初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點及練習(xí)題及解析

1、初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點及練習(xí)題及解析（1）一、選擇題1 .某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A.該元素位于周期表第二周期B.該粒子為陰離子C.該粒子核電荷數(shù)為10D.該粒子為Na+2 .西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（O2）。一個O2-離子與一個O2分子比較，不相同的是A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.含氧原子個數(shù)D.相對原子質(zhì)量之和3 .建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中正確的是（）選項宏觀事實微觀解釋A水通電分解生成氫氣和氧氣水分子中含有氫分子和氧兀素B石墨在一定條件下

2、轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化碳原子的排列方式發(fā)生了改變C50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL分子數(shù)目減少了D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)7、同構(gòu)成物質(zhì)的分子相同A.AB.BC.CD.D4.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于離子的是5.下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A.和的元素在元素周期表中屬于同一周期B.和形成化合物的化學(xué)式為MgOC.和、和的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D.是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子6 .元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù).下表是元素周期表的部分信息，下列判斷錯誤的是(中)1401A.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同B.碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素C.

3、氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.017 .甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，下列說法正確的是i.尸A.該反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定不變C.甲物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素8.下列說法正確的是B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.甲的化學(xué)式可能為CH2OA.水變成水蒸氣說明分子可以再分8 .八月丹桂飄香，說明分子在不停運動C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子D.4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說明分子的體積變小9 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下水能表現(xiàn)出有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結(jié)成冰（結(jié)構(gòu)見圖）。下列說法正確的是A.B.C.由于

4、分子的運動性，在弱電場下，水分子的排列不可能從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行蛩Y(jié)成“熱冰”的過程中，水分子的體積發(fā)生變化上述變化過程中分子之間的間隔沒有發(fā)生變化D.10.利用該性質(zhì)，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場下列說法正確的是A.B.C.D.不同元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的最外層電子數(shù)不同海綿能吸水，說明分子間有間隔符號“C戰(zhàn)能表示該種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該種物質(zhì)Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不同是因為質(zhì)子數(shù)不同11.按右表提供的信息，以下判斷正確的是用一周期1H西年一周期3Li4Be5B_A三期第周11Na麗12Mg13Al豌;A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次救增多B.第二周期的Li、

5、Be和B均為金屬元素C. Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0D. Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同12 .科學(xué)家用鈣原子轟擊鋪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯誤的A.鈣和鋪都屬于金屬元素B.該元素的相對原子質(zhì)量為294gC.該元素原子的核外電子數(shù)為117D.該元素的原子序數(shù)為11713 .下列說法不正確的是A.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B.原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身一定改變15 .硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)硼的說法正確的是A

6、.相對原子質(zhì)量為10.81gB,屬于金屬元素C.原子的核電荷數(shù)為5D.原子核外有6個電子16 .為紀(jì)念DmitriMendeleev（德米特里.門捷列夫）發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是國際化學(xué)元素周期表年。鈉元素在元素周期表中的信息與原子結(jié)構(gòu)本意圖如圖所不，下列說法不正確的是（）A. Na原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B. Na的相對原子質(zhì)量是22.99C.鈉兀素屬于金屬兀素D.在化合物中，鈉元素常顯-1價R2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，推測m的值為B. 16C. 18D. 2018.目前世界上最精確的鐘是以鋸做鐘擺的鐘，銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表中某些B,銀屬于非金屬元素C.銅

7、的相對原子質(zhì)量為87.62gD.銅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子19.某粒子X2核外有18個電子，核內(nèi)有16個中子，下列有關(guān)該粒子的說法中，正確的A.屬于金屬兀素B.性質(zhì)穩(wěn)定C.易得到兩個電子D.相對原子質(zhì)量為32g20.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽離子的是（）21.芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，如圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法不正確的是（）A.硅元素的原子序數(shù)為14B.硅原子核內(nèi)中子數(shù)可能為14C.硅的相對原子質(zhì)量為28.09D.硅是地殼中含量最高的金屬元素22 .“天宮二號”太空艙利用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。已知Fe元素的化合價為+3價，則N

8、i元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+423 .動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指A.分子B.元素C.原子D.單質(zhì)24 .下列有關(guān)空氣及其成分的說法正確的是（）A.體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氧氣B.氮氣是制造氮肥的重要原料C.空氣液化時，各組分的微粒會變小D.干冰氣化過程中分子由靜止變?yōu)檫\動25.鋰礦是重要的國家戰(zhàn)略資源，有著21世紀(jì)改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說法正確的是（）A.鋰元素屬于非金屬元素B.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.鋰原子的相對原子質(zhì)量是6.941gD.鋰原

9、子核內(nèi)有3個中子【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請不要刪除、選擇題1. .D【解析】速的核電荷數(shù)是10,根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以知道就原子核外有10個電子，又由于該元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，可知該元素的原子核外電子數(shù)為11個電子，其核電荷數(shù)為11.A、該元素核電荷數(shù)為11,核外有3個電子層，位于周期表第三周期，故選項錯誤.B、該元素的原子失去1個電子后形成的離子為陽離子，故選項錯誤.C、該粒子核電荷數(shù)為11,故選項錯誤.D、該粒子為鈉原子失去1個電子形成的鈉離子，其離子符號為Na+,故選項正確.故選D.2. B【解析】試題分析：空氣中氧分子得到

10、電子就能形成負(fù)氧離子（。2-）。一個O2-離子與一個O2分子比較，二者只是發(fā)生電子的得失，所以質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量之和、含氧原子個數(shù)都沒有變化。故選B.考點：基本概念和原理3. B【解析】【分析】【詳解】A、分子是由原子構(gòu)成的，分子中不可能含有分子，選項錯誤；B、化學(xué)變化就是原子重新組合的構(gòu)成，即原子的排列方式發(fā)生了改變，選項正確；C、不同的液體混合后體積減小是因為分子間有間隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，與分子的數(shù)目無關(guān)，選項錯誤；D、不同的物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)是不同的，是因為它們的分子結(jié)構(gòu)不同，選項錯誤，故選Bo4.C【解析】【分析】【詳解】C中質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10

11、,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故選C。5.B【解析】【詳解】A、的元素屬于第三周期，的元素屬于第二周期元素，故A選項錯誤；B、的元素是鎂元素，的元素是氧元素，故形成的化學(xué)式為MgO,故B選項正確；C、是稀有氣體元素、是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C選項錯誤；D、是離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D選項錯誤。故選Bo6.A【解析】【分析】由元素周期表中一格的信息可知，左上方的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上方的字母表示元素符號，中間的字表示元素名稱，下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故A錯誤；B、金屬元素名稱一般有專字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有氣”字頭。故B正確；

12、C、左上方的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。16-8=8,故C正確；D、下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故D正確。故選Ao7.D【解析】A、反應(yīng)前乙是氧分子，變成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，由于A的構(gòu)成不能確定，分子的個數(shù)是否變化不能確定，故選項錯誤；B、由微粒的構(gòu)成可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；C生成的丙、丁含有碳、氫、氧三種元素，可知甲物質(zhì)中一定有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項錯誤；D甲的化學(xué)式可能是CH2O,和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，符合微觀示意圖的反應(yīng)關(guān)系，故選項正確。故選

13、Do點睛：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變分析甲的元素組成，根據(jù)氧化物的定義結(jié)合乙的微觀示意圖分析乙的屬類，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比計算，據(jù)此逐項分析。8.B【解析】A水變成水蒸氣只是分子間的間隔增大，沒有生成新的微粒，不能說明分子可以再分，錯誤；B、八月丹桂飄香，是分子不停運動的結(jié)果，說明分子在不停運動，正確；C水是由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，錯誤；D4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說明分子之間的間隔變小，錯誤。故選Bo9. D【解析】根據(jù)“在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結(jié)成冰”知，水是由液態(tài)變成了固態(tài)，屬于物理變化.然后根據(jù)不同狀態(tài)的水中水分子的排

14、列及水的三態(tài)變化解答。解：“熱冰”現(xiàn)象，即水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)：A、固態(tài)的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震動。所以在弱電場下，水分子的排列從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行?。故該選項錯誤；日水結(jié)成“熱冰”的過程中，即由液態(tài)變成固態(tài)的過程中，水分子的數(shù)目和大小不會變化，屬于物理過程，所以在此過程中的原子的個數(shù)不會發(fā)生變化；故該選項錯誤；C水結(jié)成“熱冰”的過程中，即由液態(tài)變成固態(tài)的過程中，水分子的數(shù)目和大小不會變化，但是，水分子間的距離發(fā)生了變化.故本選項錯誤；D在生活中，人們可能利用水的三態(tài)變化的特性在常溫常壓下建成溜冰場.故該選項正確。故選D。點睛：解答此題時，利用了分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題。10

15、. C【解析】A、不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，故錯誤B、海綿能吸水，與分子間有間隔無關(guān)，故錯誤C、Cu是元素符號，既能表示銅這種物質(zhì)，又能表示銅元素，還能表示1個銅原子.故正確D、因為決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，而Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不同，說明它們的最外層電子數(shù)不同，故錯誤故選C11. D【解析】【詳解】A.由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項說法錯誤。B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。C.由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易

16、失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0,故選項說法錯誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3,在化學(xué)反應(yīng)中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10,故選項說法正確。故選D。12. B【解析】【詳解】A、根據(jù)鈣和鋪元素的漢語名稱的偏旁為金字旁可知，都屬于金屬元素，正確；B、由上圖知，該元素的相對原子質(zhì)量為294,單位不是克，錯誤；C由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117,根據(jù)原子序數(shù)二核外電子數(shù)，所以該元素的核外電子數(shù)為117,正

17、確；D、由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117,正確。故選Bo【點睛】以鈉為例，元素周期表中信息：原子莊數(shù)廠核電荷頰=質(zhì)子藪=校外電子熱）元素名稱根據(jù)偏專部首年”可判斷其為金屬元套）11Na拋兀素付號22,989才電才匾子質(zhì)里:四盾子額一中子數(shù)）13. B【解析】【分析】【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子質(zhì)量相對于原子核來說很小，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，該選項說法正確；B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，該選項說法不正確；G原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，該選項說法正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子改變，而原子不變，該選項說法正確。故選Bo

18、【點睛】原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大，每個質(zhì)子或中子是每個電子質(zhì)量的1836倍。14. A【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的，因電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以微粒帶負(fù)電.其中B質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)是陽離子.CD質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)表示原子.A中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，表示陰離子.考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖點評：非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于4個，所以在發(fā)生化學(xué)變化時，易得電子，帶負(fù)電，形成陰離子.15. C【解析】A、相對原子質(zhì)量的單位是1,省略不寫，不能帶g,故錯誤；B、硼的漢字結(jié)構(gòu)含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數(shù)是5,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故核電

19、荷數(shù)是5,故正確；D、原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選Co16. D【解析】【詳解】A、Na原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，該選項說法正確；B、鈉元素屬于金屬元素，該選項說法正確；CNa的相對原子質(zhì)量是22.99,該選項說法正確；D、在化合物中，鈉元素常顯+1價，該選項說法不正確。故選：Do17. B【解析】【分析】【詳解】由題意可知，圖中是R2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，則R原子的核外電子數(shù)是2+8+8-2=16,原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即m的值為16。選Bo【點睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，外面的弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)大于核

20、外電子數(shù)的是陽離子；小于核外電子數(shù)的是陰離子；等于核外電子數(shù)的是原子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。18. D【解析】試題分析：由題中信息知，A.x的值為：382882=18.故A錯誤。B.鋸屬于金屬元素。故B錯誤。C.鋸的相對原子質(zhì)量為87.62。故C錯誤。D.銀原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。故D正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及與元素周期表相關(guān)的知識。19. B【解析】某粒子X2核外有18個電子，核內(nèi)有16個中子，核內(nèi)有16個質(zhì)子。A、屬于16號氧元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B、該離子核外8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，故B正

21、確；C、該粒子已經(jīng)得到兩個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再得到兩個電子，故C錯誤；D、相對原子質(zhì)量為16+16=32,相對原子質(zhì)量沒有單位，故D錯誤。點睛：原子相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)之和。最外層8個電子屬于一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再獲得或失去電子。20. D【解析】A、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)6=核外電子數(shù)6,為原子，錯誤；B、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8核外電子數(shù)10,為陰離子，錯誤；C、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10,為原子，錯誤；D、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)11核外電子數(shù)10,為陽離子，正確。故選B。21. .D【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14,該元