高中化學(xué)必修一第二章離子反應(yīng)

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)思考：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?(1) (1) 鹽酸 (2) (2) NaOHNaOH溶液 (3) (3) NaClNaCl固體 (4) (4) 酒精溶液 (5) K(5) K2 2SO4SO4溶液 (6) Cu (6) Cu (7) (7)石墨石墨 (8) (8) 蔗糖溶液蔗糖溶液能導(dǎo)電的有：能導(dǎo)電的有：鹽酸 NaOHNaOH溶液 K K2 2SOSO4 4溶液 Cu Cu 石墨石墨 導(dǎo)電原因：導(dǎo)電原因： 石墨和石墨和CuCu導(dǎo)電，是因?qū)щ姡且驗(yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。為其中有自由移動(dòng)的電子。

2、鹽酸鹽酸 NaOHNaOH溶液溶液 K K2 2SOSO4 4溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。想一想：想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？中能導(dǎo)電的原因是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？離？ 可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

3、 實(shí)際上，有的酸、堿、鹽在熔融實(shí)際上，有的酸、堿、鹽在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱(chēng)之為狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱(chēng)之為電電解質(zhì)解質(zhì)。1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里或熔融或熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩７请娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都都 不導(dǎo)電不導(dǎo)電的的化合物化合物。判斷：下列敘述正確的是判斷：下列敘述正確的是A A 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)BaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)（BCB

4、C）大試身手：大試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：?jiǎn)?示：示：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液水溶液里或里或熔熔 融融狀狀態(tài)下。態(tài)下。3 3、兩者是對(duì)、兩者是對(duì)化合物化合物進(jìn)行分類(lèi)，進(jìn)行分

5、類(lèi)，單質(zhì)單質(zhì)和和混混 合物合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 4 4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身本身能電離能電離 出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電?；瘜W(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5 5、某些難溶于水的化合物。如、某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟砍銎渌芤旱膶?dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。6 6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化

6、物、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！NaCl的電離電離方程式電離方程式NaCl Na+Cl-+酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部都是全部都是H+的化的化合物叫合物叫酸酸思考與交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部都是全部都是O

7、H-的化合物叫的化合物叫堿堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(包括包括NH4+)和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫的化合物叫鹽鹽離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1、寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式2、拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆，其它均不拆）3、刪：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子4、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě)1 1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)H2+H2SO4 SO42-+2、遵守

8、質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-學(xué)以致用書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)第二課時(shí)思考：作為電解質(zhì)，其在溶液中的導(dǎo)電思考：作為電解質(zhì)，其在溶液中的導(dǎo)電能力是否相同呢？能力是否相同呢？ 電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于其電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谄渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子。這些離子是由電解質(zhì)中有自由

9、移動(dòng)的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來(lái)。自由移動(dòng)的離子的濃度和溶于水電離而來(lái)。自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷的多少就直接影響著溶液的導(dǎo)離子所帶電荷的多少就直接影響著溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。電能力的強(qiáng)弱。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液其特點(diǎn)是溶液 中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中 用用“”連接。連接。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。其特點(diǎn)是其特點(diǎn)是 溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電溶

10、液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電 離方程式中用離方程式中用“可逆號(hào)可逆號(hào)”表示。表示。 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸強(qiáng)酸（如（如H H2 2SOSO4 4、HCLHCL、HNOHNO3 3 ） 強(qiáng)堿強(qiáng)堿（如（如NaOHNaOH、KOHKOH）絕大多數(shù)絕大多數(shù)鹽鹽（包括（包括難溶性的鹽難溶性的鹽，如，如BaSOBaSO4 4）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱酸弱酸（如（如H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH）弱堿弱堿（如（如NHNH3 3.H.H2 2O O及及難難溶性的堿溶性的堿如如 C

11、u(OH)2 Cu(OH)2等）等） H H2 2O O下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。A.HA.H2 2COCO3 3 Ba(OH) Ba(OH)2 2 H H2 2S HS H3 3POPO4 4B.FeClB.FeCl3 3 HClHCl C C2 2H H5 5OH(OH(乙醇乙醇) NH) NH4 4ClClC.CHC.CH3 3COOH HCOOH H2 2S NHS NH3 3 H H2 2O HO H2 2O OD.NaD.Na2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 HNO HN

12、O3 3 KNO KNO3 3 練一練：練一練：“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？對(duì)嗎？為什么？想一想： 不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：1.1.固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反

13、應(yīng)方程式；固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；43.3. 微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式，微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式， 處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生 成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。 4. 4. 銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。5.5.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有：常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有： HSO4HSO42-2-、HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、 H H2 2POPO4 4-

14、-、HPOHPO4 42-2-，在這些酸根中，在這些酸根中只有只有HSOHSO4 4- -一般寫(xiě)成一般寫(xiě)成H H+ +和和SOSO4 4 2-2- ，其它弱酸，其它弱酸( (或或中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸) )的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。6.6.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同作業(yè)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：作業(yè)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：1 Cu+H2SO4(稀稀)2 Al+HCl3 BaCO3+HNO34 Ba(OH)2+H2SO4離子共存問(wèn)題共存原則共存原則: :離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存（3） 生成難溶物或微溶物的離子間不能大

15、量生成難溶物或微溶物的離子間不能大量共存，如共存，如Ba2+與與SO42-、Ca2+與與CO32- (4) 弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。性和堿性環(huán)境中大量共存。練習(xí)：練習(xí)：1 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C.

16、NaC. Na、H H、ClCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-2 2 欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、 SOSO4 42-2- 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 3- -、 ClCl- -二 隱含條件的應(yīng)用溶

17、液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）（淺綠色）、MnOMnO4 4- -( (紫紅色紫紅色) )等；等；強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液或溶液或pH7pH7時(shí)，則存在大量時(shí)，則存在大量OHOH- -；強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液或溶液或pH7pH7時(shí)，則存在大量時(shí)，則存在大量H H+ +；隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1 在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaN

18、a+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-2 2 在在pH=1pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、

19、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-3 3 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（明的離子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 細(xì)心探討細(xì)心探討 根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為兩根據(jù)離子共存的原理，把下列離

20、子分為兩組混合溶液，其中每組離子均有組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子子，且離子種類(lèi)數(shù)要接近，相關(guān)離子有：，且離子種類(lèi)數(shù)要接近，相關(guān)離子有： COCO3 32-2-、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、H H+ +、OHOH- -、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+第一組：第一組：OH- 、CO32-、Na+ ；第二組：第二組：H+、NH4+、SO42-、Fe3+離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.1.混合物的分離?；旌衔锏姆蛛x。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。2.2.物質(zhì)的提純和鑒定。物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去如粗鹽的提純，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。 如明礬凈水如明礬凈水1.1.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加試劑：所加試劑： ，離子方程式離子方程式 ；（2 2）ClCl- - (SO (SO4 42-2-),),所加試劑：所加試劑： ，離子方程式離子方程式 ； （3 3）FeFe2+2+