初中化學(xué)-酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、初中化學(xué)初中化學(xué)第七章第七章 第四節(jié)第四節(jié)-常見酸堿鹽的應(yīng)用常見酸堿鹽的應(yīng)用-酸堿鹽的六種題型酸堿鹽的六種題型酸堿鹽的應(yīng)用酸堿鹽的應(yīng)用1.1.知道：工業(yè)上的知道：工業(yè)上的“三酸兩堿三酸兩堿”是指硫酸、鹽是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。知道侯德榜在純堿制酸、硝酸和燒堿、純堿。知道侯德榜在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。造方面做出了重大貢獻(xiàn)。 2 2了解：常見酸堿鹽的主要、典型用途：了解：常見酸堿鹽的主要、典型用途：3 3知道：海水中含豐富食鹽，可用于生產(chǎn)食鹽。知道：海水中含豐富食鹽，可用于生產(chǎn)食鹽。 4 4了解：常見化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)了解：常見化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥，能分別舉例

2、，能根據(jù)化學(xué)式判斷類別。合肥，能分別舉例，能根據(jù)化學(xué)式判斷類別。 農(nóng)家肥與化肥的各自主要優(yōu)缺點(diǎn)。農(nóng)家肥與化肥的各自主要優(yōu)缺點(diǎn)。 5 5學(xué)會：氨氣的檢驗(yàn)方法，并掌握用此方法檢學(xué)會：氨氣的檢驗(yàn)方法，并掌握用此方法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。驗(yàn)銨態(tài)氮肥。 常見酸堿鹽的應(yīng)用常見酸堿鹽的應(yīng)用 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗名俗名 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰用途用途氫氧化鈉固體作干燥劑氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉化鈉工業(yè)：制漂白粉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

3、液配波爾多液建筑：建筑：氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣 的俗名用途的俗名用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸特性特性 揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性 脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性用途用途金屬除銹金屬除銹 制造藥物制造藥物胃液有少量鹽酸，助消化胃液有少量鹽酸，助消化金屬除銹金屬除銹 濃硫酸作干濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油鹽酸、稀硫酸的特性、用途鹽酸、稀硫酸的特性、用途物質(zhì)物質(zhì)俗稱俗稱用途用途氯化鈉氯化鈉NaClNaCl食鹽食鹽作調(diào)味品作防腐劑消除積雪作調(diào)味品作防腐劑消除積雪農(nóng)業(yè)上用農(nóng)業(yè)上用NaClNaCl溶液來選種制生理溶液來選種制生理鹽水（鹽水（0.9% NaCl0.9%

4、 NaCl溶液）溶液）碳酸鈉碳酸鈉NaNa2 2COCO3 3純堿純堿蘇打蘇打玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等等碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCONaHCO3 3小蘇打小蘇打制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅硫酸銅CuSOCuSO4 4無水硫酸銅無水硫酸銅配制波爾多液、煉銅等配制波爾多液、煉銅等CuSOCuSO4 45 H5 H2 2O O膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬常見鹽的俗稱用途常見鹽的俗稱用途含N量使用注意事項(xiàng)說明NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，

5、且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%有機(jī)肥料，含氮量高化學(xué)肥料化學(xué)肥料 （1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料: 營養(yǎng)元素含量高，見效快，氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 “跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）等

6、磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4復(fù) 合 肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、 (NH4)2 HPO4左項(xiàng)中項(xiàng)右項(xiàng)A 磷肥B 氮肥C 復(fù)合肥D 鉀肥a 促進(jìn)作物穗多粒滿b 促進(jìn)作物抗病能力c 促進(jìn)作物莖葉生長碳銨尿素硫酸鉀磷酸二氫銨鈣鎂磷肥1 1將下列左、中、右相關(guān)項(xiàng)用線連結(jié)起來將下列左、中、右相關(guān)項(xiàng)用線連結(jié)起來練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐2碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說明：“本產(chǎn)品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效

7、損失?！备鶕?jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)。_；_不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解能與堿性物質(zhì)反應(yīng)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)3某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物葉片發(fā)黃，容易倒伏，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補(bǔ)充植物生長所缺乏的氮元素和鉀元素。則該農(nóng)民的判斷是否正確？該農(nóng)民施用肥料的方法是否合理？正確正確不合理。碳酸氫銨能與顯堿性的草木灰反應(yīng)，降低肥效不合理。碳酸氫銨能與顯堿性的草木灰反應(yīng)，降低肥效NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： NHNH4 4NONO3 3+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O 氨氣遇水生成氨水，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)

8、色。NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法： 取樣加入強(qiáng)堿溶液或固體研磨取樣加入強(qiáng)堿溶液或固體研磨; ;用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。6 6學(xué)會：濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的學(xué)會：濃硫酸稀釋的方法，知道濃硫酸的溶解放熱、密度大于水等性質(zhì)，知道違規(guī)操作溶解放熱、密度大于水等性質(zhì)，知道違規(guī)操作的后果。的后果。 7 7了解：工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（了解：工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2）有毒）有毒; ;許許多重金屬鹽（鉛、銅、汞鹽）有毒。多重金屬鹽（鉛、銅、汞鹽）有毒。 8 8學(xué)會：能運(yùn)用所學(xué)知識，對常見酸堿鹽進(jìn)學(xué)會：能運(yùn)用所學(xué)知識，對常見酸堿鹽進(jìn)行一般的鑒別、分離除雜

9、、定性測定（行一般的鑒別、分離除雜、定性測定（SOSO4 42 2- -、ClCl- -等離子的檢驗(yàn)）等簡單的實(shí)驗(yàn)處理。能學(xué)等離子的檢驗(yàn)）等簡單的實(shí)驗(yàn)處理。能學(xué)以致用，解決簡單的生產(chǎn)生活問題。以致用，解決簡單的生產(chǎn)生活問題。 金屬金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系非金屬非金屬酸酸 性性氧化物氧化物堿堿 性性氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽鹽鹽 金屬金屬制取鹽的八種方法1 1、金屬、金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣2 2、金屬、金屬+ +鹽鹽鹽鹽+ +金屬金屬4 4、堿性氧化物、堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水3 3、酸性氧化物、酸性氧化物+ +堿堿鹽鹽+

10、 +水水5 5、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水6 6、酸、酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽7 7、堿、堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 8 8、鹽、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有( ) A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)分析：分析：解答這類問題最容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也計(jì)算在內(nèi)，避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下： C1.物質(zhì)間相互反應(yīng)3.下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是( )ACa(OH)2、HNO3、CaCl2 BBa(NO3)2、H2SO

11、4、KNO3CK2SO4、CuCl2、NaOH DNaCl、K2CO3、KOH分析：所謂分析：所謂“共存共存”就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D2.下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是( )A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸D4.4.下圖下圖“五連環(huán)五連環(huán)”中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。選擇物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。選擇氧氣、鎂、二氧化碳、氧化鐵、稀硫酸、石灰水、碳酸氧氣、鎂、二氧化碳、氧化鐵、稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

12、七種物質(zhì)中的五種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填入相鈉溶液七種物質(zhì)中的五種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填入相應(yīng)的環(huán)內(nèi)。應(yīng)的環(huán)內(nèi)。O2MgCa(OH)2CO2H2SO4工業(yè)上以水、石灰石和純堿這工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3 3種物質(zhì)為原料，種物質(zhì)為原料，可在一定條件下，通過可在一定條件下，通過3 3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。寫出這化鈉。寫出這3 3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（按制取順個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（按制取順序書寫）并說明相關(guān)反應(yīng)類型。序書寫）并說明相關(guān)反應(yīng)類型。（1 1）CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2；（2 2）CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2；

13、（3 3）NaNa2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH。這這3 3個(gè)反應(yīng)依次屬于個(gè)反應(yīng)依次屬于分解分解反應(yīng)、反應(yīng)、化合化合反應(yīng)、反應(yīng)、復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。2.物質(zhì)制備制堿制堿-成堿反應(yīng)成堿反應(yīng)（1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O Cu CuCu(

14、OH)Cu(OH)2 21.1.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐2.2.工業(yè)上用沉淀法生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣是極細(xì)的粉末，工業(yè)上用沉淀法生產(chǎn)的輕質(zhì)碳酸鈣是極細(xì)的粉末，是制造牙膏的原料之一。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種用沉淀法制是制造牙膏的原料之一。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種用沉淀法制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：石灰石石灰石高溫高溫生石灰生石灰加水加水石灰水石灰水碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液（1）上述方案中還可得到的另外兩種生成物是）上述方案中還可得到的另外兩種生成物是_ （2 2）請你用石灰石做原料（其他試劑自

15、選），設(shè)計(jì)另）請你用石灰石做原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)另 一種用沉淀法制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方一種用沉淀法制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方 程式表示出來。程式表示出來。 CO2、NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl你設(shè)計(jì)的方案優(yōu)點(diǎn)是：你設(shè)計(jì)的方案優(yōu)點(diǎn)是：_物質(zhì)物質(zhì)試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象酸（酸（H+）紫色石蕊試液藍(lán)色石蕊試紙紫色石蕊試液藍(lán)色石蕊試紙 變紅變紅活潑金屬如鋅活潑金屬如鋅 等等有可燃性氣體產(chǎn)生有可燃性氣體產(chǎn)生 堿堿(OH)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙 變藍(lán)變紅變藍(lán)變紅 硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等硫酸

16、銅溶液或氯化鐵溶液等 藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀碳酸鹽（碳酸鹽（CO32）鹽酸，澄清石灰水鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁變渾濁銨鹽（銨鹽（NH4+）NaOH溶液或熟石灰研磨溶液或熟石灰研磨 ， 濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。紙變藍(lán)。ClAgNO3 溶液溶液 稀稀HNO3 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解SO42BaCl2 溶液溶液 稀稀HNO3白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解幾種常見離子的檢驗(yàn)方法幾種常見離子的檢驗(yàn)方法3.3.物質(zhì)的鑒定、鑒別

17、物質(zhì)的鑒定、鑒別 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。物質(zhì)鑒別的原則 外加一種試劑的鑒別：先想指示劑，再想酸堿 鹽等各類物質(zhì). 組內(nèi)的鑒別：一看顏色;二看現(xiàn)象：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別物質(zhì)鑒別的題型和方法1.1.如何將下面的物質(zhì)區(qū)別出來？如何將下面的物質(zhì)區(qū)別出來？ 稀稀HCl NaOHHCl NaOH溶液溶液 NaClNaCl溶液溶液2.2.下列各組物質(zhì)的區(qū)別下列各組物質(zhì)的區(qū)別（）（） HClHCl、H H2 2SOSO4 4；（）（

18、） Ca(OH)Ca(OH)2 2 、 NaOHNaOH ；（）（） NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐3.有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑為( ) A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2 4.鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時(shí)，最好選用的一種試劑是( ) A稀鹽酸 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液DA5.怎樣不用其它試劑，怎樣不用其它試劑，實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論 將藍(lán)色沉淀分成兩將藍(lán)色沉淀分成兩份分別加入剩余的份分別加入剩

19、余的2 2種種溶液溶液能使藍(lán)色沉淀溶解的為稀能使藍(lán)色沉淀溶解的為稀H H2 2SOSO4 4，不能使藍(lán)色沉淀溶解，不能使藍(lán)色沉淀溶解的為的為NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液取剩余取剩余3 3種溶液少許種溶液少許裝入試管滴加裝入試管滴加CuSO4溶液溶液有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的為有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的為NaOHNaOH溶液溶液觀察溶液顏色觀察溶液顏色藍(lán)色溶液為藍(lán)色溶液為CuSOCuSO4 4溶液溶液 鑒別鑒別NaOH溶液溶液、CuSO4溶液、溶液、稀稀H2SO4、Na2SO4溶液溶液6.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法鑒別的是( )ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4

20、BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2C C 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則三原則：不引入新雜質(zhì)；不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。選擇適宜試劑。4.物質(zhì)的除雜或提純：除雜質(zhì)思路分析方法：除雜質(zhì)思路分析方法：（1 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜

21、）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜 質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。去。（2 2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)樽優(yōu)?氣體逸出。氣體逸出。（3 3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去除去. .（4 4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊模┺D(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)物質(zhì). .（5 5）吸收法：常用于氣體的提純。）吸收法：常用于氣體的提純。1.1.今有今有AgNOAgNO3 3溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)

22、2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和ZnZn粉供選用。若欲除去稀粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量入適量，若欲除去氯化鈉溶液中混有，若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的的類型是，發(fā)生反應(yīng)的的類型是 練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所加入的適量分析：為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質(zhì)，所加入的適量試劑通常要具備以下基本條件：一是跟要保留的溶質(zhì)不反應(yīng)；試劑通常要具備以下基

23、本條件：一是跟要保留的溶質(zhì)不反應(yīng)；二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶二是能跟雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、生成應(yīng)保留的溶質(zhì)留在溶液中，液中析出或逸出，或是生成水、生成應(yīng)保留的溶質(zhì)留在溶液中，以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)以有效地去掉雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)選項(xiàng)選項(xiàng)物物 質(zhì)質(zhì)雜雜 質(zhì)質(zhì)除雜試劑或操作方法除雜試劑或操作方法A A氯化鈉溶液氯化鈉溶液 氯化鎂氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過濾加入適量燒堿溶液，再過濾B B硝酸鈉溶液硝酸鈉

24、溶液 硫酸鈉硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過濾加入適量氯化鋇溶液，再過濾C C熟石灰熟石灰 石灰石石灰石 高溫煅燒高溫煅燒D D二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水通過澄清石灰水2.2.下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是劑或操作方法，其中正確的是( ) ( ) 選項(xiàng)選項(xiàng)待提純的物質(zhì)待提純的物質(zhì)選用的試劑選用的試劑操作方法操作方法AMnO2(KCl)水水溶解、過濾、結(jié)晶溶解、過濾、結(jié)晶BCO2(CO)氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃CCu(CuO)稀鹽酸稀鹽酸溶解、過濾、洗滌干燥溶解、過濾、洗滌干燥DCuS

25、O4(H2SO4)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液過濾過濾3.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（操作方法均正確的一組是（ ）CA A5.推斷題解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論。1 1以物質(zhì)特征顏色為突破口以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）。 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4 （淺綠色）；FeCl3

26、、Fe2(SO4)3（黃色） 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣 中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色） 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）； Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）2以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。

27、 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。1.1.流程圖式推斷題流程圖式推斷題, ,常用常用“逆推法逆推法”（題眼常在后面（題眼常在后面）由一種氧化物A和一種鹽B組成的白色固體混合物、實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：A為 ，B為。CuSO4K2O試推斷：固體混合物中一定含有試推斷：固體混合物中一定含有_，可能含有可能含有_，一定不含有，一定不含有_。（以上用化學(xué)式表示）（以上用化學(xué)式表示）2 2有一固體混合物，可能有硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅

28、、有一固體混合物，可能有硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。為了鑒別它，做了如下實(shí)氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。為了鑒別它，做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程用下圖表示驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程用下圖表示無色濾液白色沉淀A沉淀部分溶解白色沉淀B沉淀不溶解+足量硝酸+足量AgNO3溶液+足量稀硝酸加適量BaCl2溶液過濾白色固體無色溶液加水充分溶解CuSO4NaClNa2SO4、Na2CO32敘述型推斷題，常用敘述型推斷題，常用“正推法正推法”有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色

29、沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有可能含有_。硝酸鈉硝酸鈉碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇氯化鐵氯化鐵五瓶溶液：五瓶溶液：HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) ) 2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3任任意編號，兩兩混合后反應(yīng)現(xiàn)象如下意編號，兩兩混合后反應(yīng)現(xiàn)象如下: :判斷判斷A_A_，B_B_，C_C_，D_D_，E_(E_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A+DA+DA+BA+BB+CB+CA A、B B、C C、D D分別與分別與E E現(xiàn)象現(xiàn)象氣體氣體沉淀沉淀沉淀沉淀無

30、現(xiàn)象無現(xiàn)象3 3表格型推斷題表格型推斷題, , 常用常用“分組法分組法”NaNONaNO3 3NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) ) 2 2NaNa2 2SOSO4 4HClHClACDEFB4框圖型推斷題框圖型推斷題, 常用“連線、代入法”例：六種分別為Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H2SO4、KOH、HCl的溶液間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。已知連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其中D和F反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則這六種物質(zhì)分別是：A_ B_ C_D_ E_（先連線確定反應(yīng)個(gè)數(shù)，再以最多或最少的為突破口（先連線確定反應(yīng)個(gè)數(shù)，再以最多或最少的為突破口) Ba(NO3) 2H2SO4Na2CO3Cu(NO3) 2HCl下圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。請根據(jù)圖示關(guān)系回答：甲物質(zhì)中的元素共有_種。反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。若常溫下乙為無色液體，則A為_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_。 H H2 2+CuO = Cu+H+CuO = Cu+H2 2O O 兩兩置換反應(yīng)置換反應(yīng)H H2 25表達(dá)型推斷題已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)