步步高2015屆高考化學(xué)(廣東專用)一輪復(fù)習(xí)配套文檔：第四章 第3講 硫及其化合物

1、第3講硫及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) O22二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：3三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)

2、：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。深度思考1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？答案硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)

3、，可用CS2或熱強(qiáng)堿液洗滌。2哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同：FeSFeS(Fe為2價(jià))，2Fe3Cl22FeCl3(Fe為3價(jià))。利用置換反應(yīng)：H2SCl2=S2HCl。3將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是

4、酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。題組一SO2性質(zhì)的多重性1下列說法正確的是(雙選)()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，有色布條不褪色答案BD解析A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑

5、的漂白原理不都相同；D項(xiàng)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。2在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)3某化學(xué)興趣小組為探究SO

6、2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅

7、色(4)NaOH解析 第(2)問向Na2S溶液中通入SO2，最終生成了S單質(zhì)，S為不溶于水的黃色固體。第(3)問要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生SO2后再加熱。1二氧化硫的復(fù)習(xí)方法在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。(3)特性，漂白性。2熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子：還原性：S2SOIFe2(1)能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。(2)易被KMnO4(H)、HNO3、溴水

8、、氯水、Fe3(不氧化Fe2)等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：SOH2SO3SO2。(4)H2S、HS、S2也均有很強(qiáng)的還原性。3常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可

9、逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等題組二SO2與CO2的檢驗(yàn)4下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部答案C解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。5下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊

10、試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D解析CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。6. 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象

11、是_。解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)1SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用

12、化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。2檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將

13、除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)題組三二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理7某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸

14、雨給人類造成的危害，其中不正確的是_。A腐蝕建筑物、雕塑等 B污染水源C改良?jí)A性土壤 D損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_。少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C解析酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。酸

15、雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關(guān)。考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)

16、可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵：Fe2H=Fe2H2；MgO：MgO2H=Mg2H2O；Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；Na2SO3：SO2H=H2OSO2；BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與C

17、u、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。4SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。深度思考1下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度濃H2SO4>

18、稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。答案(1)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O題組一硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究1硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化

19、作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并

20、沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_。(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2CuO22CuO，CuOH

21、2SO4=CuSO4H2O。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_；_。方法三(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生有毒氣體SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)

22、反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。(4)丙方案用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。(5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 (1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn的反應(yīng)。鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但生成物決定于鐵的量，鐵不足生成Fe3，鐵過量生成Fe2。(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。題組二SO的檢驗(yàn)3

23、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案B解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項(xiàng)正確；如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)

24、中如果存在SO，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH答案B解析加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。加

25、入氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。

26、如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O?？键c(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.2當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降如：H2 O2O3H2SH2SO4(濃)S升高2價(jià)S降低2價(jià)O22H2O3相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素1右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

27、?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO

28、4(濃)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，二

29、者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SOH2OHSOOH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。2在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。思路點(diǎn)撥答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(

30、3)HNO34NH35O24NO6H2O解析本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4綜上所述可確定A是(NH4)2S。3硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫

31、的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：_。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)步驟中洗滌沉淀的方法是_。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的

32、含量(體積分?jǐn)?shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：_。答案(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作23次(6)(或%)(7)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇解析(1)甲方案利用的原理為SO2I22H2O=H2SO42HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與

33、碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理為SO2H2O2=H2SO4，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。(5)步驟中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌23次。(6)根據(jù)SO2BaSO4，則尾氣中二氧化硫的體積為×22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為×100%。(7)丙方案利用的原理是SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，由于Ba

34、SO3容易被空氣中的氧氣氧化為BaSO4，因此BaSO3的質(zhì)量m的數(shù)值不準(zhǔn)確，故該方案不合理。關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法1關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的生成物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)時(shí)，均可用關(guān)系式法。2建立關(guān)系式的方法(1)利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)疊加化學(xué)方程式來找關(guān)系式。(3)可利用原子守恒思想(在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變)，如直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。S原子守恒可得：SH2SO4，一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故FeS22H2SO4。探究高考明確考向廣東五年高考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“

35、×”(1)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(2013·廣東理綜，11A)(2)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)(2013·廣東理綜，11B)(3)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 ()(2013·廣東理綜，23A)(4)用BaCl2溶液鑒別SO與SO (×)(2012·廣東理綜，9B)解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀。(5)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO(×)(2012·廣東理綜，12C)解析濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性。各省市兩年高考1判斷正誤，正確的劃“

36、”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)二氧化硫可廣泛用于食品的增白(×)(2013·四川理綜，1A)解析SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤。(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O (×)(2013·四川理綜，3D)解析反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤。(3)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(2013·天津理綜，1B)22013·天津理綜，10(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。ACa(OH)2 BNa2CO3CCaCl2 DNaHSO3答案AB解析SO2為酸性氣體

37、，可用堿性溶液來吸收。3二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是_(填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_g (保留一位小數(shù))。(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)

38、煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰­石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰­石膏法的吸收反應(yīng)為SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3O24H2O2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO22NaOHNa2SO3H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰­石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是_。和堿法相比，石灰石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。(4)在

39、石灰­石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。答案(1)ae(2)18.9 33.1(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)原料便宜，成本低吸收慢，效率低(4)解析用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，利用固液不加熱制取氣體裝置，因此選ae。設(shè)需Na2SO3的質(zhì)量為m gH2SO4Na2SO3Na2SO4SO2H2O126 g22.4 Lm g 3.36 Lm18.9設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100 g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1 g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10040)/(1004045.1)57.1%，則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9 g/57

40、.1%33.1 g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。42012·北京理綜，25(1)(2)(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。答案(

41、1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度解析(1)SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書寫離子方程式時(shí)，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OHSO2=H2OSO。(3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的

42、排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。2下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤

43、；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()答案B解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化為SO，SO與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。4(2013·深圳高三月考)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性

44、高錳酸鉀的紫色褪去C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)答案B解析A中濃硫酸變稀是因?yàn)槠湮?，濃鹽酸變稀是因?yàn)镠Cl揮發(fā)；B中紫色褪去都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸(碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁，是因?yàn)锳l3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。5下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦

45、制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析A項(xiàng)，用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成SO2；B項(xiàng)，酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以SO的形式進(jìn)入土壤中；D項(xiàng)，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS的溶解度比ZnS的小。6研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后