最新中考化學復習資料全集(滬)

1、學習-好資料一、滬教版九年級化學中考復習基礎材料第一章開啟化學之門物理變化：同一種物質的三態(tài)變化（如：水結成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸儲（如:分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導電、導熱；（蒸發(fā)或冷卻）結晶等化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生銹（氧化）；煉鋼、煉鐵、煤的干儲；酸堿指示劑變色（如：紫色石蕊試液變紅色）；食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等不能確定是化學變化還是物理變化的：爆炸（火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化），石灰水變渾濁（通CO2變渾是化學變化，加熱析

2、出 Ca（OH）二是物理變化）兩種變化的關系：宏觀區(qū)別：是否生成了新物質（或原物質是否改變了 ）微觀區(qū)別：是否產生了新分子（或原分子是否改變了 ）聯(lián)系：物質在發(fā)生化學變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。碳酸氫鏤（化學式NH4HCO3）受熱易分解，要密封保存在陰涼處；CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但 SO2能使KMnO4溶液褪色而 CO2不能。綠色粉末堿式碳酸銅（俗稱銅綠）加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。氯化氫氣體（HCl）和氨氣（NH3）接觸，會立即產生大量白煙（因為反應生成了 NH4C1白色固體）硝酸銀溶液（無色）

3、與碘化鉀溶液（無色）混合，產生黃色沉淀（因為生成了碘化銀）物理性質：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。化學性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。兩種性質的區(qū)別：物性與化學變化無關，化性與化學變化有關。物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質的用途、制法。（10）佛來明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里 夫婦發(fā)現(xiàn)針和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。（11）探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）第二章我們身邊的物質（

4、空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾，沒有預先在導管中裝滿水。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21% （氮氣比氧氣約為 4 ： 1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質為 0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?/p>

5、，屬于 混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO 2,這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣（獲得某處氣體樣品）的實驗方法：用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣 瓶即可。用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。用一個注射器到某處吸取即可。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質量的 2/3o淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流

6、入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質的監(jiān)測，工業(yè)三廢”要經過處理后再排放，農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。；alZ.,4、電解水化學方程式為：2H2O2H2T +O2f 實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化 學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1二,質量比為§二，在實驗中常力口稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多鈣、鎂離子 （Ca2+、Mg2+）的水。檢驗硬水的方法:加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬

7、水。用玻璃棒蘸取鰻圭，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下 白色固體的不一定為硬水。使硬水軟化的方法:煮沸，蒸儲。（方法更簡便,方法更徹底 ）（。2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水,液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，邂溶壬水（碳酸氣）。干冰是 CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（C）是自然界中最硬的物質,石墨（ C）是最軟的礦物之一,

8、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制 02的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2的發(fā)生裝置。密度比空氣力用向上挑空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上升E空氣法， NH3只能用向下升E空氣法CO、N2、 （ NO）只能用排水法4、實驗室制 O2的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式）H2O2 , KMnO 4工業(yè)上

9、制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4Zn+ HCl 工業(yè)上制 H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分 CH4）（化學變化）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反

10、應的進行）（大理石粉末和稀硫酸可以反應）。CaCO3+ HCl 工業(yè)上帶ij CO2的方法是：燃燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比較活潑的氣體、具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（董魚2 S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍色火焰,在氧氣中 藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體（是SO2,但在敘述現(xiàn)象時不能說出來 ）。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體 （是P2O5,不能說）。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體（是氧化鎂,不能說）。（用于照明

11、彈等）一（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（是Fe_O4,不能說），注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性 可燃性 H2+ 02 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度,H2的爆炸極限為 474.2%C0+ 02 C+ 02 （氧氣充足） C+ 02 （氧氣不足）還原性H2+Cu0 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ Cu0 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變

12、渾濁的氣體C0+Cu0 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體7、C02與水反應：C02+H2。一 （紫色石蕊變紅色）與堿反應：C02+Ca（0H）2 （檢驗C02的方程式）與灼熱的碳反應：C02+C - 2C0除雜：C0C02通入Na0H溶液 C02+Na0H C02C0通過灼熱的氧化銅C0+Cu0 （不能用點燃的方法）Ca0CaC03只能燃燒 CaC03 檢驗：Ca0CaC03加鹽酸CaC03+ HCl 鑒別：H2、C0、CH«可燃性的氣體:看燃燒產物H2 02、C02：用燃著的木條 ；鑒別C02和S02用紫紅色的 KMn0-4溶液（H2、C02）, （02、C02）,（C0

13、、C02）用石灰水等8、氧氣的用途:供給呼吸，支持燃燒；氮氣的用途：（充入燈泡或膨化食品袋中）做保護氣、生產氮肥等；稀有氣體用途:充入霓虹燈、充氮氣球、焊接金屬時的保護氣；二氧化碳的用途:溫室肥料、滅火、干冰（固體二氧化碳）用作致冷劑，進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成:“霧”由小液滴形成:“火焰”由氣態(tài)物質燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。第三章物質構成的奧秘1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D （氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2ClD、Cl2）。保持C02

14、化學性質的最小粒子是 C02分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水水一變化 中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數離子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數+離子所帶電荷（分正負）原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！ 一般的氫原子 無中子）。某原子的相又原子質量 =某原子的質量+ C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1；它是一個比值。相對分子質量也可用“該分子的質量+C原子質

15、量的1/12”求出，其單位同樣是 “1：由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的 純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質、也可能是混合物，但一定不 可能是化合物。）由一種分子構成的物質一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物,但化合物一_經由不同種元素組成的。一純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合 物不一定是氧化物。元素

16、符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物 質的一個分子的原子構成。如：Fe表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質。要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數?；瘜W式中的下標表示每個分子中含幾個這種原子或原子團。離子帶電量標在符號右上角，元素化合價標在符號正上方。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、02、N2、C12等、酸和多數氧化物非金屬與非金屬（或原子團）組成如CO2、H2。、S03、HCl、H2

17、SO4、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子 構成的。由離子直接構成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團 組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnS04。 構成高鎰酸鉀的微粒是 K+、Mn0 4-o3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同或者核電荷數不同）；元素的 分類由最外層電子數決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。元素的 化合價由最外層電子數決定; 相對原子量由質子數+中子數決定。同種元素具有相同的核電荷數，女口Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們

18、的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H20、NH3、CH4O已知RO32-有32個電子，則：R+8X3+2=32：R的質子數為：64、自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）： 地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人 體中氧、碳、氫、氮； 太陽上氫、氮。人體必需的微量元素：鐵、銅、鎰、鋅、鉆、碘等。缺鈣會骨質疏松，易得佝僂??；缺鋅會智力低下, 易得侏儒癥；缺鉆、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。5、試寫1 18號元素的符號和名稱：符號：名稱：6、默寫常見原子團的符號和化合價：名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH40HN03S04C03P04

19、化合價+1-1-1-2-2-37、默寫常見元素的化合價：+1 K、Na、Ag、H ; +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ; +3 Al : +4 _Sj_; +1、+2 Cu : +2、+3 Fe ;+2、+4 C : +4、+6 S :-1 F、Cl : -2 0、S ; -3 N、P 。第四章 燃燒與燃料（燃燒）要使物質燃燒的條件：物質必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達到可燃物的著火點。滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下?；馂闹刑由姆椒ǎ河脻衩砦孀】诒牵律眢w迅速逃離。氧氣充分時可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉化成H20和CO2。燃料利用充分。氧氣不

20、充分時可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉化成C0和C、H化合物，燃料利用不充分。（質量守恒定律）1、參加化學反應的各物質質量總和等于反應生成的各物質質量總和,這個規(guī)律叫質量守恒定律。判斷：反應物的質量總和等于生成物的質量總和（X）質量守恒定律只適用于化學變化，適用于一切化學變化。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變色，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中：一定不變的是:各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數目原子的質量；一定改變的是:物質的種類分子的種類；可能改變的是:分子的數目元素的化合價.書寫化學方程式應遵守的

21、兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。（化石燃料）煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分 C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動、植 物遺體變成，主要成分 C、H元素；煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應加劇熱電廠的熱污染等。S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發(fā)溫室效應；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導致水土流失,引發(fā)沙塵暴；第五章金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤,質軟，有良好的延性和展性,是電和熱的

22、導體。2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 （紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產量的V10o3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，化）在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操 作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品 的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2% 4.3%之間,鋼的含碳量在 0.03% 2%之間。6、煉鐵的主要設備是高爐, 主要原料是鐵礦石、焦炭

23、和石灰石y理:在高溫條件下, 用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵 還原出來。 如：3CO+ Fe 2O3亙遢2Fe + 3CO 2 （不能當成置換反應）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如:C + 02 - CO2 （百煉成鋼的反應）7、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分 Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分 Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）；鋁礦石 鋁土礦、水鋁石（主要成分 A12O3）；銅礦石 孔雀石（主要成分 CU2（OH）2CO3）等8、不銹鋼中合金元素為銘、饃，抗腐蝕性好：硅鋼中合金元素為畦,導磁性好

24、：黃銅是銅、鋅合金：青銅 是銅、錫合金;武德合金 可作保險絲。9、合金的硬度比各成分高、熔點比各成分低。10.、導電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化;鋁在高溫 時還原性很強。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質的主要成分是碳酸鈣CaCO3 02、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca（OH"生石灰：CaO;石灰石：CaCO33、寫出下列轉化的化學方程式：CaCO3f CaO-Ca（OH）2-CaCO3-CO2-CaCO3（要求：不準重復!）第六章溶解

25、現(xiàn)象1、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。溶液的基本性質：少量固體物質溶于水,會使溶液（與水比）沸點升高、凝固點降低； 所以可以撒鹽融雪酸、堿、鹽溶于水，溶液導電（因為電離產生離子）。蔗糖、酒精溶于水溶液不導電； NaOH固體、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高（CaO與水反應溶液溫度也升高）, NH4 NO3固體溶于水溶液溫度降低。乳化：本來互不相溶的兩種物質，在某種物質的作用下，形成乳濁液的現(xiàn)象。洗潔精能使食用油在水中 乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。加水升溫麟2、飽和溶液 *音不飽和溶液 熟石灰對溫度例外增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法中 、使溶質質量分數增大； 時溶質

26、質量分數不變。飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。20c時，易溶物質的溶解度為 10g,可溶物質的溶解度 1g 10g,微溶物質的溶解度為 0.01g 1g,筵 迨物質的溶解度為< 0.01g。3、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO 3；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小NaCl ;（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小Ca（OH） 2 04、分離KCl和MnO2方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，分離NaCl和KNO3方法為結晶,步驟：溶解

27、、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為 CuSO4 5H2Oo5、碘酒中溶質是碘一溶劑是酒味酸中溶質是 HCl氣體,石灰水中溶質為 Ca（OH）2,食鹽水中溶質為 NaCl,氧化鈣溶于水溶質為 Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質為 H2SQ4,膽研CuSO4 5H2O溶于水溶質為 CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質為 C2H5QH。生理鹽水是 0.9%的氯化鈉溶液。6、溶質質量分數=溶質質量+溶液質量 X

28、100% =溶質質量+ （溶質質量 +溶劑質量）X 100% 溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮時，溶質質量不變：M前xa% = （M前土水）X b%規(guī)律：要使溶液的溶質質量分數加倍, 所蒸發(fā)的水等于原溶液質量的一半；要使溶液的溶質質量分數減_生，所加的水等于原溶液的質量。7、往溶液中加溶質時要注意：溶質質量、溶液質量都增加；所加固體能否完全溶解（看溶解度大?。?； 能否與水反應（如 CaO、CUSO4都會反應消耗水），如：溫度不變時向飽和的石灰水中加入少量氧化 鈣，則溶液中 、都變小，而、不變。8、飽和溶液中溶質的溶解度（S）與質量分數（a%）的關系（不飽和溶液的溶質質量分數與溶解度無關） S>

29、a a% = S+ （100 克+S） x 100%9、將A克某物質溶于水形成100克溶液，其溶質質量分數：可等于 A%,可大于A%,也可小于A% .如 溶于水，其溶質質量分數等于A%如 溶于水，其溶質質量分數大于A%如 溶于水，其溶質質量分數小于A%第七章應用廣泛的酸堿鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO 3）2等不能導電，其水溶液能導電,所以酸堿鹽溶液能導電,但有機 物溶液大多不導電（如酒精、蔗糖）。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有,只含有自由移動的氯酸根離子）3、導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數,所以整個溶液不顯電性。例如某

30、溶液中共含四種離子，其中Na+ ： Mg2+ ： Cl-=3 ： 2 ： 5,如Na+為3n個，求SO42"的個數。（此類題要會）解： 3n+2X2n=5n+2x,貝U x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（ 的堿中一定含有金屬元素（為化合物中一定含有非金屬元素（M）堿中一定含有氫氧元素（M）酸中一定含有氫元素（M）有機物中一定含有碳元素（M）酸中一定不含金屬元素（x）正鹽中一定不含 H元素（X）堿放入酚酗試液中一定能使酚酗變紅（X）鹽溶液一定呈中性（x）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的

31、溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學性質，說出 HX的化學性質）i .與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX變紅色，無色酚酗不變色。ii .與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 HNO3和濃H2SO4,氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii .與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv .與堿反應生成鹽和水（一定反應）v

32、 .與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH=7時溶液呈中性、pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。pH=0時呈酸性、pH越小，酸卜強，pH越大，堿性越強。蒸儲水的pH=7 （正常雨水的pH< 7顯弱酸性因為空氣中有 CO2, pH<5.6的雨水才被稱為酸雨），SO3溶于水，溶液pH<7, CO2溶于水，溶液pH<7; CaO溶于水，溶液pH>7, Na2O溶于水，溶液pH>7, NH3溶于水，溶液 pH>7, Na2CO3溶于水，溶液pH >7; NaCl溶于水，溶液pH=7

33、。要使溶液 pH升高可加 pH更高的溶液,要使溶液 pH降低可加 pH更低的溶液。pH=3和pH=4混合溶液一般 3<pH<4,往堿性溶液中加水可使溶液pH降低,往酸性溶液中加水可使溶液 pH升高,往中性溶液中加水溶液pH不變。測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙（本色常為黃色），測定時,用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。用pH試紙測出的pH數值是整數。8、堿的通性（由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學性質。）（1） 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色,無色酚

34、酗試液遇堿變紅色。例如 Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。（2） 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶.例如Cu（OH）2+CO2不反應（3） 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應是放熱反應。（4） 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶.牛成物有沉淀。9、鹽的性質跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應 （與前面相同）鹽與堿反應 （與前面相同）鹽與鹽反應 條

35、件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物 大多數是堿性氧化物。（除 A I2O3、ZnO 外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除 CO、H2O 外）性質：與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數 不溶于水中，除了 Na2。、K2O、BaO、CaO外,所以Na2O+H2O=2NaOH ,而CuO+H2O=不反應。酸性氧化物大多數 溶于水（除了 SiO外）SO3+H2O=H2SO4, CO2+H2O=H2CO3, SiO2+H2O=不反應。 11、物質的檢驗酸溶液（H+）:常用紫色石蕊試液堿溶液

36、（OH -）:紫色石蕊試液和無色酚酗均可。鹽酸和 Cl-：用AgNO3溶液和稀 HNO3硫酸和SO42-:用Ba（NO3）2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2、Ba（NO3）2.溶液不能用 AgNOg溶液某溶液中滴入BOCZ溶液，產生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42-。碳酸鹽和CO32-：用稀鹽酸和石灰水鏤鹽（NH 4+）:用濃NaOH溶液（微熱）和 濕潤的紅色石蕊試紙 。12、物質的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）；HCl氯酸HClO3 ；氫硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3 ；磷酸H3PO4 氧 化鈣CaO （俗名生石灰）；氫

37、氧化鈣Ca（OH）2 （熟石灰消石灰）；Ca（OH）2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是：CaCO3 ;氫氧化鈉 NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉）；氯化鈉 NaCl （食鹽）； 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解；尿素CO（NH2）2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 ;亞硫酸鈉Na2SO3 ;碳酸鈉Na2CO3 （純堿）（水溶液呈堿性，但不是 堿）；純堿晶體 Na2CO310H2O ;波爾多液CuSO4和Ca（OH）2 ;硫酸銅CuSO4（白色）；硫酸銅晶體 CuS04 5H2O （藍磯、膽磯）；碳酸氫鈉 NaHCO3 ；硫酸氫鈉NaHSO4；氨水NH3 H2O （屬于堿類）

38、； 過磷酸鈣是混合物。有關物質的顏色：Fe（OH）3紅褐色沉淀 Fe2O3紅（棕）色 Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黃色；FeSO4 、 FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu（OH）2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色、無水 CuSO4 是白色 CuSO4 5H2O是藍色Cu （紫）紅色 Cu2O紅色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2是溶于 HNO3 的白色沉淀KCl

39、O3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2（OH）2CO3綠色13、用途、性質濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕，溶質質量分數變小。濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質量增重，溶質質量分數變小。使紙張變黑（碳化）是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有 CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以 NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。鐵、白磷放在空氣中質量增加。生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca（OH） 2 Ca（OH）2+CO2=CaC

40、O3 J +HO需密封保存：濃 HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、鐵、白磷、純堿晶體。(10)稀HCl、H2SO4用于除銹。(ID NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用 Al(OH) 3、NaHCO3、CaCO3(12)熟石灰用于改良酸性土壤,農業(yè)上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2(13)粗鹽中含有雜質是 CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質是 NaNO2 (亞硝酸鈉)有毒工業(yè)酒精中含有雜質是 CH3OH有毒久置的NaOH中含有雜質是Na2CO3久置的CaO中含有雜質是CaCO3生理鹽水一般是0.9%的NaCl溶液醫(yī)用酒精中酒精的體積分數常為

41、 70%75% o(14)制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na£O3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl14、制堿(1)可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H 2O= Ca(OH) 2堿和鹽反應Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH(2)不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O2-2CuO, CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH) 2 J +2NaCl不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2± CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還

42、原劑還原CuO金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl MgCO3+HCl MgSO4+BaCl215、化學肥料農作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含 N、P、K元素的鹽作為化 學肥料。氮肥能使植物的葉肉肥厚、葉色濃綠。常用氮肥有：鏤態(tài)氮肥(如 NH4Cl、NH4HCO3、NH3 H2O)、硝態(tài)氮肥(如含 NO3-的鹽)、有機氮肥(如 尿素 CO(NH2)2)鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(如草木灰)混合施用，否則會降低肥效(因為反應放出氨氣)?！袄子臧l(fā)莊稼”：因為雷雨時常使土壤里產生少量的硝態(tài)氮肥。磷肥能使

43、植物根系發(fā)達、籽粒飽滿。常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2P。4)2、鉀肥能使植物莖桿粗硬、抗早病蟲害、抗倒伏。常用鉀肥有：草木灰(含 K2CO3)和含K+的鹽復合肥料：同時含有 N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。(如 KNO3等)農家肥 優(yōu)點：營養(yǎng)元素種類多，不會破壞土壤結構，缺點：營養(yǎng)元素含量少，見效慢?；瘜W肥料 優(yōu)點：營養(yǎng)元素含量高，見效快，缺點：營養(yǎng)元素種類單一，有些化肥會破壞土壤結構。第八章 食品中的有機物一、有機化合物1 .有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。無機化合物，簡稱無機物，即不含碳的化合物2 .有機物都含有碳元素，多數含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、

44、磷等。3 .有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結 構和性質與無機物相似，仍屬于無機化合物。4 .由于有機化合物在結構和組成上的特點，使其種類繁多?，F(xiàn)在人們知道的有機物有1千萬種以上，而無機物的種類還不足10萬種。5 .不同的有機物相對分子質量相差很大，如：最簡單的有機化合物為甲烷(CH4),有機高分子化合物(簡稱有機高分子)：相對分子質量達到上萬的有機化合物。如聚乙烯就是有機高分 子化合物。一般很多有機材料都是有機高分子。書寫有機物的化學式，元素符號一般是C、H、O、N、Cl等順序。二、食品中的有機化合物1 .人體所需的六大營養(yǎng)物質：水、糖

45、類（淀粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質其中，淀粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。2 .淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；維生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白質主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。（一）淀粉：1 .淀粉的來源：綠色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖2 .淀粉的檢驗：使用碘酒（或碘水）淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{色。3 .淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4 .淀粉的轉化：淀粉、纖維素等

46、經過在酶等物質的催化作用下，與水作用逐漸轉化為葡萄糖（二）葡萄糖：1 .葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。葡萄糖在體內經緩慢氧化轉化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。釀酒的過程：淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精C6H12O6發(fā)酵2c2H50H （乙醇） + 2CO2；乙醇（俗稱酒精，化學式為 C2H50H或C2H60）,無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水以任 意比例互溶，是一種常用的有機溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。酒精在空氣中燃燒或者在體內完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：C2H60 + 302 = 2CO2 + 3H

47、20工業(yè)酒精中含有少量的甲醇（CH40）,有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。2 .糖類物質的作用：（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機物，稱為糖類，習慣上稱為碳水化合物。r單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。（2）糖類）二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。（3）糖類常根據其來源而用俗名，糖類不一定都有甜味。正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化 合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫(yī)學上稱為“低血糖”），出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。 葡萄糖在體內代謝

48、不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。3 .葡萄糖的檢驗：（配制氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性）用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu20）,則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄糖?，F(xiàn)象可能會生成黑色物質Cu（0H） 2=Cu0 + H 20,（三）油脂：1 .油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2 .油脂的作用：油脂在人體內被消化，氧化分解，釋放出熱量。3 .油脂與淀粉的區(qū)分：油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結構不同

49、，所以其性質 也有所不同。4 .油脂的分類：動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的脂肪層，常溫下通常呈固態(tài)；植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態(tài)。5 .油脂的溶解性：油脂不溶于水，易溶于某些有機溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）6 .大豆中提取油脂（1）用研缽將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL己烷，振蕩后，靜置一段時間；（2）過濾；（3）將濾液轉移至燒杯中，用熱水浴蒸發(fā)己烷；（4）得到的液體便是大豆油注意：該過程屬于物理變化過程。（四）蛋白質：1 .蛋白質的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，富含蛋白質的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等

50、。2 .蛋白質的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。沒有蛋白質就沒有生命。如果蛋白質攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。3 .蛋白質與氨基酸的關系：蛋白質的組成元素主要是碳（C）、氫（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白質在胃、腸中的酶及體內水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被 人體吸收，再重新結合成人體所需的各種蛋白質。一部分蛋白質和氨基酸在體內的新陳代謝過程中，會生 成含氮的尿素等物質。味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。4、蛋白質在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質在受

51、熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋼鹽、汞鹽）等化學物質后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學變化。除此之外，蛋白質遇到 70%酒精溶液及甲醛等也會發(fā)生化學變化而變質。注意：人如果重金屬中毒后，應該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產生一種毒性較大的物質¥一黃曲霉素。故， 在日常生活中，不要食用霉變的食品。實驗內容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實驗方法：取樣，點燃后，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：棉線燃燒后，沒有氣味，產生灰燼松脆。羊毛線燃燒后，產生一股燒焦羽毛的氣味，產生的灰燼松脆；化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產生熔球現(xiàn)象，較硬。因此

52、，我們在日常生活中，可以利用該方法進行簡單的鑒別。（五）維生素：1 .富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復合維生素含片等。2 .維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進機體的新陳代謝。3 .維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內合成，必須從食物中攝取。故不能偏食4 .維生素的組成：維生素是分子組成和結構都較為復雜的有機物。第九章化學與社會發(fā)展一、幾種能源：1 .電池充電是電能轉化為化學能，電池放電是化學能轉化為電能。2 .氫能是一種極其理想的新能源。優(yōu)點：無污染熱值高資源豐富；待解決的問題：廉價的制備方法經濟的運輸、儲存手段安全隱患3 .其它新能源：風能、水能、太陽能、潮汐能、地

53、熱能、核能等。二、幾種材料：1 .金屬材料：各種金屬及合金；2 .無機非金屬材料：陶瓷、玻璃；3 .合成材料：合成纖維：錦綸、滌綸、睛綸、尼龍等。（注意：與之對應的是天然纖維棉、麻等主要成分是纖維素動物的毛、蠶絲等主要成分蛋白質）合成橡膠，（注意：與之對應的是天然橡膠）合成塑料；聚乙烯(無毒可用于食品包裝，燃燒時無刺激性氣味)、聚氯乙烯(有毒，燃燒時有刺激 性氣味，不可用于食品包裝)、有機玻璃不是玻璃，是合成塑料的一種、電木也是塑料，絕緣。 (注意：沒有與之對應的是天然塑料 )4 .復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車的輪胎、碳素纖維復合材料。三、環(huán)境問題：1、幾種標志：禁止帶火種禁止國火&#

54、174; A A更多精品文檔圖幾冷消防安全標志圖9-16中國環(huán)境標志圖9-2申國節(jié)能標志09 9 21物品回收標志2、幾種空氣污染物的主要來源：二氧化硫：煤、石油等燃料的燃燒、生產硫酸等工廠排放的廢氣；一氧化碳：化石燃料等不完全燃燒；二氧化氮：機動車等排放的廢氣；可吸入顆粒物：地面揚塵、燃煤排放的粉塵等。3、酸雨：我國主要是燃煤排出的二氧化硫進入大氣后，形成硫酸型酸雨。反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4酸雨的危害：進入湖泊、江河會導致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；進入農田會使土壤酸 化，礦物營養(yǎng)元素流失，破壞農作物和森林的生長；還能使橋梁、藝術品、建筑物、機器等腐蝕、損 壞；酸

55、雨更會危害人體健康。實驗部分1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、地埸、燃燒匙C:間接加熱(墊上石棉網)：燒杯、燒瓶、錐形瓶(1)試管常用做紇量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器或用于組裝成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質間的反應(3)燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶；常用做較大量的液體間的反應也可用做組裝氣體發(fā)生器(4)錐形瓶常用于加熱液體，也可用于組裝氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意：使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取