高二化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期12月月考試化學(xué)試題

1、20152016學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 第卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的是A將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體B亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C冷卻結(jié)晶時(shí)，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出D在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水

2、至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化 2、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是nCH2CHCH3A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： C OOB二氧化碳的電子式：C中子數(shù)為18的硫原子：D乙醇的分子式：CH3CH2OH3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿利用圖1裝置制備乙烯B利用圖2裝置除去Cl2中的HClC利用圖3裝置證明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚D利用圖4裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性4、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+C利用一束強(qiáng)光照射

3、某明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解D向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na、K、NO3、ClC澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、ClD由水電離出的c(H+)·c(OH)=1022的溶液：Fe2+、Na+、NO3、SO426、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： 2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2

4、H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 mol·L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的鹽酸等體積混合：4AlO7H+H2O=3Al(OH)3Al3+ 7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是 A酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無水酒精來殺菌消毒BNH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，有優(yōu)于氯氣的高效安全性DNa2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸

5、過多8、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2 D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1mol乙基中含有的電子數(shù)為13NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NAD1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

6、NA 10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：XYC化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物 DW、Y、Z的簡單離子半徑：WYZ不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答

7、案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列敘述中正確的是 A反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO)/ c(OH)的值變小D電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極KOH溶液選擇性透過膜負(fù)載電極a空氣VB212、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 +

8、11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A電極a為電池正極B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH 22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O13、某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是 對(duì)苯二酚 2,5-二羥基苯乙酮 中間體A對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在 B1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)C2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)D該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子14、下列敘述錯(cuò)誤的是ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32) +c

9、(OH)B25時(shí)，0.2mol·L1鹽酸與等體積0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25時(shí)，若0.3 mol·L1 HY溶液與0.3 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH9，則：c(OH)c(HY)c(H+)1×109 mol·L115、一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、

10、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1B丙容器的體積V0.5L C當(dāng)溫度為T1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5D乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2容器甲乙丙容積0.5 L0.5 LV溫度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O第卷（非選擇題共80分）水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶 碘化鈉固體碳化合成 碘還原 16、（12分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析

11、試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4·H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3，寫出合成過程的離子方程式 。（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中； c. 用0.1000mol·L1AgNO3溶液

12、滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積； d. 重復(fù)b、c操作23次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。17、（14分）化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 化合物C中含氧官能團(tuán)為_、_(填名稱)。(2) 化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3) 由CD、EF的反應(yīng)類型依次為_、_。(4) 寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)；. 能夠發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng)；. 分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(5) 已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、 為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18、（14分）一種回收并利用含碘( I)廢液的工藝流程如下：（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。（2）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I和Cu2的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為 ，分析原因 。（3）反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21127），加入的水的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

14、（4）操作包括 ，冰水洗滌的目的是 。19、（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度530，攪拌30min并靜置46h。反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L1

15、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是 。（2）稀釋樣品時(shí)，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有 、 。（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 20、（14分）世界能源消費(fèi)的90以上依靠化學(xué)技術(shù)。（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=220.70kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=

16、+571.6kJmol1H2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJmol1則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H4= （2）燃料氣（流速為3000mLh1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰Ce2(C2O4)3灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如左圖所示 加入 （填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。催化劑為CuO/CeO2H

17、IO3，120時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為 mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如右圖。已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。則M極為電源的 （填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是 （填“陽”或“陰”）離子交換膜。21、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。(1) W基態(tài)原子的核外電子排布式為_。元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開

18、。(2) 與XYZ互為等電子體的一種分子、一種離子分別為_、_(填化學(xué)式)。(3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是_， 1 mol H2X2Z4分子中含有鍵的數(shù)目為_。(4) YH3極易溶于水的主要原因是_。 高三化學(xué)質(zhì)量檢測參考答案 123456789101112131415BCBCCDCCDBBADBCBAC16（12分） （1）3I26OH5IIO33H2O （2）N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O （3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明含有IO3；若溶液不變藍(lán)，說明不含IO3 （4）酸式滴定管 減少實(shí)驗(yàn)誤差 部分NaI被空氣中O2氧化17、（14分）(1) 羰基、酯基(2分，各1分)18、（14分）（1）2Cu22ISO32H2O = 2CuISO422H（2）1.1 小于1.1則I去除率較低，大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2（3）催化劑 Fe3I84K2CO3 = Fe3O48KI4C