課題3制取氧氣4YM-副本.

1、課題課題3 3 制取氧氣制取氧氣（O O2 2) ) KMnO4高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳 + 氧氣氧氣加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳或加熱或加熱K2MnO4 MnO2 O2H2O2H2OO2KClO3KClO2白色固體白色固體白色固體白色固體氧氣的實驗室制法氧氣的實驗室制法 發(fā)生裝置發(fā)生裝置常見氣體發(fā)生裝置：常見氣體發(fā)生裝置： 固固 + 固固 氣氣 型型 固固 + 液液 氣氣 型型氣體收集裝置氣體收集裝置排水法排水法不易溶于水或難溶不易溶于水或難溶于水的氣體于水的氣體向上排

2、空氣法向上排空氣法密度比空氣大的密度比空氣大的氣體氣體向下排空氣法向下排空氣法密度比空氣小密度比空氣小的氣體的氣體注意注意：導管在集氣瓶中的位置：導管在集氣瓶中的位置4 4、實驗步驟、實驗步驟查查裝裝定定點點收收移移熄熄檢檢查查裝置的氣密性。裝置的氣密性。裝藥品裝藥品, ,并在管口堵一團棉花；并在管口堵一團棉花；連接好導管和試管，并固連接好導管和試管，并固定定在鐵架臺上；在鐵架臺上；點點燃酒精燈，先預熱，后給固體加熱；燃酒精燈，先預熱，后給固體加熱；氣泡氣泡連續(xù)均勻連續(xù)均勻的冒出時，開始的冒出時，開始收收集集;(原因原因)收集完氧氣后，把導管收集完氧氣后，把導管移移出水面；出水面；熄熄滅酒精燈

3、滅酒精燈（原因？）（原因？）（茶莊定點收利息茶莊定點收利息）【問題與交流】 1.檢驗裝置的氣密性時，除了用手緊握的檢驗裝置的氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？方法外，還可以用什么方法？ 分析：手握試管的目的是用體溫使試管的分析：手握試管的目的是用體溫使試管的氣體升溫。因此，除了用手握的方法外，還氣體升溫。因此，除了用手握的方法外，還可以用可以用熱毛巾捂住試管熱毛巾捂住試管，或，或用酒精燈給試管用酒精燈給試管微微加熱微微加熱等方法。等方法?！締栴}與交流】 2.如果某同學制的的氧氣不純，你認為可如果某同學制的的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？能的原因有哪些？ 分析可能的原因如下：

4、分析可能的原因如下：（1）沒等裝置中的空氣排凈便開始收集空氣）沒等裝置中的空氣排凈便開始收集空氣（2）排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充）排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡滿，還留有氣泡（3）收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間）收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好密封不好【問題與交流】 3.把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，為什么要由瓶口向下緩慢插入？為什么要由瓶口向下緩慢插入？ 分析：如果開始伸入集氣瓶底部，燃燒放分析：如果開始伸入集氣瓶底部，燃燒放熱并產(chǎn)生二氧化碳，易使集氣瓶中的氧熱并產(chǎn)生二氧化碳，易使集氣瓶中的氧氣逸出損失影響實驗

5、現(xiàn)象。氣逸出損失影響實驗現(xiàn)象。實驗室制取氧氣的方法實驗室制取氧氣的方法 1、加熱高錳酸鉀、加熱高錳酸鉀（KMnO4）固體；固體； 2、分解過氧化氫、分解過氧化氫（H2O2）溶液；溶液； 3、加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀（KClO3）固體。固體。 觀察、填空觀察、填空 過氧化氫溶液是一種過氧化氫溶液是一種_色液體；色液體； 二氧化錳是一種二氧化錳是一種_黑色固體粉末；黑色固體粉末； 氯酸鉀是一種氯酸鉀是一種_色固體物質(zhì)；色固體物質(zhì)； 高錳酸鉀是一種高錳酸鉀是一種_色的固體。色的固體。無無黑黑白白白白一、分解過氧化氫一、分解過氧化氫（H2O2）制氧氣制氧氣的反應中二氧化錳的反應中二氧化錳（MnO2 )的

6、作用的作用1 1、實驗、實驗（1 1）在試管中加入）在試管中加入5mL55mL5的過氧化氫溶液，把帶火星的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：帶火星的木條不復燃帶火星的木條不復燃 分析：分析：常溫下過氧化氫分解很慢，放出的氧氣少，常溫下過氧化氫分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃不足以使帶火星的木條復燃 探探究究 （2 2）向上述試管中加入少量二氧化錳，）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察現(xiàn)象。把帶火星的木條伸入試管。觀察現(xiàn)象。探探究究現(xiàn)象：現(xiàn)象：加入二氧化錳加入二氧化錳 （MnO2 ) )后，帶火星后，帶火

7、星的木條復燃的木條復燃 分析：分析：二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分 解，放出的氧氣使帶火星木條復燃解，放出的氧氣使帶火星木條復燃 一、分解過氧化氫一、分解過氧化氫（H2O2）制氧氣制氧氣的反應中二氧化錳的反應中二氧化錳（MnO2 )的作用的作用（3 3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作，觀察現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作，觀察現(xiàn)象。象。探探究究現(xiàn)象：現(xiàn)象：重新加入過氧化氫溶

8、液后，帶火星的重新加入過氧化氫溶液后，帶火星的木條又復燃木條又復燃 分析：分析：氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用起加快產(chǎn)生氧氣的作用 一、分解過氧化氫一、分解過氧化氫（H2O2）制氧氣制氧氣的反應中二氧化錳的反應中二氧化錳（MnO2 )的作用的作用一、分解過氧化氫制氧氣的反應中一、分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用二氧化錳的作用試驗試驗編號編號現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析（1）（2）（3）結論結論帶火星的帶火星的木條不復燃木條不復燃 常溫下過氧化氫分解很慢，放出的常溫下過氧化氫分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃氧氣少，不足以使帶火

9、星的木條復燃 加入二氧化錳后，加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃 二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星木條復燃解，放出的氧氣使帶火星木條復燃 重新加入過氧化氫重新加入過氧化氫溶液后，帶火星的溶液后，帶火星的木條又復燃木條又復燃 氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用 二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未見變化見變化（1 1）定義：）定義：在化學反應中能在化學反應中能改變改變其它物質(zhì)的化學反應其它物質(zhì)的化學反

10、應速率，而本身的速率，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和和化學性質(zhì)化學性質(zhì)在化學在化學反反應前后應前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。催化作用：催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用催化劑在化學反應中所起的作用催化劑的特點：催化劑的特點：“一變二不變一變二不變” 一一 變：變：化學反應化學反應速率速率變變 二不變：二不變：質(zhì)量質(zhì)量不變、不變、化學性質(zhì)化學性質(zhì)不變不變（2 2）注意事項：）注意事項：1） 催化劑通過改變反應的途徑而改變反應的催化劑通過改變反應的途徑而改變反應的 速率（可加快也可減慢）；速率（可加快也可減慢）；4） 催化劑催化劑不能不能決定化學反應決定化學反應能否發(fā)生能否發(fā)生;

11、5) 可重復使用可重復使用,不能不能改變改變產(chǎn)物的產(chǎn)物的質(zhì)量。質(zhì)量。3） 催化劑參加了化學反應；催化劑參加了化學反應；6)不具有唯一性不具有唯一性2） 反應前后，催化劑的反應前后，催化劑的質(zhì)量質(zhì)量和和化學性質(zhì)化學性質(zhì)不變；不變；2 反應原理：反應原理：1 藥品：藥品：氯酸鉀和二氧化錳混合物氯酸鉀和二氧化錳混合物KClO3 KCl + O2MnO2二二、加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀（KClOKClO3 3）和和 二氧化錳二氧化錳（MnOMnO2 2）制取氧氣制取氧氣（1 1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2 2）哪部分是氣體）哪部分是氣體發(fā)生裝置發(fā)生裝置，哪部

12、分是氣體，哪部分是氣體收集裝置收集裝置？二二、加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀（KClOKClO3 3）和和 二氧化錳二氧化錳（MnOMnO2 2）制取氧氣制取氧氣連接裝置（從左到右，自下而上）連接裝置（從左到右，自下而上）檢查氣密性的方法檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，先將導管一端伸入水中，然后用手捂住試管，然后用手捂住試管，若導管口有氣泡冒出，若導管口有氣泡冒出，且松開手后導管內(nèi)能形成且松開手后導管內(nèi)能形成一段水柱，說明氣密性良好。一段水柱，說明氣密性良好。實驗步驟：實驗步驟：（1 1）連接裝置，檢查裝置氣密性。）連接裝置，檢查裝置氣密性。（查）（查）三、工業(yè)制法：三、工業(yè)制法：原料：液態(tài)空

13、氣原料：液態(tài)空氣方法：分離液態(tài)空氣（方法：分離液態(tài)空氣（根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點不同）根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點不同）空氣空氣 加加 壓壓降降 溫溫氮氣氮氣液氧液氧氧氣氧氣蒸蒸 發(fā)發(fā)液態(tài)空氣液態(tài)空氣工業(yè)制法是工業(yè)制法是 物理變化物理變化四、實驗室制取氧氣的原理四、實驗室制取氧氣的原理過氧化氫過氧化氫 二氧化錳二氧化錳 水水 氧氣氧氣H2O2 H2O + O2 MnO2KClO3 KCl + O2MnO2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2氯酸鉀氯酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氯酸鉀氧氣氯酸鉀氧氣加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 加熱加熱 錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氧氣氧氣H2O2 H2O +

14、 O2 MnO2特點：一變多特點：一變多由一種反應物生成兩種或兩種以上其他由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。物質(zhì)的反應叫分解反應。五、分解反應五、分解反應KClO3 KCl + O2MnO2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 反應類型反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 定義定義 形式形式參加反應參加反應的物質(zhì)種的物質(zhì)種類類生成物質(zhì)生成物質(zhì)的種類的種類由兩種或兩種以上的物質(zhì)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應種以上其他物質(zhì)的反應A+BAB（多變一）（多變一）AB

15、A+B（一變多）（一變多）兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種1常溫下，試管中放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化；滴入常溫下，試管中放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化；滴入幾滴水后，觀察到反應劇烈，還形成一股美麗的紫色煙霧，幾滴水后，觀察到反應劇烈，還形成一股美麗的紫色煙霧，反應的文字表達式：反應的文字表達式：“鋁碘鋁碘碘化鋁碘化鋁”，則水的作用是（，則水的作用是（ ） A氧化作用氧化作用 B提供熱量提供熱量 C催化作用催化作用 D分解作分解作用用2當打開一個裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條當打開一個裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方，觀

16、察到的現(xiàn)象是（置于容器口上方，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A燃燒的更旺燃燒的更旺 B燃著的木條火焰熄滅燃著的木條火焰熄滅 C先燃燒的更旺后熄滅先燃燒的更旺后熄滅 D無明顯變化無明顯變化3在壓強為帕時，液態(tài)氮的沸點是在壓強為帕時，液態(tài)氮的沸點是196，液態(tài)氧的沸點，液態(tài)氧的沸點是是183，液態(tài)氦的沸點是，液態(tài)氦的沸點是269，利用液化空氣法分離，利用液化空氣法分離這三種氣體，隨溫度的升高，它們逸出的先后順序是（這三種氣體，隨溫度的升高，它們逸出的先后順序是（ ） A氦、氧、氮氦、氧、氮 B氮、氧、氦氮、氧、氦 C氦、氮、氧氦、氮、氧 D氧、氮、氦氧、氮、氦5. 關于催化劑的說法錯誤的是（關于催化劑的說

17、法錯誤的是（ ）A.反應前后催化劑的物理性質(zhì)不變反應前后催化劑的物理性質(zhì)不變B. 反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變C. 使用催化劑必定加快化學反應的速度使用催化劑必定加快化學反應的速度D. 反應前后催化劑的質(zhì)量不變反應前后催化劑的質(zhì)量不變6加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣時，二加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（）隨時間（氧化錳在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（）隨時間（t）而變）而變化的情況可用圖像表示，以下圖像中正確的是（化的情況可用圖像表示，以下圖像中正確的是（ ）。）。 8. 在實驗室做實驗時，發(fā)生了下列情況，在橫線處簡要寫出由在實驗室

18、做實驗時，發(fā)生了下列情況，在橫線處簡要寫出由于實驗操作而引起下述后果的原因。于實驗操作而引起下述后果的原因。（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂_ （2）加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，水槽水變成紫紅）加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，水槽水變成紫紅色色_ （3）實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導氣）實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導氣管進入熱的試管中，使試管炸裂管進入熱的試管中，使試管炸裂_ 9. 實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，要考慮到反應物的實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，要考慮到反應物的 和反和反應的應的 ，而收集氣體的方法

19、則是由氣體的，而收集氣體的方法則是由氣體的 和和 決定的。決定的。10某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的因可能是下列中的沒有給試管均勻預熱沒有給試管均勻預熱 試管外試管外壁潮濕壁潮濕 試管口沒有略向下傾斜試管口沒有略向下傾斜 忘了加催化劑忘了加催化劑 加熱時試管與燈芯接觸加熱時試管與燈芯接觸 收集完氧氣，先撤酒精收集完氧氣，先撤酒精燈燈 二氧化錳中混有可燃物（二氧化錳中混有可燃物（ ）A全部全部 B除除外外 C除除外外 D二二. 用文字寫出下列化學反應的表達式用文字寫出下列化學反應的表達式1.磷在空氣中燃燒磷在空氣中燃燒 2

20、. 鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒3. 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 4. 木炭在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒5. 鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒 6.雙氧水制氧氣雙氧水制氧氣7.高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀制氧氣 8.氯酸鉀加二氧化錳作催化劑制氧氣氯酸鉀加二氧化錳作催化劑制氧氣隨堂檢測隨堂檢測1 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A A）加熱氯酸鉀）加熱氯酸鉀 （B B）加熱高錳酸鉀）加熱高錳酸鉀（C C）分離液態(tài)空氣）分離液態(tài)空氣 （D D）加熱二氧化錳）加熱二氧化錳2 2催化劑在化學反應中所起的作用是（催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A A）加快化學反應速率）

21、加快化學反應速率 （B B）使生成物質(zhì)量增加）使生成物質(zhì)量增加（C C）改變化學反應速率）改變化學反應速率 （D D）減慢化學反應速率）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應口應 （ ）（A A）朝下）朝下 （B B）朝上）朝上 （C C）略向下傾斜）略向下傾斜 （D D）略向上傾斜）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（在（ ）（A A）加熱固體藥品前）加熱固體藥品前 （B B）與加熱固體藥品同時）與加熱固體藥品同時（C C）開始有氣泡

22、放出時）開始有氣泡放出時 （D D）氣泡連續(xù)并均勻放出時）氣泡連續(xù)并均勻放出時5.某同學設計了某同學設計了4種制氧氣的方案：種制氧氣的方案：用氯酸鉀和用氯酸鉀和二氧化錳共熱；二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；使高錳酸鉀受熱； 用高用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱使二氧化錳受熱.判斷判斷這四種方法：這四種方法： A.全正確全正確 B. 全不正確全不正確 C. 正確正確 D.只有只有正確正確6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是：反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是：A、由大到小、由大到

23、小B、由小到大、由小到大 C、不變、不變 D、無法判斷、無法判斷B7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是氣時，氯酸鉀是_物物,二氧化錳是二氧化錳是_，若不若不 加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是，這是因為因為_。8、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的放出氧氣的 量：量：A、第一份最多、第一份最多B、第二份最多、第二份最多 C、第三份最多、第三份最多