選修四化學(xué)平衡用.

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡思考：思考： 20時，將一塊質(zhì)量為時，將一塊質(zhì)量為40 g 的的NaCl晶體投入到晶體投入到100 g 水中，充分?jǐn)囁?，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。拌，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)經(jīng)過相當(dāng)長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體晶體的形狀可能發(fā)生改變，為什么？的形狀可能發(fā)生改變，為什么？ 什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的飽和溶液。的飽和溶液。 飽和

2、溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？沒有！沒有！以以NaCl溶解于水為例，溶解于水為例，NaCl溶解的速率溶解的速率與溶解在水中的與溶解在水中的NaCl結(jié)晶析出晶體的速率相等。結(jié)晶析出晶體的速率相等。 宏觀表象宏觀表象 微觀速率解釋微觀速率解釋溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶飽和飽和v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶v溶解溶解 v逆逆”？4、可逆反應(yīng)進(jìn)行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)、可逆反應(yīng)進(jìn)行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)系？如何理解？系？如何理解？1 1、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P P2626）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O

3、72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深c(Cr2O72-)增大增大平衡逆平衡逆向移動向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深平衡破壞平衡破壞平衡正平衡正向移動向移動結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液黃色加深溶液黃色加深c(CrO42-) 增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)

4、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(紅色紅色)(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色編號 1 2步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液滴加1Kmol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論血紅色加深血紅色加深血紅色加深血紅色加深溶液顏色變淺，溶液顏色變淺，有大量紅褐色沉淀生成有大量紅褐色沉淀生成溶液顏色變淺，溶液顏色變淺，有少量紅褐色沉淀生成有少量紅褐色沉淀生成增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)

5、行實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動向右移動向右移動向左移動向左移動定義：定義：可逆反應(yīng)中，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動。叫做化學(xué)平衡的移動。 v正正 v逆逆v正正=v逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡v正正 = v

6、逆逆0一定時間一定時間二、化學(xué)平衡的移動二、化學(xué)平衡的移動原因分析原因分析: :運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v （molL-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, v正正 v逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度

7、時, 化學(xué)平衡將化學(xué)平衡將怎樣移動怎樣移動?速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：討論討論:減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度v逆vtv逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移動移動v逆逆 v正正結(jié)論結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度, v正正 v逆逆v正v逆v正增大生成物濃度增大生成物濃度v逆vtv正v逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移動移動v逆逆 v正正濃度變化濃度變化v正正 ，v逆逆的變化的變化結(jié)果結(jié)果平衡平衡移動移動平衡移動的平衡移動的結(jié)果結(jié)果增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度減小反應(yīng)減小反應(yīng)物濃度物濃度增大生成增大生成物濃度物濃度減小生成減小生成物濃度物濃度v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向

8、反應(yīng)速率反應(yīng)速率大于原平衡大于原平衡v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向v正正 增大，增大， v逆逆不變不變v正正 減小，減小， v逆逆不變不變V逆逆 增大，增大， v正正不變不變V逆逆 減小，減小， v正正不變不變反應(yīng)速率反應(yīng)速率大于原平衡大于原平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率小于原平衡小于原平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率小于原平衡小于原平衡濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點(diǎn)濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點(diǎn)對平衡體系中的對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作物質(zhì)，其濃度可看作 一個一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響影響v正正、v逆逆的大小，所以

9、的大小，所以化學(xué)平衡不移動化學(xué)平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于一定大于原原 平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小一定小 于于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, 該該 物質(zhì)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而而其他物質(zhì)其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率提高提高。改變濃度后，速率時間圖象是改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。對于離子

10、反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃對于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。度才能改變平衡。應(yīng)用：應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡體的平衡體系中，為了提高系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑練習(xí)：可逆反應(yīng)練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件

11、下的恒容容器中達(dá)到平衡在一定條件下的恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨

12、水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2 2、溫度對化學(xué)平衡的影響、

13、溫度對化學(xué)平衡的影響P P2828 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)混合氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?；旌蠚怏w受熱顏色變深；遇冷顏色變淺?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：討論討論A：混合氣體受熱顏色變深，說明：混合氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混合氣體遇冷顏色變淺，說明：混合氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動 結(jié)論結(jié)論在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)

14、的方向移動；：溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動； B：溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。：溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。吸熱反應(yīng)對溫度變化敏感！吸熱反應(yīng)對溫度變化敏感！v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆（吸）逆（吸）v正（放）正（放）升高溫度升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：2NO2 N2O4吸熱反應(yīng)對溫度變化敏感！吸熱反應(yīng)對溫度變化敏感！t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v正正= v逆逆v正正v逆逆v”正正 = v”逆逆v正（放）正（放

15、）v逆（吸）逆（吸）降低溫度降低溫度3)速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）2NO2 N2O41 1、已知可逆反應(yīng)、已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的正的正 反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影 響是（響是（ ） A、 v （正）增大，（正）增大， v （逆）減?。妫p小 B、 v （正）、（正）、 v （逆）不同程度增大（逆）不同程度增大 C、 v （正）減小，（正）減小， v （逆）增大（逆）增大 D、 v （正）、（正）、 v （逆）同等程度增大（逆）同等程度增大 B練習(xí)練習(xí)2、已知高溫下反應(yīng)、已知高溫下反應(yīng) (正反

16、應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。要使混合氣體正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。要使混合氣體 顏色加深，可采取的方法是顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。正反應(yīng)的方向移動。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：解釋：解釋：說明：說明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍增大倍數(shù)不一樣，

17、系數(shù)大的方向增大的更快。數(shù)不一樣，系數(shù)大的方向增大的更快。加壓加壓體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 v正正 v逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，（1）增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)（減小容器體積）（減小容器體積），會使化學(xué)平，會使化學(xué)平 衡衡向著氣體系數(shù)縮小向著氣體系數(shù)縮小的方向移動，的方向移動，（2）減小

18、壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)（增大容器體積）（增大容器體積），會使化學(xué)平，會使化學(xué)平 衡衡向著氣體系數(shù)增大向著氣體系數(shù)增大的方向移動。的方向移動。v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3)速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dt1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v正正= v逆逆v正正v逆逆v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)3)速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d增大壓強(qiáng)，容器體增

19、大壓強(qiáng)，容器體積減小，濃度同等積減小，濃度同等程度增大，顏色變程度增大，顏色變深，但平衡不移動深，但平衡不移動.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體對于反應(yīng)前后氣體總體積相等總體積相等的反的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；壓強(qiáng)不能使平衡移動； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度，壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度，才有可能使平衡移動。才有可能使平衡移動。規(guī)律：對于反應(yīng)規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等前后氣體總體積相等的可的可逆反應(yīng)

20、，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；而對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) 0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響v正v正= v逆v逆v正= v逆v正v逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響 向平衡體系向平衡體系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 不移動不移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移

21、動思考：思考：對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時，對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)（縮小容器體下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），平衡是否移動？向哪個方向移動？積），平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)一定量的

22、混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的原來的1/2，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的濃度為原來的的1.8倍，則下列說法正確的是（倍，則下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 4、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響v催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率(v正正=

23、v逆逆)； 對化學(xué)平衡無影響。對化學(xué)平衡無影響。加催化劑（b）t時間時間v速速率率v正正v逆逆0v逆逆v正正v催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向

24、移動的方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時間。v平衡移動原理平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠?qū)⑾?/p>

25、著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：溶解（如：溶解平衡、電離平衡等），平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析勒夏特列原理勒夏特列原理(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混合氣體溫度改變溫度前混

26、合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時氣體溫度改變溫度后瞬時氣體溫度T2； 改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T22NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)p1； 改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)p2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)達(dá)

27、新平衡后混合氣體壓強(qiáng)p3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。平衡移動圖像包括：平衡移動圖像包括：C Ct t，轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率a at t，a%a%t t，a aP PT T，a%a%P PT T等曲線。等曲線。 解題策略解題策略1.“1.“三看三看”：一看坐標(biāo)含義，二看變化趨勢。一看坐標(biāo)含義，二看變化趨勢。 二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）2.2.先拐先平原則先拐先平原則: :在轉(zhuǎn)化率在轉(zhuǎn)化率( (或百分含量或百分含量) )與時間的圖像中與時間的圖像中, , 先出現(xiàn)拐點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn), ,先平衡先平衡, ,代表的溫度或壓強(qiáng)大。代表的溫度或壓強(qiáng)大。3 3分析圖像分析圖像“

28、定一議二定一議二”原則：原則：(1)(1)溫度一定時，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移溫度一定時，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移 動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；態(tài)；(2)(2)壓強(qiáng)一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移壓強(qiáng)一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 一、速率一、速率-時間圖：時間圖： 可用于：判斷引起平衡移動的因素，判斷平衡移可用于：判斷引起平衡移動的因素，判斷平衡移 動的方向，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反動的方向，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱

29、，反 應(yīng)前后氣體體積的變化。應(yīng)前后氣體體積的變化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正一、速率一、速率-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正

30、正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。一、速度一、速度-時間圖時間圖對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-時間圖時

31、間圖v逆逆t1 t2tvv正正對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。此題中引起平衡移動的因素是此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。升高溫度。對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時

32、的改變因素可能時的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。一、速率一、速率-時間圖時間圖v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程度的增相同程度的增大，大，t1時的改變因素可能時的改變因素可能是是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)時增大壓強(qiáng)。 平衡沒有移動。平衡沒有移動。二、二、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方

33、程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%先拐先平衡先拐先平衡速率大速率大T T高高,P,P大大三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖圖對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+nT2P2P1(1)(2)(3)練習(xí)練習(xí) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L(+2L(? ?),),在不同