高中所以實驗資料

1、化學(xué)：成套化學(xué)實驗裝置圖 一、化學(xué)實驗基本操作1試劑的取用固體粉末狀藥品取用時用藥匙或紙槽送入橫放的試管中，然后將試管直立，使藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然后將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩緩滑下。液體藥品根據(jù)取用藥品量的不同采用不同的方法。取用少量時，可用膠頭滴管吸取。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內(nèi)傾倒液體時(如容量瓶)應(yīng)用玻璃棒引流或借助漏斗加入。要點詮釋：化學(xué)藥品很多是有毒或有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時要嚴(yán)格做到“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的

2、氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用，液體12毫升，固體只蓋試管底部。取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽面向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。用剩的藥品不能放回原瓶，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。2.玻璃儀器的洗滌(1)水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗 ，洗滌

3、干凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。(2)藥劑洗滌法：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱。附有油脂，可選用熱堿液(Na2CO3)清洗。附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌。附有碘、苯酚的試管用酒精洗滌。做“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗。用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌。盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。水垢（CaCO3、Mg(OH)2）用醋酸洗滌3.常見指示劑(或試紙)的使用(1)常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙。應(yīng)熟記它們的變色范圍。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的

4、待測液中，觀察顏色變化。(2)常見試紙有石蕊試紙(紅色或藍(lán)色)、pH試紙(黃色)、淀粉碘化鉀試紙(白色)等；要點詮釋：用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，檢測氣體時一般要潤濕。用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的容器口附近(不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。切不可把試紙投到溶液中。C12、Br2、NO2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體，均可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。4.各種裝置的氣密性檢查

5、方法歸納（1）、基本方法：受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱。此法也稱空氣熱脹冷縮法，是教材上介紹的常用的一種方法。此法操作簡便易行，但有四個缺點：如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱（就要用酒精燈微熱）；每檢查一次用時間偏長；導(dǎo)氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。注水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗

6、口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：裝置內(nèi)部被水浸濕；如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。（2）、基本步驟：形成封閉出口。采用加熱法、水壓法、吹氣法等進(jìn)行檢查。觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結(jié)論。注：若連接的儀器很多，應(yīng)分段檢查。5常見離子的焰色反應(yīng)和焰色反應(yīng)的實驗操作Na+(黃色) K+（紫色）（1）操作：洗燒蘸燒洗洗：用稀鹽酸洗凈鉑絲，目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。 燒：將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被檢驗的物質(zhì)。 燒：將蘸取被檢驗物質(zhì)的鉑絲放

7、在火焰上灼燒。（2）儀器：鐵絲、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃要點詮釋：并非所有的金屬都有焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物都有同樣的焰色焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應(yīng)的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察。6溶液的配制（l）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（初中） 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量筒量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取

8、固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。二、常見事故的處理及實驗安全實驗室五防：（1）防毒（2）防火（3）防爆（4）防觸電（5）防堵塞1常見事故的處理濃H2SO4濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗并涂上3%5的NaHCO3溶液。濃堿液濺到

9、皮膚上，用水沖洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加適量的NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，并用抹布擦凈，大量堿液弄到桌上，要加適量的CH3COOH溶液中和。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。液溴、苯酚的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗。誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。金屬鈉、鉀起火，用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火器，不能用CCl4滅火器。酒精燈不慎碰倒起火，要用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽（V形）收集，然后灑上硫粉。常見危險化學(xué)品的分類：第1類：爆炸品第2類：壓縮氣體和液化氣體第3類：易燃液體第4類：易燃固體、自然

10、固體和遇濕易燃物品第5類：氧化劑和有機(jī)過氧化物第6類：有毒品第7類：放射性物質(zhì)第8類：腐蝕品常用化學(xué)品的標(biāo)志（見人教版必修一第4頁）2實驗安全操作(1)防爆炸：點燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體的純度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢地倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石(或碎瓷片)。(3)防中毒：尾氣的處理裝置具有毒性或污染性的尾氣(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、NH3)時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；多余氣體必須進(jìn)行處理，常用處理尾氣裝置（如圖）。 一般常用吸收液吸

11、收這些有害氣體，a、b、c為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此處還可以用塑料袋盛裝尾氣。誤食重金屬鹽類等，要重視有毒物質(zhì)的管理。(4)防堵塞安全裝置 (5)防倒吸安全裝置 （6）防失火，可燃性物質(zhì)遇到明火，可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。制備實驗設(shè)計與評價物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計思路和要求物質(zhì)制備設(shè)計是用簡單原料(可以提供或簡單制備獲得)在一定的實驗條件下直接合成或經(jīng)過多步反應(yīng)獲得所要得到的物質(zhì)。在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要使實驗過程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定的變化，并得到理想的結(jié)果，就必須注意對實驗條件進(jìn)行

12、嚴(yán)格、有效的控制?？刂茖嶒灄l件實際就是對影響制備結(jié)果的干擾因素進(jìn)行排除的過程。制備實驗方案的設(shè)計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力都是有益的。1、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計的一般思路是：(1)物質(zhì)制備方案的設(shè)計，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點設(shè)計方案，方案一般已包括實驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。(2)針對一個實驗，可以設(shè)計出多種方案，要對每個方案進(jìn)行科學(xué)的評價，評價可從以下幾個方面進(jìn)行：理論上要科學(xué)。操作上要簡單可行。原料用量要節(jié)約。要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。2、制備實驗方案設(shè)計的要求：原理正

13、確、步驟簡單；條件適宜、操作方便；原料豐富、價格低廉；節(jié)省試劑、安全防污；產(chǎn)品純凈、易于提純。二、實驗設(shè)計常見的干擾因素1、制備某物質(zhì)時需要的原料中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對原料、產(chǎn)品有影響，不利于產(chǎn)品的獲得。2、制備的物質(zhì)穩(wěn)定存在需要特定的環(huán)境，需要創(chuàng)造適合這種物質(zhì)存在的環(huán)境。3、被測量的物質(zhì)引入其他雜質(zhì)（不反應(yīng)），使測量結(jié)果偏小，或?qū)嶒炦^程中沒有把相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成欲測量的物質(zhì)，致使測量結(jié)果偏小。4、被檢驗的物質(zhì)中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)和被檢驗物質(zhì)具有相似性質(zhì)，導(dǎo)致檢驗時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象相同，必須將其除去。5、實驗中產(chǎn)生雜質(zhì)物質(zhì)或剩余尾氣，對環(huán)境產(chǎn)生污染或危害實驗者的安全。6、實驗裝置中的空氣對觀

14、察實驗現(xiàn)象及對實驗測量結(jié)果產(chǎn)生影響。三、設(shè)計實驗時須關(guān)注的細(xì)節(jié)1、制備氯化鐵、氯化鋁、氯化鎂、氮化鎂、硫化鋁等易水解的物質(zhì)及易受潮的物質(zhì)，必須在干燥的氣氛中完成；2、點燃或加熱通有氫氣等可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度；3、做易被氧化的物質(zhì)（NO、氫氧化亞鐵等）生成或性質(zhì)的實驗，要排除裝置和溶液中的空氣；4、加熱操作先后順序的選擇；5、拆卸的順序（先撤管后撤燈；先撤燈后停氫等）。化學(xué)實驗幾個重要的操作方法高考化學(xué)實驗在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象等具體方

15、面進(jìn)行簡要歸納總結(jié)。注：1、檢驗氣密性應(yīng)注意以下幾個問題：先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；回答問題時應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如H2,CO,CH4等）收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)

16、純凈。洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作23次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。AgNO3NH3H2OAgOH+NH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6.醛基的檢驗

17、：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有CHO。注：（1）銀鏡反應(yīng)實驗時應(yīng)注意以下幾點：試管內(nèi)壁必須潔凈；必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；加熱時不可振蕩和搖動試管；須用新配制的銀氨溶液；乙醛用量不宜太多實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量

18、，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：硫酸銅與堿反應(yīng)時，堿過量制取氫氧化銅；將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7.（1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強(qiáng)酸。 2取少量對應(yīng)的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強(qiáng)堿。取少量對應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則

19、酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。8.噴泉實驗：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶內(nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。9.NH4的檢驗：（NH3的檢驗類似）取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗）萃取是指利用物質(zhì)在不同溶

20、劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。11.由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮

21、發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。12.pH試紙使用方法：（1）檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗氣體的性質(zhì)時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷氣體的性質(zhì)。13.氣體體積的測量方法：（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的

22、體積。根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結(jié)束，即可讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移使量簡內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；上下移動量筒調(diào)整量簡內(nèi)外

23、液面高度使之相同；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平；視線與凹液面最低處相平。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。14.中和滴定實驗：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。15.Fe（OH）3膠體的制備：向

24、沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。16.濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。17.容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽

25、和Na2CO3溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。19.如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。20.分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。21.Fe3+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。22.Fe2+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加K

26、SCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。23.尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。24.吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個盛堿石灰的干燥管水浴加熱的優(yōu)點：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。崽撬猓ǚ兴。├w維素水解（沸水浴）焰色反應(yīng)的操作要點：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（

27、是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）28.鋁熱反應(yīng)操作：將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條.29.提純粗鹽的實驗操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。一些實驗的反應(yīng)現(xiàn)象1. 鎂條在空氣中燃燒： 發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色

28、物質(zhì)。 2. 木炭在空氣中燃燒： 發(fā)出白光，放出熱量。 3. 硫在空氣中燃燒： 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。 4. 鐵絲在氧氣中燃燒： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 5. 加熱試管中碳酸氫銨： 有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。 6. 氫氣在空氣種燃燒： 火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7. 氫氣在氯氣種燃燒： 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8. 在試管中用氫氣還原氧化銅： 黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9. 用木炭還原氧化銅： 使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10. 一氧化碳在空氣中燃燒： 發(fā)出藍(lán)色

29、的火焰，放出熱量。 11. 加熱試管中的硫酸銅晶體： 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?12. 鈉在氯氣中燃燒： 劇烈燃燒，生成白色固體。 13. 點燃純凈氣體： 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 14. 將氯氣通入無色KI溶液中： 溶液中有褐色的物質(zhì)生成。 15. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水： 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 16. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體： 迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。 17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。 18. 氯水中加石蕊試液： 先變紅色后褪色。 19. 紅磷在氯氣中燃燒： 有白色煙霧生成。 20. 濕潤的淀粉碘化鉀遇

30、氯氣： 試紙變藍(lán) 21. 氯氣遇到潤濕的有色布條： 有色布條的顏色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。 23. 細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒： 細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱： 放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。 25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）： 火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）。 26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）： 火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。 27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體： 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。 28. 集氣瓶中混有

31、硫化氫和二氧化硫： 瓶內(nèi)有淺黃色粉末生成。 29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液： 紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。 30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應(yīng)完畢后，待溶液冷卻后加入水： 有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。 31. 鈉在空氣中燃燒： 火焰呈藍(lán)色，生成淡黃色物質(zhì)。 32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條： 木條復(fù)燃。 33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水： 澄清的石灰水變渾濁。 34. 氨氣與氯化氫相遇： 有大量白煙產(chǎn)生。 35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物： 有刺激性氣體產(chǎn)生。 36. 加熱氯化氨： 在試管中有白色晶體產(chǎn)生。 37. 無色試劑瓶中濃硝酸授

32、陽光照射； 瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。 38. 銅片與濃硝酸反應(yīng)： 反應(yīng)激烈，有棕紅色氣體產(chǎn)生。 39. 銅片與稀硝酸反應(yīng)： 試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。 40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸： 有白色膠狀沉淀。 41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液： 膠體變渾濁。 42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮狀沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉： 有白色絮狀物出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液變血紅色。 46.

33、 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐漸減少且有沉淀生成。 一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固

34、定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保

35、持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法

36、：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與

37、苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相

38、溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸

39、或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。1

40、3.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實驗中的先與后22例1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗

41、純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸

42、放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、

43、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在

44、不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大

45、而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)

46、氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，

47、并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)

48、用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3 硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)

49、紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯