云南省大理市巍山縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、巍山一中2014-2015學(xué)年下學(xué)期期末考高一化學(xué) 試題 考試時間：120分鐘 滿分：100分【考生注意】：必須在答題卡上指定位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效，交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12 Na23  Al27 Cl35.5第 卷 (共48分)一、 選擇題(每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是( ) ABa(OH)2 B蔗糖 CCl2 DHCl 2下列化學(xué)用語正確的是 ( ) A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCH4分子的比例模型： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 3

2、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是( )A.2NaCl(熔融)2NaCl2 B.MgOH2MgH2OC.Fe2O33CO2Fe3CO2 D.2Ag2O4AgO24“綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟要求的是( ) ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 5下列說法中正確的是( ) A甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫 B苯分子中含有三個CC鍵和三個CC鍵 C乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是ClCH2CH2Cl D某

3、有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，則該物質(zhì)必定含有碳、氫、氧三種元素6下列各組離子能大量共存的是( ) ANa+、Mg2+、SO42-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3- CNa+、H+、C1-、HCO3- DH+、Na+、C1-、OH-7實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ) A950 mL 111.2 gB950 mL 117 g C1000 mL 117 gD1000 mL 111.2 g8下列敘述中錯誤的是( ) A還原性：NaMgAlFe B堿性：Al（OH）3 Mg（OH）2 C穩(wěn)定性：H

4、FHClHBrHI D酸性：HClO4H2SO4CH3COOHH2CO39檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是( ) A通過石灰水 B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水 C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液再通過石灰水10某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( ) A鈉在空氣中燃燒可

5、生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1錯誤！未找到引用源。B標(biāo)準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA C17 g NH3所含電子數(shù)目為NA D22.4 L HCl溶于水，溶液中H數(shù)為NA 12. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（ ）A. B. C. D.13下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO42 = BaSO4B. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCuC. BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO32

6、2H = H2OCO2D. 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br214. 實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2下列說法錯誤的是( ) A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol C每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 15下列說法正確的是( )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分

7、子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A B C D 16稱取兩份鋁粉,第一份加足量的氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 ( ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:117、化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量18. 15主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2、cZ，半徑大小

8、關(guān)系是X+<Z<Y2下列說法不正確的是（ ）Ab一定小于c B單質(zhì)的氧化性Z > YCY2的還原性大于Z DX、Y可處于同周期或X在Y的下周期19. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是( ) A.Z一定是活潑的金屬 B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D.1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移20某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是( ) A一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+

9、 B一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+ C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+21已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶 各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液 且不考慮溶質(zhì)的擴散）（）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同22下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（） 選項氣體abc

10、ANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液23如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構(gòu)成甲烷燃料 電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2O 下列敘述正確的是( ) A.通入甲烷的一極為正極 B通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng) C.標(biāo)準狀況下，通入3.36L的CH4，則轉(zhuǎn)移0.8mol的電子 D.該電池在工作時，溶液中的陽離子向正極移動24、某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、N錯誤！未找到引用源。,已知其中Na+、K+、Ca2+、N錯誤

11、！未找到引用源。的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1C.0.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1第卷(共52分)二、填空題(共5道題，共46分)25、（5分）有下列各組物質(zhì)： A.O2和O3； B. 126C和136C; C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3； D.冰醋酸和乙酸； E.甲烷和庚烷； F.淀粉和纖維素。 （1） 組兩物質(zhì)互為同位素。（2） 組兩物質(zhì)互為同素異形體。 （3） 組兩物質(zhì)屬于同系物。（4） 組兩物質(zhì)互為

12、同分異構(gòu)體。 （5） 組是同一物質(zhì)。26、(8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金 屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)在一定體積的10 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為

13、(填序號)。  a.濃鹽酸 b.濃硫酸 c.濃硝酸27（11分）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：(1)寫出C元素在周期表中的位置_ _。(2)寫出B單質(zhì)分子的電子式_ _；乙分子的結(jié)構(gòu)式_ _。(3)甲中含有的化學(xué)鍵類型有_ _。(4

14、)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，請列舉能證明這一結(jié)論的兩個事實_ _、_ _。(5)往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。28、（10分）(1)實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式試管中盛的試劑是_。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作_ （2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。試回答：乳酸分子中含有_和_兩種官能團（寫名稱）；乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；29、(12分) 在2 L密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中

15、，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點處，v(正)_v(逆)，A點正反應(yīng)速率_B點正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(2)圖中表示O2變化的曲線是_。用NO2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。aNO、O2、NO2的濃度不變 bv(NO)2v(O2)cNO、O2、NO2的分子數(shù)之比為212 dv逆(NO2)2v正(O2)(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a適當(dāng)升高溫度 b及時分離出NO2氣體c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑

16、三、計算題（6分）30.（6分）標(biāo)準狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)完全反應(yīng)），求： （1）CH4的物質(zhì)的量 （2）C2H4所占的體積的百分數(shù) 座位號巍山一中2014-2015年下學(xué)期期末考試高一年級 化學(xué)答題卡 第卷(共52分)評卷人： 復(fù)分人：二、填空題(共5道題，共46分)：25、（5分） （1） （2） （3） 評卷人： 復(fù)分人： （4） （5） 26、(8分) (1)化學(xué)方程式為  (2)(填“大于”“等于”或“小于”)離子方程式為  (3)酸X為(填序號)。 評卷人： 復(fù)分人：27、（11分） (

17、1) (2)電子式 ；結(jié)構(gòu)式 (3)化學(xué)鍵類型有 (4)_(用元素符號表示)，請列舉能證明這一結(jié)論的兩個事實 、 (5)反應(yīng)的離子方程式是 評卷人： 復(fù)分人：28、（10分）化學(xué)方程式 試劑是 應(yīng)采用的實驗操作 （2）有_和_兩種官能團（寫名稱）；化學(xué)方程式為 ；評卷人： 復(fù)分人：化學(xué)方程式為 29、(12分) (1) _， _評卷人： 復(fù)分人： (2) _， v _(3) _ (4) _。 三、計算題（6分）30.（6分）標(biāo)準狀況下，0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)完全反應(yīng)），求： （1）CH4的物質(zhì)的量 （2）C2H4所占的體積的百分數(shù) 巍山一中20142015學(xué)年下學(xué)期期末統(tǒng)考高一年級化學(xué)試題參考答案一、選擇題(每小題2分，共48分)題號123456789101112答案CD BCCACBBAAB題號131415161718192021222324答案DCADCACDABDB二、填空題（共46分）25、（5分）.(1)B (2)A (3)E (4).C (5).D26、(8分) 1)Cu+H2O2+2HCl2H2O+CuCl2(2)大于 3C