2014化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡真題

1、化學(xué)高考題分類目錄G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 化學(xué)反應(yīng)速率3 2014·天津卷 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率12 2014·安徽卷 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下

2、，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀7 2014·四川卷 在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 mi

3、n時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）12 2014·浙江卷 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中C

4、l2(aq)、HClO和ClO分別在三者中占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好102014·天津卷 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得

5、到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJ·mol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖(a)表示500 、

6、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(a)(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。10 2014·安徽卷 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，

7、平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 mol·L1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)12 2014·北京卷 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1B06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<

8、3.3×102mol·L1·min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%29 2014·山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2

9、 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0

10、.1 mol·L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(已知HNO2電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH3 2014·天津卷 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C

11、可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率27 2014·浙江卷 煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s) SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJ·mol1(反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s) 4CO2(g)H2175.6 kJ

12、83;mol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1 )大于反應(yīng)的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。 AB CD(5)圖(a)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫

13、度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)趫D(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。(a)(b)12 2014·海南卷 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加142014·海南卷 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)

14、物的初始濃度均為0.050 mol·L1，15 時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120180 s與180240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。(2)列式計(jì)算15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有_(要求寫出兩條)。G3 速率、平衡圖像33 2014·廣東卷 H2O2是

15、一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖中的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物

16、理量實(shí)驗(yàn)序號(hào) V0.1 mol·L1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。(a)(b)(c)圖21G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算29 2014·山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)C

17、l2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22Na

18、OH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開。(已知HNO2電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOHG5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合11 2014·江

19、蘇卷 下列有關(guān)說法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C加熱0.1 mol·L1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12 2014·福建卷 在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(N2O)(mol·L1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min6070

20、8090100c(N2O)(mol·L1)0.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)15 2014·江蘇卷 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：()2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下

21、列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1 化學(xué)反應(yīng)速率3D解析 當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明S0，A項(xiàng)正確；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于

22、海底，C項(xiàng)正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D解析 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項(xiàng)正確。7C解析 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(N)v(M)1.0×103mol·L1·min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中X(g)Y(g)M(g) N(g)c起始(mol·L1) 0.01 0.04 0 0c轉(zhuǎn)化(mol·L1) 0.

23、008 0.008 0.008 0.008c平衡(mol·L1) 0.002 0.032 0.008 0.008 求得：K1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同，則K相等，X(g)Y(g) M(g)N(g)c起始(mol·L1) 0.02 0.03 0 0c轉(zhuǎn)化(mol·L1) a a a ac平衡(mol·L1) 0.02a 0.03a a aK 1.0，求得a0.012，則X的轉(zhuǎn)化率×100%60%，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述三段式求得，在700 ，K2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為800 ，此時(shí)與為等效平衡，b0.060，但的溫度

24、為900 ，則平衡逆向移動(dòng)，b<0.060，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）12C解析 由所給對(duì)應(yīng)方程式知，K2，Ka，K，故KK2·Ka。由于Ka未知，故無法知道K的值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯處理水體系中，由電荷守恒可知：c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)。由Cl2(aq) H2OHClO H Cl、HClOHClO 可知c(HClO)< c(Cl)，故c(H)>c(OH)c(HClO)c(ClO )，即c(HClO)c(ClO)<c(H)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖表中的信息知，pH7.5的體系中HClO所占的分?jǐn)?shù)比p

25、H6.5的體系中HClO所占的分?jǐn)?shù)小，由于HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，故pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差，C項(xiàng)正確；HClO的電離是吸熱過程，所以夏天有更多的HClO電離為ClO和H，故氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(1)2NH4HSO22NH3·H2O2S (2)a90%(3)14.5%(4)(5)對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用解析 (1)由題意可知為空氣中的O2將負(fù)二價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能

26、改變H2的百分含量，c錯(cuò)；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大以及平衡右移，但產(chǎn)物H2的百分含量卻減小，b錯(cuò)；升高溫度反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，H2的百分含量增大，a對(duì)。CO與H2的混合氣體與水蒸氣的反應(yīng)中，反應(yīng)體系中的氣體的物質(zhì)的量不變，而1 molCO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18 mol混合氣，說明有0.18 mol 水蒸氣參加反應(yīng)，則根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的CO也為0.18 mol，則其轉(zhuǎn)化率為×100%90%。(3)由圖中看出當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量比為13時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x mol，由三段式：N23H22NH3 起始

27、(mol): 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x×100%42%，則x0.59則平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開始時(shí)NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因?yàn)榉磻?yīng)正向進(jìn)行(反應(yīng)未達(dá)平衡)，達(dá)到一定程度后反應(yīng)達(dá)到平衡而此時(shí)溫度繼續(xù)升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小。(5)熱交換器可以使需要加熱的物質(zhì)得到加熱，還可以使需要冷卻的物質(zhì)得到冷卻，能充分利用能量。合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓利于反應(yīng)正向進(jìn)行；此外，循環(huán)利用可反復(fù)利用原料，提高原料利用率。10.A解析 由反應(yīng)過程的能量變化圖可知正反應(yīng)為

28、放熱反應(yīng)，因此升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；03 s內(nèi)，v(NO2)(1.0 mol/L0.4 mol/L)÷3 s0.2 mol·L1·s1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，增加c(O2)平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12C解析 H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，06 min，n(O2)1×103mol，n(H2O2)2×103mol，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 mol/L&#

29、247;6 min33.3×102mol·L1·min1，A正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故B正確；開始n(H2O2)4×103mol，06 min消耗了2×103mol，故6 min時(shí)，c(H2O2)0.2 mol/L，C錯(cuò)誤；開始n(H2O2)4×103mol，06 min消耗了2×103mol，分解率為50%，D正確。29(1) (2)2.5×10275%>不變升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c解析 (1)反應(yīng)()×2反應(yīng)()即

30、得到反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)7.5×103mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol，則平衡后n(Cl2)0.1 mol×0.15 mol0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率×100%75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小 。

31、(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO水解程度大于NO，NO不發(fā)生水解，兩溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。3D解析 當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明S0，A項(xiàng)正確；NH4F溶液中F水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HFSiO2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在

32、玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項(xiàng)正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27(1)高溫(2(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)A、B、C(6)解析 (1)反應(yīng)是一個(gè)熵增焓增的反應(yīng)，由GH TS知，只有在高溫下反應(yīng)的G才有可能小于0，反應(yīng)才具有自發(fā)性。(3)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)生成物所具有的能量高于反應(yīng)物，A、D項(xiàng)排除；反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，說明反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)比較大、活化能低于反應(yīng)，反應(yīng)的中間產(chǎn)物所具有的能量低，B排除。(4)因反應(yīng)中沒有SO2生成，故

33、若監(jiān)測(cè)過程中，SO2、CO2濃度比保持不變，說明只發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生變化，則說明反應(yīng)、同時(shí)進(jìn)行。(5)加入的石灰石分解可生成CO2，這有利于兩個(gè)反應(yīng)的平衡向左進(jìn)行，從而可減少SO2的生成，A項(xiàng)可行；由圖像知，初始的CO濃度越大、溫度低些時(shí)，CaS的含量越高，依硫守恒知，此條件下生成的SO2較少，B、C項(xiàng)可行，D項(xiàng)不可行。(6)因反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率，故開始時(shí)體系內(nèi)c(SO2)是快速增大的，隨著第個(gè)反應(yīng)中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又會(huì)降低，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)其百分含量會(huì)保持不變，由此可繪制出相應(yīng)的圖像。7C解析 根據(jù)圖像可知，T1T2，H<0，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c(X)變化越大

34、，放出熱量越多，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2溫度下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)v(X) mol·L1·min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因T1>T2，vM正vM逆>vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆<vW正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再增加一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12CD解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)平衡左移；B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；由反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(O2)及K只與溫度有關(guān)可知，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)與加壓前相等，又由pcRT知，新平衡時(shí)壓強(qiáng)與原來相

35、同，C項(xiàng)正確。14(1)v73×105 mol·L1·s1v58×105mol·L1·s1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2)K6.0或K6.0(3)增加OH的濃度、移去產(chǎn)物解析 (1)反應(yīng)過程中硝基苯甲酸乙酯濃度的變化量等于其起始濃度與轉(zhuǎn)化率的乘積，再利用求反應(yīng)速率的計(jì)算公式可求出兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為7.3×105 mol·L1·s1、5.8×105 mol·L1·s1，由此可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。(2)反應(yīng)時(shí)

36、間達(dá)到700 s時(shí)，硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的變化而發(fā)生變化，即反應(yīng)在700 s時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.05 mol/L×71%，反應(yīng)物濃度為0.05 mol/L×29%，由此可求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知增加OH的濃度、及時(shí)地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。G3 速率、平衡圖像33(1)相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積 物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間30%H2O2溶液的體積蒸餾水的體積O2的體積備注1bc0mcde 2bden(2)深H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度高，升高溫度， 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO

37、2濃度增大解析 (1)H2O2分解生成H2O和O2，反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況為；由于不同濃度的H2O2的分解速率不同，故相同時(shí)間內(nèi)，分解速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2就越多，故需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積；根據(jù)O2難溶于水這一性質(zhì)，可用倒置于水槽中的裝滿水的量筒收集O2，即通過排水法收集O2，通過量筒的刻度讀出收集到的氣體的體積；本實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：用秒表測(cè)定相同的時(shí)間，通過量筒測(cè)出生成O2的體積，用量筒測(cè)出第一次所需30%H2O2溶液的體積，第二次所需30%H2O2溶液的體積以及蒸餾水的體積(保證兩次溶液總體積相同，從而保證H2O2溶液濃度不同)。(2)由圖(a)可得熱化學(xué)方程式H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H0，2NO2(g)N2O4(g)H0。由于H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)注意Fe2(SO4)3作催化劑，故右邊燒杯中液體溫度高于左邊燒杯中液體溫度，則B瓶中氣體的溫度高于A瓶中氣體的溫度，升高溫度，2NO2(g) N2O4(g) 的平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，混合氣體顏色加深。G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算29(1) (2)2.5×10275%>不變升高溫度 (3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c