化學(xué)實(shí)驗(yàn)全面突破課后練習(xí)

1、高考化學(xué)備考模擬訓(xùn)練（八）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Cu-64第卷（選擇題，共45分）ks5u一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 下列說法或表達(dá)正確的是 次氯酸的電子式為 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕A. B. C. D. 2. 下列說法正確的是 A.

2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D. 水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A. 通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B. 通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C. 滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體4. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A. B. 26M2C. D. 5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 常溫常壓下，16g臭氧中含有的氧原子數(shù)目為1/3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含的分子數(shù)為0.1NAC.

3、電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅D. 1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA6. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A. 干燥Cl2 B. 滴定FeSO4溶液 C. 測定一定時(shí)間內(nèi)CO2 的體積 D. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣7. 當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（ ）A. NH4ClB. NaOH C. Na2CO3 D. NaCl8. 下列說法正確的是A. pH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為109 mol/LB.

4、 pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C. 在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)9. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是 A. 銅片質(zhì)量逐漸減少 B. 銅離子在銅片表面被還原 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 10. 4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比

5、為12，X2+和Z離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D. W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO411. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D. 12. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 硫化鈉水解：S2-2H2O H2S2OHB. 碳

6、酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32- 2 H+ H2O CO2C. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD. 過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 13. 工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；H+Q kJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC

7、. 反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)14. 已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用c（H+）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是：A. 加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變B. 用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C. 跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D. 跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多15. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的

8、稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是A.B.C. n=m+17VcD.第II卷（非選擇題 共55分）16. （4分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 （填序號(hào)）A. 把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B. 構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+ 向左池移動(dòng)C. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉D. 配制10的ZnSO4溶液時(shí)，可將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中E. 配制一定物質(zhì)的量

9、濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高。（2）配制90mL 1 molL-1的Na2CO3溶液,需稱取 g Na2CO3固體,簡述用托盤天平稱取該質(zhì)量Na2CO3的操作步驟（天平已調(diào)平） 。（3）現(xiàn)有0.1molL-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的原因： 。17. （8分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。I. 配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。 .

10、 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)，通過實(shí)

11、驗(yàn)計(jì)算所得中和熱為H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d. 用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度III. 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：（1） 曲線a是用 溶液滴定 溶液；（2） 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；18. （8分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量

12、最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式_。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_ 性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：_。（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJmol1，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式_。（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖：（I）X的化學(xué)式是_。（）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_。（）該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為_ 。（）反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的

13、條件可能是_ 。19. （7分）甲 、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對(duì)H2的密度為14，則由甲在一定條件下生成戊的化學(xué)方程式為 ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號(hào)） 。 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 銀氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO3溶液（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為 ，乙的

14、空間構(gòu)型為 ；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為 。（3）若R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為 ，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為 。20. （7分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下元 素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)為2，原子半徑為0.074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請(qǐng)回答下列問題：（

15、1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）E元素與Y元素可形成 EY2 和 EY3 兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)） 。 保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì) 通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體 EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成 銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2)= 。（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放

16、熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。21. （9分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） 。溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

17、（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導(dǎo)出。通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因 。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 。22. （12分）近期研究證實(shí)，中藥甘草中的異甘草素在藥理實(shí)驗(yàn)中顯示明顯的促進(jìn)癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性，且對(duì)正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞。異甘

18、草素可以由有機(jī)物A和有機(jī)物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物）。已知由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng)機(jī)理：請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物B分子式為C7H6O2。A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀， A和B具有一種相同的含氧官能團(tuán)，其名稱為 ；B的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比是2：2：1：1。以下說法正確的是 （填序號(hào)）。有機(jī)物B能發(fā)生很多類型的反應(yīng)，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應(yīng)與B互為同分異構(gòu)的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w（2）質(zhì)譜表明有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為12：1：6。有機(jī)物A的分子式為 ；已知A分子中的官

19、能團(tuán)均處于間位，寫出A、B合成異甘草素的化學(xué)方程式 。（3）初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝： 加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次。 用無水MgSO4干燥，過濾減壓蒸出。 洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體。步驟蒸出的物質(zhì)可能是 。以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有 。（4）有機(jī)物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。 與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng) 1mol D能與3 mol NaOH反應(yīng) 苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種（5）有機(jī)物B還可以發(fā)生以下變化： 已知F的單體是由E和按1：1生成，請(qǐng)寫出E高分子化合物F的化學(xué)方程式 。【試題答案】12345678BCBCCCAC9101112131415BDADDBC16. （4分）（1）CE （2）10.6 在天平左右托盤上各加一張同樣的紙片；用鑷子夾取共10g砝碼置右盤上，將游碼撥到0.6g處；用藥匙向左盤中加樣品至天平平衡（接近平衡時(shí)用左手輕拍右手手腕使藥品振下） （3）CO32-H2OHCO3-OH- 17. （8分）. （1）5.0 （寫“5”不給分）（2）a b e. （1）（2） 4.0（寫“4”不給分） -53.5 kJ/mol （沒“”號(hào)或沒單位均不給分） a