專題06質(zhì)量守恒定律 化學方程式【考點精講】—【中考高分導航】備戰(zhàn)2022年中考化學考點總復習（全國通用）（解析版）

1、專題06 質(zhì)量守恒定律 化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式是中考的必考內(nèi)容，化學方程式在中考試卷中的占比很大，幾乎涉及所有題型。所占分值也比較大，主要以下面2方面進行考查。（1）有關(guān)質(zhì)量守恒的題目，命題形式一般有兩種：利用反應前后原子種類和數(shù)目判斷反應物或生成物的化學式；利用反應前后元素種類不變來確定物質(zhì)的組成元素。（2）化學方程式的考查主要涉及化學方程式的書寫與計算兩方面，有關(guān)化學方程式書寫的命題形式主要有：考查對教材中涉及的化學方程式的熟練程度，此類題目一般是先根據(jù)題目推斷出反應物，然后根據(jù)反應物寫出化學方程式；考查學生信息處理和配平化學方程式的能力，此類題目一般是在題目信息中給出反應物、

2、生成物和反應條件，讓學生寫出化學方程式考點1： 質(zhì)量守恒定律1. 定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應過程中的“變”與“不變”:（1）六個“不變”： 原子原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變; 元素元素的種類、質(zhì)量不變; 物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）兩個“一定改變”:物質(zhì)的種類一定改變,物質(zhì)的粒子構(gòu)成一定改變。（3）兩個“可能改變”:元素的化合價可能改變,分子的數(shù)目可能改變?！纠?】（2021海南）火藥是我國古代四大發(fā)明之一，天工開物記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應的化學方程式為：。則X的化學式為（ ）AO2BSO2CNO2DN2【

3、答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2。故選：D?！纠?】下列化學反應微觀示意圖中，和表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（ ）ABCD【答案】A【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前小白球表示的原子個數(shù)一共為4，反應后小白球表示的原子的個數(shù)一共有8個，黑球代表的原子個數(shù)為2，則X處的粒子中一共有兩個黑球代表的原子，4個小白球代表的原子，即一個黑球與兩個白球結(jié)合，故A正確；故選A?！纠?】（2021黑龍江）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前

4、后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g621435反應后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應說法正確的是（ ）A該反應是分解反應B物質(zhì)乙一定是該反應的催化劑C待測數(shù)值是14D反應中甲與丙變化的質(zhì)量比47【答案】A【分析】化學反應過程中，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙的質(zhì)量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少了35g-13g=22g，是反應物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的質(zhì)量為22g-8g=14g?！窘馕觥緼、根據(jù)分析，該反應中丁是反應物，甲和丙是生成物，符合分解反應的

5、特征，選項A正確；B、物質(zhì)乙在反應過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒有參加反應的物質(zhì)，選項B不正確；C、根據(jù)分析，反應中甲增加了14g，因此待測數(shù)值是14g+6g=20g，選項C不正確；D、該反應中甲的質(zhì)量增加了14g，丙的質(zhì)量增加了8g，反應中甲與丙變化的質(zhì)量比為：148=7:4，選項D不正確。故選A。本考點需要注意以下幾個細節(jié)：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化。（2）過量的反應物(不參與反應)不能計入總質(zhì)量中。（3）要熟記在反應前后，元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量以及原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會改變，分子數(shù)目和元素化合價可能發(fā)生改變，物質(zhì)種類和分子種類一定改變。

6、1（2021河南中考真題）黑火藥爆炸事件的反應為：，則X是（ ）AK2SBK2SO3CK2SO4DK2S2O3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含S、C、K、N、O的個數(shù)分別是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的個數(shù)分別是0、3、0、2、6，故生成物中還應含1個S、2個K，故X的化學式為：K2S。故選A。2工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是A該反應前后分子的數(shù)目無變化B該反應前后元素種類沒有變化C該反應過程中氧氣分子全部參與了反應D該反應的化學方程式可表示為：【答案】B【分析】由圖示可知，一氧化氮和氧氣

7、反應生成二氧化氮，反應為；【詳解】由分析得：A. 該反應前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；B. 該反應前后元素種類沒有變化，正確；C. 該反應過程中氧氣分子沒有全部參與反應，錯誤D. 該反應的化學方程式可表示為：，錯誤。故選B。3“宏微結(jié)合”是化學學科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號微觀示意圖反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g甲160乙100x丙145丁0y（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價為_。（2）表中的四種物質(zhì)，屬于有機物的是_（填化學式）。（3）上述反應的化學方程式為_。（4）某同學在計算反應物和生成物

8、之間的質(zhì)量關(guān)系時，可得出x+y=_。【答案】0價 CH4 CH4+2O2CO2+2H2O 72 【詳解】（1）構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為0價，故填：0價。（2）含碳元素的化合物，屬于有機物，CH4、CO2含碳元素，但是CO2化學性質(zhì)和無機物非常接近，我們稱之為無機物，故填：CH4。（3）甲質(zhì)量減少是反應物，丙質(zhì)量增加是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后元素種類不變，為了維持反應前后都有氧元素，反應物中一定有氧氣，為了維持反應前后都有氫元素，生成物中一定有水，甲烷和氧氣生成二氧化碳和水，化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應

9、前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故16+100+1=x+45+y，x+y=72，故填：72?？键c2：化學方程式的意義和書寫1. 定義：用化學式表示化學反應的式子。2. 書寫原則:以客觀事實為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。3. 化學方程式的書寫（1）寫:寫出反應物和生成物的化學式;（2）配:配平化學方程式;（3）標:標明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為等號；（4）查:檢查化學式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標)是否標注,反應條件是否標明?！纠?】下列化學方程式書寫完全正確的是（ ）ABCD【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、鐵和稀鹽酸反應生成氯

10、化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：，符合題意；D、鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，該反應的化學方程式為：，不符合題意。故選C?！纠?】（2021內(nèi)蒙古包頭市中考真題）手機使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應可表示為，下列說法正確的是（ ）A該反應屬于化合反應B反應前后鋰元素的化合價不變CMnO2中含有氧分子DLiMnO2屬于氧化物【答案】A【解析】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；B、化學反應前后，鋰元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，不

11、符合題意；C、二氧化錳由二氧化錳分子構(gòu)成，不含氧分子，不符合題意；D、LiMnO2由Li、Mn、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故選A?！纠?】（2021廣東深圳市中考真題）如圖所示，下列說法錯誤的（ ）A反應前后原子數(shù)目不變B反應中甲與乙的分子個數(shù)比為1：1C反應丙中N的化合價-3價D想要得到更多H2，應減少反應的發(fā)生【答案】B【解析】由反應微觀示意圖可知：反應化學方程式：；反應化學方程式：；A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后原子的個數(shù)不變，反應前后原子數(shù)目不變，說法正確；B、由反應微觀示意圖可知：反應化學方程式：，甲與乙的分子個數(shù)比2:1，說法錯誤；C、反應丙是指氨氣NH3，氫元

12、素的化合價為+1價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)為0可知：氨氣中N的化合價-3價，說法正確；D、由反應化學方程式：；反應化學方程式：可知：想要得到更多H2，應減少反應的發(fā)生，說法正確；答案：B?；瘜W方程式的書寫必須以客觀事實為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，同時還應抓住四查：一查化學式是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號是否正確使用。1（2021山東臨沂市九年級其他模擬）下列化學方程式書寫正確的是ABCD【答案】D【解析】A、，A錯誤。B、，B錯誤。C、，C錯誤。D、，D正確。故選：D。2（2021北京九年級二模）鎂硬度小，化學性質(zhì)活潑，加熱時可以與水發(fā)生反應生成氫氣。由菱鎂礦（

13、主要成分為MgCO3）冶煉鎂的原理如下： MgCO3MgO + CO2 MgO + C +Cl2MgCl2 + CO MgCl2Mg + Cl2下列說法不正確的是A反應和均屬于分解反應B反應中，共涉及2種氧化物C反應中，Mg與Cl2的質(zhì)量比為1：1D鎂燃燒不能用水來滅火【答案】C【解析】A、反應和都是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，均屬于分解反應，選項說法正確；B、反應中，氧化鎂和一氧化碳屬于氧化物，選項說法正確；C、反應中，Mg與Cl2的質(zhì)量比為24：71，選項說法錯誤；D、鎂的化學性質(zhì)活潑，加熱時可以與水發(fā)生反應生成氫氣，所以鎂燃燒不能用水來滅火，以防發(fā)生爆炸，選項說法正確。故選：C。3（202

14、1江蘇淮安市九年級二模）化學中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+12”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1=2”的事實是A常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C常溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應得到的溶液質(zhì)量為2gD常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，得到2%的稀硫酸【答案】B【解析】A、 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，因為分子之間有間隔，錯誤；B、 由化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒恰好反應，生成2g二氧化硫，正確；C、 由化學方程式，體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，鐵和硫酸銅生成銅和

15、硫酸亞鐵，溶解鐵的質(zhì)量小于生成固體銅的質(zhì)量，故鐵釘與硫酸銅溶液完全后，溶液質(zhì)量減小，不會是2g，錯誤；D、溶液是均一、穩(wěn)定的；常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質(zhì)量的混合，還是得到1%的稀硫酸，錯誤。故選B?？键c3：結(jié)合化學方程式進行計算有關(guān)化學方程式的計算步驟（1）設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫:正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。（3）找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。（4）列:列比例式,求解。（5）答:簡明地寫出答案?！纠?】（2021貴州銅仁市）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子在周期表中的相關(guān)信息，回答下列問題：（1）請你畫出氮原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）過氧化氫

16、（H2O2）能殺菌消毒，H2O2中氧元素的化合價是_；（3）鋁的應用很廣泛，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應可置換出金屬鉻（Cr），寫出該反應的化學方程式_；（4）氨氣是一種重要的化工原料，如下圖是氮氣和氫氣反應生成氨氣的微觀示意圖：請寫出此反應的化學方程式_；氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮浚?）（2）-1價（3）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 （4）N2+3H22 NH3 14：3【解析】（1）N原子的質(zhì)子數(shù)是7，核外電子也是7，第一層2，第二層是5，故原子結(jié)構(gòu)圖如上所示；（2）過氧化氫（H2O2）中H元素化合價是+1價，2個H原子，所以一共+2價，根據(jù)化合物中所有元素的化

17、合價為0，負價也有2個，故氧元素的化合價為-1價；（3）根據(jù)題意，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應可置換出金屬鉻（Cr），則另一種生成物是氧化鋁，故化學方程式2Al+Cr2O32Cr+Al2O3;（4）根據(jù)圖示可知，化學方程式為如上所示，氨氣分子中氮原子的質(zhì)量是14，H原子的相對原子質(zhì)量是1，3個H，總質(zhì)量是3，故質(zhì)量比是14:3?！纠?】（2021海南）乙醇俗稱酒精，常用作燃料、溶劑和消毒劑。（1）乙醇屬于_(填“有機物”或“無機物”)（2）將138g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)為36%，則燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為_g。

18、【答案】（1）有機物 （2）224 【解析】（1）乙醇含碳元素，屬于有機物；（2）138g酒精中含碳元素的質(zhì)量為：，138g酒精中含氫元素的質(zhì)量為： ，反應恢復至室溫后，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)為36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的總質(zhì)量為： ，反應生成水的質(zhì)量為： ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故燃燒所消耗氧氣的質(zhì)量為：200g+162g-138g=224g。質(zhì)量守恒定律的實驗探究1. 實驗裝置（如圖）2. 探究質(zhì)量守恒定律的條件及現(xiàn)象分析條件反應物和生成物的狀態(tài)實驗要求沒有氣體參與且沒有氣體生成的反應發(fā)生化學反應且現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應反應現(xiàn)象明顯且在

19、密閉容器中進行現(xiàn)象分析（1）有明顯現(xiàn)象說明有化學反應發(fā)生。（2）反應前后質(zhì)量相等，說明遵守質(zhì)量守恒定律。（3）若反應前后質(zhì)量不相等，可能的原因是有氣體進入體系或體系中有氣體逸出或浮力的影響等【例9】大量實驗證明，化學反應符合質(zhì)量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗。反應一段時間，觀察到的現(xiàn)象是_。該反應的化學方程式是_。溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應生成的_的質(zhì)量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，完全反應后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是_。A生成氫氣的質(zhì)量相等B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C參加反應的鐵和鋅的質(zhì)量相等D參加反應的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等（3）經(jīng)計算3g鎂和100g質(zhì)量