常見(jiàn)的酸和堿(練習(xí))

1、教學(xué)目標(biāo)1、 了解酸堿指示劑的變色情況，并能夠把宏觀的現(xiàn)象與微觀的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)2、了解濃硫酸、濃鹽酸的各種性質(zhì)上的區(qū)別，并知道鑒別他們的方法3、知道濃硫酸與稀硫酸；濃鹽酸和稀鹽酸的性質(zhì)上的差異，并知道鑒別他們的方法4、了解酸的通性，并知道造成酸的通性的原因5、了解酸與各類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，并知道造成這種現(xiàn)象的微觀粒子在成分上的變化6、了解堿的通性，并知道造成堿的通性的原因7、了解堿與各類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，并知道造成這種現(xiàn)象的微觀粒子在成分上的變化教學(xué)過(guò)程一、酸、堿與指示劑的作用白醋蘋(píng)果汁石灰水氫氧化鈉溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入物色酚酞溶液的顏色變化石蕊酚酞在酸性溶液中現(xiàn)象微觀解釋

2、溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）使石蕊變紅溶液中大量存在的 H+ （溶液呈酸性）不能使酚酞變色在中性溶液中現(xiàn)象微觀解釋溶液中沒(méi)有大量存在的H+與OH-（溶液呈中性），不會(huì)使石蕊變色溶液中沒(méi)有大量存在的H+與OH-（溶液呈中性），不會(huì)使石蕊變色在堿性溶液中現(xiàn)象微觀解釋溶液中大量存在的OH-（溶液呈堿性），使石蕊變藍(lán)溶液中大量存在的OH-（溶液呈堿性），使酚酞變紅鞏固練習(xí)1、往鹽酸中滴入石蕊，然后再向溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化，并推測(cè)溶液中離子成分的變化未滴入氫氧化鈉以前滴入一定量的氫氧化鈉繼續(xù)滴入氫氧化鈉現(xiàn)象描述微觀解釋2、往氫氧化鈉中滴入幾滴酚酞，然后再向溶液中逐滴滴

3、入鹽酸溶液，觀察溶液的顏色變化，并推測(cè)溶液中離子成分的變化未滴入鹽酸以前滴入一定量的鹽酸繼續(xù)滴入鹽酸現(xiàn)象描述微觀解釋當(dāng)出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象時(shí)，可以證明溶液中溶液中沒(méi)有大量存在的H+與OH-，故往其中滴入鹽酸時(shí)一定要注意怎樣的操作。 課堂或課后練習(xí)：學(xué)評(píng)P40的練習(xí)二、幾種常見(jiàn)的酸1、濃鹽酸和濃硫酸1）把下列幾種物質(zhì)按類(lèi)別填空：鹽酸、硫酸、濃鹽酸、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是 。2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃（?。}酸與濃（?。┝蛩岬男再|(zhì)濃鹽酸稀鹽酸濃硫酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)操作打開(kāi)試劑瓶后，在瓶口觀察的現(xiàn)象，一段時(shí)間后質(zhì)量有何變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化觀察到的現(xiàn)象瓶口有 出現(xiàn)，過(guò)了一段時(shí)間后溶液質(zhì)

4、量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 瓶口有 出現(xiàn)瓶口 出現(xiàn)，過(guò)了一段時(shí)間后溶液質(zhì)量 增大 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減少 瓶口 出現(xiàn)得出的結(jié)論有較強(qiáng)的 有較弱的 沒(méi)有 ，但卻有比較強(qiáng)的 沒(méi)有 實(shí)驗(yàn)操作用濃硫酸蘸各種酸在紙上寫(xiě)字，用小木棍蘸少量的酸，將各種酸滴到一小塊布上觀察到的現(xiàn)象 得出的結(jié)論無(wú)強(qiáng)烈的 無(wú)強(qiáng)烈的 有強(qiáng)烈的 無(wú)強(qiáng)烈的 實(shí)驗(yàn)操作將各種 沿 慢慢注入盛有 的燒杯中，用 不斷 。用手輕輕觸摸燒杯外壁，觀察到的現(xiàn)象 得出的結(jié)論溶于水放出一定的 溶于水放出大量的 稀釋濃硫酸的特別注意事項(xiàng)稀釋濃硫酸時(shí) ，切不可 。原因?yàn)?。3）濃硫酸與濃鹽酸的性質(zhì)的比較濃硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)吸水性揮發(fā)性溶于水的吸放熱情況

5、化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)烈的腐蝕性4）利用濃硫酸與濃鹽酸在性質(zhì)上的不同請(qǐng)你設(shè)計(jì)5種鑒別他們的方法。 ； ； 。2、鹽酸與稀硫酸共有的性質(zhì)1、記錄下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸稀鹽酸與指示劑反應(yīng)與石蕊反應(yīng)與酚酞反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)MgZnFeCu與金屬氧化物反應(yīng)往溶液中加入生銹的鐵往溶液中加入氧化銅與堿反應(yīng)往溶液中滴入氫氧化鈉往溶液中加入氫氧化鎂與碳酸鹽反應(yīng)滴入碳酸鈉加入碳酸鈣與其他鹽反應(yīng)滴入硝酸銀滴入硝酸鋇2、總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式稀硫酸稀鹽酸與指示劑反應(yīng)與石蕊反應(yīng)與酚酞反應(yīng)為什么稀硫酸與稀鹽酸都能使指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)MgZnFeCu反應(yīng)過(guò)程中什么離子的濃度減少，什么離子濃度增加與金屬氧化物反應(yīng)與氧

6、化鐵與氧化銅反應(yīng)過(guò)程中什么離子的濃度減少，什么離子濃度增加與堿反應(yīng)往溶液中滴入氫氧化鈉往溶液中加入氫氧化鎂與碳酸鹽反應(yīng)滴入碳酸鈉加入碳酸鈣與其他鹽反應(yīng)滴入硝酸銀滴入硝酸鋇總結(jié)：為什么稀硫酸與稀鹽酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 疑問(wèn)：與硝酸銀的反應(yīng)和與硝酸鋇的反應(yīng)能否體現(xiàn)酸所共有的性質(zhì)？為什么？ 練習(xí)3：往下圖所示的鹽酸中滴入適量的CaCO3，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下圖。若再加入過(guò)量的CaCO3，請(qǐng)繼續(xù)完成下圖反應(yīng)前完全反應(yīng) CaCO3過(guò)量H+Cl-H+Cl-3、生活中常見(jiàn)的酸與某些酸的用途1、鹽酸與硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面的 、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有 ，

7、可幫助消化硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬 等濃硫酸有 ，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 2、生活中常見(jiàn)的酸還有硝酸（ ）、醋酸（ ）水果中還含有 等酸二、常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象是否潮解腐蝕性制法寫(xiě)出碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：2、氫氧化鈉與氫氧化鈣的用途以及常見(jiàn)的堿在講完堿的化學(xué)性質(zhì)后再回顧堿的用途用途氫氧化鈉氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污、如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。氫氧化鈉曝露在空氣中容易

8、吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑氫氧化鈣氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。建筑上用熟石灰與沙子混合砌磚、用石灰漿粉刷墻壁；在樹(shù)上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷，并防止害蟲(chóng)生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)業(yè)使用，熟石灰還可以用來(lái)改良酸性土壤常見(jiàn)的堿還包括氫氧化鉀（ ）、氨水（ ）等。3、堿的化學(xué)性質(zhì)1、 記錄下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液澄清的石灰水與指示劑反應(yīng)與石蕊反應(yīng)與酚酞反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)往溶液中通入二氧化碳往溶液中通入二氧化硫往溶液中通入三氧化硫與酸反應(yīng)往溶液中滴入鹽酸往溶液中滴入稀硫酸2、總結(jié)堿的

9、化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)與石蕊反應(yīng)與酚酞反應(yīng)為什么堿都能使指示劑變色與某些非金屬氧化物反應(yīng)與二氧化碳與二氧化硫與三氧化硫反應(yīng)開(kāi)始到恰好完成，什么離子的濃度減少，什么離子濃度增加與酸反應(yīng)往溶液中滴入稀鹽酸往溶液中加入稀硫酸（接上表）3、氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)上的差別氫氧化鈉（固體）氫氧化鈣（固體）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)吸水性水溶性溶于水的吸放熱情況化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)利用氫氧化鈉與氫氧化鈣在性質(zhì)上的不同請(qǐng)你設(shè)計(jì)5種鑒別他們的方法。 ； ； 。課后拓展一、需要密封保存的物質(zhì)的總結(jié)與不密封保存的后果濃硫酸導(dǎo)致變成稀硫酸，質(zhì)量增大吸水性氫氧化鈉固體（溶液不具有吸水性）在空

10、氣中發(fā)生物理變化濃鹽酸導(dǎo)致變成稀鹽酸，質(zhì)量減少揮發(fā)性氫氧化鈉固體（或氫氧化鈉溶液）變成碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)氫氧化鈣固體（澄清的石灰水）變成碳酸鈣在空氣中發(fā)生化學(xué)變化生石灰（生石灰的變質(zhì)可分為兩步，第一步變成Ca（OH）2，然后變成CaCO3）與水蒸氣反應(yīng)課后拓展二、干燥劑的選擇三、溶液的導(dǎo)電性完成教科書(shū)上的實(shí)驗(yàn)并認(rèn)真填寫(xiě)下表物質(zhì)能否導(dǎo)電原因電離方程式總結(jié)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇1下列物質(zhì)的水溶液，不能導(dǎo)電的是ANaCl BH2SO4 CC2H5OH DKOH2下列物質(zhì)溶于水，解離出的陽(yáng)離子只有H+的是ANaOH BHCl CNH4C1 DCa(OH)23下列物質(zhì)中，屬于堿的是NaOH ZnSO4 NH3H2O HNO3 K2CO3A B C D4下列物質(zhì)的