初三化學(xué)講義全套

1、.退伍軍人工業(yè)分析與質(zhì)量檢驗(yàn)專業(yè)化學(xué)講義(學(xué) 時(shí)：90)第一局部：化學(xué)根本概念及理論第一章 原子構(gòu)造與元素周期表第一節(jié) 原子構(gòu)造 核外電子排布重點(diǎn)：原子的組成 同位素 核外電子的排布難點(diǎn)：核外電子的排布課時(shí)安排：4課時(shí)一、 原子的組成和同位素1. 原子的組成 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 原子核 中子：不帶電荷因此，原子顯電中性原子 核外電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷2. 質(zhì)量數(shù)A：原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值并相加所得到的數(shù)值。 質(zhì)子：Z 原子核原子AZX 中子：N=A-Z 核外電子：Z關(guān)系式： 核電荷數(shù)Z= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)N3.

2、同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子互稱為同位素。二、核外電子排布的初歨認(rèn)識1.電子層1定義：離核距離遠(yuǎn)近不等的電子運(yùn)動區(qū)域2電子層的編號電子層序數(shù)n：1 2 3 4 5 6 7 對應(yīng)符號： K L M N O P Q 電子的能量： 電子離核由近到遠(yuǎn)，電子的能量同低到高2.原子核外電子的排布1能量最低原理電子總是先排在能量最低的電子層里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。2各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。3最外層電子數(shù)不超過8個(gè)K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 4除第一層為2個(gè)電子外，其余各層電子數(shù)為8個(gè)、

3、18個(gè)或32個(gè)時(shí)都是穩(wěn)定構(gòu)造。3.原子構(gòu)造示意圖+17287 圓圈表示原子核，“+表示原子核帶正電，數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。第二節(jié) 元素周期表和元素周期律重點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造 元素周期律難點(diǎn)：元素周期律課時(shí)安排：4課時(shí)一、 元素周期表的構(gòu)造1. 周期：具有一樣電子屋數(shù)的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列成一個(gè)橫行，稱為一個(gè)周期，即周期表中各“橫行。 周期的序數(shù) = 元素原子具有的電子層數(shù) 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素中，核外最多有7個(gè)電子層，所以一共有7個(gè)周期。 短周期：第一、二、三周期，分別有2、8、8種元素 長周期：第四、五、六周期，分別有18、18、32

4、種元素 不完全周期：第七周期，有28種元素2. 族：周期表中的縱行周期表中有18個(gè)縱列，除第8、9、10三個(gè)縱列合稱為第VIII族外，其余15個(gè)縱列，每一個(gè)縱列標(biāo)作為一族。族又分為主族7個(gè)、副族7個(gè)和零族1個(gè)，總共有16個(gè)族。其中，副族元素和第VIII族元素位于周期表的中部，處于IA、IIA與IIIA-VIIA兩局部主族元素之間，又稱為過渡元素，過渡元素都是金屬元素。二、 元素周期律1. 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1變化到7，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2. 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增

5、加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。元素的金屬性和非金屬性，主要取決于原子的最外層電子數(shù)和原子的半徑。3. 元素化合價(jià)的遞變1價(jià)電子：能夠決定化合價(jià)的電子稱為價(jià)電子2主族元素：價(jià)電子 = 最外層電子數(shù) = 族序數(shù) = 最高正化合價(jià)3對于IVA-VIIA族的非金屬元素除O、F外：最低負(fù)化合價(jià)+最高正化合價(jià)=8如S的最低價(jià)為-2價(jià)，最高價(jià)為+6價(jià)，那么有：-2+6=8三、 元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)意義第三節(jié) 化學(xué)鍵 分子的極性重點(diǎn)：化學(xué)鍵的定義及類型 區(qū)別離子鍵和共價(jià)鍵難點(diǎn)：區(qū)別離子鍵和共價(jià)鍵 分子的極性的理解課時(shí)安排：2課時(shí)一、化學(xué)鍵 1.定義：化學(xué)上，把分子或晶體內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)

6、原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用力，叫做化學(xué)鍵。 2.類型：化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。二、離子鍵Cl 1.電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或來表示原子最外層電子。Mg H如： 2.離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 3.離子化合物：通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。三、共價(jià)鍵 1.共價(jià)鍵的形成及其屬性1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。2鍵長：在分子中，兩個(gè)成鍵的原子核間的平均距離叫做鍵長。3鍵能：由1 mol A和1 mol B的單個(gè)氣態(tài)原子形成1 mol 氣態(tài)分子A-B化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量，或者拆開1 m

7、ol 氣態(tài)分子A-B化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量，叫做化學(xué)鍵的鍵能。4鍵角：分子中鍵和鍵之間的夾角叫做夾角。小結(jié)：鍵長越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)，越穩(wěn)定，鍵長越長，鍵能越小，鍵越弱，越不穩(wěn)定。鍵長、鍵能、鍵角稱為共價(jià)鍵的屬性，或稱為共價(jià)鍵的參數(shù)。2.非極性鍵和極性鍵1共價(jià)分子：通過共價(jià)鍵形成的分子稱為共價(jià)分子，包括單質(zhì)分子和化合物分子。2非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力一樣，共用電子對不會偏向任何一個(gè)原子，這兩個(gè)電子在鍵的中央出現(xiàn)的時(shí)機(jī)最多，成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱共價(jià)鍵。例如：H-H3極性共價(jià)鍵：在化合物中，不同種原子形成共價(jià)鍵，由

8、于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子較強(qiáng)的原子就帶局部負(fù)電荷，吸引電子較弱的原子就帶局部正電荷。這樣的共價(jià)叫做極性共價(jià)鍵。例如：H-Cl4非極性分子和極性分子以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子，如：H2、O2、N2等。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子可能是極性分子，如HCl等，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子如H2O，也可能是非極性分子如CO2、CCl4等。第四節(jié) 分子間的作用力 氫鍵重點(diǎn)：影響分子間作用力的因素 難點(diǎn)：氫鍵及氫鍵的形成課時(shí)安排：1課時(shí)一、分子間的作用力1.分子間存在作用力，又稱為X德華力。2.分子間作用力的大小對物質(zhì)

9、的溶、沸點(diǎn)、溶解度等的影響如果分子間存在引力，那么，其引力越大，克制分子間的引力，使物質(zhì)熔化或氣化所需要的能量越大，熔、沸點(diǎn)也隨著升高。3.影響分子間力的主要因素 影響分子間力的因素很多，一般說來，由分子構(gòu)成的組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，其分子間力也增大，熔、沸點(diǎn)也隨著升高。但也有些例外，如NH3和H20的沸點(diǎn)都出現(xiàn)異常，比同主族的氫化物沸點(diǎn)高，因?yàn)橛袣滏I的形成。二、氫鍵1.氫鍵：氫鍵就是與吸引電子能力很強(qiáng)的元素結(jié)合的氫原子，與另一分子中的吸引電子能力很強(qiáng)的、帶負(fù)電荷的原子如氟、氧、氮元素的原子之間所產(chǎn)生的吸引力。2.氫鍵的形成對物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響 由于氫鍵的能量比分子間力的

10、能量大，所以，分子間形成氫鍵的物質(zhì)比只有分子間力的同類物質(zhì)熔、沸點(diǎn)要高。第五節(jié) 晶體重點(diǎn)：晶體與非晶體的區(qū)別 晶體的特征及其類型 判斷常見物質(zhì)屬于哪一種類型的晶體難點(diǎn)：理解晶格、晶格的結(jié)點(diǎn)、晶胞的概念 判斷常見物質(zhì)屬于何種類型的晶體課時(shí)安排：1課時(shí)一、 晶體1.固體可以分為晶體和非晶體2.非晶體的特征及常見物質(zhì) 非晶體沒有固定不變的外形，其熔點(diǎn)不固定，簡稱為無定形體。如：玻璃、石蠟、橡膠、瀝青等3.晶體的特征 晶體的特征是具有整齊的、有規(guī)那么的幾何外形和固定的熔點(diǎn)。4.晶格、晶格的結(jié)點(diǎn)及晶胞的概念1晶格：組成晶體的粒子分子、原子、離子以確定位置的點(diǎn)在空間作有規(guī)那么的排列。這些點(diǎn)按一定規(guī)那么排列

11、所形成的幾何圖形稱為晶格。2晶格的結(jié)點(diǎn)：每個(gè)料子在晶格中所占的位置稱為晶格的結(jié)點(diǎn)。3晶胞：晶格內(nèi)含有晶體構(gòu)造中具有代表性的最小局部稱為單元晶胞，簡稱晶胞。二、離子晶體 1.離子晶體：在晶格結(jié)點(diǎn)上交替排列在陽離子和陰離子，陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離子晶體。 2.屬于離子晶體的常見物質(zhì)：活潑的金屬鹽、堿和氧化物等。三、原子晶體1.原子晶體： 在晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子、原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，叫做原子晶體。 2.屬于原子晶體的常見物質(zhì) 單質(zhì)：金剛石、硅和鍺等；化合物：二氧化硅、碳化硅、砷化鎵GaAs等。一、 分子晶體 1.分子晶體：在晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子非極性分子

12、式或極性分子，分子間以X德華力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。2.屬于分子晶體的常見物質(zhì) 許多非金屬單質(zhì)如鹵素、氧氣等，以及許多無機(jī)共價(jià)化合物如鹵化氫、氨、二氧化碳等和大多數(shù)有機(jī)物如萘等分子形成的晶體都是分子晶體，另外零族元素的單質(zhì)雖都是單原子分子，但也是屬于分子晶體而并非原子晶體。第二章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾 摩爾質(zhì)量及其相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念及其理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系課時(shí)安排：4課時(shí)一、 物質(zhì)的量及其單位摩爾一物質(zhì)的量1.七個(gè)根本的國際單位物理量單位名稱單位符號單位標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定長度米m通過巴黎的地球子午線的四千萬分之一為1米質(zhì)量千克

13、Kg1立方分米的純水在4時(shí)的質(zhì)量為1千克時(shí)間秒s略電流安培A略熱力學(xué)溫度開爾文K略物質(zhì)的量摩爾mol0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)目發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd略2.物質(zhì)的量1定義：物質(zhì)的量是表示組成物質(zhì)的根本單元數(shù)目多少的物理量，有符號n表示。2單位：摩爾，符號：mol二摩爾 1.定義：計(jì)量原子、離子、分子或電子等微觀粒子的“物質(zhì)的量的單位。 2.摩爾基準(zhǔn)：0.012Kg12C中所含的粒子數(shù)即阿伏加德羅常規(guī)定為1 mol，約為6.02 * 1023個(gè)。 3.使用時(shí)考前須知： A摩爾這個(gè)單位只適合用于分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等微觀粒子 B使用摩爾時(shí)要注明微觀粒子的名稱。三物質(zhì)的量n、微?？倐€(gè)數(shù)

14、N、阿伏加德羅常NA三者之間的關(guān)系為：微?？倐€(gè)數(shù) N物質(zhì)的量 = 即：n = 阿伏加德羅常數(shù) NA二、摩爾質(zhì)量 1.定義：1 mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號M表示。 2.單位：g/mol 3.數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量 4.摩爾質(zhì)量g/mol=物質(zhì)的質(zhì)量g/物質(zhì)的量mol 用符號表示為：M = m/n 也即：n = m/M 5.有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算 例如：71gNa2SO4的物質(zhì)的量為多少.其中有多少個(gè)Na2+.多少個(gè)SO42-三、氣體摩爾體積選學(xué)內(nèi)容第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念 有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法難點(diǎn)：溶

15、液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課時(shí)安排：4課時(shí)一、 物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶 質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號CB表示。2.單位：molL-13.表達(dá)式：CB=nB/V二、有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要求學(xué)生熟記以下公式及各字母所代表的物理量C = n/V n = m/M n = N/NA n = V/Vm 1.溶液的物質(zhì)的量濃度 例：20gNaOH溶于水配制成250mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少. 2.一定物質(zhì)的量濃度的稀釋 稀釋定律：稀釋前后物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量相等，即有：m1 = m

16、2、n1 = n2、CV1 = CV2例：配制2 molL-1的HCl的溶液500mL，需要12 molL-1的濃鹽酸的體積是多少. 3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 例：某市售濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml，計(jì)算該市售濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。三、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用補(bǔ)充內(nèi)容 應(yīng)用：在化學(xué)反響中，消耗的反響物與新生成的生成物的物質(zhì)的量的比值與化學(xué)方程中各物質(zhì)對應(yīng)的系數(shù)比值一樣。例1：中和2 molL-1的H2SO4溶液600 ml。需用到3 molL-1的NaOH的體積是多少.例2：在一定條件下，16.0g A 和22.0 g B 恰好反響生成一定

17、量的C和4.5 g D。在一樣條件下，8.0 g A 和15.0 g B反響可生成0.125 molC和一定量的D。試求：1C的摩爾質(zhì)量；220.1 g C 的物質(zhì)的量。第三章 化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反響速率重點(diǎn)：化學(xué)反響速率的表達(dá)式 化學(xué)反響速率的計(jì)算難點(diǎn)：化學(xué)反響速率的計(jì)算課時(shí)安排：4課時(shí)一、化學(xué)反響速率的表示方法 1.定義：單位時(shí)間內(nèi)反響物的濃度的減小或生成物濃度的增大，用符號i來表示。2.表達(dá)式：vi = c(i)/t(i) t 時(shí)間，s 、 min或h c(i) 濃度，mol/L v (i) 反響速率，mol/Ls 、 mol/Lmin或mol/Lh 3.注意：A.在同一

18、反響體系中用不同的物質(zhì)來表示反響速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反響速率。因此化學(xué)反響速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。B.用同一反響體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C.一般來說，化學(xué)反響的速率隨著反響的進(jìn)展可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反響速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。二、影響反響速率的因素 1.內(nèi)因：參加反響的物質(zhì)的性質(zhì) 2.外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等1濃度：增大反響物濃度，反響速率加快；減小生成物的濃度，反響速率減慢。2溫度：升高溫度，反響速率加快；降低溫度，反響速率減慢。3壓強(qiáng)：在密閉

19、容器中，壓強(qiáng)增大，反響物的濃度增大，化學(xué)反響速率加快；壓強(qiáng)減小，反響物的濃度減小，反響速度減慢。4催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反響的速率。正催化劑：能夠加快反響速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反響速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。5其他如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反響的速率產(chǎn)生影響。三、練習(xí) 1. 在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進(jìn)展到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反響又進(jìn)展了4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不考慮體積變化，那么：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率為；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的

20、平均反響速率為。 2.在2L的密閉容器中，參加1mol N2和3mol H2，發(fā)生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學(xué)反響速率。A.觀察并答復(fù)，分別用三種物質(zhì)表示的反響速率之間有什么關(guān)系.小結(jié)：同一個(gè)反響，用不同的物質(zhì)來表示反響速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反響中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 B.我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率. 小結(jié)：我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值第二

21、節(jié) 化學(xué)平衡重點(diǎn)：可逆反響 化學(xué)平衡移動的影響因素難點(diǎn)：理解化學(xué)平衡的含義 利用勒沙特列原理判斷化學(xué)平衡的移動方向課時(shí)安排：4課時(shí)一、 可逆反響及化學(xué)平衡 1.可逆反響1不可逆反響 只能向一個(gè)方向進(jìn)展“到底的反響稱為不可逆反響。2可逆反響 在一樣條件下，既能向一個(gè)方向進(jìn)展，又能向相反方向進(jìn)展的反響。 在一樣條件下 由反響物得到生成物的反響，即從左向右進(jìn)展的反響稱為正反響；把由生成物得到反響物的反響，即從右向左進(jìn)展的反響稱為逆反響方向。 在可逆反響中，正、逆反響在同一個(gè)系統(tǒng)中同時(shí)發(fā)生。 2.化學(xué)平衡1定義：在一定條件下可逆反響里，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時(shí)，反響混合物中各成分的百分含量保持不

22、變的狀態(tài)。2化學(xué)平衡的特征：動、等、定、變 動：動態(tài)平衡 定：濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定 等：正逆反響速率相等，即v正= v逆變：條件改變，平衡發(fā)生變化3化學(xué)平衡的建立 對于一個(gè)可逆反響，無論從正反響開場或從逆反響開場，只要正反響的起始濃度與逆反響的起始濃度相當(dāng)，在一樣條件下，可到達(dá)同一平衡。 所謂濃度相當(dāng)，即在同在容器體積不變的條件下，無論從正逆任一方向開場反響，各方向物質(zhì)的量之比都應(yīng)對于方程式中的系數(shù)比。4化學(xué)平衡的標(biāo)志正逆反響速率相等，即v正= v逆各萬分的百分含量保持不變各物質(zhì)的濃度保持不變各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變對于有氣體系數(shù)和前后不相等的反響，壓強(qiáng)保持不變 3.平衡常數(shù) 1定義：在一定溫度下，任

23、何可塑反響a A + b B m M + n N 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪的乘積與反響物濃度冪的乘積的比值是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱為平衡常數(shù)。 2表達(dá)式： MmNn Kc = AABB3考前須知Kc越大，反響進(jìn)展的程度越大，反之，Kc越小，反響進(jìn)展的程度越小。Kc只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。Kc又稱為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡的移動 1.化學(xué)平衡的移動 因外界條件的改變，化學(xué)反響由原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡的移動。2.影響化學(xué)平衡移動的因素 濃度、壓強(qiáng)、溫度1濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向增大生成物濃度的

24、方向移動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向增大反響物濃度的方向移動。 2壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反響，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動；假設(shè)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。如果反響前后氣體分子數(shù)目相等或沒有氣體參加的反響，那么壓強(qiáng)對平衡沒有影響。3溫度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，會使平衡向著吸熱反響的方向移動；降低溫度，會使平衡向著放熱反響的方向移動。3.勒沙特列原理勒沙特列原理：當(dāng)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡后，如果改變平衡的條件之一，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等，平衡將向減弱這種改變的方向移動，此規(guī)律也稱為平衡移動原理。 4.催化劑與化學(xué)平衡 催化劑在反響中

25、能夠同等程度地增大正、逆反響的速率，使用催化劑可以縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。三、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。 例如：在合成氨工作中的應(yīng)用等等。第四章 電解質(zhì)溶液第一節(jié) 酸性的電離和溶液的PH值重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的的酸堿性與PH值難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)的與弱電解質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系 弱電質(zhì)子的電離及其電離平衡課時(shí)安排：6課時(shí)一、 電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì) 1定義：指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如：酸、堿和鹽等等。 2考前須知：電解質(zhì)一定要同時(shí)滿足兩個(gè)條件，一是能導(dǎo)電，二是化合物。電解質(zhì)有強(qiáng)弱電解質(zhì)之分，電離方

26、程式中，強(qiáng)電解質(zhì)用“，假設(shè)電解質(zhì)用“。2.強(qiáng)電解質(zhì)1定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的電解質(zhì)。2典型物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽等。3典型電離子方程式：H2SO4 2H+ + SO2- 4 NaOH Na+ + OH- Na2SO4 2Na+ + SO2- 4 3.弱電解質(zhì)1定義：在水溶液中只能局部電離的電解質(zhì)。2典型物質(zhì)：弱酸和弱堿等。3典型電離方程式：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH+ 4 + OH-4.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，弱酸和弱堿。1強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3、HM2O4等。2強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2

27、、Ba(OH) 2 等。3弱酸：H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、H2SiO3等。4弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等。5.弱電解質(zhì)的電離如醋酸的電離：CH3COOH電 離結(jié) 合CH3COO- + H+1電離平衡： 在一定的條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，未電離的分 H+CH3COO-2平衡常數(shù)電離常數(shù)KCH3COOH = CH3COOH3結(jié)論：對于一樣濃度、一樣類型的弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，說明弱電解質(zhì)的電離程度就越大，即相對電離能力較強(qiáng)，反之，相對電離能力較弱。二、溶液的PH值 1水的電離及水

28、的離子積KW 水是一種極弱的電解質(zhì)，298K時(shí)25，純水在H+=OH-=10-7mol/L，根據(jù)水的電離平衡：H2OH+ + OH-，KW=H+OH-=10-710-7=10-142溶液的酸堿性和PH值1不管是酸還是堿，溶液中都同時(shí)存在H+和OH-。溶液的酸堿性取決于溶液中H+和OH-濃度的相對大小。一般情況下：酸性溶液中 H+OH- H+10-7mol/L中性溶液中 H+=OH- H+=10-7mol/L堿性溶液中 H+OH- H+10-7mol/L2PH=-lgH+ 溶液的酸性越強(qiáng)，H+越強(qiáng)，PH值越小；溶液的堿性越強(qiáng)，H+越小，PH值越大。3.酸性指示劑(1含義:酸堿指示劑是指以顏色的改

29、變,指示溶液酸堿性的物質(zhì).(2)變色X圍:指示劑發(fā)生顏色變化的PH值X圍稱為指示劑的變色X圍.(3)甲基橙,石蕊和酚酞的變色X圍指示劑名稱 變色X圍(PH)甲基橙 4.4 黃色石蕊 8.0 藍(lán)色酚酞 10.0 玫瑰紅色4.測定溶液的PH較簡便的是使用PH試紙 使用時(shí),將溶液滴在PH試紙上,試紙立即會顯示某種顏色,然后將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照,便可確定溶液的PH值。第二節(jié)鹽類的水解重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 常見鹽溶液的酸堿性 影響鹽類水解的因素難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用 常見鹽溶液的酸堿性課時(shí)安排：4課時(shí)一、鹽類的水解 1.含義：在鹽的溶液中，鹽電離出的陰、陽離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的

30、反響，稱為鹽的水解。2.強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa的水解過程小結(jié)：強(qiáng)堿弱酸鹽的水解后溶液呈堿性3.強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl的水解過程 小結(jié)：強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性4.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl的“水解過程 小結(jié)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不發(fā)生水解，溶液呈中性5.弱酸弱堿鹽CH3COONH4的水解過程小結(jié)：由于醋酸根離子、銨根離子分別與水中H+和OH-結(jié)合生成難電離物質(zhì)弱酸：CH3COOH和NH3H2O，所以水解進(jìn)展很劇烈。但由于醋酸和氨水強(qiáng)弱程度一樣，所以溶液呈中性。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解后溶液都呈中性，具體取決于生成的弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱，“誰強(qiáng)顯誰性。二、影響鹽類水解的因素及水解的應(yīng)用 1. 影響鹽類水

31、解的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)2外因：濃度、溫度等 2.鹽類水解的應(yīng)用1干法制鹽2水解性鹽溶液的配制3離子的別離4凈水劑5制造產(chǎn)品第二局部：元素知識第五章 重要的非金屬及其化合物第一節(jié)鹵族元素重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)難點(diǎn)：氯氣與水、與氫氧化鈉的反響 利用氯氣的性質(zhì)推斷其它鹵素的性質(zhì)課時(shí)安排：4課時(shí)一、氯氣 1.物理性質(zhì) 氯氣是黃綠色氣體，有毒，在低溫和高壓條件下易液化呈液態(tài)稱為液氯。 2.化學(xué)性質(zhì)1與金屬的反響 在加熱條件下，很多金屬能在氯氣中劇烈地燃燒，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。與Fe的反響2Fe+ 3Cl2 2FeCl3與Cu的反響Cu + Cl2CuCl2與Na的反響2Na + C

32、l2 NaCl2與非金屬的反響與氫氣的反響H2+ Cl2 2HCl與水的反響H2O+ Cl2= HCl+HClO與堿的反響A.制漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OB.制漂白粉：Cl2通入冷的消石灰中Ca(OH)22Cl2+ 2Ca(OH) 2= Ca(ClO) 2+ CaCl2+ 2H2O3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O二、氯化氫和鹽酸1.氯化氫 氯化氫為無色并有刺激性氣味的氣體，有毒，極易溶于水，在零攝氏度時(shí)，1體積水能溶解500體積的氯化氫。氯化氫在潮濕的空氣中與水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)

33、白霧。2.鹽酸1鹽酸是工業(yè)“三酸之一，純潔的鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。2通常市售的濃鹽酸的密度為1.19g/mL，其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%。3鹽酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。3.鹽酸的用途三、鹵族元素簡介1.物理性質(zhì)F2：淡黃色氣體，有毒，腐蝕性極強(qiáng)Br2：深紅棕色液體，易揮發(fā)，能深度腐蝕皮膚及黏膜I2：紫黑色固體，有金屬光澤，易升華，有腐蝕性及毒性2.化學(xué)性質(zhì)1F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，都具有氧化性，并隨元素原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：氧化性F2Cl2Br2I22F2、Br2、I2都能與H2化合生成HF、HBr、HI3都能與水反響3.典型化合物及用途1

34、F2：氫氟酸HF：用于刻蝕玻璃因此，HF不能盛放于玻璃瓶中液態(tài)氟單質(zhì)：導(dǎo)彈、火箭的高能燃料2Br2：KBr：用于醫(yī)療上的鎮(zhèn)靜劑 AgBr：用于感光材料，制作膠片，感光片3I2：碘酒：碘的酒精液，用作外用消毒劑 AgI：用于膠片的感光劑及人工降雨的材料 在食鹽中參加KI或KIO3可以防治碘缺乏病第二節(jié)氧和硫重點(diǎn)：同素異形體的概念 SO2的化學(xué)性質(zhì)硫酸的有關(guān)性質(zhì)和用途 各重要反響的化學(xué)方程式難點(diǎn)：同素異形體的概念 SO2的化學(xué)性質(zhì)各重要反響的化學(xué)方程式課時(shí)安排：4課時(shí)一、氧、臭氧和過氧化氫1.氧和臭氧1氧：地殼中含量最多的元素，達(dá)48.6%O2在空氣中占21%自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在。

35、2臭氧：O3，具有極強(qiáng)的氧化性，是一中很好的脫色劑和消毒劑。3同素異形體：由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。氧的單質(zhì)有兩種：氧氣O2和臭氧O3，互稱為同素異形體。4講解有關(guān)臭氧的知識。2.過氧化氫H2O2，雙氧水1俗稱“雙氧水，呈弱酸性，不穩(wěn)定，易分解，市售的H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%2雙氧水的用途：可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氧劑等，醫(yī)療上廣泛使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的雙氧水作為消毒殺菌劑，工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水漂白毛、絲等。二、硫及其重要化合物在自然界中硫有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近或地殼的斷層中?；蠎B(tài)的硫有金屬硫化物和硫酸鹽，常見的有黃鐵礦Fe

36、S2、黃銅礦CaFeS2、石膏CaSO4.10H2O。一硫1.物理性質(zhì)：淡黃色晶體、易脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二流化碳。2.化學(xué)性質(zhì)：硫的化學(xué)性質(zhì)與氧相似，但沒有氧氣活潑，能與金屬和非金屬發(fā)生反響。1與金屬的反響：Fe+SFeS，Cu +SCu2S2與非金屬的反響：S+O2SO2，S+H2H2S3.硫的用途二硫的氣態(tài)化合物1.硫化氫H2S1物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物，硫化氫能溶于水，它的水溶液稱為氫硫酸.2化學(xué)性質(zhì)： H2S在充足的空氣中能夠燃燒，生成二氧化硫，空氣的量缺乏時(shí)，生成硫。方程式如下：2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O空氣充足2H

37、2S + O2 S + 2H2O空氣缺乏 H2S在空氣中能夠?qū)y、鎳等很穩(wěn)定的金屬腐蝕2.二氧化硫SO21物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是常見的大氣污染物，易溶于水，二氧化硫溶于水生成亞硫酸2化學(xué)性質(zhì)： SO2中硫+4價(jià)，因此它既呈現(xiàn)復(fù)原性，又呈現(xiàn)氧化性如：2SO2 + O2 = 2SO3 (該反響在400500且在 V2O5作催化劑的條件下進(jìn)展。SO2作復(fù)原劑，呈復(fù)原性SO2+2H2S3S+2H2OSO2作氧化劑，呈氧化性 SO2具有漂白性，可用于漂白紙X、毛、絲等，但受熱或經(jīng)光照后逐漸恢復(fù)為原來的顏色。SO2是酸性氯化物，又叫亞硫酸酐即亞硫酸的酸酐SO2 + H2O H2SO3亞

38、硫酸亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，只存在于水溶液中。H2SO3SO2 + H2O3.三氧化硫SO32SO2+O2=2SO3(該反響在400500且在 V2O5作催化劑的條件下進(jìn)展)1物理性質(zhì)：SO3的凝固點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8，易揮發(fā)，宏觀世界的蒸氣在潮濕空氣中能生成硫酸的小液滴，因而呈白霧狀。2化學(xué)性質(zhì)：SO3中S呈+6價(jià)，因而SO3具有氧化性，是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。例如與水的反響：SO3+H2O=H2SO4，三氧化硫與水起劇烈反響生成硫酸，并放出大量的熱，其中SO3又稱為硫酸酐。三硫酸1.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)方法現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)硫酸主要采用接觸法 生產(chǎn)過程及主要反響如下： 原料燃燒

39、一般采用硫鐵礦FeS2的硫磺。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO2 催化氧化 SO2和O2在固體催化剤V2O5外表上接觸并發(fā)生反響，因此稱為“接觸法。SO2+O2=2SO3(該反響在400500且在 V2O5作催化劑的條件下進(jìn)展) 吸收成酸： SO3與H2O化合生成硫酸，同時(shí)放出大量的熱SO3+H2O=H2SO4 尾氣處理 尾氣中含有SO2工業(yè)上一般用NH3.H2O吸收，經(jīng)過處理后，可以制得硫酸銨和較純的SO2。2.硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：純的硫酸為無色的油狀液體，在10結(jié)為晶體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%，密度為1.84g/cm3，凝固點(diǎn)約為-16?；瘜W(xué)性質(zhì) 硫酸是強(qiáng)酸，

40、稀硫酸為非氧化性強(qiáng)，具有酸的通性。濃硫酸那么具有強(qiáng)氧化性，吸水性和脫水性等特性。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸受熱時(shí)，能與金屬、非金屬發(fā)生反響，本身被復(fù)原為二氧化硫等Cu+H2SO4(濃CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃CO2+2SO2+2H2O常溫下，濃硫酸與鐵、鋁等金屬接觸，在金屬外表形成一層致密的氧化保護(hù)膜，它可以阻止內(nèi)層金屬與硫酸繼續(xù)反響，此種現(xiàn)象稱為鈍化。因此，運(yùn)輸和儲存冷的濃硫酸時(shí)可以用鐵制或鋁制的容器。 濃硫酸的吸水性 濃硫酸很容易與水結(jié)合生成多種水化物，具有強(qiáng)烈的吸水性，常用于作中性或酸性的非復(fù)原氣體的枯燥劑。濃硫酸吸水時(shí)放出大量的熱，使溫度升高，導(dǎo)致水沸騰。因此，在使

41、用濃硫酸時(shí)要注意平安，如稀釋濃硫酸時(shí)要將硫酸緩慢參加到水中，而不能相反。 濃硫酸的脫水性濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，它能將碳水化合物如糖、淀粉、纖維素中的氫和氧按水的組成脫去，而使有機(jī)物炭化。3濃硫酸的用途第三節(jié)氮和磷重點(diǎn)：NH3及硝酸的有關(guān)性質(zhì)難點(diǎn)：NH3及硝酸的有關(guān)性質(zhì)課時(shí)安排：6節(jié)一、氮?dú)獾男再|(zhì)1.物理性質(zhì)無色無味、沸點(diǎn)為-195.8 0C ，熔點(diǎn)為-209.86 0C。2.化學(xué)性質(zhì) 形成氮?dú)夥肿拥膬蓚€(gè)氮原子之間結(jié)合得非常結(jié)實(shí)，氮分子參加化學(xué)反響，要將兩個(gè)原子分開需要很高的能量。因此，一般情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在特殊條件下也能發(fā)生一些反響：與H2的反響與O2的反響與Mg的反響 3M

42、g+N2Mg3N23. N2的用途二、氮的化合物 1.氨及銨鹽 1氨的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的氣體，氨極易溶于水，易液化。 2氨的化學(xué)性質(zhì)氨是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。 NH3與水的反響NH3H2O NH3H2O NH4OHNH3H2O NH4OH 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3H2O NH3H2O NH3與O2的反響4NH35O2 4NO6H2O907KJ NH3與酸的反響生成銨鹽，如：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4NH42SO43 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。2NH4ClCaOH2 C

43、aCl22NH32H2O 4銨鹽銨鹽是銨根離子NH4和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學(xué)性質(zhì)：銨鹽受熱易分解，如： NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl、NH4HCO3 NH3H2OCO2銨鹽與堿的反響 銨鹽能與堿反響放出氨氣，例：NH42SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4的存在。2.硝酸及硝酸鹽 1硝酸的物理性質(zhì) 純潔的硝酸為無色、易揮發(fā)、具的刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混合。 2硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性4HNO34NO2+O2+2H2O 因此，濃硝酸應(yīng)該放在棕色瓶中，存放在

44、黑暗且陰涼的地方。氧化性 硝酸是強(qiáng)氧化性酸，濃、稀硝酸都具有氧化性，能與除金、鉑外的幾乎所有金屬發(fā)生氧化復(fù)原反響，且一般濃硝酸復(fù)原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸主要復(fù)原產(chǎn)物為無色的NO。濃硝酸還能使許多非金屬如S、C等氧化，生成相應(yīng)的酸，本身被復(fù)原為NO2。3硝酸鹽硝酸鹽都是易溶于水的晶體，受熱時(shí)不穩(wěn)定，易分解。硝酸鹽分解時(shí)所得到的產(chǎn)物與形成硝酸鹽的金屬的活潑性有關(guān)。第五章 堿金屬和堿土金屬第一節(jié)有關(guān)金屬學(xué)的根底知識重點(diǎn)：金屬的通性難點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)安排：2課時(shí)一、金屬的構(gòu)造和性質(zhì) 1.金屬的構(gòu)造1金屬鍵 通過運(yùn)動的自由電子和金屬原子以及金屬陽離子之間產(chǎn)生的作用力，叫做金屬鍵。2金屬晶體 靠金屬鍵

45、形成的晶體稱為金屬晶體。 2.金屬的性質(zhì)1金屬的物理性質(zhì)金屬的通性金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、可塑性。不同的金屬除具有上述共性外，由于其原子的質(zhì)量、核電荷的大小、原子的排列方式等各有差異，所以，它們還有自己的特性，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度各不一樣。2金屬的化學(xué)性質(zhì)首先，金屬原子都容易在反響中失去最外層電子被氧化，其本身做復(fù)原劑。其次，各種金屬失去電子的能力是不同的，所以，它們的化學(xué)活潑性又有差異。金屬原子越易失去電子，它便越易與其它物質(zhì)發(fā)生反響，故其活潑性越強(qiáng)。二、合金1.合金合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。2.合金的性質(zhì)合金的硬度一般比它的各成分金屬要大多數(shù)合金的

46、熔點(diǎn)比它的各成分金屬要低。改變原料的配比或改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金。3.常見的合金1銅合金黃銅、青銅、白銅等2鋼碳素鋼、合金鋼等第二節(jié) 堿金屬 鈉及其化合物重點(diǎn)：堿金屬原子構(gòu)造及性質(zhì)比擬 鈉的化學(xué)性質(zhì)及重要的化合物難點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)安排：4課時(shí)一、 堿金屬 1.堿金屬：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁2.堿金屬原子的構(gòu)造及性質(zhì)比擬1原子構(gòu)造： 堿金屬元素最外層電子層只有一個(gè)電子，在同周期的金屬和非金屬元素中，原子半徑最大，在反響中易失去一個(gè)電子而成為+1價(jià)的陽離子。堿金屬在每一個(gè)周期中都是最活潑的金屬元素。2性質(zhì)的比擬：從鋰到銫，由于電子層數(shù)的增加，金屬性越來越強(qiáng)。二、鈉及其化合物

47、一鈉 1.鈉的存在 鈉元素是自然界中含量較多的金屬元素，約占地殼質(zhì)量的2.7%。在自然界中，鈉只能以化合態(tài)存在。 2.鈉的物理性質(zhì)1與氧等非金屬反響常溫： 4Na + O2 = 2Na2O 白色加熱：2Na + O2 Na2O2鈉受熱后，與氧氣劇烈反響，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2).2與水反響2Na + 2H2O = 2NaOH + H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上迅速游動，融化成閃亮的銀白色小球，并發(fā)出“嘶嘶的聲音，溶液由無色變成紅色。3錎色反響所謂錎色反響，是指某金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如鈉黃色，鋰紫紅色，鉀淺紫色，鈣磚紅色，鋇黃綠色，銅綠色。二鈉的

48、化合物鈉的化合物主要有氧化物、氫氧化物、鈉鹽1.氧化物1氧化鈉和過氧化鈉化合物固體顏色與水反響方程式Na2O白色Na2O + H2O = 2NaOHNa2O2淡黃色2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22.鈉鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的比擬碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色粉末溶解性大小熱穩(wěn)定性對熱穩(wěn)定受熱易分解與酸反響能、慢能、快與堿反響不一定能用途玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、發(fā)泡劑、滅火劑等第三節(jié) 堿土金屬 鎂、鈣及其化合物重點(diǎn)：鎂、鈣及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 硬水及硬水的軟化難點(diǎn)：鎂、鈣及其化合物的有關(guān)性質(zhì)課時(shí)安排：4課時(shí)一、 堿土金屬 1.堿土金屬元素周期表中第IIA族的元素，包括鈹、