上海市教育委員會關(guān)于開展

1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。其物理性質(zhì)。2了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理性質(zhì)。4了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力

2、的區(qū)別。微粒、微粒間作用力的區(qū)別。第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1晶體的組成、結(jié)構(gòu)以及晶體類型的判斷。晶體的組成、結(jié)構(gòu)以及晶體類型的判斷。2同種和不同種晶體類型性質(zhì)的比較。同種和不同種晶體類型性質(zhì)的比較。3晶體結(jié)構(gòu)分析及晶胞中微粒數(shù)目的計算方法。晶體結(jié)構(gòu)分析及晶胞中微粒數(shù)目的計算方法。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、晶體常識一、晶體常識1晶體與非晶體晶體與非晶體晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)

3、微粒_排列排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒 排列排列性質(zhì)性質(zhì)特征特征自范性自范性 熔點熔點 異同表現(xiàn)異同表現(xiàn) 兩者兩者區(qū)別區(qū)別方法方法間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_科學方法科學方法對固體進行對固體進行 實驗實驗周期性有序周期性有序無序無序有有無無固定固定不固定不固定各向異性各向異性各向同性各向同性熔點熔點X射線衍射射線衍射考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2.晶胞晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶胞的排列特征晶胞的排列特征無隙：相鄰晶胞之間沒有無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有

4、晶胞都是并置：所有晶胞都是 排列的，排列的， 相同。相同。任何間隙任何間隙平行平行取向取向考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3晶格能晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：取正值，單位： 。(2)影響因素影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶

5、體越晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點越，且熔點越 ，硬，硬度越度越 。kJmol1大大小小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 固體物質(zhì)都是晶體嗎？玻璃屬于晶體嗎？固體物質(zhì)都是晶體嗎？玻璃屬于晶體嗎？提示提示不是。固體物質(zhì)可分為晶體與非晶體。玻璃屬于一不是。固體物質(zhì)可分為晶體與非晶體。玻璃屬于一種特殊的固體叫做玻璃態(tài)物質(zhì)。種特殊的固體叫做玻璃態(tài)物質(zhì)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、四種晶體的比較二、四種晶體的比較類型類型比較比較分子晶

6、體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒構(gòu)成粒子子 粒子間粒子間的相互的相互作用力作用力 硬度硬度較小較小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大熔、沸熔、沸點點較低較低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低較高較高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑難溶于常見難溶于常見溶劑溶劑大多易溶于大多易溶于水等極性溶水等極性溶劑劑分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考

7、向集訓 名師揭秘名師揭秘類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體導電、傳導電、傳熱性熱性一般不導電，一般不導電，溶于水后有的溶于水后有的導電導電一般不具有一般不具有導電性，個導電性，個別為半導體別為半導體電和熱的良電和熱的良導體導體晶體不導晶體不導電，在電，在 _態(tài)下導電態(tài)下導電物質(zhì)類別物質(zhì)類別及舉例及舉例 _、 、 、 _氧化氧化物物(SiO2除外除外)、絕大多數(shù)絕大多數(shù) _(有機有機鹽除外鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸?、硅、晶石、硅、晶體硼體硼)，部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與合金

8、合金(如如Na、Al、Fe、青、青銅銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強堿、強堿(如如KOH、NaOH)、絕、絕大部分鹽大部分鹽(如如NaCl)大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質(zhì)單質(zhì)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物酸酸非金屬非金屬有機物有機物水溶液中或熔水溶液中或熔融融考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 CO2和和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？在化學性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？ 提示提示決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間決定二者物理性質(zhì)的因素：

9、晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間的作用力，的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學鍵決定，而素。二者的化學性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學鍵決定，而CO與與SiO鍵都是極性鍵。鍵都是極性鍵。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三條途徑三條途徑 獲得晶體的三條途徑獲得晶體的三

10、條途徑 (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華凝華)。 (3)溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘在在NaCl的晶胞中，如下圖所示：的晶胞中，如下圖所示：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一條規(guī)則一條規(guī)則晶格能與巖漿晶出規(guī)則晶格能與巖漿晶出規(guī)則 一般地，晶格能高的礦物先晶出，晶格能小的礦物后一般地，晶格能高的礦物先晶出，晶格能小的礦物后晶出，即晶格能越大，巖

11、漿中的礦物越易結(jié)晶析出。晶出，即晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示 (1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃；具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃； (2)晶胞是從晶體中晶胞是從晶體中“截取截取”出來具有代表性的最小重復出來具有代表性的最小重復單元，而不一定是最小的單元，而不一定是最小的“平行六面體平行六面體”； (3)在使用均攤法計算晶胞中粒子個數(shù)時，要注意晶胞的在使用均攤法計算晶胞中粒子個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子

12、被形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的幾個晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心、體心依次被棱、面心、體心依次被6、3、4、2、1個晶胞所共有。個晶胞所共有。 (4)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為為1 710 ，MgO的熔點為的熔點為2 852 ?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(5)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點

13、為的熔點為97 ，尿素的熔點為，尿素的熔點為132.7 ?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解 為什么石墨的熔沸點很高，而且質(zhì)軟易滑？為什么石墨的熔沸點很高，而且質(zhì)軟易滑？ 提示提示石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖：石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖：同一層的碳原子間以較同一層的碳原子間以較強的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔沸點很高。強的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔沸點很高。層與層間分子間層與層間分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。晶體一般稱為過渡

14、型晶體或混合型晶體?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點92 晶體類型的判斷方法晶體類型的判斷方法1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成

15、微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。間的作用是金屬鍵。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O等等)、強堿、強堿(NaOH、KOH等等)和絕大和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金、非金屬氫化物、非金屬氧化物屬氫化物、非金屬氧化物(除除SiO2外外)、幾乎所有的酸、絕、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有

16、機物大多數(shù)有機物(除有機鹽外除有機鹽外)是分子晶體。是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。金屬單質(zhì)是金屬晶體?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3依據(jù)晶體的熔點判斷依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。(2)原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。原子晶體熔點高，常在

17、一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹＝饘倬w多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4依據(jù)導電性判斷依據(jù)導電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導電。離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導電。(2)原子晶體一般為非導體。原子晶體一般為非導體。(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸主要是酸和強極性非金屬氫化物和強

18、極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。形成自由移動的離子，也能導電。(4)金屬晶體是電的良導體。金屬晶體是電的良導體。5依據(jù)硬度和機械性能判斷依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大且脆。離子晶體硬度較大且脆。原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點

19、( )數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶

20、體共同的物理性質(zhì)是_(填序號填序號)。有金屬光澤有金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點反常是由于熔點反常是由于_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號填序號)。硬度小硬度小水溶液能導電水溶液能導電固體能導電固體能導電熔融狀態(tài)能熔融狀態(tài)能導電導電( 5 ) D 組 晶 體 的 熔 點 由 高 到 低 的 順 序 為組 晶 體 的 熔 點 由 高 到 低 的 順 序 為NaClKClRbClCsCl，其原因為，其原因為_?？蓟崂砜蓟崂?

21、助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析(1)根據(jù)根據(jù)A組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共組熔點很高，屬原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的；價鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，具有組為金屬晶體，具有四條共性；四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；中含有分子間氫鍵，故其熔點反常；(4)D組屬于離子組屬于離子晶體，具有晶體，具有兩條性質(zhì)；兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點與組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。晶格能有關(guān)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案

22、答案(1)原子共價鍵原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只只要答出要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能由共價鍵形成的原子晶體中

23、，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅碳化硅硅。硅。3離子晶體離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4分子晶體分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有

24、氫鍵的 分 子 晶 體 ， 熔 、 沸 點 反 常 地 高 。 如的 分 子 晶 體 ， 熔 、 沸 點 反 常 地 高 。 如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔 、 沸 點 越 高 ， 如熔 、 沸 點 越 高 ， 如 S n H4 G e H4 S i H4 C H4，F(xiàn)2Cl2Br2 N2，CH3OHCH3CH3?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓

25、 名師揭秘名師揭秘5金屬晶體金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgNaKRbCs?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是關(guān)說法中錯誤的是 ()。A.SiCl4是分子晶體是分子晶體B單質(zhì)單質(zhì)B可能是原子晶體可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華加熱能升華DNaCl的鍵的

26、強度比的鍵的強度比KCl的小的小晶體晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)單質(zhì)B熔點熔點/ 810776190682 300沸點沸點/ 1 4651 418180572 500考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，SiCl4應為分子晶體，應為分子晶體，A項正確；單質(zhì)項正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，可能為原子晶體，B項正確；項正確；AlCl3的沸點的沸點低于熔點，它可升華，低于熔點，它可升華，C項也正確；項也正確；NaCl的熔、沸點高于的熔、沸點高于KCl的，表明的，

27、表明Na與與Cl鍵斷裂較鍵斷裂較K與與Cl鍵斷裂難，即鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強度大于的鍵的強度大于KCl的，的，D項錯誤。項錯誤。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘( (1) )常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體( (Hg除外除外) )。 ( (2) )石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為長為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長( (鍵長為鍵長為1.

28、541010 m) )短，所以熔、沸點高于金剛石。短，所以熔、沸點高于金剛石。( (3) )AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、沸點低沸點低( (熔點熔點190 ) )。 ( (4) )合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用【應用2】下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是 ()。A金剛石金剛石晶體硅晶體硅二氧化硅二氧化硅碳化硅碳化

29、硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金剛石金剛石生鐵生鐵純鐵純鐵鈉鈉考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析對于對于A選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅離子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，錯誤；，錯誤；D選項，生鐵選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。 答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升

30、助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點94 晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算方法晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算方法1幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的分析幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的分析考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解分子分子晶體晶體干冰干冰(1)每個晶胞中含有每個晶胞中含有4個個CO2分子分子(2)每個每個CO2分子周圍等距緊鄰分子周圍等距緊鄰的的CO2分子有分子有12個個離子離子晶體晶體NaCl型型(1)每個每個Na(Cl)周圍等距且緊周圍等距且緊鄰的鄰的Cl(Na)有有6個。每

31、個個。每個Na周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Na有有12個個(2)每個晶胞中含每個晶胞中含4個個Na和和4個個ClCsCl型型(1)每個每個Cs周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Cl有有8個，每個個，每個Cs(Cl)周圍周圍等距且緊鄰的等距且緊鄰的Cs(Cl)有有6個個(2)如圖為如圖為8個晶胞，每個晶胞中個晶胞，每個晶胞中含含1個個Cs、1個個Cl考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金屬金屬晶體晶體簡單立方簡單立方堆積堆積典型代表典型代表Po，空間，空間利用率利用率52%，配位，配位數(shù)為

32、數(shù)為6體心立方體心立方堆積堆積典型代表典型代表Na、K、Fe，空間利用率，空間利用率68%，配位數(shù)為，配位數(shù)為8六方最密六方最密堆積堆積典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，空間利用率，空間利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12面心立方面心立方最密堆積最密堆積典型代表典型代表Cu、Ag、Au，空間利用率，空間利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2.晶胞中微粒的計算方法晶胞中微粒的計算方法均攤法均攤法考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

33、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例3】(1)已知已知X、Y、Z三種元素組成的化三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如右圖所合物是離子晶體，其晶胞如右圖所示 ， 則 該 化 合 物 的 化 學 式示 ， 則 該 化 合 物 的 化 學 式_。(2)已知已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭

34、秘(3)X中所有電子正好充滿中所有電子正好充滿K、L、M三個三個電子層，它與電子層，它與N3形成的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖形成的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。所示。X的元素符號是的元素符號是_，與同一，與同一個個N3相連的相連的X有有_個。個?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)ZXY3(2)應為黑色應為黑色(3)Cu6考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法

35、。如三維想象法。如NaCl晶體中，晶體中，Na周圍的周圍的Na數(shù)目數(shù)目(Na用用“”表示表示)：每個面上有每個面上有4個，共計個，共計12個。個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。某種結(jié)構(gòu)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用【應用3】如圖是甲、乙、丙

36、三種晶體的晶胞，則甲晶體中如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與與y的個的個數(shù)比是數(shù)比是_，乙中，乙中a與與b的個數(shù)比是的個數(shù)比是_，丙中一，丙中一個晶胞中有個晶胞中有_個個c離子和離子和_個個d離子。離子?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案2 11 144考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘 本講是高考重點考查的內(nèi)容，要求熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與本講是高考重點考查的內(nèi)容，要求熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀

37、和微觀兩個方面理解應用晶體知識性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應用晶體知識的能力，的能力，2014高考會以新穎的命題情境，考查晶體基本知識高考會以新穎的命題情境，考查晶體基本知識的應用。的應用?？枷蚩枷?晶體的類型與性質(zhì)晶體的類型與性質(zhì)5年年5考考考向考向2晶體的微觀結(jié)構(gòu)分析與計算晶體的微觀結(jié)構(gòu)分析與計算5年年5考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012上海，四上海，四)2009年年自然自然雜志報道了我國科學家雜志報道了我國科學家通過測量通過測量SiO2中中26Al和和10Be兩種元素的比例確定兩種元素的比例確

38、定“北京北京人人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法鋁鈹測年法”。完成下列填空：完成下列填空：(1)10Be和和9Be_。a是同一種原子是同一種原子 b具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學性質(zhì)具有相同的化學性質(zhì) d具有恒定的豐度具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于成的化合物屬于_晶體。晶體?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)Al和和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出具有相似的化學性質(zhì)，寫出

39、BeCl2水解反應的水解反應的化學方程式化學方程式_。(3)研究表明研究表明26Al可以衰變?yōu)榭梢运プ優(yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是金屬性強弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化 鈉溶液鈉溶液c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚 酞溶液酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水 作用作用考基梳理考基梳理 助學提升助學提升

40、考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(4)目前還有一種測量方法叫目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法鉀氬測年法”。寫出和。寫出和Ar核核外 電 子 排 布 相 同 的 陰 離 子 的 半 徑 由 大 到 小 的 順 序外 電 子 排 布 相 同 的 陰 離 子 的 半 徑 由 大 到 小 的 順 序_(用化學符號表示用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓

41、考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)比較兩種元素金屬性強弱有如下方法：比較兩種元素金屬性強弱有如下方法：比較兩種元素最比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，對應的元高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，對應的元素的金屬性越強；素的金屬性越強；比較兩種金屬單質(zhì)與比較兩種金屬單質(zhì)與H2O或酸反應的劇或酸反應的劇烈程度，反應越劇烈，其金屬性越強。故烈程度，反應越劇烈，其金屬性越強。故a錯誤，錯誤，c正確。正確。b項，項，Al3與與NaOH反應生成的沉淀又能溶于反應生成的沉淀又能

42、溶于NaOH溶液，知溶液，知Al為兩性金屬，為兩性金屬，Mg2與與NaOH反應生成的沉淀不溶于反應生成的沉淀不溶于NaOH溶液，推出溶液，推出Mg的金屬性強于的金屬性強于Al，故，故b正確。正確。d項，因兩種單項，因兩種單質(zhì)久置于空氣中已形成氧化物，所以和熱水反應的現(xiàn)象不能質(zhì)久置于空氣中已形成氧化物，所以和熱水反應的現(xiàn)象不能用于比較兩元素的金屬性的強弱，故用于比較兩元素的金屬性的強弱，故d錯誤。錯誤。(4)比較核外電比較核外電子排布相同的離子半徑大小的方法：核電荷數(shù)越大，半徑越子排布相同的離子半徑大小的方法：核電荷數(shù)越大，半徑越小。小?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對

43、接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2012全國，全國，27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和和e中，中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和和d的的A2B型氫化物均為型氫化物均為V形分子，形分子，c的的1價離子比價離子比e的的1價離價離子少子少8個電子。個電子。回答下列問題：回答下列問題：(1)元素元素a為為_，c為為_。(2)由這些元素形成的雙原子分子為由這些元素形成的雙原子分子為_。(3)由這些元素形成

44、的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是于直線形的是_，非直線形的是，非直線形的是_(寫寫2種種)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是，離子晶體的是_，金屬晶體的是金屬晶體的是_，分子晶體的是，分子晶體的是_(每空填一每空填一種種)。(5)元素元素a和和b形成的一種化合物與形成的一種化合物與c和和b形成的一種化合物發(fā)生形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且且a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，可推知的最外層電子數(shù)為其