2005年浙江省競賽模擬卷（3）

1、+6上虞中學(xué)模擬卷之三一選擇題（每小題只有一個正確答案，每題4分）1食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是在瀝青公路上翻曬糧食香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮用生活用煤直接燒烤雞、鴨用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂飼生豬用小蘇打做發(fā)酵粉制做面包用福爾馬林保鮮魚肉等食品A B C D 2下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基D該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O33有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是A

2、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種B環(huán)丙叉環(huán)丙烷是環(huán)丙烷的同系物C環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體D環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)4有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5% 6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2% 3%，解釋這一事實的理由正確的是A在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動B在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動C在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響D沒有使用催化劑5由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生

3、S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2NA個電子該混鹽的水溶液呈堿性該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀該混鹽中的硫元素的化合價為2和46一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，總反應(yīng)為： Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。其負極的反應(yīng)物是ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr72004年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位以色列和一位美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)下的蛋白質(zhì)降解”。泛素被稱為“死亡之吻”，是由一種76個氨基酸組成的多肽，無用的蛋白質(zhì)就被這種物質(zhì)粘貼，被運送到細胞內(nèi)的“垃圾處理廠”。在酶作用下被切成7

4、-9氨基酸的短肽。有關(guān)泛素的說法不正確的是 A泛素作用下的蛋白質(zhì)死亡屬于縮聚反應(yīng) B素既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)C素結(jié)構(gòu)中含有 結(jié)構(gòu) D泛素遇重金屬鹽能發(fā)生變性8以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)； H= 1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說法正確的是A有8NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量 B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量 C有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量9目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這

5、16種非金屬元素的相關(guān)判斷 都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫都氣態(tài)氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A 有正確 B.只有正確C. 只有正確 D.均不正確10有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物；在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A8種 B14種 C16種 D18種二選擇題（每小題有12個正確答案，每題4分）11如右圖，AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究AgI到底是Ag+電還是I導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是A若AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段

6、時間后晶體密度不均勻。B若AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體密度仍均勻。C若AgI是I導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體密度不均勻。D若AgI是I導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體密度仍均勻。122004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮， 這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJ/mol（N2分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是A高聚氮晶體屬于分子晶體B高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C高聚氮可能成為炸藥D高聚氮轉(zhuǎn)變成氮氣是氧化還原反應(yīng)13氯磺酸(ClSO3H)是一元強酸,它能與甲酸發(fā)生反應(yīng):HCOOH+ClSO3HCO

7、+HCl+H2SO4,下列說法正確的是A反應(yīng)后溶液的酸性增強 BClSO3H被還原 CHCOOH是還原劑 DClSO3H是共價化合物14離子反應(yīng)為aMnO4 + bI+ H+ Mn+ cI2 + dIO3 + H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是A 氧化性MnO4 IO3B c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30eCa、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c +6d；b=2c+dD當反應(yīng)物的相對量或濃度發(fā)生改變時，化學(xué)計量數(shù)一定有c=d1525時，若體積Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb ，a=0.5b，a的取值范圍是A、7/2a14/3

8、B、7a14 C、3a5 D、9/2a15/2三填空題16（7分）下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。 請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：_ E：_ F：_ Y：_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）1 mol B通過反應(yīng)得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為_。17（5分）右圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表。電解一段時間后，將CO2連續(xù)通入電解液中。（1）電解時，F(xiàn)極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），E極電極反應(yīng)式為：_（2）電解池中

9、產(chǎn)生的現(xiàn)象：_；_；_。18（3分）回答下面關(guān)于鋰元素的問題：（1）鋰的密度是0.53g/cm3，它是自然界中最輕的金屬。1kg鋰燃燒可釋放42998kJ的熱量，寫 出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式_ _。（2）1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的熱量相當于2萬噸優(yōu)質(zhì)煤燃燒所放出的熱量。鋰的種同位素6Li捕捉低速電子的能力很強，因此可用于控制_ _的速率。已知1mol 6Li在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后，可以得到等物質(zhì)的量氚，寫出該熱核反應(yīng)的方程式_ 。19（9分）請根據(jù)以下題目的要求，完成相關(guān)問題；（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生，然后將另一種氣體A通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，則A可以是

10、 、 、 、 要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。寫出化合物A與上述溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式一個： （2）已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是 。（3）實驗測得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的導(dǎo)電能力遠遠比同濃度的(CH3COO)2Pb溶液導(dǎo)電能力強。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶

11、液，導(dǎo)電能力顯著增強；向上述無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并解釋上述實驗現(xiàn)象： 。20（13分）具有相同電子數(shù)和相同重原子（即比氫重的原子）的分子通常具有相似的電子結(jié)構(gòu)、相似的重原子幾何形狀和相似的化學(xué)性質(zhì)。這種說法稱為“等電子原理”。（1）下列與CO2是等電子體的有（ ）AN2O B丙炔 CHN3 DN2H4（2）已知HCNO與CO2是等電子體，試寫出其結(jié)構(gòu)式 （3）已知試寫出與C2H5OH反應(yīng)的方程式： （4）已知：N2O+XYN=N=N+H2O寫出X、Y的結(jié)構(gòu)式X：_；Y：_（5）等電子原理也可將電子數(shù)相等改為價電子數(shù)相等。并

12、且一種未知化合物作為等電子類似物存在的可能性常促使人們進行其首次合成。例如，在1971年，已經(jīng)知道下面的等電子化合物Ni(CO)4、Co(CO)3NO、Fe(CO)2(NO)2和Mn(NO)3CO。假若Cr(NO)4還未合成出來。（已知Ni的價電子數(shù)為10，CO的價電子數(shù)為2，Cr的價電子數(shù)為6）請問有沒有進行嘗試的必要_（答：有或沒有）且說明理由：_（6）以下是等電子分子周期表：N雜化類型（總配位數(shù)）sp（2）sp2（3）sp3（4）1E（8/1）2E（10/2）E（12/2）E（14/2）3E（16/3）E（18/3）E（20/3）4E（24/4）E（26/4）5E（32/5）本表是按照

13、遞增的順序列出，其中分子周期數(shù)指 ，分子族揭示的規(guī)律是 四有機題20（10分）二噁英是一類具有高毒性的芳香族化合物的總稱，其母體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）已知A的一氯取代物有兩種，則A的七溴取代物共有_種。（2）A的三氯與五氯取代物共有_種，A的四氯取代物共有_種。（3）科學(xué)研究表明，用對自來水進行消毒，殺菌時，尤其是水中含有酚類物質(zhì)時，極易生成二噁英等有害的有機物。其過程可簡單表示如下：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _、_ _21（12分）一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈是按如下路線合成的，已知：若G的分子式為C10H22O3,試回答：（1）寫出B、E結(jié)構(gòu)簡式：_ _ 、_ _ _； （2）上述反應(yīng)中屬

14、于取代反應(yīng)的是_(填序號)； （3）寫出反應(yīng)方程式: 反應(yīng)_ _；反應(yīng)_ _F與銀氨溶液反應(yīng)： _五實驗題22（12分）由氣態(tài)方程 可計算某些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。P的單位為：Pa，V的單位為：m3，n的單位為：mol，T的溫度為：K，對應(yīng)R的數(shù)值為8.314。如下是實驗室測定CCl4相對分子質(zhì)量的實驗，閱讀實驗步驟：稱量一干燥潔凈燒瓶與封口用鋁箔、棉線的總質(zhì)量為W1g；往稱量過的燒瓶中加入約2mLCCl4，用鋁箔、棉線將瓶口封好，并在鋁箔上扎一小孔，將燒瓶浸沒在沸水里，當燒瓶中CCl4已看不到，瓶頸上部也看不到CCl4的回流液滴時，立即把燒瓶從沸水中取出；當燒瓶冷卻到室溫時，將其外部擦干，稱量

15、其質(zhì)量為W2g；測定燒瓶的容積；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算CCl4的相對分子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）該實驗使用沸水浴加熱的理由是_ （2）測定燒瓶容積的方法是_ _。（3）在鋁箔上扎一小孔的作用是_ _。（4）若CCl4未完全汽化，就將燒瓶從沸水中取出，冷卻至室溫，擦干，稱量，所測定的 相對分子質(zhì)量 _。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5)這種測定相對分子質(zhì)量的方法，適用于測定_ _的相對分子質(zhì)量。(6)若測得燒杯的體積為V mL。列式表示CCl4的相對分子質(zhì)量 。24（12分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備 FeCl36

16、H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a ，關(guān)閉b ，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b 進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余H NO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）如何檢查裝置A的氣密性： 。（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 （3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl36H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由 。（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3) 3，為了制得較純凈的Fe

17、Cl36H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 。（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B中放出氣體的體積（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用 （填序號），理由是 六計算題25（6分）學(xué)生取純凈的Na2SO3·7H2O 50.00 g，經(jīng)600以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。計算長時間加熱后得到的固體是什么？其質(zhì)量各為多少克？26（10分）氧化銅在高溫下可發(fā)生分解：4CuO2Cu2OO2,生成的

18、Cu2O能被H2還原為Cu.（1）若將10g CuO在高溫下部分分解后，再通入氫氣使剩余固體全部還原成銅,消耗0.225g H2,則原氧化銅的分解率是 （2）若將mg CuO在高溫下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固體全部還原成銅,則n的取值范圍是 （3）仍取mg CuO.并保持（2）的分解率不變,假設(shè)通入H2后固體被還原是按的順序進行的,以x表示通入H2的質(zhì)量(單位:g),試填寫下表還原后剩余固體成分CuO和Cu2OCu2O和Cux的取值范圍 參考答案16（1）H2O N2 Ag HCl （2）4NH35O2=4NO6H2O （3）AgN317（1）氧化；2H+ + 2e H2（2）

19、F極上有黃綠色氣體放出，E極上有無色氣體放出；E極附近溶液變紅色；通入CO2后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀；后沉淀逐漸消失18（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)；H =1203.9kJ/mol（2）鋰及反應(yīng)堆中核反應(yīng)發(fā)生19（1）NH3 、 NO2 、ClO 2 Cl2 、O3 O2 NO2S O2BaCl2H2O= BaSO 4NO2HCl (其他合理答案也給分) （2）S2-+Cl2=2Cl-+S，（n1）S+S2-= Sn2-；S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+（3）PbSO4+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H+SO42-，離子濃度增大(CH3

20、COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH20（1）ABC（2）HN=C=O（3）H2C=C=O+H2C=C(OC2H5)OH 重排為 （4）X：NH2 Y：（5）有理，Ni(CO)4電子數(shù)為10+2×4=18，Mn(NO)3CO電子數(shù)為18=7+2+3×3，可知NO的價電子數(shù)為2, 故Cr(NO)4電子數(shù)為6+4×3=18，互為等電子體。（6）按重原子數(shù)遞增，分子周期數(shù)指重原子數(shù)相同，分子族揭示的規(guī)律是相差6個價電子。21（1）2（2）28 ，2122（2）（3）23(1)保持溫度在100，使CCl4完全氣化(2)將燒瓶中CCl4倒出后注滿水，然后再將燒瓶中的水倒入量筒中，測出的水的體積即為燒瓶的容積(3)排出燒瓶中的空氣；使多余的CCl4揮發(fā)逸出；使燒瓶內(nèi)外壓強保持相等(4)偏大(5)沸點低于100的易揮發(fā)的液體物質(zhì)(6) 24( 4分)關(guān)閉活塞a、活塞b，打開分液漏