江蘇高考二輪專題復(fù)習(xí)專題一離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)頁(yè)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1江蘇高考江蘇高考(o ko)二輪專題復(fù)習(xí)專題一離二輪專題復(fù)習(xí)專題一離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)頁(yè)子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)頁(yè)第一頁(yè)，共88頁(yè)。最新考綱最新考綱1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(bnzh)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。3.能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第1頁(yè)/共88頁(yè)第二頁(yè)，共88頁(yè)。

2、根據(jù)條件對(duì)離子根據(jù)條件對(duì)離子(lz)共存情況作出判斷共存情況作出判斷1.(2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，9)常溫下，下列各組離子常溫下，下列各組離子(lz)在指定溶液中能大量共存的是在指定溶液中能大量共存的是()第2頁(yè)/共88頁(yè)第三頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)B第3頁(yè)/共88頁(yè)第四頁(yè)，共88頁(yè)。2.(2016江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，12)制備制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要(zhyo)

3、存在的一組離子正確的是存在的一組離子正確的是()第4頁(yè)/共88頁(yè)第五頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)D第5頁(yè)/共88頁(yè)第六頁(yè)，共88頁(yè)。3.(2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列常溫下，下列(xili)各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()第6頁(yè)/共88頁(yè)第七頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)B第7頁(yè)/共88頁(yè)第八頁(yè)，共88頁(yè)。離子離子(lz)方程式書寫的正誤判斷方程式書寫的正誤判斷4.(2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，6)下列指定反應(yīng)的離子下列指定反應(yīng)的離子(lz)方程式正確的是方程式正確的是()第8頁(yè)/共88頁(yè)第九頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)

4、B第9頁(yè)/共88頁(yè)第十頁(yè)，共88頁(yè)。5.(2016江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，5)下列指定反應(yīng)下列指定反應(yīng)(fnyng)的離子方程式正確的是的離子方程式正確的是()第10頁(yè)/共88頁(yè)第十一頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)C第11頁(yè)/共88頁(yè)第十二頁(yè)，共88頁(yè)。6.(2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，9)下列指定下列指定(zhdng)反應(yīng)的離子方程式正確的是反應(yīng)的離子方程式正確的是()第12頁(yè)/共88頁(yè)第十三頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)D第13頁(yè)/共88頁(yè)第十四頁(yè)，共88頁(yè)。離子離子(lz)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)7.(2013江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)(huxu)，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出

5、的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生(chnshng)的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e

6、2第14頁(yè)/共88頁(yè)第十五頁(yè)，共88頁(yè)。解析解析(ji x)不能排除碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾，不能排除碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾，A錯(cuò)；焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，也可能是錯(cuò)；焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，也可能是NaOH溶液，溶液，B錯(cuò)；其他還原性氣體或堿等都可使溴水褪色，錯(cuò)；其他還原性氣體或堿等都可使溴水褪色，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案D第15頁(yè)/共88頁(yè)第十六頁(yè)，共88頁(yè)。8.(江蘇高考組合江蘇高考組合(zh)題題)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()第16頁(yè)/共88頁(yè)第十七頁(yè)，共88頁(yè)。解析若溶液中有亞硫酸根離子，滴加稀硝

7、酸解析若溶液中有亞硫酸根離子，滴加稀硝酸(xio sun)會(huì)被氧化成硫酸根離子，再滴加會(huì)被氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，也生成白色沉淀，溶液，也生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加錯(cuò)誤；檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再加氯水，溶液，若無現(xiàn)象，再加氯水，B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧

8、化碳和水，C、D正確。正確。答案答案CD第17頁(yè)/共88頁(yè)第十八頁(yè)，共88頁(yè)。新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)(huxu)(或離子或離子)方程式的書寫方程式的書寫9.(2017江蘇化學(xué)，節(jié)選江蘇化學(xué)，節(jié)選)(1)向向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣懸濁液中持續(xù)通入空氣(kngq)得到得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)NaClO溶液與溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物(chnw)為為AgCl、NaOH和和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第18頁(yè)/共88頁(yè)第十九頁(yè)，共88頁(yè)。(3)電解電解Na2CO3溶液溶液(rngy)

9、，原理如圖所示。，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生陰極產(chǎn)生(chnshng)的物質(zhì)的物質(zhì)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。第19頁(yè)/共88頁(yè)第二十頁(yè)，共88頁(yè)。第20頁(yè)/共88頁(yè)第二十一頁(yè)，共88頁(yè)。第21頁(yè)/共88頁(yè)第二十二頁(yè)，共88頁(yè)。10.(2016江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)(huxu)，節(jié)選，節(jié)選)過氧化鈣過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性和堿性KI溶液，生成溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置

10、，加入適量稀沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待，待MnO(OH)2與與I完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成Mn2和和I2后，以淀粉作指示劑，用后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：第22頁(yè)/共88頁(yè)第二十三頁(yè)，共88頁(yè)。(2)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)(gngy)廢渣廢渣(主要成分為主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量和少量Fe、Al的氧化物的氧化物)為原料制備為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：。實(shí)驗(yàn)過程如下：加入加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生氧化時(shí)發(fā)生(fshng)反應(yīng)的離子方程式為反

11、應(yīng)的離子方程式為_。第23頁(yè)/共88頁(yè)第二十四頁(yè)，共88頁(yè)。第24頁(yè)/共88頁(yè)第二十五頁(yè)，共88頁(yè)。第25頁(yè)/共88頁(yè)第二十六頁(yè)，共88頁(yè)。第26頁(yè)/共88頁(yè)第二十七頁(yè)，共88頁(yè)。11.(2015江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)(huxu)第第10、19、20題節(jié)選改編題節(jié)選改編)第27頁(yè)/共88頁(yè)第二十八頁(yè)，共88頁(yè)。第28頁(yè)/共88頁(yè)第二十九頁(yè)，共88頁(yè)。第29頁(yè)/共88頁(yè)第三十頁(yè)，共88頁(yè)。分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評(píng)價(jià)：離子方程式是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，判斷時(shí)要注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)；書寫時(shí)要注意正確應(yīng)用信息，借助轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒完成書寫；離子共存的考查主要為限定條

12、件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設(shè)陷；氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解決評(píng)價(jià)：離子方程式是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，判斷時(shí)要注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)；書寫時(shí)要注意正確應(yīng)用信息，借助轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒完成書寫；離子共存的考查主要為限定條件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設(shè)陷；氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解決(jiju)實(shí)際問題，如對(duì)一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷等；而實(shí)際問題，如對(duì)一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷等；而卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計(jì)算，既是考查重點(diǎn)又是難點(diǎn)，應(yīng)加以重視。卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計(jì)算，既是考查重點(diǎn)又是難點(diǎn)，應(yīng)加以重視。第30頁(yè)

13、/共88頁(yè)第三十一頁(yè)，共88頁(yè)。啟示：注意根據(jù)課本中離子反應(yīng)遷移時(shí)，物質(zhì)變化造成啟示：注意根據(jù)課本中離子反應(yīng)遷移時(shí)，物質(zhì)變化造成(zo chn)離子反應(yīng)的變化。離子反應(yīng)的變化。離子方程式的書寫，在判定出反應(yīng)物離子和生成物離子的前提下，注意介質(zhì)對(duì)反應(yīng)的影響。離子方程式的書寫，在判定出反應(yīng)物離子和生成物離子的前提下，注意介質(zhì)對(duì)反應(yīng)的影響。強(qiáng)化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。強(qiáng)化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。第31頁(yè)/共88頁(yè)第三十二頁(yè)，共88頁(yè)。1.溶液酸、堿性的幾種表示溶液酸、堿性的幾種表示(biosh)方法方法高頻考點(diǎn)一離子反應(yīng)高頻考點(diǎn)一離子反應(yīng)(l z fn yn)考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要

14、酸性酸性溶液溶液a.pH7或或c(H)c(OH)或或c(OH)10(814) molL1(25 )。b.能使能使pH試紙顯紅色的溶液。試紙顯紅色的溶液。c.能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。d.能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。 堿性堿性溶液溶液a.pH7或或c(H)c(OH)或或c(H)10(814) molL1(25 )。b.能使酚酞溶液顯紅色的溶液。能使酚酞溶液顯紅色的溶液。c.能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。d.能使能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。試紙顯藍(lán)色的溶液。第32頁(yè)/共88頁(yè)第三十三頁(yè)，共88頁(yè)?？赡転樗?/p>

15、性可能為酸性溶液也可能溶液也可能為堿性溶液為堿性溶液a.與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液的溶液(注：不能為注：不能為HNO3形形成的酸性溶液成的酸性溶液)。b.由水電離出的由水電離出的c(H)110n molL1或或c(OH)110n molL1的溶液的溶液(常溫下常溫下n7)(說明：說明：n7水解顯酸性或堿性，水解顯酸性或堿性，n7加加酸或加堿抑制水的電離酸或加堿抑制水的電離)。c.與與NH4HCO3或或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的等反應(yīng)放出氣體的溶液。溶液。第33頁(yè)/共88頁(yè)第三十四頁(yè)，共88頁(yè)。2.常見離子的五種常見離子的五種(w zhn)性質(zhì)性質(zhì)第34頁(yè)/共88頁(yè)第三十五頁(yè)，共

16、88頁(yè)。3.識(shí)記：高考識(shí)記：高考(o ko)10大高頻離子方程式大高頻離子方程式第35頁(yè)/共88頁(yè)第三十六頁(yè)，共88頁(yè)。第36頁(yè)/共88頁(yè)第三十七頁(yè)，共88頁(yè)。(10)向一定量的向一定量的FeBr2溶液溶液(rngy)中通入少量中通入少量Cl2，過量，過量Cl2，等量，等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。第37頁(yè)/共88頁(yè)第三十八頁(yè)，共88頁(yè)。4.常見常見(chn jin)離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)第38頁(yè)/共88頁(yè)第三十九頁(yè)，共88頁(yè)。第39頁(yè)

17、/共88頁(yè)第四十頁(yè)，共88頁(yè)。離子離子(lz)共存共存【典例演示【典例演示1】 下列各組離子在指定溶液中一定能大量下列各組離子在指定溶液中一定能大量(dling)共存的是共存的是()考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)(zhdo)第40頁(yè)/共88頁(yè)第四十一頁(yè)，共88頁(yè)。【解題【解題(ji t)指導(dǎo)】指導(dǎo)】第41頁(yè)/共88頁(yè)第四十二頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)B第42頁(yè)/共88頁(yè)第四十三頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練1】 下列下列(xili)各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打，不能大量共存的打“”。第43頁(yè)/共88頁(yè)第四十四頁(yè)，共88頁(yè)。答案答

18、案(d n)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)第44頁(yè)/共88頁(yè)第四十五頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (2016揚(yáng)州四模揚(yáng)州四模)下列各組離子在指定溶液下列各組離子在指定溶液(rngy)中一定能大量共存的是中一定能大量共存的是()第45頁(yè)/共88頁(yè)第四十六頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)A第46頁(yè)/共88頁(yè)第四十七頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練3】 (2017南京鹽城一模南京鹽城一模)制備制備Al2Fe(SO4)424H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子進(jìn)行

19、處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子(lz)正確的是正確的是()第47頁(yè)/共88頁(yè)第四十八頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)C第48頁(yè)/共88頁(yè)第四十九頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練4】 (2017蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))硫鐵礦焙燒后的燒渣含有硫鐵礦焙燒后的燒渣含有(hn yu)Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是()B第49頁(yè)/共88頁(yè)第五十頁(yè)，共88頁(yè)。離子共存離子

20、共存(gngcn)分析思路分析思路【當(dāng)堂【當(dāng)堂(dn tn)指導(dǎo)】指導(dǎo)】第50頁(yè)/共88頁(yè)第五十一頁(yè)，共88頁(yè)。離子方程式書寫離子方程式書寫(shxi)的正誤判斷的正誤判斷【典例演示【典例演示2】 下列下列(xili)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()第51頁(yè)/共88頁(yè)第五十二頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)D第52頁(yè)/共88頁(yè)第五十三頁(yè)，共88頁(yè)。解題反思該題題干限定了問題解答的方向?yàn)殡x子方程式是否符合實(shí)際情況，故學(xué)生可先根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)解題反思該題題干限定了問題解答的方向?yàn)殡x子方程式是否符合實(shí)際情況，故學(xué)生可先根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)(fnyng)判斷離子

21、方程式是否符合客觀事實(shí)，然后利用離子方程式正誤判斷的技巧，確定合理答案。如該題通過是否符合實(shí)際可排除選項(xiàng)判斷離子方程式是否符合客觀事實(shí)，然后利用離子方程式正誤判斷的技巧，確定合理答案。如該題通過是否符合實(shí)際可排除選項(xiàng)A、C，通過電荷守恒、電子守恒可排除選項(xiàng)，通過電荷守恒、電子守恒可排除選項(xiàng)B。第53頁(yè)/共88頁(yè)第五十四頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練5】 判斷正誤，正確判斷正誤，正確(zhngqu)的打的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”。第54頁(yè)/共88頁(yè)第五十五頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)第55頁(yè)/共88頁(yè)第五十六頁(yè)，共88

22、頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練(xnlin)6】 (2017蘇北四市摸底蘇北四市摸底)下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是()第56頁(yè)/共88頁(yè)第五十七頁(yè)，共88頁(yè)。解析解析(ji x)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為氧化為Fe3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，不溶于氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D第57頁(yè)/共88頁(yè)第五十八頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練7】 (2017

23、通、揚(yáng)、泰、淮三調(diào)通、揚(yáng)、泰、淮三調(diào))下列指定下列指定(zhdng)反應(yīng)的離子方程式正確的是反應(yīng)的離子方程式正確的是()第58頁(yè)/共88頁(yè)第五十九頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)B第59頁(yè)/共88頁(yè)第六十頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練8】 下列離子下列離子(lz)方程式的書寫及評(píng)價(jià)合理的是方程式的書寫及評(píng)價(jià)合理的是()第60頁(yè)/共88頁(yè)第六十一頁(yè)，共88頁(yè)。第61頁(yè)/共88頁(yè)第六十二頁(yè)，共88頁(yè)。答案答案(d n)B第62頁(yè)/共88頁(yè)第六十三頁(yè)，共88頁(yè)。離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(pndun)審題要點(diǎn)審題要點(diǎn)【當(dāng)堂【當(dāng)堂(dn tn)指導(dǎo)】指導(dǎo)】審清審清題意題意“三注意三注意”

24、注意反應(yīng)環(huán)境注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫化學(xué)式拆寫“四原則四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物、氣體不拆單質(zhì)、氧化物、氣體不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆第63頁(yè)/共88頁(yè)第六十四頁(yè)，共88頁(yè)。反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物“三分析三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒電荷是否守恒電荷是否守恒

25、得失電子是否守恒得失電子是否守恒第64頁(yè)/共88頁(yè)第六十五頁(yè)，共88頁(yè)。1.解答有關(guān)缺項(xiàng)配平類題目的方法解答有關(guān)缺項(xiàng)配平類題目的方法(fngf)和步驟和步驟(1)先根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則配平含變價(jià)元素物質(zhì)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)。先根據(jù)化合價(jià)升降相等的原則配平含變價(jià)元素物質(zhì)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子(lz)個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)。個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)。(3)最后通過觀察比較反應(yīng)物、生成物增減原子或離子最后通過觀察比較反應(yīng)物、生成物增減原子或離子(lz)以確定未知物并配平。以確定未知物并配平。高頻考點(diǎn)二氧化還原高頻考點(diǎn)二氧化還原(hu

26、n yun)反應(yīng)反應(yīng)考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要第65頁(yè)/共88頁(yè)第六十六頁(yè)，共88頁(yè)。2.有離子參與的氧化有離子參與的氧化(ynghu)還原反應(yīng)方程式的配平順序還原反應(yīng)方程式的配平順序(1)根據(jù)化合價(jià)升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)化合價(jià)升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子(lz)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)最后檢查原子守恒和電荷守恒。最后檢查原子守恒和電荷守恒。3.信息型氧化還原反應(yīng)信息型氧化還原反應(yīng)(fnyng)方程式配平程序方程式配平程序高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處

27、理劑和高容量電池材料。是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為，其反應(yīng)的離子方程式為_。第66頁(yè)/共88頁(yè)第六十七頁(yè)，共88頁(yè)。第67頁(yè)/共88頁(yè)第六十八頁(yè)，共88頁(yè)。第68頁(yè)/共88頁(yè)第六十九頁(yè)，共88頁(yè)。氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律(gul)的應(yīng)用的應(yīng)用【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練(xnlin)1】 (1)2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，20(2)白磷中毒后可用白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P460CuSO

28、496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化能氧化(ynghu)白磷的物質(zhì)的量是白磷的物質(zhì)的量是_。(2)2014江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，20(2)將將H2S和空氣的混合氣體通入和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)第69頁(yè)/共88頁(yè)第七十頁(yè)，共88頁(yè)。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_。反應(yīng)中當(dāng)有反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3F

29、e3的物質(zhì)的量不變，需消耗的物質(zhì)的量不變，需消耗O2O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。在溫度在溫度(wnd)(wnd)一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuSCuS，可采取的措施有，可采取的措施有_。第70頁(yè)/共88頁(yè)第七十一頁(yè)，共88頁(yè)。解析解析(1)Cu3P中中Cu顯顯1價(jià)，所以價(jià)，所以60 mol CuSO4參加反應(yīng)得到參加反應(yīng)得到60 mol電子，電子，P4被氧化為被氧化為H3PO4，每有，每有1 mol P4被氧化失去被氧化失去(shq)電子電子20 mol，所以，

30、所以60 mol CuSO4能氧化能氧化3 mol白磷。白磷。(2)由圖示反應(yīng)原理，溶液里由圖示反應(yīng)原理，溶液里H2O中中1價(jià)的價(jià)的H，Cl、Cu2沒有參與氧化還原反應(yīng)，即沒有參與氧化還原反應(yīng)，即H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化。其他元素如三種元素的化合價(jià)沒有變化。其他元素如O(O2被還原為被還原為2價(jià)氧價(jià)氧)、Fe(Fe3與與Fe2相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化)、S(S2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S)的化合價(jià)均有變化。根據(jù)得失電子守恒可知，的化合價(jià)均有變化。根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol H2S轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)時(shí)，需要氧氣單質(zhì)時(shí)，需要氧氣0.5 mol。欲不生成。欲不生成CuS，可以增加氧化劑，可以增加氧化

31、劑O2的量，也就是增加混合氣體中空氣的比例，使的量，也就是增加混合氣體中空氣的比例，使S2完全氧化為硫單質(zhì)。完全氧化為硫單質(zhì)。答案答案(1)3 mol(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例提高混合氣體中空氣的比例第71頁(yè)/共88頁(yè)第七十二頁(yè)，共88頁(yè)?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (1)2016課標(biāo)全國(guó)卷課標(biāo)全國(guó)卷，26(5)聯(lián)氨是一種常用聯(lián)氨是一種常用(chn yn)的還原劑。向裝有少量的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)(2015課標(biāo)全國(guó)卷課標(biāo)全國(guó)卷)大量的碘富集在海藻中，

32、用水浸取大量的碘富集在海藻中，用水浸取(jn q)后濃縮，再向濃縮液中加后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。第72頁(yè)/共88頁(yè)第七十三頁(yè)，共88頁(yè)。(3)(2015課標(biāo)全國(guó)卷課標(biāo)全國(guó)卷)ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。a.明礬明礬 b.碘化鉀碘化鉀c.鹽酸鹽酸 d.硫酸亞鐵硫酸亞鐵答案答案(1)固體固體(gt)逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)MnS

33、O4(3)d第73頁(yè)/共88頁(yè)第七十四頁(yè)，共88頁(yè)。利用電子守恒規(guī)律利用電子守恒規(guī)律(gul)解題模板解題模板【當(dāng)堂【當(dāng)堂(dn tn)指導(dǎo)】指導(dǎo)】第74頁(yè)/共88頁(yè)第七十五頁(yè)，共88頁(yè)。信息型氧化信息型氧化(ynghu)還原反應(yīng)方程式的書寫還原反應(yīng)方程式的書寫【典例演示】【典例演示】 (2016江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，18)過氧化鈣過氧化鈣(CaO28H2O)是一種是一種(y zhn)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備溶液反應(yīng)可制備(zhbi)CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是，其目的是_。第75頁(yè)/共88頁(yè)第七十六頁(yè)，共88頁(yè)。第76頁(yè)/共88頁(yè)第七十七頁(yè)，共88頁(yè)。解析解析(1)Ca(OH)2過量，促進(jìn)過量，促進(jìn)H2