化學(xué)平衡2016

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v= 單位是：mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1等3、注意事項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率必須指明用哪種物質(zhì)表示在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC+qD 一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)：1）求速率，2）比較速率快慢二、影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素1、內(nèi)因：2、外因：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響a恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度 反應(yīng)速率

2、 。B恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率 充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度 反應(yīng)速率 。壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大24倍，公式： 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠同等程度改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑，一般情況下不特別說(shuō)明都指正催化劑。其它：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可

3、逆反應(yīng)。用“”代替“=”。2、化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡的微觀標(biāo)志（即本質(zhì)）：v正=v逆化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都能達(dá)到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停止。等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。定：平衡狀態(tài)各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。轉(zhuǎn)化

4、率一定，產(chǎn)率一定。變：外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，建立新的化學(xué)平衡。叫平衡移動(dòng)，同：等效平衡 四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例1、直接標(biāo)志v正=v逆。具體可以是：A、B、C、D中任一種在單位時(shí)間內(nèi)的生成個(gè)數(shù)等于反應(yīng)掉的個(gè)數(shù)。單位時(shí)間內(nèi)生成m mol A(或n molB)，同時(shí)生成p mol(或q molD)。某一物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、顏色等不再改變。體系氣體總物質(zhì)的量不再改變。當(dāng)m+np+q時(shí)，可以作為平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)。當(dāng)（m+n=p+q時(shí)，不能作為平衡標(biāo)志的判斷依

5、據(jù)體系氣體的總質(zhì)量不再改變。有固體參加，可以作為平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)。全是氣體，不能作為平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)（5）體系的密度不再改變。m/V m看 V看容器：恒容V不變 恒壓看（6）體系的壓強(qiáng)不再改變?？矗?）體系的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?？椿瘜W(xué)平衡特點(diǎn)習(xí)題1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.15mol/L，Z為0.05mol/L DZ為0.4mol/L2. 在一

6、定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90。此時(shí)（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，達(dá)到平衡時(shí)，與放出的熱量 （填序號(hào)）。A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）欲使起始

7、時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是 。3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC4、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成5在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)：N

8、2+3H22NH3請(qǐng)判斷下列情況是否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：（1） 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度；（2） 容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2；（3） 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2；（4） 反應(yīng)物混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間段的變化而變化；（5） H2的生成速率等于NH3的生成速率；（6） 容器內(nèi)混合其體的密度不再變化。五等效平衡：在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對(duì)于同一可逆應(yīng)，盡管起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。條件 物料 平衡特點(diǎn) 方法1、全等平衡：恒溫、恒容m+np+q 物質(zhì)的量（或濃度）相等

9、 n、c、%相等 一邊倒2、等同平衡：恒溫、恒壓 物質(zhì)的量（或濃度）成比例 c、%相等， n成比例 一邊倒，抽板法3、相似平衡：恒溫、恒容m+n=p+q 物質(zhì)的量（或濃度） 成比例 %相等，n、c成比例 一邊倒，放縮法6、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 n/molN2H2NH3140a1.560  &

10、#160;10.5amg(g4m)  7、在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L1的是（ ）A4 molA2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D8、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B ，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B

11、（g）3C（g）+D（g）達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為1.2 mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配 比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍是1.2 mol/L的是A3 mol C+1 mol D             B1 mol A +1.5 mol C+0.5 mol DC1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C      D4 mol A+2 mol B9、在一恒溫恒容密閉容器中，A

12、、B氣體可建立如下平衡： 2A（g）+2B（g）  C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：IA、B的起始量均為2 mol； C、D的起始量分別為2 mol和6 mol。下列敘述不正確的是（      ）AI、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同BI、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的 和途徑體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑密度的1/210、密閉恒容容器中有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+

13、Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中， 最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5，所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是（    ）.A  M>N         BM=N       CM < N     D無(wú)法確定11. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）

14、達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol12在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%13(2012天津6)

15、已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJ·mol1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙14、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)

16、到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（   ）.A向甲容器中充入一定量的氦氣     B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度               D增大甲容器的壓強(qiáng)15(2010江蘇卷14)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g

17、) H=92.4kJ·mol1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度(mol·L-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是 A2c1>c3 Bab=92.4 C2p2<p3 D13<116、已知T，pkPa時(shí)，在容器為V L的密閉容器內(nèi)充入1mo1 A和1mol B，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）B（g）C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問(wèn)題：（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)

18、充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 ；（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為 。六、化學(xué)平衡移動(dòng)：勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。影響平衡的因素：濃度壓強(qiáng)溫度平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。條件改變>平衡移動(dòng)速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：I. v正= v逆，平衡不移動(dòng)；. v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；. v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（

19、2）轉(zhuǎn)化率1、增大一種反應(yīng)物濃度另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。2、恒溫恒容，只有一種反應(yīng)物時(shí)，增大濃度（或反應(yīng)物濃度同時(shí)擴(kuò)大相同倍數(shù)），相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，系數(shù)大的一 邊轉(zhuǎn)化率增大。3、恒溫恒容，反應(yīng)物和生成物各有一種濃度增大，把不變的物質(zhì)看成固體，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，系數(shù)大的一 邊轉(zhuǎn)化率增大。4、恒溫恒壓，反應(yīng)物濃度成比例變化，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率習(xí)題1、相同體積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個(gè)可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時(shí)各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別如下表，則在相同的溫度下建立

20、平衡時(shí)，有關(guān)A、B轉(zhuǎn)化率的說(shuō)法正確的是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol（A）A的轉(zhuǎn)化率為：甲< 丙<乙<丁 （B）A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙< 丙<?。–）B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁 （D）B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲 2、完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是： （A）a%> b%

21、（B）a%= b% （C）a%< b% （D）無(wú)法確定3、某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）  N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)     A都增大   B都減小     C前者增大后者減小   D前者減小后者增大4、例一定溫度下，將amol PCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g）  PCl3（g）+Cl

22、2（g），測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amol PCl5，在溫度不變的條件下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是  A.2p1p2   B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 C.2p1p2  D.PCl3%（體積含量）減少5、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g), 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 A化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+np   

23、60;        B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了         D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了1 V2 V3 V4 V5 V6 VC(B) 0.20.160.120.100.060.076、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g), 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜鞯捏w積（V）時(shí)，B的濃度的變化如上表所示，則下列判斷正確的是A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)：mn7、 有

24、兩個(gè)起始體積相同的密封容器，容器體積固定，容器體積可變，分別在兩個(gè)容器中充入m molA、n mol B，在相同溫度(恒溫)下發(fā)生可逆反應(yīng) ： m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) 比較平衡時(shí)，容器、中A的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系。七、化學(xué)平衡常數(shù)Cp (C)·Cq (D)Cm (A)·C n (B)K= 1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 注意： 對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)

25、，它們的濃度不列入K的表達(dá)式。K值與濃度無(wú)關(guān)，只受溫度影響。不指明溫度，K值無(wú)意義。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，系數(shù)擴(kuò)大n倍，反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kn.化學(xué)反應(yīng)相加，平衡常數(shù)為相乘.化學(xué)反應(yīng)相減，平衡常數(shù)為相除.應(yīng)用：判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度：K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 判斷反應(yīng)熱效應(yīng)：T升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 T升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)

26、達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)八.圖像題解題方法1、圖像識(shí)別：(1) 坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量及單位；是反應(yīng)物還是生成物；原點(diǎn)是否為零(2) 曲線的三點(diǎn)一走向： 三點(diǎn)-起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(特殊點(diǎn))、終點(diǎn) 走向-變化趨勢(shì)2、解題方法與思路 (1) 一看圖像 一看面：即X、Y代表的量 二看線：即線的斜率大小，增減性 三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn) 四看：是否需要輔助線(等壓等溫圖) 五看量(2) 二想規(guī)律：勒夏特列原理，速率影響因素。(3) 三作判斷3、解題技巧：

27、(1) 先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點(diǎn)先平衡，對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)值都增大。(2) 定一議二：確定橫作標(biāo)不變，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系 例1：已知可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線：(1)固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為_(kāi)。(2)降低溫度后的平衡圖為_(kāi)。(3)體系加壓后的平衡圖為_(kāi)。(4)升高溫度后的平衡圖為_(kāi)。(5)減小生成物濃度后的平衡圖為_(kāi)。(6)加入催化劑后的平衡圖為_(kāi)。1.-t圖像1、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g) H<0，根據(jù)下列速率時(shí)

28、間圖象，回答下列問(wèn)題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1_；t3_；t4_；(2)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_ _；(3)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是_ _；(4)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。2. c-t或nt圖像：2、現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖： (1)若t110 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_。A加入了催化劑 B降低了反應(yīng)溫度C向容器中充入了C D縮小

29、了容器體積3.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”3、反應(yīng)mA(g) nB(g)pC(g) ，有如圖所示的關(guān)系，則：4題 3題 5題 6題(1)P1 與P2的關(guān)系：_ (2)m n 與 p 的關(guān)系：_(3)T1與T2的關(guān)系：_ (4)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。4. 轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線 百分含量壓強(qiáng)溫度曲線 4、反應(yīng)L(s)aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如上圖所示。圖中壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . ab D. ab5、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2(正

30、反應(yīng)放熱)。 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a 、 b、 c 、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是() Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)6、一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（ ）AX+3Y2Z B.3X+Y2Z C3X+2YZ D.2X+3Y2Z7、對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H<0，下列圖象正確的是()九化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)方向的焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2、反

31、應(yīng)方向的熵判據(jù)。熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向?；靵y度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài) （2）與物質(zhì)的量成正比3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。體系自由能變化（G、單位：KJ/mol）：G = H - TSG=HTS <0， 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 G=HTS 0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) G=HTS <0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)熱H混亂度SG=HTS自發(fā)性>0>0低溫>0，高溫<0較高溫度能自發(fā)>0&l

32、t;0>0任何溫度都不能自發(fā)<0>0<0任何溫度都能自發(fā)<0<0高溫>0，低溫<0較低溫度能自發(fā)對(duì)反應(yīng)CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H = + 178.2 KJ·mol-1 S = +169.6 J·mol-1·K-1室溫下反應(yīng)能不能自發(fā)進(jìn)行 如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度 十、化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧1、 物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度= 起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度 = 起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。計(jì)算模式：aA(g) + bB(g) cC(

33、g) + dD(g) 起始量 m n 0 0變化量 ax bx cx dx平衡量 m-ax n-bx cx dx、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、轉(zhuǎn)化率 = 3、產(chǎn)品的產(chǎn)率 4、?？嫉氖畟€(gè)量:技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 B、 C、 D、專練、在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2

34、SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3：2：5，保持其他條件不變，升溫達(dá)到新的平衡時(shí)，SO2和O2的物質(zhì)的量分別是1.4 mol 和0.9 mol ，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)專練一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 專練一定條件下，在一密閉容器中通入一定量

35、SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( ) A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol技巧二：差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。例2、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，

36、容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、專練1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2專練2某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol A氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 。技巧三：守恒法1、質(zhì)量守

37、恒 例3、a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 B、 C、 D、2、原子個(gè)數(shù)守恒例4、加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為 _。技巧四：估算法例5在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生

38、反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是A、2 B、3 C、4 D、5技巧五：賦值法例6、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%技巧六：極端假設(shè)法 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，這類反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化（或完全不轉(zhuǎn)化），可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍。1

39、、判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向例7、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a > b2、判斷生成物的量例8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 3、確定平

40、衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍例9、某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比k應(yīng)滿足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 技巧七：虛擬狀態(tài)法例10、在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）A、a > b B、a < b C、a = b D、無(wú)法確定（1）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：如將題干中的NO2改為HI氣體，即發(fā)生

41、反應(yīng)： 2HI（g） H2（g） + I2（g），則a與b的關(guān)系為（ ）（2）反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)：如將題干中的NO2改為NH3，即發(fā)生反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+3H2（g），則a與b的關(guān)系為（ ）技巧八：參照物法例11、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷技巧九：討論法例12、在一定條件下，A2 + B2 2C，達(dá)到平

42、衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試回答：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ ；（2）a的取值范圍是 _ 。專練：在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75molCO 。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A 1. 2mol       

43、B 1. 5mol           C 1. 8mol       D 2. 5mol 高考1天津卷.2015.T12.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的

44、平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L12四川卷.2015.T7.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總3.重慶卷.2015.T7羰基硫(COS

45、)可作為一種××熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和××的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%4.安徽卷.2015.T11汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)

46、，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H05.福建卷.2015.T12.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是c/mol·L1T/K v/mmol·L1·min-1 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.

47、007.50a5.40b2.161.801.441.08A. B.同時(shí)改變反應(yīng)溫和庶糖的濃度，v可能不變C. D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同6.上海卷.2015.T20對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( ) 多選A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大7.海南卷.2015.T.810ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是( ) 多選AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DN

48、a2CO38新課標(biāo)2（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。化學(xué)

49、鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413 （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_ _。9(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436（1）已知： 計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)

50、化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_（用等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19），控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_ _。控制反應(yīng)溫度為600的理由是_ _。（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還

51、能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_ _（填編號(hào)）。CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO2資源利用20092014年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、（2013大綱卷）反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2、（2013上海卷）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小

52、體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q3、（2013江蘇卷）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2 和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于14(2012安徽9)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(