初中化學(xué)中考計(jì)算題解題方法技巧

1、一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求1 化學(xué)計(jì)算的常用方法1守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。2 極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。3討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。4十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。5差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。2 化學(xué)計(jì)算的常用技巧1定量問題定性化；2近似估算；3運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；4利用圖象解題等等。二、解題方法和技巧：1 守恒法：例1、由Mg0H2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的

2、稀硫酸中恰好完全反響，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 12%B 24%C 20%D. 30%解析：根據(jù)在化學(xué)反響中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立 Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得反響后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4勺質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MgMgS042412010gx 48%=4.8g x2 平均值法例1 鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，那么混合物中一定含有的金屬是。A鋅 B鐵 C 鎂 D無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反響，均生成二價(jià)金屬陽離子得：R為金屬，設(shè)平均式量MR + 2HCl= RC12+ H2M

3、2g131gM:13=2:1M=26那么必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故答案為Co3 十字交叉法例2.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，那么在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為( )D.無法判斷A. V4 mLB. V/5 mLC.V6 mL.解析：用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比:空氣器/1ww, ylhx jx. com所以氨氣占5/6，空氣占1/6 ;由于氨氣易溶于水，故剩余

4、氣體為空氣。4 極值法例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反響。反響完畢，蒸發(fā)反響 后得到的溶液，得到 8g無水晶體。試通過計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？解析：(i)設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R,那么由(ii)設(shè)5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，那么由(式中，k為堿金屬R的式量)ww, ylhxjx. com5、差量法例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反響后取岀鐵片，洗滌、枯燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算(1) 析岀多少克銅？(2) 反響后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析：“充分反響是指CuSO仲Cu2+完全反響，反響后的溶

5、液為FeSO4溶液。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析岀64g銅，使鐵片質(zhì)量增加 8g(64-56=8)，反過來看：假設(shè)鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的“差量22.8-22.4=0.4g 求岀其他有關(guān)物質(zhì)的量。6、討論法：例4、將5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、等于5% B 、小于5% C 、大于5% D 、無法確定解析：對(duì)于5g某物質(zhì)要進(jìn)行討論：這 5 g某物質(zhì)假設(shè)是CaO Na2O或SO2等物質(zhì)，那么溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于5%這5

6、g某物質(zhì)假設(shè)是CuSO4 5H2O等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)那么會(huì)小于5%假設(shè)是NaCI等物質(zhì)，那么其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 5%,三、習(xí)題精練:1 某硫酸鈉溶液中，Na+與H20分子個(gè)數(shù)比為1:50時(shí)，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、32.4% B 、1.96% C 、7.3% D 、88.75%2用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為A、1 : 2 B 、2 ：3C 、4 : 3 D 、3 ：13 要使50g某物質(zhì)溶液含水量由 98%增加到99%,應(yīng)加水A、1g B 、5g C 、50g D 、100g4 海水中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%，如全部以N

7、aCl計(jì)算，那么海水中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、3.61% B 、39.3% C 、14.2% D 、55.81%5 將0.3molCu2S與足量濃硝酸反響，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。那么參加反響的硝酸中，未被復(fù)原的硝酸物質(zhì)的量為A. 1.0molE. 1.2molC. 0.3molD. 2.2mol6. 現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反響，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，所消耗金屬質(zhì)量最小的是：A.鐵 B. 鋅 C. 鎂 D.鋁7. 質(zhì)量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是：A.一氧化碳B.甲烷C. 酒精D. 無法判斷8. 一定質(zhì)量的Fe2O3分別被CO C和H2

8、三種復(fù)原劑完全復(fù)原成鐵，所生成的純鐵的質(zhì)量是：A.一樣多B. CO 多C. C 多D.H2 多9. 兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是：A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的以下物質(zhì)完全反響，所得MgSO溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. MgOH211. Cu和Fe的混合粉末假設(shè)干克，與足量鹽酸反響后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，那么原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A. 20 % B. 40% C. 50.4% D. 80%12.

9、 在托盤天平的兩盤上分別放一個(gè)盛有100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別參加等質(zhì)量鐵片左盤和鋅片右盤，反響完全后，天平可能岀現(xiàn)的情況是：13. 仍保持平衡2. 右盤下沉 3. 左盤下沉 4.無法判斷A.B. C.D.14. 把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后取岀烘干，冷卻。如果把它 們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個(gè)托盤下，可以推測(cè)：A.放A鐵片的托盤上升B.放B鐵片的托盤上升C. 天平仍保持平衡D. 哪一邊托盤上升不一定，這需根據(jù)原鐵片消耗的程度而定15. 在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，假設(shè)分

10、別投入鎂粉和鐵 粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，那么投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：A.3 : 7B.7: 3 C. 77: 81 D. 81: 7716. 在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然 后向一只燒杯里參加一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里參加等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反響恰好完全且 天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為：A. 1 : 3 B. 1: 2 C. 3: 4 D. 2：316.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸， 假設(shè)在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反響，為使天平保持平衡，應(yīng)向左盤投入與鐵質(zhì)量相同的純潔金屬 是：A. Mg B. Al C. Zn D. Ag且生成相對(duì)分子質(zhì)量為 100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并寫岀引爆時(shí)的化學(xué)方程式。16 等物質(zhì)的量的 NaHCO和KHC0的混合物9.20g與100mL鹽酸反響。1 試分析，