課題1常見的酸和堿

1、課題1 常見的酸和堿常見的酸常見的酸回憶：回憶：1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊試液的、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊試液的 試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？什么？2、在右圖的實驗中，可、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？酚酞試液有什么性質(zhì)？一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑 像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞這種能跟酸或堿這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示的溶液起作用而顯示不同顏色不同顏色的物的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。示劑。 石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿

2、指示劑實驗探究：實驗探究：向溶液中加入酸堿指示劑向溶液中加入酸堿指示劑實驗10-1酸堿指示劑實驗現(xiàn)象記錄提問：提問：以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？哪些可能是堿？酸堿指示劑與酸堿溶液作用時顯示的顏色：酸堿指示劑與酸堿溶液作用時顯示的顏色： 溶液溶液試液試液酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液變紅色變紅色變藍色變藍色酚酞試液酚酞試液不變色不變色(無色無色)變紅色變紅色 自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比

3、為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。取液分別裝入小試劑瓶中備用。 將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。 選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。的酸堿性。一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下

4、，呈現(xiàn)不同的顏色。不溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有這就有“百花盛開，萬紫千紅百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。美麗景觀的描繪?；ǖ念伾ǖ念伾?設問：為什么酸溶液通常能使紫色石設問：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無

5、色酚酞試液不變?nèi)镌囈鹤兗t，而使無色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍，而使無色酚酞試液變紅呢？那到藍，而使無色酚酞試液變紅呢？那到底什么是酸，什么是堿呢？底什么是酸，什么是堿呢？請自學書上請自學書上P5657的相關內(nèi)容后回答的相關內(nèi)容后回答 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、

6、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含 有有硝酸硝酸。探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？否有氣味？注意：聞氣體的方法實驗10-2鹽酸、硫酸的顏色、氣

7、味、狀態(tài)及揮發(fā)性探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？濃硫酸的特性濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗

8、糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。還會腐蝕衣物和皮膚。常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。出大量的熱量，有很強的吸水性。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而

9、且還不斷攪拌水中，而且還不斷攪拌？ 通過前面的學習我們已經(jīng)通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，這些反應在生產(chǎn)、生活反應，這些反應在生產(chǎn)、生活和科學研究中應用廣泛。如某和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物的反應。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應？請將你所知道質(zhì)能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。的與同學們交流、討論。探究二：稀探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀

10、硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用石蕊：變石蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應速率：鎂鋅鐵反應速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，

11、溶液黃色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡三、常見的酸三、常見的酸1、與指示劑作用、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變紅紅無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應，金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。物。三、常見的酸三、常見的酸2、金屬與酸反應、金屬與酸反應金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2S

12、O4 = FeSO4 + H2問題：鐵銹的主要成分是什么？請分問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。成分反應的化學方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常見的酸三、常見的酸3、金屬氧化物與酸的反應、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水三、常見的酸三、常見的酸4、堿與酸的反應、堿與酸的反應Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeC

13、l3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水中和反應（屬于復分解反應）中和反應（屬于復分解反應）問題：問題：石灰石的主要成分是什么？請寫石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。學方程式。一、常見的酸一、常見的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、鹽與酸反應、鹽與酸反應鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸硝酸銀溶液和稀鹽酸反應硝酸銀溶液和稀鹽酸反應補充實驗補充實驗氯化鋇溶液和稀硫酸反應氯化鋇溶液和稀硫酸反應AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO

14、4+ 2HCl思考：思考：1、如何檢驗含、如何檢驗含Cl-的化合物？的化合物？2、如何檢驗含、如何檢驗含SO42-的化合物？的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,再滴幾滴再滴幾滴稀稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除雜、除雜HCl（H2SO4

15、)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化、轉(zhuǎn)化H2SO4 HCl HNO3小組討論：小組討論：1 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。們交流。2 2、請你回憶有關溶液導電性實驗，、請你回憶有關溶液導電性實驗，通過討論，對通過討論，對“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)”做出解釋。做出解釋?？偨Y(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具

16、有許多共同的性質(zhì)。如：酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應）酸溶液與酸堿指示劑的反應A A紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；液變紅色；B B無色酚酞試液遇到酸溶液不變色。無色酚酞試液遇到酸溶液不變色。提醒：提醒：紫色石蕊試液變色情況為：紫色石蕊試液變色情況為：“酸紅堿藍酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：許多共同

17、的性質(zhì)。如：（2 2）酸溶液與某些金屬反應）酸溶液與某些金屬反應 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意：A A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如象越劇烈，速度越快，如MgMg反應有明顯放熱現(xiàn)象；反應有明顯放熱現(xiàn)象； C C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是

18、生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D D該類反應屬于置換反應該類反應屬于置換反應總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應）酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：注意：該反應過程中，金屬元素的化合該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變價不變，酸中的原子團不變總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特

19、點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4 4）酸溶液與某些鹽反應）酸溶液與某些鹽反應 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意：注意：A A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：絕大部分反應是： 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？1 1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.A.濃

20、鹽酸濃鹽酸 B.B.濃硝酸濃硝酸 C.C.濃硫酸濃硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.ZnA.Zn B.FeB.Fe C.MgC.Mg D.AlD.AlD3 3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（反應生成氫氣的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.濃硫酸濃硫酸 C、DD 4.4.有有5.6g5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應

21、放出量的稀鹽酸反應放出0.210.21g g氫氣，則氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的金屬中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或課外作業(yè)（計算）：課外作業(yè)（計算）： 將一定量的石灰石放入燒杯中，將一定量的石灰石放入燒杯中，加入加入100g100g稀鹽酸恰好完全反應稀鹽酸恰好完全反應( (雜質(zhì)雜質(zhì)不溶解，也不參加反應不溶解，也不參加反應) )，此時，燒，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8 88g8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為

22、，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？多少？ 課題1 常見的酸和堿常見的堿常見的堿 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？中有哪些應用？討論：討論：1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3

23、 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？二、常見的堿 氫氧化鈉俗稱氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿燒堿、火堿或或苛性苛性鈉鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？質(zhì)呢？探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿、消石灰燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段些固體燒堿，露置在空

24、氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。時間，觀察它發(fā)生什么變化。 完成下列實驗，把實驗現(xiàn)完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：象和結(jié)果填入下表：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄實驗10-6氫氧化鈉的性質(zhì)探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化管，感覺溶液溫度的變化。 完成下列實驗，把實驗現(xiàn)完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和

25、結(jié)果填入下表：象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點水溶液的特點 氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。1.1. 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱

26、。溶液中加熱。2.2. 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。3.3. 在氫氧化鈉溶液中滴加在氫氧化鈉溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振蕩。滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用實驗10-7生石灰與水的反應氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應放出大量的熱反應放出大量的熱探究三：探究三：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程察它的溶解過程。完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和完成

27、下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣氫氧化鈣在水中的溶解在水中的溶解情況情況實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈣、氨水物理性氨水物理性質(zhì)的比較質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態(tài)狀態(tài)片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰氫氧化鈉、氫氧化鈉、氨水露置在氨水露置在空氣中發(fā)生空氣中發(fā)生的變化的變

28、化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。氫氧化鈉的氫氧化鈉的溶解情況溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)小組討論：小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同

29、點，并與同學們交流。它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿氫氧化鈉的性質(zhì)實驗堿的共同性質(zhì)堿的共同性質(zhì)二、常見的堿由于堿電離后都能生成由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B無色酚酞遇到堿溶液變無色酚酞遇到堿溶液變紅紅提醒：提醒：可溶性的堿可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)才具有這樣的性質(zhì) 提問提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方 程式。程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相

30、應的化學方程式。吸收好？寫出相應的化學方程式。3、根據(jù)以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化、根據(jù)以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。學性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出、寫出SO2、SO3分別和分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)發(fā)生反應的化學方程式。生反應的化學方程式。（2 2）與某些非金屬氧化物反應）與某些非金屬氧化物反應堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO

31、= CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常見的堿提問：提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要為什么氫氧化鈉固體要密封密封保存？保存？ 提問提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性、以上事實說明堿具有什么化學性質(zhì)？質(zhì)？3、什么是中和反應？它與復分解反、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？應有何關系？（3 3）與酸反應（中和反應）與酸反應（中和反應）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOHN

32、aOH + + HClHCl = = NaClNaCl + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常見的堿1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 +

33、3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能與某些鹽反應）能與某些鹽反應堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COC

34、O3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿思考：思考：堿和鹽的反應有什么用途？堿和鹽的反應有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什討論：請觀察下面的化學方

35、程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔?化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交換成分交換成分二、常見的堿復分解反應：復分解反應：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特點：（特點：（1 1）反應物、生成物均只有兩）反應物、生成物均只有兩種化合物；種化合物； （2 2）發(fā)生反應的兩種化合物相）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價在反應前）各元素的化合價在反應前

36、后均不改變。后均不改變?？茖W家認識酸和堿的過程科學家認識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。16631663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。溶解其他物質(zhì)的液體。1818世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。用生成中性物質(zhì)。17871787年，法國化學家拉瓦錫在分析年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是了硝酸、硫酸、磷酸

37、等酸的成分后，提出酸是“含氧含氧的化合物的化合物”。18111811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才氫才是酸不可缺少的元素是酸不可缺少的元素”。18871887年，瑞典化學家阿倫尼年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)是氫氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧

38、根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。堿理論由此而誕生。 何倫尼烏斯你能得出答案嗎？1 1堿溶液有相似的化學性質(zhì)的堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（原因是堿溶液中都含有（ ） A.A.氫離子氫離子 B.B.氫氧根離子氫氧根離子 C.C.金屬離子金屬離子 D.D.酸根離子酸根離子B你能得出答案嗎？2 2用一種試劑（或試紙）就能用一種試劑（或試紙）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是紙）是 ( )( ) A. A.

39、 酚酞試液酚酞試液 B B紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C C水水 D DpHpH試紙試紙B、D你能得出答案嗎？3 3下列物質(zhì)中常用來改良土壤下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.燒堿燒堿B你能得出答案嗎？4 4保存保存NaOHNaOH溶液時，下列方法溶液時，下列方法中不正確的是（中不正確的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶裝塑料瓶裝 D.D.密封密封B你能得出答案嗎？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3雜雜質(zhì)，可選用下列試劑

40、中的（質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ） A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2氣體氣體 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D你能得出答案嗎？6 6某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學方程生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）式） “請勿食用請勿食用”是因為干燥劑食用后是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？對人體有什么危害作用？ 1 1

41、、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的方程式。方程式。2 2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關化學方程式。面。這是為什么？請寫出有關化學方程式。3 3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要中，哪