同主族元素的性質(zhì)

1、在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：1 1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越置換反應(yīng)越_，原子的失電子能力越，原子的失電子能力越_。2 2、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越_，元素失電子能力

2、，元素失電子能力越越_。容易容易強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越_，生成的氣態(tài)，生成的氣態(tài)氫化物越氫化物越_，元素原子得電子能力越，元素原子得電子能力越_。2、比較、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物元素最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越_，元素原子得，元素原子得電子能力越電子能力越_。容易容易穩(wěn)定穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)原子序數(shù)原子序數(shù)1

3、111121213131414151516161717元素符號(hào)元素符號(hào)NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）或酸）冷水冷水劇烈劇烈熱水較熱水較快快,鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H H2 2能能反應(yīng)反應(yīng)需需加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸炸NaOHNaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)Mg(OH)2 2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)Al(OH)3 3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H H2 2SOSO4 4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

4、與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性得失電子能得失電子能力遞變力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)總結(jié)總結(jié)同周期的元素原子：同周期的元素原子： 原子的失電子能力逐漸減弱原子的失電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的還原性減弱單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱隨著金屬性的減弱 金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物的堿性逐漸減弱化物的堿性逐漸減弱 金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)金屬陽離子的氧化性增強(qiáng) 原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)隨著非金屬性的增強(qiáng)隨著非金屬性的增強(qiáng)

5、 與氫氣化合越來越容易與氫氣化合越來越容易 氫化物越來越穩(wěn)定氫化物越來越穩(wěn)定 非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的酸性逐漸增強(qiáng)物的酸性逐漸增強(qiáng) 非金屬陰離子的還原性減弱非金屬陰離子的還原性減弱 （氣態(tài)氫化物的還原性）（氣態(tài)氫化物的還原性）同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱非金屬性減弱 一、一、 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)第第A族非金屬元素族非金屬元素的性質(zhì)（鹵族元素）的性質(zhì)（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特元素周期表中，同主族元素原子的

6、核外電子排布有何特點(diǎn)？推測(cè)同主族元素的性質(zhì)？點(diǎn)？推測(cè)同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+352818 7+532818 187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增增具有具有相似性相似性和和遞變性遞變性【閱讀】教材【閱讀】教材P23P23頁(yè)第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容頁(yè)第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1 1、相似性：、相似性：原子的最外層均為原子的最外層均為_個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)為個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)為_（F F除外除外），最低化合價(jià)為），最低化合價(jià)為_；原子得電子；原子得電子能力能力_，都是活潑的，都是活潑的_元素。元素的最元素。元素的最高價(jià)氧化

7、物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_性；都能性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。劑。2 2、遞變性：、遞變性：（1 1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; _; 原子半徑原子半徑_，元素原子失電子能力，元素原子失電子能力_，得電子能力，得電子能力_。AA族元素（族元素（F F、ClCl、BrBr、I I）的相似性和遞變性：）的相似性和遞變性：7 7+7+7很強(qiáng)很強(qiáng)非金屬非金屬酸酸氧化氧化依次增多依次增多逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)-1 -1總總 結(jié)結(jié) 在同一主族內(nèi)，元

8、素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似同主族元素的性質(zhì)相似。 又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固體固體I2變化變化規(guī)律規(guī)律58.78-7.23.

9、119 gcm3(20)深紅棕色深紅棕色液體液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色黃綠色氣體氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體F2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)密度密度色態(tài)色態(tài)單質(zhì)單質(zhì)依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高鹵族元素與鹵族元素與H2的反應(yīng)的反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)條件 化學(xué)方程式化學(xué)方程式生成氫化生成氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr2000C冷暗處爆炸冷暗處爆炸500

10、0C高溫高溫高溫持續(xù)加熱高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定很穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI 元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的 水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處冷暗處爆炸爆炸HF無無Cl 2,8,7點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7高溫高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,12,8,18,18,78,7高溫高溫, ,緩緩慢慢, ,可逆可逆HII2O7HIO4強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱弱弱 總結(jié)總結(jié)1、 同主族的非金屬元素同主族的非金屬元素 原子的得電子能力逐漸減小原子的得電子能力逐漸減小 單質(zhì)的氧化性逐漸

11、減小單質(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減小隨著非金屬性的減小 與氫氣化合越來越難與氫氣化合越來越難 氫化物越來越不穩(wěn)定氫化物越來越不穩(wěn)定 非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱物的酸性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)非金屬陰離子的還原性增強(qiáng) （氣態(tài)氫化物的還原性）（氣態(tài)氫化物的還原性）小結(jié) 對(duì)對(duì)AA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。點(diǎn)在依次的增大。對(duì)其它的主

12、族而言適應(yīng)嗎？對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？二、二、 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)第第A族非金屬元素族非金屬元素的性質(zhì)（堿金的性質(zhì)（堿金屬元素）屬元素）+321+11281+192881+372818 81LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增增具有具有相似性相似性和和遞變性遞變性2、同主族：、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子層增多，半徑增大Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)元素元素名稱名稱密度密度gcm-3 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 鋰鋰

13、銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.534180.5 1347 鈉鈉銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.9797.81 882.9 鉀鉀銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.8663.65 774 銣銣銀白色銀白色 柔軟柔軟 1.53238.89 688 銫銫略帶略帶金色金色光澤光澤 柔軟柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)增大（鉀增大（鉀除外）除外）依次降低依次降低變化變化規(guī)律規(guī)律同主族元素同主族元素(自上至下自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑原子半徑 _；元素得失電子的能力：元素得失電子的能力：_；金屬性金屬性_，非金屬性，非金屬性_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

14、物的堿性_，或，或酸性酸性_； 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價(jià)變化化合價(jià)變化最高正價(jià)最高正價(jià)=_=_=_。【小結(jié)】【小結(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)主族序數(shù)最外層的電子最外層的電子8-8-最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)元素元素名稱名稱密度密度gcm-3 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 鋰鋰銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.534180.5 1347 鈉鈉銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.

15、9797.81 882.9 鉀鉀銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.8663.65 774 銣銣銀白色銀白色 柔軟柔軟 1.53238.89 688 銫銫略帶略帶金色金色光澤光澤 柔軟柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)增大（鉀增大（鉀除外）除外）依次降低依次降低變化變化規(guī)律規(guī)律【觀察【觀察思考】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)思考】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。金屬鉀的性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記

16、錄現(xiàn)象。劇烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻鉀鈉與水反應(yīng)比較鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實(shí)驗(yàn)內(nèi)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鈉與水鈉與水鉀與水鉀與水實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論論“浮、熔、游、響浮、熔、游、響”，有氣泡有氣泡“浮、熔、游、響浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色紫色的火焰，輕微，輕微爆炸爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比比Na性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反單質(zhì)與氧氣反應(yīng)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)

17、氧化物的水化物的堿的水化物的堿性性金屬性比較金屬性比較加熱加熱反應(yīng)反應(yīng)加熱加熱燃燒燃燒加熱加熱燃燒燃燒常溫常溫燃燒燃燒常溫常溫燃燒燃燒能反應(yīng)能反應(yīng)劇烈劇烈反應(yīng)反應(yīng)輕微輕微爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

18、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)依次依次增加增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1B Al SiGe

19、 As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬非金屬金屬金屬CsCsF F金屬性最強(qiáng)金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)A AA A元素的金屬性元素的金屬性逐漸減弱逐漸減弱, ,非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱一一 二二

20、 三三 四四 五五 六六 七七周周期期主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑 決定得失電子能力決定得失電子能力同周期：左同周期：左右，金屬性右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)減弱，非金屬性增強(qiáng) 同主族：上同主族：上下，性質(zhì)具下，性質(zhì)具有相似性和遞變性有相似性和遞變性 原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = = 最高正價(jià)最高正價(jià)主族元素主族元素三、元素三、元素“位、構(gòu)

21、、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具 位位構(gòu)構(gòu)性性2. 指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找處尋找3. 它從