第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)ppt課件

1、高中化學(xué)第三單元人類對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)第三單元人類對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)高中化學(xué)中心突破中心突破知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練素能提升素能提升高中化學(xué)考試規(guī)范考試規(guī)范知識(shí)條目知識(shí)條目學(xué)考要求學(xué)考要求選考要求選考要求1.1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變a aa a2.2.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成, ,原子符號(hào)原子符號(hào)b bb b3.3.核素、同位素的概念核素、同位素的概念a ab b4.4.常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程b b高中化學(xué)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、原子構(gòu)造模型的演化與原子核外電子排布一、原子構(gòu)造模型的演化與原子核外電子排布1.1.原子構(gòu)造模型的演化原子構(gòu)造模型的演化道爾頓道

2、爾頓帶核的原子構(gòu)造帶核的原子構(gòu)造玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)高中化學(xué)2.2.原子核外電子排布原子核外電子排布(1)(1)核外電子排布核外電子排布: :電子層電子層核外電子核外電子(2)(2)表示方法表示方法: :原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖如如O: ;Mg: O: ;Mg: 。高中化學(xué)3.3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系?；瘜W(xué)反響中元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系?；瘜W(xué)反響中, ,元素的化學(xué)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)較少較少較多較多形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式式 電

3、子電子 電子電子表現(xiàn)化合價(jià)表現(xiàn)化合價(jià) 化合價(jià)化合價(jià) 化合價(jià)化合價(jià)失去失去得到得到正正負(fù)負(fù)【思索【思索1 1】 原子核外電子排布有哪些規(guī)律原子核外電子排布有哪些規(guī)律? ?提示提示: :從內(nèi)層向外層排布從內(nèi)層向外層排布; ;原子核外最外層電子數(shù)不超越原子核外最外層電子數(shù)不超越8 8個(gè)個(gè)( (當(dāng)?shù)谝粚赢?dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)不超越為最外層時(shí)不超越2 2個(gè)個(gè)););每層最多包容的電子數(shù)為每層最多包容的電子數(shù)為2n22n2個(gè)。個(gè)。高中化學(xué)二、原子核的組成二、原子核的組成1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1 1 質(zhì)子 帶 個(gè)單位原子核中子 不帶電核外電子 帶 個(gè)單位原子原子 正電荷正電荷 負(fù)電荷負(fù)電荷2.2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)

4、量數(shù)將原子核內(nèi)一切的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)將原子核內(nèi)一切的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù), ,加起來(lái)所得的數(shù)值。加起來(lái)所得的數(shù)值。3.3.原子的表示符號(hào)及意義原子的表示符號(hào)及意義(1)(1)表示符號(hào)表示符號(hào): ,: ,表示質(zhì)子數(shù)是表示質(zhì)子數(shù)是Z Z、 是是A A的一種的一種X X原子。原子。XAZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(2)(2)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系: :質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)= + (A)= + 。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z) (Z) 中子數(shù)中子數(shù)(N) (N) 高中化學(xué)4.4.核素和同位素核素和同位素(1)(1)核素核素: :具有一定具有一定 和一定和一定 的一種原子。的一種原子。(2)(2)同位素同位素: : 一樣

5、、質(zhì)量數(shù)一樣、質(zhì)量數(shù)( (或或 ) )不同的核素互稱為同位素。不同的核素互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)5.5.氫元素的三種核素及運(yùn)用氫元素的三種核素及運(yùn)用6.6.碳元素的三種核素及運(yùn)用碳元素的三種核素及運(yùn)用高中化學(xué)【思索【思索2 2】 能否一切核素均有質(zhì)子、電子和中子能否一切核素均有質(zhì)子、電子和中子? ?提示提示: :否否, ,如氕沒(méi)有中子。如氕沒(méi)有中子。高中化學(xué)中心突破中心突破1.1.原子構(gòu)造原子構(gòu)造(1)(1)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成高中化學(xué)(2)(2)組成原子或離子的各種微粒及相互關(guān)系組成原子或離子的各種微粒及相互關(guān)系原子中原子中: :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷

6、數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)(3)(3)符號(hào)符號(hào) 中各個(gè)字母的含義中各個(gè)字母的含義高中化學(xué)2.2.元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系(1)(1)化學(xué)反響的特點(diǎn)化學(xué)反響的特點(diǎn)原子核不發(fā)生變化原子核不發(fā)生變化, ,但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。但最外層電子數(shù)發(fā)生變化。(2)(2)原子最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的原子稀有氣體的原子8(He8(He為為2)2)比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定, ,不易與其他物質(zhì)不易與其他物質(zhì)發(fā)生化

7、學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬原子金屬原子一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)易失去電子易失去電子, ,形成形成8 8電子穩(wěn)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)非金屬原子非金屬原子一般多于一般多于4 4個(gè)個(gè)易得到電子易得到電子, ,形成形成8 8電子穩(wěn)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)高中化學(xué)(3)(3)化合價(jià)與得化合價(jià)與得( (失失) )電子數(shù)的關(guān)系電子數(shù)的關(guān)系失去電子數(shù)失去電子數(shù)= =正價(jià)的數(shù)值正價(jià)的數(shù)值得到電子數(shù)得到電子數(shù)= =負(fù)價(jià)的數(shù)值負(fù)價(jià)的數(shù)值3.3.原子與離子構(gòu)造表示圖的關(guān)系原子與離子構(gòu)造表示圖的關(guān)系高中化學(xué)4.4.元素、核素、同位素的比較元素、核素、同位素的比較【特別提示】【特別提示】 元素是宏觀概念元素是宏觀概念, ,原子是微觀

8、概念原子是微觀概念, ,所以質(zhì)量數(shù)是指某一原所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)子的質(zhì)量數(shù), ,而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù)而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù), ,元素沒(méi)有質(zhì)量時(shí)數(shù)。元素只元素沒(méi)有質(zhì)量時(shí)數(shù)。元素只講種類不講個(gè)數(shù)講種類不講個(gè)數(shù), ,而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如三種元素的說(shuō)法是而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如三種元素的說(shuō)法是正確的正確的, ,而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的; ;三種原子或三個(gè)原子均正確。三種原子或三個(gè)原子均正確。高中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.1.以下關(guān)于原子的說(shuō)法中以下關(guān)于原子的說(shuō)法中, ,正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.原子不顯電性原子不顯電

9、性, ,闡明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)闡明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.B.同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一樣同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一樣C.C.含有一樣中子數(shù)的原子一定是同一類原子含有一樣中子數(shù)的原子一定是同一類原子D.D.原子是最小的粒子原子是最小的粒子B B解析解析: :由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù), ,故原子不顯電性。原子是化學(xué)變化故原子不顯電性。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子種類是由質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)決議的中的最小粒子。原子種類是由質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)決議的, ,同種原子具有一樣同種原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù); ;但假設(shè)只知中子數(shù)能否一樣但假設(shè)只知中子數(shù)能否一樣, ,不知質(zhì)子數(shù)能

10、否一樣不知質(zhì)子數(shù)能否一樣, ,那么無(wú)法判別那么無(wú)法判別能否為同類原子。能否為同類原子。高中化學(xué)2.2.幾種粒子具有一樣的核電荷數(shù)幾種粒子具有一樣的核電荷數(shù), ,那么可闡明那么可闡明( ( ) )A.A.能夠?qū)儆谕N核素能夠?qū)儆谕N核素B.B.一定是同一種元素一定是同一種元素C.C.核外電子數(shù)一定相等核外電子數(shù)一定相等D.D.幾種粒子能夠是分子或離子幾種粒子能夠是分子或離子D D解析解析:具有一樣核電荷數(shù)具有一樣核電荷數(shù),假設(shè)都是單個(gè)原子構(gòu)成的粒子假設(shè)都是單個(gè)原子構(gòu)成的粒子,那么必屬于同種元那么必屬于同種元素素,假設(shè)不是單個(gè)原子構(gòu)成的假設(shè)不是單個(gè)原子構(gòu)成的,那么能夠是分子或離子那么能夠是分子或離

11、子,如如NH3與與H2O,F-與與OH-等。等。高中化學(xué)3.3.核內(nèi)中子數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為N N的的R2+R2+質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為A,A,那么它的那么它的n gn g氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是的量是( ( ) )A A解析解析:質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化,故故R2+的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為中子數(shù)為N,質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為A-N,其氧化物其氧化物(RO)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為(A+16) gmol-1,故故n g RO中含質(zhì)子中含質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 (A-N+8) mol。16nA高中化學(xué)4.4.填寫(xiě)下表填寫(xiě)下表: :解析解析:質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

12、數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。電子數(shù)質(zhì)量數(shù)。電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)(陰離子為陰離子為“+,陽(yáng)離子為陽(yáng)離子為“-)。粒子符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z Z中子數(shù)中子數(shù)N N核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A AClCl17172020S S2-2-18183232AlAl3+3+14142727A AY Ym-m-y yA AA AX Xn+n+x xA A高中化學(xué)答案答案: : 粒子符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z Z中子數(shù)中子數(shù)N N核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A AClCl1717202017173737S S2-2-1616161618183232AlAl3+3+131314141010

13、2727A AY Ym-m-A-yA-yy yA-y+mA-y+mA AA AX Xn+n+x xA-xA-xx-nx-nA A高中化學(xué)素能提升素能提升1.1.下表符號(hào)中下表符號(hào)中“2“2的含義正確的一組是的含義正確的一組是( ( ) )解析解析: : 中的中的“2 2代表質(zhì)量數(shù)代表質(zhì)量數(shù),2He,2He中的中的“2 2代表質(zhì)子數(shù)代表質(zhì)子數(shù),2Cl,2Cl表示表示2 2個(gè)氯個(gè)氯原子原子,Ca2+,Ca2+中的中的“2 2表示鈣離子帶表示鈣離子帶2 2個(gè)單位正電荷。個(gè)單位正電荷。B B2 2HeHe2Cl2ClCaCa2+2+A A質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)B B質(zhì)量數(shù)質(zhì)量

14、數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)C C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)電子數(shù)D D質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)21H21H高中化學(xué)2.2.某元素的陽(yáng)離子某元素的陽(yáng)離子Rn+,Rn+,核外共有核外共有x x個(gè)電子個(gè)電子, ,原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為A,A,那么該元素那么該元素原子的中子數(shù)為原子的中子數(shù)為( ( ) )A.A-x-nA.A-x-nB.A-x+nB.A-x+nC.A+x-nC.A+x-nD.A+x+nD.A+x+nA A解析解析:核外共有核外共有x個(gè)電子個(gè)電子,陽(yáng)離子價(jià)態(tài)為陽(yáng)離子價(jià)態(tài)為+n,所以質(zhì)子數(shù)為所以質(zhì)子數(shù)為x+n,質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)質(zhì)

15、量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)子數(shù)等于中子數(shù),所以中子數(shù)為所以中子數(shù)為 A-x-n。高中化學(xué)A.A.它們的物理性質(zhì)類似它們的物理性質(zhì)類似B.B.它們是碳元素的三種核素它們是碳元素的三種核素C.C.它們是碳元素的三種單質(zhì)它們是碳元素的三種單質(zhì)D.D.它們化學(xué)性質(zhì)不同它們化學(xué)性質(zhì)不同B B 解析解析: :它們互為同位素它們互為同位素, ,具有類似的化學(xué)性質(zhì)具有類似的化學(xué)性質(zhì), ,但物理性質(zhì)不一樣。但物理性質(zhì)不一樣。高中化學(xué)4.4.某微粒的構(gòu)造表示圖可表示為某微粒的構(gòu)造表示圖可表示為 。(1)x(1)x表示表示;y;y表示。表示。(2)(2)當(dāng)當(dāng)y=8y=8時(shí)時(shí), ,假設(shè)該微粒為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子假

16、設(shè)該微粒為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子, ,那么那么x=x=; ;假設(shè)該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷假設(shè)該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷, ,那么該微粒的符號(hào)為。那么該微粒的符號(hào)為。(3)(3)上述上述(2)(2)中的兩微粒與原子的核外電子排布一樣。中的兩微粒與原子的核外電子排布一樣。解析解析:當(dāng)當(dāng)y=8時(shí)時(shí),總電子數(shù)為總電子數(shù)為18,假設(shè)為假設(shè)為+1價(jià)的陽(yáng)離子價(jià)的陽(yáng)離子,那么質(zhì)子數(shù)是那么質(zhì)子數(shù)是19。假設(shè)。假設(shè)為為-1價(jià)的陰離子價(jià)的陰離子,那么質(zhì)子數(shù)為那么質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素。假設(shè)為是氯元素。假設(shè)為0價(jià)的原子價(jià)的原子,那么是氬那么是氬元素。元素。答案答案:(1):(1)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)或核電荷

17、數(shù)最外層電子數(shù)(2)19(2)19Cl-Cl-(3)Ar(3)Ar高中化學(xué)5.5.用用A.A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)B.B.中子數(shù)中子數(shù)C.C.核外電子數(shù)核外電子數(shù)D.D.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù), ,填寫(xiě)以下各空格。填寫(xiě)以下各空格。(1)(1)原子種類由決議。原子種類由決議。(2)(2)元素種類由決議。元素種類由決議。(3)(3)元素有無(wú)同位素由決議。元素有無(wú)同位素由決議。(4)(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決議。同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決議。(5)(5)元素的化合價(jià)由決議。元素的化合價(jià)由決議。解析解析: :原子的種類決議于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)原子的種類決議于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù), ,由于質(zhì)子數(shù)一樣但中子數(shù)不同由于質(zhì)子數(shù)一樣但中子數(shù)不同, ,互為互為同位素。元素的種類決議于質(zhì)子數(shù)同位素。元素的種類決議于質(zhì)