高考化學(xué) 專題二第二單元第三課時(shí) 離子反應(yīng)課件

1、離子反應(yīng)1了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3掌握發(fā)生離子反應(yīng)的條件。4正確書寫常見離子方程式，并能作出正誤判斷。5理解離子間大量共存的實(shí)質(zhì)，把握離子不能共存的條件。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：連接在插入醋酸、氨水溶液的電極上的燈泡比其他三個(gè)燈泡暗。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液的導(dǎo)電能力比氨水、醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。在相同溫度和濃度下，鹽酸、

2、NaOH和NaCl溶于水后完全電離，而醋酸、氨水中的電離是不完全的，故鹽酸、NaOH、NaCl溶液中離子的濃度比醋酸、氨水溶液中的離子的濃度大，電離程度大。2強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸(如硫酸、鹽酸、硝酸等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)以及絕大多數(shù)鹽在水溶液中 電離， 這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱堿(如NH3H2O等)等在水溶液中 電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。完全部分3電離方程式表示化合物電離的化學(xué)用語(yǔ)例如：HCl=HCl，H2SO4=2HSO42CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH說(shuō)明：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ”連結(jié)。多元

3、弱酸要 寫，如H2CO3 HCO3 分步HHCO3HCO32 BaSO4、CaCO3等是難溶性的鹽，它們的固體不導(dǎo)電，這些物質(zhì)是電解質(zhì)嗎？【提示】BaSO4、CaCO3等難溶的鹽，盡管難溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全電離的，因而，也是強(qiáng)電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1概念凡是有 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)以Na2CO3溶液與Ca(OH)2、CaCl2溶液反應(yīng)為例(1)反應(yīng)過(guò)程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分別發(fā)生如下電離：Na2CO3=2NaCO32；Ca(OH)2=Ca22OH；CaCl2=Ca22Cl，即Na2CO3溶液中存在大量的Na、CO32，澄清石灰水中存在

4、大量的Ca2、OH，兩者混合后，Ca2與CO32結(jié)合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2和CO32的濃度減??；CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl，與Na2CO3溶液混合后，Ca2與CO32結(jié)合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2和CO32的濃度減小。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都是Ca2和CO32結(jié)合生成CaCO3的反應(yīng)，即反應(yīng)都是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子參加3離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成 物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成 物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成 的物質(zhì)，如生成H2O等。(4)絡(luò)合反應(yīng)(以后學(xué)習(xí))只要具備上述條件中的一個(gè)，離子反

5、應(yīng)即可發(fā)生。難溶性揮發(fā)性難電離三、離子方程式1概念用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2書寫步驟離子方程式的書寫可按“寫”、“拆”、“刪”、“查”進(jìn)行。其中“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。(1)“寫”：寫出反應(yīng)的正確的化學(xué)方程式。(2)“拆”：將 、且 的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽)的化學(xué)式拆開，改寫成離子形式，其他物質(zhì)如 、沉淀、 、難溶物、氧化物及難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)仍用化學(xué)式表示。易溶于水易電離單質(zhì)氣體離子的符號(hào)(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(未參加反應(yīng)) 刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡(jiǎn)。(4)“查”：看方程式兩邊是否符合 及 。3離

6、子方程式的意義(1)表示出了實(shí)際參加的離子間反應(yīng)；(2)能表示同一類化學(xué)反應(yīng)，如HOH=H2O則可以表示所有 。符號(hào)質(zhì)量守恒電荷守恒強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性且完全電離的鹽和水的中和反應(yīng)。一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？師生互動(dòng)【提示】強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)，如0.000 1 mol/L的HCl不如1 mol/L的CH3COOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，只有濃度相同時(shí)才有比較意義。 強(qiáng)弱電解質(zhì)主要包含哪些類別的化合物？學(xué)生交流【提示】強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等；弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物，如弱酸、弱堿、水。

7、 電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？師生互動(dòng)【提示】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：離子的物質(zhì)的量濃度(即單位體積的溶液中離子的數(shù)目)；離子所帶的電荷數(shù)。 電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？師生互動(dòng)【提示】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：離子的物質(zhì)的量濃度(即單位體積的溶液中離子的數(shù)目)；離子所帶的電荷數(shù)。 下列敘述正確的是()A碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960 時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)BSO2溶于水后得到水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)CBaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)

8、下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電，只是外表的現(xiàn)象是宏觀判斷的一種方法。其導(dǎo)電的根本在于化合物在這種條件下電離，產(chǎn)生自電移動(dòng)的離子，而且只有離子濃度達(dá)到一定程度才能表現(xiàn)出“導(dǎo)電”這一宏觀現(xiàn)象。因此判斷一化合物是否為電解質(zhì)關(guān)鍵是看它是否能發(fā)生電離。而且離子是它本身電離出來(lái)的，不能是化合物與水反應(yīng)生成新化合物電離出離子(如SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO3，而SO2不能電離出離子)，故A、B判斷不對(duì)。CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離，應(yīng)是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)?！敬鸢浮緾D 1.下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_，是弱電解質(zhì)的

9、是_。鹽酸；NaCl(s)；熔融的MgCl2；醋酸；氨水；Cl2水；Cu【答案】二、離子反應(yīng)與離子方程式的書寫 HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？ 師生互動(dòng) 【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。 在書寫離子方程式時(shí)，微溶物如何處理？學(xué)生交流【提示】微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如Ca(OH)2。 書寫離子方程式要注意哪些要點(diǎn)？師生互動(dòng)【提示】抓住兩易、兩等、兩查(1)兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸

10、、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。(3)兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 下列離子方程式書寫是否正確？鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag氫氧化鋇溶液中加入稀H2SO4：Ba

11、2SO42=BaSO4學(xué)生交流【提示】正確，錯(cuò)誤。 (2009年廣東理基)下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2 =BaSO4Cu(OH)2【思路指引】本題主要考查對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷?！窘馕觥縁e與稀HNO3反應(yīng)一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事實(shí)。B項(xiàng)中存在多處錯(cuò)誤，如電荷不守恒，原子不守恒，不符合事實(shí)等。C項(xiàng)反應(yīng)中KHCO3電離出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不

12、足以與Ca2結(jié)合形成沉淀，C錯(cuò)?！敬鸢浮緿 2.(2009年日照高一期末)能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是()A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鉀與硫酸反應(yīng) D氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)【解析】各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既難溶于水又難溶于酸)BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既難溶于水也難電離COHH=H2ODOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但難電離)【答案】C 某溶液中可能含有NH4、Ba2、Mg2、Ag、OH、SO42、CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加足

13、量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有_離子，肯定無(wú)_離子?！舅悸分敢拷獯鸨绢}要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)特征現(xiàn)象來(lái)判斷離子的存在。(2)結(jié)合肯定存在的離子，判斷與之不共存的離子。【解析】由可排除Ag、CO32存在(Ag與Cl生成AgCl，CO32與H生成CO2和H2O)；由肯定了Mg2的存在生成Mg(OH)2白色沉淀，則與Fe2不共存的OH即被排除；由于溶液呈電中性，則必有SO42存在，進(jìn)一步可排除Ba2；由知肯定有NH4存在(因?yàn)镹H4與OH反應(yīng)產(chǎn)生NH

14、3能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán))?！敬鸢浮縉H4、Mg2、SO42Ba2、Ag、OH、CO32 3.(2009年太原質(zhì)檢)在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、ClCNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42【解析】選項(xiàng)中只有CO32遇酸產(chǎn)生氣體，但A項(xiàng)中Ag與CO32、Cl均不共存，故選C?！敬鸢浮緾強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)溶于水后，只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水代表物質(zhì)H2SO4、NaOH、NaClNH3H2O、CH3COOH電離程

15、度完全電離部分電離溶液中粒子全部是陰、陽(yáng)離子既有陰、陽(yáng)離子，又有分子電離方程式實(shí)例用“=”連接，如KNO3=KNO3；NaHCO3=NaHCO3用“ ”，NH3H2O NH4OH；CH3COOHCH3COOH一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。二、離子方程式的正誤判斷1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。2看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能

16、拆開寫，而HSO4在水溶液中通常應(yīng)寫成SO42H。3看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。4看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。5看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。三、離子共存的分析判斷1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，A

17、g與Cl、Br、I、CO32等；(2)生成難溶性堿：OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；(3)生成微溶物質(zhì)：Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等。2生成氣體的離子不能大量共存如H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO；OH與NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫紅色)。5其他隱含條件(1)強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H反應(yīng)的離子肯定

18、不能存在。(2)強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH，則與OH能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。1下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合【解析】A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其離子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B項(xiàng)生成白色沉淀ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成SO42Ba2=BaSO4；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)?！敬鸢浮緿2下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()AFe3、Na、NO3、OHBNH4、Fe3、SO42、NO3CSO42、Cl、Ca2、Mg2 DBa2、K、CO32、Cl【解析】A中Fe3與OH離子易結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存；B中四種離子