高中化學(xué)_3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件2_新人教版選修4

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí) 1 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，

2、為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的在這種溶劑里的溶解度。溶解度。注意：注意：條件條件：一定溫度。：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)：100100克溶劑克溶劑狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位單位：克：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是下某物質(zhì)的溶解量也是有限的有

3、限的，不存在無(wú)限可溶，不存在無(wú)限可溶解的物質(zhì)。解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶易溶物質(zhì)物質(zhì)可溶可溶物質(zhì)物質(zhì)微溶微溶物質(zhì)物質(zhì)難溶難溶物質(zhì)物質(zhì)S10g10gS1g 1gS0.01gS K Kspsp 過(guò)飽和，析出沉淀，過(guò)飽和，析出沉淀， QQc c K Kspsp飽和，平衡狀態(tài)飽和，平衡狀態(tài) QQc c K KKSPSP二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法

4、之一。（2 2）方法）方法 調(diào)調(diào)pHpH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pHpH值至值至7878FeFe3 3 + 3NH+ 3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀劑做沉淀劑CuCu2 2+S+S2 2= CuS= CuS HgHg2 2+S+S2 2= HgS= HgS 同離子效應(yīng)法同離子效應(yīng)法 氧化還原法氧化還原法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡向沉淀硫酸中硫酸根濃度大，使平

5、衡向沉淀方向移動(dòng)，有利于沉淀的生成。方向移動(dòng)，有利于沉淀的生成。例：為什么硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水 中小。先把先把3 3 沉淀，過(guò)濾除去沉淀。沉淀，過(guò)濾除去沉淀。氧化劑可用：氯氣、雙氧水、氧氣等（不引入雜質(zhì)）氧化劑可用：氯氣、雙氧水、氧氣等（不引入雜質(zhì)）調(diào)調(diào)PHPH可用：氧化銅、碳酸銅等（不引入雜質(zhì)）可用：氧化銅、碳酸銅等（不引入雜質(zhì)）氧化劑:硝酸、高錳酸鉀、氯氣、氧氣、雙氧水等調(diào)調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅思考與交流思考與交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？

6、鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更難溶，更難溶，使用鋇鹽可使使用鋇鹽可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁且サ碾x子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。

7、相對(duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些使溶液中某些離子濃度變得離子濃度變得更小。更小。侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)1：生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)為小，但不會(huì)為0。認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)3：溶解度小于溶解度小于0.01g的電解質(zhì)的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃

8、度小于離子濃度小于1X10-5mol/L,就認(rèn)為就認(rèn)為反應(yīng)完全了。反應(yīng)完全了。沉淀的生成小結(jié)沉淀的生成小結(jié) 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先離子積大于溶度積的先后順序沉淀，后順序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 對(duì)同一類型的沉淀，對(duì)同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全;如如AgCl、AgBr、AgI 對(duì)不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算對(duì)不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定。如才能確定。如

9、AgCl和和Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時(shí)時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全3、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)思考與交流思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解釋解釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，H中和中和OH

10、-,使使c(OH)減減小，平衡右移，從而使小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，1、NH4直接結(jié)合直接結(jié)合OH,使使c(OH)減小，平衡減小，平衡右移，從而使右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇鋇餐餐”，而不用，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”?小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷不斷減小減小溶解平衡體系中的相

11、應(yīng)離子，溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解使沉淀溶解3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 3 34 4、3 35 5注意：注意：記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化解度更小的方向轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式離子方程式 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 白

12、色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)3 34 4、3 35 5沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3靜置靜置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的條件：條件：平衡體系中離子濃度改變，平衡體系中離子濃度改變，沉沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)一般是一般是難溶的物質(zhì)難溶的

13、物質(zhì)轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成更加更加難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)（兩者溶解度差別（兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易）越大，轉(zhuǎn)化越容易）溶解度大的沉淀：溶解度大的沉淀：溶度積常數(shù)大的沉淀溶度積常數(shù)大的沉淀溶解度小的沉淀：溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀溶度積常數(shù)小的沉淀 一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道。你知道它是如何形成的嗎？它是如何形成的

14、嗎？CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 舉例舉例1 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因因 。 生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，使