第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量ppt課件

1、第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 -物質(zhì)的量第四課時(shí) 物質(zhì)的量濃度1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)度。符號(hào)C BC B3 3、單位：、單位：mol/L mol/L mol/m3mol/m32 2、定義式、定義式 CB= CB= nBV V一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度例例1 1、以下關(guān)于、以下關(guān)于1.0molL1.0molL1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的說法正確的選項(xiàng)是的說法正確的選項(xiàng)是 A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl

2、1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、將、將0.1molCaCl2 0.1molCaCl2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，那么所得溶液中溶液，那么所得溶液中CaCl2CaCl2和和ClCl物物質(zhì)的量濃度分別為多少？質(zhì)的量濃度分別為多少？B 定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的 物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。 溶質(zhì)電離

3、的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB離子=右下角數(shù)字CB(溶質(zhì)1、以下關(guān)于、以下關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成B0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液C0.5mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成500mL；D0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液與溶液與0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl濃度比為濃度比為A15 2B1 1C3 1

4、 D1 3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們?cè)诹私馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要留意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。1 1、從、從500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分別取出中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的

5、量度能否相溶液，它們的物質(zhì)的量度能否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？少？練習(xí)練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么它們的關(guān)系有 區(qū)別：moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液) 100%如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：用于配制一定體積的容量瓶：用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液容量瓶運(yùn)用時(shí)應(yīng)本卷須知容量瓶運(yùn)用時(shí)應(yīng)本卷須知1 1據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶；常用的據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶；常用的有有 50ml50

6、ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等規(guī)格等規(guī)格2 2用前要檢查容量瓶能否漏水；用前要檢查容量瓶能否漏水；3 3用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；4 4容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反響容器，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液；瓶也不能作為反響容器，不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液；5 5在容量瓶的運(yùn)用過程中，挪動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸在容量瓶的運(yùn)用過程中，挪動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使

7、溶液的濃度不準(zhǔn)確。使溶液的濃度不準(zhǔn)確。試一試試一試步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液配制步驟配制步驟n1 1、計(jì)算、計(jì)算n NaClNaCl物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n(NaCl)=0.4mol n(NaCl)=0.4mol L- L-1 10.5L=0.2mol0.5L=0.2mol NaCl NaCl質(zhì)量質(zhì)量n m(NaCl)=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5g58.5gmol-mol-1=117.0g1=11

8、7.0gn2 2、稱量、稱量n 復(fù)習(xí)天平的運(yùn)用復(fù)習(xí)天平的運(yùn)用 n托盤天平：常用于準(zhǔn)確度不高的物體質(zhì)量的托盤天平：常用于準(zhǔn)確度不高的物體質(zhì)量的丈量丈量n1.1.稱量前先調(diào)零點(diǎn)稱量前先調(diào)零點(diǎn)n2.2.稱量前，假設(shè)稱量普通藥品，要再兩盤上稱量前，假設(shè)稱量普通藥品，要再兩盤上各放一塊大小一樣的紙片后各放一塊大小一樣的紙片后 再加砝碼和藥品再加砝碼和藥品；易潮解，強(qiáng)腐蝕性如；易潮解，強(qiáng)腐蝕性如NaOHNaOH的藥品，要的藥品，要盛在燒杯或外表皿中稱量盛在燒杯或外表皿中稱量n3.3.稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放砝碼左稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放砝碼左物右碼物右碼n4.4.砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再挪

9、動(dòng)砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再挪動(dòng)游碼游碼n5.5.稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥回到標(biāo)尺的零處回到標(biāo)尺的零處n3 3、溶解、溶解n1 1儀器儀器n2 2操作：把稱好的操作：把稱好的NaClNaCl晶體放入晶體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解。小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解。n3 3本卷須知本卷須知n特別留意：應(yīng)冷卻，不可在容量特別留意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解瓶中溶解4 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移 把溶解所得的溶液在玻把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地轉(zhuǎn)入璃棒引流下小心地轉(zhuǎn)入已檢漏的已檢漏的500ml500ml的容量的容量瓶中。瓶中。 想一想想一想 容量瓶

10、運(yùn)用時(shí)應(yīng)留意哪些容量瓶運(yùn)用時(shí)應(yīng)留意哪些事項(xiàng)？事項(xiàng)？250ml20250ml20 oC _將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)能否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處置？質(zhì)能否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處置？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-32-3次。次。提提問問n5 5、洗滌、洗滌n 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒棒2 23 3次，每次洗滌液都要小心地次，每次洗滌液都要小心地轉(zhuǎn)入容量瓶中，并悄然搖

11、勻。轉(zhuǎn)入容量瓶中，并悄然搖勻。n6 6、定容、定容n操作：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距操作：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線刻度標(biāo)線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度標(biāo)線加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度標(biāo)線相切相切 。n 提問提問 n 為何要改用膠頭滴管滴加蒸為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？餾水至刻度？n 用膠頭滴管是為了防止加水過量，超越用膠頭滴管是為了防止加水過量，超越刻度線。刻度線。n 假設(shè)定容時(shí)不小心液面超越了刻假設(shè)定容時(shí)不小心液面超越了刻度線，怎樣辦？能用膠頭滴管把多余的液度線，怎樣辦？能用膠頭滴管把多余的液體取

12、出嗎？體取出嗎？n n 必需重新配制必需重新配制n7 7、搖勻、裝瓶、搖勻、裝瓶n 操作操作 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽勻。溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。n 提問提問 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？n n 不能，加水導(dǎo)致濃度減小應(yīng)倒掉不能，加水導(dǎo)致濃度減小應(yīng)倒掉重新配置重新配置n 步驟：步驟：1計(jì)算計(jì)算 2稱量稱量 3溶解溶解 4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 n 5洗滌洗滌 6定容定容 7搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶n 儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、 托盤天平。托盤天平。問題討論問題討

13、論1.1.在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中, ,他以為關(guān)鍵是他以為關(guān)鍵是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量能否準(zhǔn)確溶質(zhì)的物質(zhì)的量能否準(zhǔn)確 溶液的體積能否準(zhǔn)確溶液的體積能否準(zhǔn)確2.2.為到達(dá)上述目的為到達(dá)上述目的, ,我們?cè)谂渲七^程中用了什么關(guān)鍵儀器我們?cè)谂渲七^程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴

14、管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) )VncBB5 5、誤差分析：、誤差分析：判別：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？判別：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。 濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。 定容時(shí)俯視讀數(shù)。定容時(shí)俯視讀數(shù)。 定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。定容后發(fā)現(xiàn)液面

15、低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。 總結(jié)：總結(jié)：在配制溶液的過程中，有哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差？在配制溶液的過程中，有哪些操作能夠引起溶液濃度的誤差？偏大偏大思索與討論思索與討論1 1分析誤差時(shí)，要根據(jù)分析誤差時(shí)，要根據(jù)c cn/v, n/v, 圍繞操作行為對(duì)圍繞操作行為對(duì)n n與與V V的影響來分析。的影響來分析。2 2由于操作不慎呵斥不可挽回的誤差由于操作不慎呵斥不可挽回的誤差, ,溶液須重新配制。溶液須重新配制。 一忌用容量瓶進(jìn)展溶解體積不準(zhǔn)確一忌用容量瓶進(jìn)展溶解體積不準(zhǔn)確 二忌直接往容量瓶倒液灑到外面二忌直接往容量瓶倒液灑到外面 三忌加水超越刻度線濃度偏低三忌加水超越刻度線濃

16、度偏低 四忌讀數(shù)俯視或俯視俯視濃度偏低，四忌讀數(shù)俯視或俯視俯視濃度偏低，俯視濃度偏高俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯濃度偏低五忌不洗滌玻璃棒和燒杯濃度偏低 六忌規(guī)范液存放于容量瓶容量瓶是量六忌規(guī)范液存放于容量瓶容量瓶是量器，不是容器器，不是容器 容量瓶的運(yùn)用六忌 n俯視俯視n俯視俯視平視法平視法反響練習(xí)：反響練習(xí)：1 1、以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際值、以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際值A(chǔ) A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 無影響無影響1 1容量瓶用蒸餾水洗凈后，未枯燥就用來配液容量瓶用蒸餾水洗凈后，未枯燥就用來配液 。2 2燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，操作中漏掉了一些液

17、燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，操作中漏掉了一些液體體 。3 3用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)枯燥就用來溶解溶用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)枯燥就用來溶解溶質(zhì)質(zhì) 。4 4定容時(shí)，俯視液面定容時(shí)，俯視液面 。C CB BA AC Cn 2 2、 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液240mL240mL，完成以下步驟：，完成以下步驟：n 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。n 將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸餾水蒸餾水將其溶解，待將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。n 用少量蒸餾水

18、沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否那么會(huì)使溶液的濃度偏在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否那么會(huì)使溶液的濃度偏 高或低。高或低。n 向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面間隔刻度線向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面間隔刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超越刻度線，會(huì)呵斥溶液濃度偏超越刻度線，會(huì)呵斥溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 n 最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中中并貼好標(biāo)簽。并貼好標(biāo)簽。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2502502323低低12cm膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻250ml250ml容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶3 3、實(shí)驗(yàn)所需儀器：電子天