高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池化學(xué)電源蘇教版分解

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池化學(xué)電源蘇教版分解變化原電池化學(xué)電源蘇教版分解第1頁(yè)/共115頁(yè)知識(shí)條目必考要求加試要求1.原電池的概念aa2.銅-鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式bb3.原電池的構(gòu)成條件ab4.常見化學(xué)電源bc5.原電池的構(gòu)造與工作原理，鹽橋的作用b6.判斷與設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池c7.原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式b8.原電池的正、負(fù)極和電子流向的判斷c9.銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應(yīng)用價(jià)值b考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分第2頁(yè)/共115頁(yè)考點(diǎn)一原電池的工作原理第3頁(yè)/共115頁(yè)1.概念和反應(yīng)

2、本質(zhì)原 電 池 是 把 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化 為 電 能 的 裝 置 ， 其 反 應(yīng) 本 質(zhì) 是 。2.工作原理氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理1 1答案第4頁(yè)/共115頁(yè)(1)反應(yīng)原理電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)_ _反應(yīng)類型_電子流向Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反應(yīng)還原反應(yīng)答案第5頁(yè)/共115頁(yè)(2)原理歸納第6頁(yè)/共115頁(yè)3.原電池的構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接或間接接觸；兩電極插入電解質(zhì)溶

3、液中。第7頁(yè)/共115頁(yè)4.鹽橋原電池(加試)(1)構(gòu)造(2)鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。鹽橋含飽和KCl溶液，K移向正極，Cl移向負(fù)極。第8頁(yè)/共115頁(yè)(3)單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：Cu22e=Cu總反應(yīng)：ZnCu2=CuZn2第9頁(yè)/共115頁(yè)不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會(huì)有一部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)

4、化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。圖2中Zn和CuSO4溶液分別在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應(yīng)的過(guò)程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。第10頁(yè)/共115頁(yè)題組一原電池裝置的判斷及應(yīng)用題組一原電池裝置的判斷及應(yīng)用1.下面裝置中，能構(gòu)成原電池的是_(填序號(hào))。解題探究2 2第11頁(yè)/共115頁(yè)答案答案答案答案 第12頁(yè)/共115頁(yè)2.在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_；銅為_極，電極上發(fā)生的是_(

5、填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_；銅片上觀察到的現(xiàn)象是_。原電池總反應(yīng)的離子方程式為_。負(fù)氧化Zn2e=Zn2鋅片溶解正還原Cu22e=Cu銅極變粗ZnCu2=Zn2Cu答案第13頁(yè)/共115頁(yè)題組二原電池正、負(fù)極的判斷題組二原電池正、負(fù)極的判斷(加試加試)3.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是()A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化解析解析A項(xiàng)，內(nèi)電路中不存在電子的移動(dòng)；B項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極是鋁；C項(xiàng)，若是由鋅、銅、硫酸銅

6、溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。D解析答案第14頁(yè)/共115頁(yè)4.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2解析答案第15頁(yè)/共115頁(yè)解析解析中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C錯(cuò)；中電池總反應(yīng)為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負(fù)極反應(yīng)式為2Al8OH6e=2AlO4H2O

7、，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，B正確；中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，D錯(cuò)。答案答案B第16頁(yè)/共115頁(yè)題組三鹽橋原電池題組三鹽橋原電池(加試加試)5.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()第17頁(yè)/共115頁(yè)A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2解析答案第18頁(yè)/共115頁(yè)解析解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，燒杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高；燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：

8、Zn2e=Zn2。答案答案B第19頁(yè)/共115頁(yè)6.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)()A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低解析答案第20頁(yè)/共115頁(yè)解析解析當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：Cu22e=Cu，銅球質(zhì)量增加，鐵球質(zhì)量減少，杠桿

9、A端低B端高。答案答案C 第21頁(yè)/共115頁(yè)7.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析答案返回第22頁(yè)/共115頁(yè)解析解析由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3得電子變成Fe2被還原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，F(xiàn)e3得電子速率等于Fe2失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)在甲中溶入FeCl2固體，平衡2F

10、e32I2Fe2I2向左移動(dòng)，I2被還原為I，乙中石墨為正極，D不正確。答案答案D返回第23頁(yè)/共115頁(yè)考點(diǎn)二原電池原理的“四”個(gè)基本 應(yīng)用(加試)第24頁(yè)/共115頁(yè)1.用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。2.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。正極知識(shí)梳理1 1答案第25頁(yè)/共115頁(yè)3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作的金屬比作的金屬活潑。4.加快氧化還原反應(yīng)的速率一

11、個(gè)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。負(fù)極正極增大自發(fā)答案第26頁(yè)/共115頁(yè)解題探究2 2答案題組一判斷金屬的活潑性題組一判斷金屬的活潑性1.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性_；(2)C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C，活動(dòng)性_；(3)A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性_；ABCDAC第27頁(yè)/共115頁(yè)(4)B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生

12、氧化反應(yīng)，活動(dòng)性_；(5)用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性_。綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。DBACDBEBE答案第28頁(yè)/共115頁(yè)2.有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.ABCDB.CDABC.DABCD.ABDC解析答案第29頁(yè)/共115頁(yè)解析解析A與B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說(shuō)明B為原電池的

13、正極，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：AB；A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：DA；根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律，Cu不能置換出B，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：BCu；Cu能置換出C，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：CuC。則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是DABC。答案答案C 第30頁(yè)/共115頁(yè)題組二設(shè)計(jì)原電池，畫出裝置圖題組二設(shè)計(jì)原電池，畫出裝置圖3.請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極： _，正極： _，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2答案第31頁(yè)/共115頁(yè)題組三題組三Zn與與H反應(yīng)速率的改變反應(yīng)速

14、率的改變4.(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案答案答案第32頁(yè)/共115頁(yè)(2)將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案答案答案第33頁(yè)/共115頁(yè)(3)將CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，請(qǐng)畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖像。答案答案答案第34頁(yè)/共115頁(yè)1.比較金屬活動(dòng)性順序的思維模型比較金屬活動(dòng)性順序的思維模型(1)思路歸納依據(jù)原理

15、，判斷正負(fù)極，比較活動(dòng)性。(2)方法歸納根據(jù)原電池：一般情況下，負(fù)極大于正極。根據(jù)電解池：易得電子的金屬陽(yáng)離子，相應(yīng)金屬的活動(dòng)性較弱。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表。練后反思 方法指導(dǎo)第35頁(yè)/共115頁(yè)2.“裝置圖裝置圖”常見失分點(diǎn)提示常見失分點(diǎn)提示(1)不注明電極材料名稱或元素符號(hào)。(2)不畫出電解質(zhì)溶液(或畫出但不標(biāo)注)。(3)誤把鹽橋畫成導(dǎo)線。(4)不能連成閉合回路。提醒提醒只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。第36頁(yè)/共115頁(yè)3.改變改變Zn與與H反應(yīng)速率的方法反應(yīng)速率的方法(1)加入Cu或CuSO4，形成原電池，加快反應(yīng)速率，加入Cu不影響Zn的量，但加入CuSO4，

16、Zn的量減少，是否影響產(chǎn)生H2的量，應(yīng)根據(jù)Zn、H的相對(duì)量多少判斷。(2)加入強(qiáng)堿弱酸鹽，由于弱酸根與H反應(yīng)，使c(H)減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成H2的量。第37頁(yè)/共115頁(yè)4.規(guī)避原電池工作原理的規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)個(gè)失分點(diǎn)(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。(3)無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。第38頁(yè)/共115頁(yè)5.原電池正、負(fù)極判斷方法原電池正、負(fù)極判斷方法 說(shuō)明說(shuō)明原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也

17、與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成“活潑電極一定作負(fù)極”的思維定勢(shì)。第39頁(yè)/共115頁(yè)6.平衡移動(dòng)與鹽橋作用平衡移動(dòng)與鹽橋作用(1)當(dāng)氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，電流計(jì)指針示數(shù)為零；當(dāng)電流計(jì)指針往相反方向偏轉(zhuǎn)，暗示電路中電子流向相反，說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng)方向相反。(2)電子流向的分析方法：改變條件，平衡移動(dòng)；平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域，判斷流向；根據(jù)流向，判斷電極。返回第40頁(yè)/共115頁(yè) 考點(diǎn)三常見化學(xué)電源第41頁(yè)/共115頁(yè)1.堿性鋅錳電池一次電池電池組成：鋅、碳棒、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨特點(diǎn)：用途廣泛正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=

18、2MnOOH2OH；負(fù)極反應(yīng)：；總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。Zn2OH2e=Zn(OH)2知識(shí)梳理1 1答案第42頁(yè)/共115頁(yè)2.銀鋅鈕扣電池一次電池電池組成：鋅、氧化銀、氫氧化鉀溶液特點(diǎn)：放電平穩(wěn)，電流大負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)：。ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag答案第43頁(yè)/共115頁(yè)3.鉛蓄電池二次電池電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸特點(diǎn)：廣泛用于機(jī)動(dòng)車輛鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是，正極材料是。(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：；正極反應(yīng)：。(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：；陽(yáng)極反

19、應(yīng)：；總反應(yīng)：。PbPbO2PbSO2e=PbSO4PbO24HSO2e=PbSO42H2OPbSO42e=PbSOPbSO42H2O2e=PbO24HSOPbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O答案第44頁(yè)/共115頁(yè)4.鎳氫電池二次電池電池組成：貯氫合金，泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液特點(diǎn)：壽命長(zhǎng)、性能好，比能量高(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：MHeOH=MH2O正極反應(yīng)：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：MH2Oe=MHOH陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O第45頁(yè)/共115頁(yè)說(shuō)明(1)MH表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫。(2)可逆電池的

20、充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。5.氫氧燃料電池電池組成：鉑碳/氫氣、鉑碳/氧氣，氫氧化鉀溶液(或H2SO4溶液)特點(diǎn)：用于航天飛機(jī)、牽引車等。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H_2H24OH4e=4H2O答案第46頁(yè)/共115頁(yè)正極反應(yīng)式_O22H2O4e=4OH電池總反應(yīng)式2H2O2=2H2O備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用O24e4H=2H2O答案第47頁(yè)/共115頁(yè)題組一判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式題組一判斷正、負(fù)極，書寫化學(xué)電源電極反應(yīng)式1.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料

21、分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。解析解析分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知Li失電子，被氧化，為還原劑，SOCl2得電子，被還原，為氧化劑。負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，4Li4e=4Li。鋰4Li4e=4Li解題探究2 2解析答案第48頁(yè)/共115頁(yè)(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。解析解析 正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。2SOCl24e=4ClSSO2解析答案第49頁(yè)/共115頁(yè)2.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活

22、的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgClMg=Mg22Ag2Cl。試書寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。負(fù)極：_，正極：_。Mg2e=Mg22AgCl2e=2Ag2Cl答案第50頁(yè)/共115頁(yè)3.鋁-空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3；負(fù)極：_；正極：_。4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH答案第51頁(yè)/共115頁(yè)題組二題組二“一池多變一池多變”的燃料電池的燃料電池4.以甲烷燃料電池為例來(lái)分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。(1)酸性介質(zhì)(如H2SO4)負(fù)極： _；正極： _；

23、總反應(yīng)式： _。CH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OCH42O2=CO22H2O答案第52頁(yè)/共115頁(yè)(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極： _；正極： _；總反應(yīng)式： _。2O28e4H2O=8OH(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)負(fù)極： _；正極： _；總反應(yīng)式： _。CH48e4O2=CO22H2O2O28e=4O2CH42O2=CO22H2O答案第53頁(yè)/共115頁(yè)(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負(fù)極： _；正極： _；總反應(yīng)式： _。CH42O2=CO22H2O答案第54頁(yè)/共115頁(yè)題組三題組三“久考不衰久考不衰”的可逆電池的可逆電池5.一種碳納米管能夠吸

24、附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6molL1的KOH溶液。第55頁(yè)/共115頁(yè)(1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案答案負(fù)極：H22e2OH=2H2O；正極：2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。(2)寫出充電時(shí)的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式。答案答案陰極：2H2O2e=H22OH；陽(yáng)極：2Ni(OH)22OH2e=2NiO(OH)2H2O。技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥負(fù)極與陰極顛倒，正極與陽(yáng)極顛倒，即得各自電極反應(yīng)式。答案技巧點(diǎn)撥第56頁(yè)/共115頁(yè)6.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(

25、)A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移解析答案第57頁(yè)/共115頁(yè)解析解析圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素，鋰元素的化合價(jià)沒有變化，故不正確；D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。答案答案C第58頁(yè)/共115頁(yè)1.化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟化

26、學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般步驟“加減法”書寫電極反應(yīng)式(1)先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。練后反思 方法指導(dǎo)第59頁(yè)/共115頁(yè)(3)正、負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一

27、極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。2.鋰離子電池充放電分析鋰離子電池充放電分析常見的鋰離子電極材料正極材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)第60頁(yè)/共115頁(yè)負(fù)極材料：石墨(能吸附鋰原子)負(fù)極反應(yīng)：LixCnxe=xLinC正極反應(yīng)：Li1xMO2xLixe=LiMO2返回第61頁(yè)/共115頁(yè) 探究高考明確考向第62頁(yè)/共115頁(yè)1.(2015江蘇，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()第63頁(yè)/共115頁(yè)解析答案第64頁(yè)/共115頁(yè)C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而

28、B極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為O24e2CO2=2CO，正確。答案答案DB項(xiàng)，該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H2參與的電極反應(yīng)為H22eCO=CO2H2O，錯(cuò)誤；第65頁(yè)/共115頁(yè)2.(2015全國(guó)卷，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()第66頁(yè)/共115頁(yè)A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O解析答案第67頁(yè)/共115頁(yè)解析解析由題意可知，微生物電池的原

29、理是在微生物的作用下，O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H通過(guò)，則正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O，沒有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H離子在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O，D項(xiàng)正確。答案答案A 第68頁(yè)/共115頁(yè)3.(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，

30、下列說(shuō)法正確的是()A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl解析答案第69頁(yè)/共115頁(yè)解析解析鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液構(gòu)成原電池裝置，鋁作負(fù)極，變質(zhì)的銀器作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3，正極反應(yīng)式為Ag2S2e=2AgS2。Al3與S2在溶液中不能大量共 存 ， 能 發(fā) 生 水 解 相 互 促 進(jìn) 反 應(yīng) 2 A l3 3 S2 6H2O=2Al(OH)33H2S，故原電池總反應(yīng)為2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故B項(xiàng)正確

31、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銀器中Ag2S被還原成Ag，質(zhì)量減輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B 第70頁(yè)/共115頁(yè)4.(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析答案第71頁(yè)/共115頁(yè)解析解析結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問題。A項(xiàng)，負(fù)極

32、反應(yīng)為Nae=Na，正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2Cl，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2Cl；D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Na，Na通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。答案答案B第72頁(yè)/共115頁(yè)5.(2014浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說(shuō)法正確的是()A.NiMH電池放電過(guò)程

33、中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB.充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析答案第73頁(yè)/共115頁(yè)解析解析A項(xiàng)，放電過(guò)程中，NiOOH得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，OH從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 第74頁(yè)/共115頁(yè)6.2015全國(guó)卷

34、，26(1)(2)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。(1)該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。解析解析根據(jù)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造可知，放電時(shí)，負(fù)極Zn失去電子生成Zn2，正極MnO2得到電子生成MnOOH，從而可寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式，然后在遵循電子守恒的前提下，將兩極反應(yīng)式加合可得電池反應(yīng)的離子方程式。MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH解析答案第75頁(yè)/共115頁(yè)(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。(

35、已知F96500Cmol1)解析解析電池工作5分鐘，通過(guò)的電量Q0.5A5min60smin1150C，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量0.05解析答案返回第76頁(yè)/共115頁(yè)練出高分第77頁(yè)/共115頁(yè)1.下列裝置都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)解析答案第78頁(yè)/共115頁(yè)解析解析電解水是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；水力發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能；太陽(yáng)能熱水器把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能；干電池是化學(xué)電源，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。答案答案D 第79頁(yè)/共115頁(yè)2.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原電池中失去電子的電極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑

36、的電極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽(yáng)極解析解析在原電池中較活潑的電極失去電子，為負(fù)極，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，B項(xiàng)正確；電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽(yáng)極，D項(xiàng)正確。C 解析答案第80頁(yè)/共115頁(yè)3.下圖所示的裝置能夠組成原電池并產(chǎn)生電流的是()解析解析依據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件分析：A中兩電極相同；C中沒有構(gòu)成閉合回路；D中酒精是非電解質(zhì)。在B裝置中雖然鐵與NaCl溶液不能反應(yīng)，但NaCl溶液中溶有O2，鐵在其中可以發(fā)生吸氧腐蝕，因此B裝置可以構(gòu)成原電池并產(chǎn)生電流。B解析答案第81頁(yè)/共115頁(yè)4.下圖為水果電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.鋅

37、片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.銅電極逐漸溶解D.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能解析答案第82頁(yè)/共115頁(yè)解析解析A項(xiàng)，鋅比銅活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成的Zn2進(jìn)入溶液中，所以質(zhì)量減少，正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，則Cu作正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，所以Cu不溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該裝置是原電池，工作時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤。答案答案A 第83頁(yè)/共115頁(yè)5.下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說(shuō)法中，正確的是()A.鋅是正極、銅是負(fù)極B.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.

38、負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2D.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高D 答案第84頁(yè)/共115頁(yè)6.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向由M到ND答案第85頁(yè)/共115頁(yè)7.兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你認(rèn)為不能構(gòu)成原電池的是()選項(xiàng)ABCD電極材料ZnFeCuAl電極材料CuZnAgC電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液C答案第86頁(yè)/共115頁(yè)8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.手機(jī)上

39、用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B 答案第87頁(yè)/共115頁(yè)9.(加試題)下圖所示的裝置不是原電池的是()解析解析選項(xiàng)D的裝置中，兩個(gè)電極活潑性不同，且有導(dǎo)線相連，又有電解質(zhì)溶液，但沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。D解析答案第88頁(yè)/共115頁(yè)10.(加試題)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有KCl飽和溶液的瓊脂。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的pH均不變D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl

40、)增大解析答案第89頁(yè)/共115頁(yè)解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，不正確；C項(xiàng)，因?yàn)檎龢O反應(yīng)式為2H2e=H2，故右側(cè)燒杯中溶液的pH增大，不正確；D項(xiàng)，因?yàn)樵谠姵刂嘘庪x子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的Cl向負(fù)極移動(dòng)，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正確。答案答案D 第90頁(yè)/共115頁(yè)11.(加試題)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2C

41、.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)，正極附近溶液堿性增強(qiáng)解析答案第91頁(yè)/共115頁(yè)解析解析該電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e2OH=Zn(OH)2，A正確；答案答案C 第92頁(yè)/共115頁(yè)12.(加試題)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。下列說(shuō)法中不正確的是()A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn2OH2e=Zn(OH)2C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)D.溶液中的OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)

42、解析答案第93頁(yè)/共115頁(yè)解析解析根據(jù)總反應(yīng)Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，分析各物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生的變化可知，Zn在負(fù)極上反應(yīng)，Ag2O在正極上反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn2OH2e=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O=2Ag2OH，在負(fù)極區(qū)OH被消耗，堿性減弱，pH減小，正極區(qū)生成OH，堿性增強(qiáng)，pH增大，溶液中OH定向移動(dòng)到負(fù)極。答案答案D 第94頁(yè)/共115頁(yè)13.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣D 答案第95頁(yè)/共115頁(yè)14.將如圖所

43、示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()解析答案第96頁(yè)/共115頁(yè)解析解析A項(xiàng)，K閉合后，甲和乙裝置通過(guò)鹽橋形成原電池，由于活動(dòng)性ZnCu，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn2e=Zn2，Cu是正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu22e=Cu，正確；B項(xiàng)，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a是電解池的陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，由于H不斷放電，使得H的濃度減小，破壞了附近水的電離平衡，所以H放電的同時(shí)溶液中產(chǎn)生了大量的OH，附近的OH濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以濾紙的a點(diǎn)變紅，錯(cuò)誤。答案答案A 第97頁(yè)/共115頁(yè)15.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性

44、貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電解析答案第98頁(yè)/共115頁(yè)解析解析Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，所以Mg為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg2e=Mg2，A、B選項(xiàng)都錯(cuò)誤；KCl是電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)于海水，能激活該電池，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生的電當(dāng)然可以用于海上應(yīng)急照明供電，D選項(xiàng)正確。答案答案D 第99頁(yè)/共115頁(yè)16.鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。

45、試回答：(1)蓄電池負(fù)極的電極材料是_。解析解析由電池總反應(yīng)式可知，Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極。Pb( 2 ) 工 作 時(shí) 該 蓄 電 池 正 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 是_。2H2O解析答案第100頁(yè)/共115頁(yè)(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，pH_。解析解析 在蓄電池的工作過(guò)程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，有水生成，所以溶液的密度減小，pH增大。減小增大解析答案第101頁(yè)/共115頁(yè)17.(加試題)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過(guò)電解質(zhì)遷移入

46、MnO2晶格中，生成LiMnO2。第102頁(yè)/共115頁(yè)回答下列問題：(1)外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)解析解析 活潑金屬鋰作電池負(fù)極，失去的電子由負(fù)極(a極)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極(b極)，電流方向由b極流向a極。(2)電池正極反應(yīng)式為_。解析解析負(fù)極上Li失去電子生成Li：Lie=Li；正極上MnO2得到電子同時(shí)結(jié)合遷入的Li生成LiMnO2：MnO2eLi=LiMnO2。baMnO2eLi=LiMnO2解析答案第103頁(yè)/共115頁(yè)(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。解析解析 Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，因此不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)解析答案第104頁(yè)/共115頁(yè)18.(加試題)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng)、性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：(1)氫氧燃料電池在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是_(用a、b表示)。解析解析H2發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，故導(dǎo)線中電子由a流向b。由a到b解析答案第105頁(yè)/共115頁(yè)(2)負(fù)極反應(yīng)式為_。解析解析負(fù)極上H2失去電子變?yōu)镠，但電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故OH與H結(jié)合生成H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H24e4OH=4H2O。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。解析解析