人教版高中化學(xué)必修1全冊教案-2.3

1、第3課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P16) 一物質(zhì)的量濃度1.用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度符號cB,單位為mol/L(或molL-1)公式為:cB=fracn_BV2.在稀釋濃溶液時,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為c(濃硫酸)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 2.00 mol/L的NaCl溶液1.主要儀器:托盤天平100 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管藥匙等2.配制步驟(1)計算:根據(jù)nB=cBV可知n(

2、NaCl)=0.2 mol,那么m(NaCl)=11.7g(2)稱量:根據(jù)計算結(jié)果用托盤天平稱量所需NaCl(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,用玻璃棒不斷攪拌,并冷卻至室溫(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到 100 mL容量瓶中(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶中輕輕晃動容量瓶使溶液混合均勻(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至與液面刻度線相切(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻(8)裝瓶:把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中,貼上標(biāo)簽誘思探究:在配制NaCl溶液時,如果不

3、用蒸餾水洗滌燒杯,對NaCl的物質(zhì)的量濃度有何影響?提示:燒杯內(nèi)壁殘留有少量NaCl,如果不用蒸餾水,洗滌燒杯23次,會使所配溶液濃度偏低課堂深化探究(學(xué)生用書P16) 一容量瓶使用的本卷須知1.容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容(1)容量瓶上標(biāo)有溫度容積刻度線(2)表示在所指溫度下,液面與刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等,所以只有在指定溫度下,容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的(3)常用規(guī)格有100 mL250 mL500 mL及1 000 mL2.容量瓶使用本卷須知(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前,除洗滌外,還應(yīng)檢查容量瓶是否完好,檢驗容量瓶是否漏液檢漏方法:往瓶內(nèi)參加一定量水,塞好瓶塞用食指

4、摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立起來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,仍把瓶倒立起來,再檢查是否漏水(2)只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶也不能作為反響容器,且不能長期貯存溶液(3)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,以防注入操作時液體流出,造成溶質(zhì)損失(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫,因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱,而容量瓶必須在常溫下使用(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的,配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇適宜的容量瓶(

5、6)讀數(shù)時,要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由可知,誤差來源的根本原因是:物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生的誤差,假設(shè)n偏大或V偏小,那么c偏大;假設(shè)n偏小或V偏大,那么c偏小常見的誤差分析如下:(1)假設(shè)稱量物錯放在托盤天平右盤上,那么m變小使c偏小,因稱量時m(左)=m(右)+m(游碼)(2)假設(shè)稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所用的砝碼生銹,那么m偏大,c偏高(3)假設(shè)沒有洗滌溶解用的燒杯及玻璃棒,那么n偏小,c偏小(4)轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外,那么n偏小而使c偏小(5)轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫,因液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù),冷卻后液面必低于刻度

6、線,那么c偏高(6)容量瓶使用前含有少量蒸餾水,那么無影響(7)定容時水加多了,用滴管吸出,那么n變小而使c偏小(8)定容后,經(jīng)振蕩搖勻靜置,液面下降少許是正常的,不必再加水至刻度線,假設(shè)再加水,那么V變大而使c偏小(9)定容時仰視刻度線,由于操作以刻度線為基準(zhǔn)加水,故加水量增多,導(dǎo)致V偏大,c偏小(10)定容時俯視刻度線,那么加水量減少,導(dǎo)致V變小,故c偏高三物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1.一定體積的溶液中溶質(zhì)的量,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量(2)假設(shè)溶質(zhì)中某粒子的個數(shù)2.求算一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)假設(shè)溶液的體積2)假設(shè)溶液的密度如果氣體的

7、摩爾質(zhì)量為M gmol-1,V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為 gcm-3先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量再計算溶液的體積最后計算物質(zhì)的量濃度3.溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度,求其他粒子的物質(zhì)的量濃度解答此類題目時要依據(jù)兩個規(guī)律:(1)定組成規(guī)律電解質(zhì)溶液中,陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個數(shù)之比,據(jù)此可求一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=2c(Na2SO4)FeCl3溶液中c(Fe3+)=c(Cl-)=c(FeCl3)(2)電荷守恒定律因為任何溶液都顯電中性,故溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷

8、總數(shù),這個規(guī)律就稱之為電荷守恒定律如在Na2SO4MgSO4的混合溶液中Na2SO4=2Na+SO2-4MgSO4=Mg2+SO2-4c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO2-4)4.溶液的稀釋或混合的物質(zhì)的量濃度的計算溶液稀釋或混合前后,溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為:c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀),c1V1+c2V2=c(混)V(混)(c1c2和V1V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)特別提示:假設(shè)題目中指出不考慮溶液體積的改變,可認(rèn)為混合溶液的體積為原兩溶液體積之和;假設(shè)題目中給出混合后溶液的密度,那么根據(jù)來計算四物質(zhì)的量濃度與溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度之間的關(guān)系1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系 2.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系在一定溫度下某溶質(zhì)在水中的溶解度為S,設(shè)溶液中溶劑為100 g時,溶質(zhì)的質(zhì)量為S g那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與該溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系設(shè)溶解度為S g,飽和溶液的總質(zhì)量為(100 g+S),密度為 gcm-3那么特別提示:在公式中,溶質(zhì)一定要用物質(zhì)的量,而V一定是溶液的體積,而不是溶劑的體積應(yīng)用有關(guān)固體溶解度的換算公式時,要先看清楚所給溶液是否為飽和溶液假設(shè)溶液不是飽和溶液,那么不能使用有關(guān)溶解度的公式典 例 剖 析(學(xué)生用書P18)知識點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度例1 以下

10、溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( )A.將40 g NaOH溶解在1 L水中B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 molL-1的濃鹽酸參加9 L 水中D.將10.6 g Na2CO3溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL解析 根據(jù)公式 n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V為溶液的體積,選項A:n(NaOH)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)1 L,錯誤;選項B:22. 4 L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯誤;選項C:n(HCl)=10 mol,但溶液體積不是10 L,錯誤;選項D:n(Na2CO3)=0.1 mol, V(溶液)=0.1 L,正確

11、答案 D知識點(diǎn)二 溶液的配制例2 實(shí)驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL;(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_ (2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_查漏(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,以下操作會引起誤差偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不枯燥,含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線解析 (1)配制溶液的一般步驟為計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻(2)使用容量瓶之前必須檢驗容量瓶是否漏水,以

12、防引起實(shí)驗誤差(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒,將會使溶質(zhì)偏少,濃度偏低;轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,會使溶質(zhì)偏少,濃度偏低;容量瓶不枯燥,含有少量蒸餾水,對濃度無影響;定容時俯視刻度線,使溶液體積偏少,濃度偏高;仰視刻度線,使溶液體積偏多,濃度偏低;定容搖勻后,再加水會使溶液體積偏大,濃度偏低知識點(diǎn)三 溶液混合及稀釋的計算例3 現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L,假設(shè)要制配H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L和0.2 mol/L的溶液,應(yīng)參加55.8%的H2SO4

13、溶液(密度為1.35 gcm-3)多少毫升?再加蒸餾水稀釋到多少毫升?解析 先根據(jù)稀釋定律確定稀釋后溶液的體積V(稀):稀釋前后Na2SO4的物質(zhì)的量不變,即有0.200 L0.5mol/L=V(稀)0.2 mol/L那么V(稀)=0.500 L;由題意可知:對于H2SO4來說,n(原有)+n(參加)=n(配)那么有:0.2 L1 mol/L=0.5 L2 mol/L解得:V(H2SO4)=104 mL,故需參加55.8%的硫酸溶液104 mL后再參加蒸餾水稀釋至500 mL答案 104 ml;500 mL點(diǎn)評 此題是考查溶液的配制,是用濃溶液配制稀溶液的過程,也就是溶液的稀釋解答過程要抓住溶

14、液稀釋時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的規(guī)律知識點(diǎn)四 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例4 體積為V mL,密度為d gcm-3的溶液,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c molL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,以下表達(dá)式正確的選項是(多項選擇)( )A.c=(w1000d)/MB.m=Vd(w/100)D.c=(1000m)/(VM)答案 BD解析 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的概念,可推導(dǎo)出它們之間的關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度A不正確;溶液的體積和密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù),求得溶質(zhì)質(zhì)量m=Vdw%,B正確;換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)wC不正確;溶質(zhì)質(zhì)量溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量,求物質(zhì)的量濃度

15、D正確課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)生用書P19)1.容量瓶上無需標(biāo)記的是( )A.刻度線 B.溫度C.容量D.物質(zhì)的量濃度答案:D2.以下溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 molL-1氯化鋁溶液中c(Cl-)相等的是( )A.150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液B.75 mL 2 molL-1氯化鈣溶液C.100 mL 3 molL-1氯化鉀溶液D.75 mL 1 molL-1氯化鐵溶液答案:CD解析:由AlCl3化學(xué)式知c(Cl-)=3c(AlCl3)=3 molL-1,A中c(Cl-)=1 molL-1;B中c(Cl-)=4 molL-1;CD中c(Cl-)=3 molL-1應(yīng)注意此題比較的

16、是Cl-濃度,而不是Cl-的物質(zhì)的量,故c(Cl-)與所給溶液體積大小無關(guān)3.將5 molL-1鹽酸10 mL稀釋到250 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A.0.02 molL-1B.0.25 molL-1C.0.2 molL-1D.0.5 molL-1答案:C解析:由稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可得出結(jié)論4.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時,以下實(shí)驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面

17、低于刻度線,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線答案:C解析:B項,如圖乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小;C項,如圖甲所示,情況與B項相反;AD兩項容易判斷會偏小5.1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4 g,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,那么MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為_答案:0.1 mol/L 0.9 mol/L解析:n(Mg2+)=n(MgSO4)=0.1 mol,那么c(MgSO4)= =0.1 mol/L,設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量濃度為x由電荷守恒c(K+)+2(Mg2+)=2c(SO2-4)得2x+20.1

18、=21,解得x=0.9 mol/L6.37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm-3,求其物質(zhì)的量濃度答案:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 molL-1解析:此題為物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題,既可以直接代入下面公式,來求,又可以利用定義式來求,如:解法一:取100 g溶液來計算m(H2SO4)=100 g37%=37 gn(H2SO4)=0.38 molc(H2SO4)=4.8 molL-1解法二:取1 L溶液來計算V(液)=1 Lm(H2SO4)=VH2SO4(aq)w=1000 mL1.28 gcm-337%=473.6 g課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P20)根底強(qiáng)化1

19、.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的選項是( )答案:B解析:在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中,定容后,溶液凹液面最低點(diǎn)應(yīng)該與刻度線平齊2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下關(guān)于0.2 molL-1K2SO4溶液的說法正確的選項是( )A.1000 mL水中所含K+SO2-4總數(shù)為0.3NAB.500 mL溶液中有0.1 NA個K+C.100 mL溶液中K+的濃度為0.4 molL-1D.1 L溶液中SO2-4的濃度為0.4 molL-1答案:C解析:1000 mL溶液中含K+SO2-4總數(shù)為(0.2 molL-121 L+0.2 molL-11 L)NA=0.6NA

20、,A不正確;500 mL溶液中含K+數(shù)為(0.2 molL-10.5 L2)NA=0.2NA,B不正確;溶液中K+的濃度為0.4 molL-1,SO2-4濃度為0.2 molL-1,只有C正確3.在相同體積相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必須相等的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.H+的物質(zhì)的量答案:C解析:相同物質(zhì)的量濃度相同體積的酸中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,由于各種酸的摩爾質(zhì)量不同,其質(zhì)量也不同;溶液的密度不同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相同;酸中所含氫的個數(shù)不一定相同,氫離子的物質(zhì)的量也不一定相同4.以下有關(guān)實(shí)驗操作不正確的選項是( )答案:BC解析:NaOH固體不應(yīng)直接在托盤上

21、稱量;濃H2SO4的稀釋應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩參加,并不斷用玻璃棒攪拌5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a gAl3+,取出溶液稀釋成4V mL后,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為( )答案:B解析:6.一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,以下說法正確的選項是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C.Ca(OH)2溶解度不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案:C解析:將生石灰參加飽和石灰水中,會發(fā)生反響:CaO+H2O=Ca(OH)2水量減少,有溶質(zhì)析出,但溫度不變,仍然是該溫度下的飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶解度均不變,故C正確 7.

22、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以備使用(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶500(2)其操作步驟如右圖所示,那么如圖操作應(yīng)在以下圖中的_(填選項字母)之間A.與 B.與 C.與C(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在以下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)10.0cdc附表 砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)以下操作所配溶液的濃度大小有何影響?轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_(填“偏大“偏小或“無影響,下同)容量

23、瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_偏小無影響8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將350體積HCl氣體溶于1體積水中,所得溶液的密度為1.18 gmL-1求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度答案:36.3% 11.7 molL-1解析:HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%36.3%,HCl的物質(zhì)的量濃度為9.欲將0.10 molL-1的NaOH溶液和0.50 molL-1的NaOH混合成0.20 molL-1的NaOH溶液求兩溶液的體積比(忽略混合時體積變化)答案:31解析:根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變解答此類題設(shè)所需0.10 molL-1的NaOH溶液及0.50 molL-1的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,根據(jù)

24、混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變列式得:0.10 molL-1V1+0.50 molL-1V2=0.20 molL-1(V1+V2)解得能力提升1.NaClK2SO4KCl混合溶液中c(K+)=1 mol/L,c(Na+)=1 mol/L,c(Cl-)=1 mol/L,那么c(SO2-4)為( )A.1 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.無法計算答案:B解析:根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)1+c(K+)1=c(Cl-)1+c(SO2-4)2可求出c(SO2-4)=0.5 mol/L2.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液,假設(shè)將其蒸發(fā)掉100 g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,體積為

25、125 mL,那么濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為( )A.2.2 mol/LB.4 mol/LC.5 mol/LD.6.25 mol/L答案:B解析:設(shè)原溶液質(zhì)量為m,根據(jù)濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,可得(m-100)28%=m14%,m=200 g,可求出溶質(zhì)的質(zhì)量為200 g14%=283.今有相同體積的兩份植物營養(yǎng)液,其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 molA.完全不同B.僅c(K+)相同C.僅c(Cl-)相同D.完全相同答案:D解析:(1)中c(K+)=0.7 molL-1,c(Zn2

26、+)=0.1 molL-1,c(SO2-4)=0.3 molL-1,c(Cl-)=0.3 molL-1;(2)中c(K+)=0.7 molL-1,c(Zn2+)=0.1 molL-1,c(SO2-4)=0.3 molL-1,c(Cl-)=0.3 molL-14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700 LNH3的物質(zhì)的量為_,全部溶解在1 L水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_,如果該氨水的密度為0.85 g/cm3,那么氨水的物質(zhì)的量濃度為_答案:31.25 mol 34.7% 17.35 molL-1解析:NH3的物質(zhì)的量為:31.25 mol氨氣質(zhì)量為31.25 mol17 gmol-1=531.25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=34