ren新銅及化合物

1、銅及其化合物銅及其化合物復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 銅及銅及 銅的化合物銅的化合物1. 1. 銅銅3.3.氫氧化物氫氧化物4.4.鹽鹽2. 2. 氧化物氧化物1、銅的物理性質(zhì)和用途、銅的物理性質(zhì)和用途 銅是銅是紫紅色紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，密度密度8.9g/cm3，是，是重金屬重金屬。一、銅一、銅 銅是電的良導(dǎo)體，銅在銅是電的良導(dǎo)體，銅在電氣、電子工業(yè)中電氣、電子工業(yè)中用于各種電纜和用于各種電纜和導(dǎo)線，電機(jī)和變壓器開關(guān)以及印刷線路板。導(dǎo)線，電機(jī)和變壓器開關(guān)以及印刷線路板。 在在機(jī)械和運(yùn)輸車輛制造中機(jī)械和運(yùn)輸車輛制造中，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表、，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表

2、、滑動(dòng)軸承、模具、熱交換器和泵等?；瑒?dòng)軸承、模具、熱交換器和泵等。 在在化學(xué)工業(yè)中化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。 在在國防工業(yè)中國防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)300300萬發(fā)子彈，需用銅萬發(fā)子彈，需用銅13-1413-14噸。噸。 在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。 銅的銅的醫(yī)學(xué)用途醫(yī)學(xué)用途，2020世紀(jì)世紀(jì)7070年代，我國醫(yī)學(xué)發(fā)明家劉同慶、劉同年代，我國醫(yī)學(xué)發(fā)明家劉同慶、劉同樂研究發(fā)現(xiàn)，樂研究發(fā)現(xiàn)，銅元素具有極

3、強(qiáng)的抗癌功能銅元素具有極強(qiáng)的抗癌功能，并成功研制出相應(yīng)的，并成功研制出相應(yīng)的抗癌藥物抗癌藥物“克癌克癌7851”7851”，在臨床上獲得成功。英國研究人員發(fā)現(xiàn)，在臨床上獲得成功。英國研究人員發(fā)現(xiàn)，銅元素有很強(qiáng)的殺菌作用銅元素有很強(qiáng)的殺菌作用。 2、銅的化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，它應(yīng)屬于不活潑的金屬，因此它它應(yīng)屬于不活潑的金屬，因此它 置換出置換出酸或水中的氫。酸或水中的氫。 不不2Cu + O2 = 2CuO（黑色（黑色）vCu + Cl2 = CuCl2加熱加熱 2Cu +O2+ CO2 +H2O= Cu2(OH)2CO3棕黃色的煙棕黃色的

4、煙1)銅與非金屬的反應(yīng)銅與非金屬的反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)： 在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹銅銹： 與其它非金屬的反應(yīng)：與其它非金屬的反應(yīng)： 2Cu +S = Cu2S 2Cu +I2 = 2CuI 2)與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3 （?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OCu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸

5、等）:銅與強(qiáng)氧化性酸能反應(yīng)，但銅與強(qiáng)氧化性酸能反應(yīng)，但不生成氫氣。不生成氫氣。 3)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng) Cu+2H2SO4（濃）（濃） = CuSO4+SO2 +2H2O 不反應(yīng)不反應(yīng)1、工業(yè)上為什么要對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉呢？、工業(yè)上為什么要對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉呢？2、怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？、怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？陽極陽極電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：粗銅中含有的雜質(zhì)粗銅中含有的雜質(zhì):Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等Zn2e= Zn2+Fe2e= Fe2+Ni2e= Ni2+粗銅粗銅陰極陰極 純銅純銅電解液電解液CuSO4溶液溶液陽極：陽極：Cu2e= Cu2+Ag、Au在陽極泥在

6、陽極泥陰極：陰極：Cu2+2e=Cu電解精煉銅過程中電解精煉銅過程中CuSOCuSO4 4溶液的濃度有無變化？溶液的濃度有無變化？隨著電解的進(jìn)行，隨著電解的進(jìn)行，CuSOCuSO4 4溶液的溶液的濃度濃度減小減小，需要，需要定期補(bǔ)充定期補(bǔ)充。 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： 2 如要用電解方法精煉粗銅， 電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 純銅粗銅Cu 2+2e_ = CuCu -2e_= Cu 2+ 氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅物

7、理性質(zhì)物理性質(zhì) 2.跟酸跟酸 的的反應(yīng)反應(yīng) 3.與與H2 反反應(yīng)應(yīng) 能氧化醇能氧化醇用途用途黑色粉末黑色粉末磚紅色磚紅色 或紅色或紅色CuO+2H+=Cu2+H2OCu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)制銅鹽的原料制銅鹽的原料制造玻璃、搪瓷的制造玻璃、搪瓷的紅色顏料紅色顏料二、銅的氧合物 CuO +H2 = Cu+H2O Cu2O +H2 = 2Cu+H2O CH3CH2OH+CuO CH3CHH2O+CuO 4CuO = 2Cu2O+O2 二者的轉(zhuǎn)化：二者的轉(zhuǎn)化：三、氫氧化銅 Cu（OH）2 藍(lán)色固體，難溶于水藍(lán)色固體，難溶于水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O2

8、CH3COOHCu(OH）2Cu（CH3COO）22H2O物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 1 1、弱堿性、弱堿性2 2 、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性3 3、弱氧化性、弱氧化性 Cu（OH）2 = CuO+H2O 利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)醛基四、四、CuSO4及及 CuSO45H2O膽礬膽礬 或或藍(lán)礬藍(lán)礬CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4CuSO45H2O俗名俗名:CuSO4 +Fe =FeSO4+Cu物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：CuSO4：CuSO45H2O：白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水藍(lán)色粉末，易溶于水藍(lán)色粉末，易溶于水化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：屬于鹽屬于

9、鹽1 1、鹽與金屬、鹽與金屬2、鹽與堿、鹽與堿4、鹽與鹽、鹽與鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl23、鹽與酸、鹽與酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4二、銅的重要化合物藍(lán)色藍(lán)色 白色白色白色白色 藍(lán)色藍(lán)色CuSO4 +5H2O=CuSO45H2O5、CuSO4與與 CuSO45H2O的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 CuSO45H2O = CuSO4+5H2O 可用于檢驗(yàn)水的存在可用于檢驗(yàn)水的存在 CuSO45H2O的用途：的用途： 利用利用Cu Cu 2+2+的毒性，用膽礬、熟石灰、水配的毒性，用膽礬、熟石灰、水配成成農(nóng)藥波爾多液。農(nóng)藥波爾多液。 Cu Cu 2+2+、FeFe3+3+、

10、MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的分解的催化劑催化劑銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬的通性顏色顏色: : 狀態(tài)狀態(tài): :導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱: :延展性延展性: :硬度、熔點(diǎn)、密度硬度、熔點(diǎn)、密度: :通常情況下通常情況下, ,除金、銅、鉍除金、銅、鉍有顏色有顏色外，大多數(shù)都為外，大多數(shù)都為銀白色銀白色通常情況下，除通常情況下，除汞為液體汞為液體外，其外，其余都是固體余都是固體都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都具有延展性都具有延展性金屬的冶煉金屬的冶煉v1.K Na Ca Al等幾種金屬用等幾種金屬用 來冶煉來冶煉.v2.位于中部金屬位于中部金屬(Zn-Cu)如

11、如Fe Cr W用用 v 冶煉冶煉v3.位于位于Cu后面后面的不活潑金屬用的不活潑金屬用 能能獲得獲得.v 如如Hg Ag等等 電解法電解法熔融態(tài)熔融態(tài)熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法3 3、冶煉、冶煉 冶煉方法冶煉方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式鈉鈉鎂鎂鋁鋁鐵鐵銀銀鉀鉀銣銣電解法電解法電解法電解法熱還原法熱還原法22ClMgMgCl電解熔化232342OAlOAl電解熔化232323COFeCOOFe高溫電解法電解法222ClNaNaCl電解熔化熱分解法熱分解法 AgNO3= Ag+NO2+O2 平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法平衡移動(dòng)法 1、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明、銅粉放入稀硫酸溶液中，加

12、熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是( ) AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4AC2從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖圖7所示裝置進(jìn)行的是所示裝置進(jìn)行的是 A不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng) B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng) DH2O2在不同催化劑作用下分解在不同催化劑作用下分解Av3足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝足量銅與一定量濃硝

13、酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣的混合氣體，這些氣體與體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入入5mol/LNaOH溶液至溶液至Cu 2+恰好完全沉恰好完全沉淀，則消耗淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是v A60mL B45mL v C30mL D15mL A 4、將、將Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液和溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)，試判

14、斷下列情況下溶液中存在的金屬應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中）若鐵粉有剩余，則容器中 不可能有不可能有 ；（2）若氯化銅有剩余，則容器中）若氯化銅有剩余，則容器中 不可能有不可能有 ；（3）若氯化鐵有剩余則容器中）若氯化鐵有剩余則容器中 不可能有不可能有 。Fe3、Cu2FeFe、Cu5、由、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液取少量溶液X，加入過量的，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。溶液，

15、有沉淀生成。取上層清液，通入取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是 。(2)Z為一種或兩種氣體：為一種或兩種氣體：若若Z只為一種氣體，試劑只為一種氣體，試劑a為飽和為飽和NaHCO3溶液，則反溶液，則反應(yīng)應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是若若Z為兩種氣體的混合物，試劑為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則為適量水，則Z中兩中兩種氣體的化學(xué)式是種氣體的化學(xué)式是AlC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2ONO、CO2由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去)：(3)向向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是中的陽離子是 (填寫離子符號(hào)填寫離子符號(hào))。(4)取取Y中的溶液，調(diào)中的溶液，調(diào)pH約為約為7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液和溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共時(shí)，共轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是電子，該反應(yīng)的離子方程式是Cu2+、Fe3+、H+ 2Fe2+ +3H2O2+4