《教師參考》蘇教版(高中化學(xué))必修1同課異構(gòu)課件：1.2.1物質(zhì)的分離與提純2

1、專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第1課時物質(zhì)的分離與提純第一課時第一課時 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純1 1、初步學(xué)會過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作技能，、初步學(xué)會過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作技能，能獨立完成一些簡單的分離、提純操作；能獨立完成一些簡單的分離、提純操作；2 2、初步學(xué)會根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的、初步學(xué)會根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離；分離方法對物質(zhì)進行分離；3 3、通過合作討論，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、通過合作討論，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力4 4、結(jié)合生活實際，體會生活中的化學(xué)，激發(fā)、結(jié)合生活實際，體會生活中的化學(xué)，激發(fā)學(xué)學(xué)習(xí)興趣學(xué)學(xué)習(xí)興趣 。

2、 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)4 怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ?金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金“沙里淘金沙里淘金”問題討論問題討論 金是一種很不活潑的金屬；金是一種很不活潑的金屬； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 如果有鐵屑和銅屑的混合物，你如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來鐵屑分離出來2、加鹽酸、加鹽酸物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法方法方法2中如何分離出銅屑？中如何分離出銅屑？通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體？通過怎樣的操作可以從溶液中得到固體

3、？討論討論問題討論問題討論過濾過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一（1 1）適用除去溶液里混）適用除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)有不溶于溶劑的雜質(zhì)（2 2）主要儀器：漏斗、）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。（帶鐵圈）、濾紙等。（3 3）裝置圖：）裝置圖：一、物質(zhì)的分離和提純一、物質(zhì)的分離和提純知識回顧知識回顧蒸發(fā)蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二物質(zhì)的分離和提純方法之二（1 1）是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體）是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。（2 2）主要

4、儀器：）主要儀器： 蒸發(fā)皿、鐵架臺、蒸發(fā)皿、鐵架臺、 酒精燈、玻璃棒。酒精燈、玻璃棒。（3 3）裝置圖：）裝置圖：知識回顧知識回顧 結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而度使溶解度變小，從而使晶體析出。使晶體析出。結(jié)晶結(jié)晶物質(zhì)的分離和提純方法之三物質(zhì)的分離和提純方法之三 知識回顧知識回顧海海 水水 曬

5、曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。海水的化學(xué)組成示意圖海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？交流討論交流討論實驗設(shè)計實驗設(shè)計(一一)如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？粗粗鹽鹽( (泥沙，可溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等以及一些硫酸鹽等) )過過濾濾除除雜雜過過濾濾溶溶解解蒸蒸發(fā)發(fā)問題解決問題解決第一步第一步 溶解溶解這里約有這里約有4 g4 g粗鹽，你準(zhǔn)備用大約多少粗鹽，你準(zhǔn)備用大約多少克水溶解？如

6、何操作？克水溶解？如何操作？4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約14.2 mL 14.2 mL 水的燒杯中，邊水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。查溶解度查溶解度思考：思考：“一貼一貼” “二低二低” “三靠三靠” 若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次第二步第二步 過濾過濾1 1、過濾操作應(yīng)注意哪些問題？、過濾操作應(yīng)注意哪些問題？2 2、若濾液仍渾濁怎么辦？、若濾液仍渾濁怎么辦？思考：思考：一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶C

7、a2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微1、你準(zhǔn)備用哪些試劑分別除哪些離子？、你準(zhǔn)備用哪些試劑分別除哪些離子？第三步第三步 濾液除雜濾液除雜思考：思考：由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl- 2、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有

8、幾種？依據(jù)是什么？有幾種？依據(jù)是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。思考：思考：將燒杯中混合物靜置，先將上層將燒杯中混合物靜置，先將上層清液轉(zhuǎn)移到過濾器中，然后再將清液轉(zhuǎn)移到過濾器中，然后再將燒杯中的白色沉淀和剩余溶液沿?zé)械陌咨恋砗褪Ｓ嗳芤貉夭ＡО粢积R倒入過濾器中。再向玻璃棒一齊倒入過濾器中。再向濾液中滴加過量的稀鹽酸。濾液中滴加過量的稀鹽酸。實驗現(xiàn)象：

9、濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。實驗現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。第四步第四步 過濾過濾將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。體時停止加熱。 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體 第五步第五步 蒸發(fā)蒸發(fā)為何選擇蒸發(fā)溶劑而不用降溫析為何選擇蒸發(fā)溶劑而不用降溫析出晶體？出晶體？思考：思考：經(jīng)過除雜后得到的食鹽水可直接用于經(jīng)過除雜后得到的食鹽水可直接用于 氯堿

10、工業(yè)，氯氯堿工業(yè)，氯堿廠用電解飽和實驗水制取堿廠用電解飽和實驗水制取NaOHNaOH，可有趣的是電解后，可有趣的是電解后的溶液中一般含有的溶液中一般含有10%NaOH 10%NaOH 、16%NaCl16%NaCl，故需要對電，故需要對電解后的溶液進行脫鹽處理，以得到較純凈的解后的溶液進行脫鹽處理，以得到較純凈的NaOHNaOH。請。請你幫忙解決這個問題，只要求簡單說出操作方法。你幫忙解決這個問題，只要求簡單說出操作方法。電解后的溶液電解后的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾NaCl固體固體NaOH溶液溶液固體固體NaCl和和NaOH溶液溶液交流討論交流討論查溶解度查溶解度 現(xiàn)有硝酸鉀和氯化現(xiàn)有硝酸鉀和氯化

11、鉀固體混合物鉀固體混合物50克，克，其中其中氯化鉀氯化鉀的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為10%，請設(shè)，請設(shè)計方案提純計方案提純硝酸鉀硝酸鉀？實驗設(shè)計實驗設(shè)計(二二)問題解決問題解決觀察硝酸鉀和氯化鉀的觀察硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線可得出，硝酸溶解度曲線可得出，硝酸鉀在溫度高時溶解度很大鉀在溫度高時溶解度很大，在溫度低時溶解度較小，在溫度低時溶解度較小，氯化鉀的溶解度隨溫度，氯化鉀的溶解度隨溫度變化的幅度不大?？梢岳兓姆炔淮??？梢岳眠@個特征先配成較高溫用這個特征先配成較高溫度（度（100）下的）下的KNO3飽飽和溶液，利用降溫結(jié)晶的和溶液，利用降溫結(jié)晶的方法，使方法，使KNO3析出，此時析出，此

12、時KCl不析出。不析出。 溶解：將溶解：將50克克KCl和和KNO3的混全物放入燒杯的混全物放入燒杯中，加入約中，加入約 18.3mL 的的100 的熱水，用玻棒攪拌的熱水，用玻棒攪拌，使固體完全溶解。，使固體完全溶解。將所得溶液靜置、冷卻，降低溫度到將所得溶液靜置、冷卻，降低溫度到3030左右左右，析出晶體；，析出晶體；過濾得到晶體。過濾得到晶體。重結(jié)晶，得到更為純凈的重結(jié)晶，得到更為純凈的 KNO3 實驗方案如下：實驗方案如下：1.過濾（1）分離物質(zhì)：不溶性固體與液體（2）裝置儀器：（3）注意事項：“一貼二低三靠”*特殊方法；（1）利用吸鐵石對鐵的吸引。利用吸鐵石對鐵的吸引。（2）利用密度

13、。利用密度。2.蒸發(fā)（1）分離物質(zhì)：溶于溶劑中的固體溶質(zhì)（2）裝置儀器：（3）注意事項：利用余熱蒸干3.結(jié)晶（1）分離物質(zhì)：兩種溶質(zhì)溶解度隨溫度變化程度相差很大（2）實例：KNO3與NaCl的分離如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)(泥沙，可溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等以及一些硫酸鹽等) ？粗粗鹽鹽過過濾濾除除雜雜過過濾濾溶溶解解蒸蒸發(fā)發(fā)問題解決問題解決實驗設(shè)計實驗設(shè)計(一一)（1）BaCl2Na2CO3NaOH過濾過濾 HCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3過濾過濾 HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3過濾過濾 HCl依據(jù)：依據(jù)： Na

14、Na2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后加入，之后加入， NaNa2 2COCO3 3除除CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。 現(xiàn)有硝酸鉀和氯化現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鉀固體混合物鉀固體混合物50克，克，其中其中氯化鉀氯化鉀的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為10%，請設(shè)，請設(shè)計方案提純計方案提純硝酸鉀硝酸鉀？實驗設(shè)計實驗設(shè)計(二二)問題解決問題解決溶解：將溶解：將50克克KCl和和KNO3的混合物放入燒杯的混合物放入燒杯 中，加入適量中，加入適量 的的100 的熱水，用玻的熱水，用玻 棒攪拌，使固體完全溶解。棒攪拌，使固體完全溶解。結(jié)晶：將所得溶

15、液靜置、冷卻，降低溫度到結(jié)晶：將所得溶液靜置、冷卻，降低溫度到 3030左右，析出晶體；左右，析出晶體；過濾：過濾得到晶體。過濾：過濾得到晶體。重結(jié)晶重結(jié)晶:重結(jié)晶得到更為純凈的重結(jié)晶得到更為純凈的 KNO3 。實驗方案如下：實驗方案如下：記錄實驗現(xiàn)象和結(jié)論:實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗一實驗一實驗二實驗二滴加四氯化碳的試管滴加四氯化碳的試管出現(xiàn)分層出現(xiàn)分層, ,上層無色上層無色, ,下下層出現(xiàn)橙紅色層出現(xiàn)橙紅色四氯化碳不溶與水四氯化碳不溶與水, ,比水重比水重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好紅墨水跡慢慢擴紅墨水跡慢慢擴散散, ,外圈為紅色外圈為紅色, ,內(nèi)圈為黃色內(nèi)圈為黃色溶劑對紅墨水中溶劑對紅墨水中成分的吸附性能成分的吸附性能不同不同4.4.萃取分液（1）分離物質(zhì)分離物質(zhì)：（2）條件：條件：（3）儀器儀器：（4）實例：實例：在兩種溶劑中溶解度相差很大的溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度相差很大的溶質(zhì)被萃取的物質(zhì)在兩種溶劑中溶解度相差很大。被萃取的物質(zhì)在兩種溶劑中溶解度相差很大。 兩種溶劑互不相溶。兩種溶劑互不相溶。 兩種溶劑密度相差較大兩種溶