氨硫酸硝酸PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1氨硫酸硝酸氨硫酸硝酸第1頁/共17頁思考與交流思考與交流（1）硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成）硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)？上有什么特點(diǎn)？（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？（3）實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，）實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？這是為什么？都含有氫元素都含有氫元素都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色都能與堿或堿性氧化物反應(yīng)都能與堿或堿性氧化物反應(yīng)都能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣但硝酸

2、除外都能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣但硝酸除外都能與某些鹽溶液反應(yīng)都能與某些鹽溶液反應(yīng)濃硫酸和硝酸和金屬反應(yīng)放出的不是氫氣濃硫酸和硝酸和金屬反應(yīng)放出的不是氫氣第2頁/共17頁活動：閱讀材料找出濃硫酸的物理性質(zhì)活動：閱讀材料找出濃硫酸的物理性質(zhì)第3頁/共17頁一、濃硫酸的物理性質(zhì)一、濃硫酸的物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：密度：密度：溶解性：溶解性：無色、粘稠的油狀液體無色、粘稠的油狀液體約約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考：思考：在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該注意哪些地方？在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該

3、注意哪些地方？ 如果濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處理如果濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處理？第4頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.吸水性吸水性對象：自由水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶對象：自由水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶水水原理：原理： H2SO4（濃）（濃）+H2O= H2SO4nH2O作用：可以用來干燥氣體作用：可以用來干燥氣體堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI注意：不能干燥堿性和強(qiáng)還原性氣體注意：不能干燥堿性和強(qiáng)還原性氣體第5頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【“黑面包黑面包”實驗】實驗】：在燒杯中放入少量蔗糖，用：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃

4、硫酸，用玻棒攪拌。少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。觀察現(xiàn)象：觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象解釋：現(xiàn)象解釋：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按按原子個數(shù)比原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭脫去形成水，使蔗糖生成炭第6頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)2.脫水性脫水性對象對象：將有機(jī)物中的

5、：將有機(jī)物中的H、O元素按元素按21脫下形成水脫下形成水，不存在現(xiàn)成的水分子。比如，不存在現(xiàn)成的水分子。比如 C2H5OH、紙屑、紙屑第7頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)實驗實驗4-9現(xiàn)象：現(xiàn)象：在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的石蕊或品紅溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋石蕊或品紅溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋（1）加熱之前無明顯現(xiàn)象）加熱之前無明顯現(xiàn)象（2）加熱之后品紅褪色，）加熱之后品紅褪色，石蕊變紅石蕊變紅（3）試管中液體稀釋

6、變藍(lán)）試管中液體稀釋變藍(lán)第8頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2關(guān)于此反應(yīng)注意：關(guān)于此反應(yīng)注意：電子轉(zhuǎn)移情況電子轉(zhuǎn)移情況在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的所有金屬反應(yīng)在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的所有金屬反應(yīng)一般不放出氫氣，而是生成二氧化硫一般不放出氫氣，而是生成二氧化硫濃硫酸的作用濃硫酸的作用常溫下常溫下Fe、Al遇濃硫酸遇濃硫酸鈍化鈍化第9頁/共17頁 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因為常溫下，濃硫酸可車運(yùn)輸，這是因為常溫下，濃硫

7、酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 第10頁/共17頁強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)2.向向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的銅片的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ） D 1.寫出濃硫酸和鐵在加熱條件下的反應(yīng)方程式寫出濃硫酸和鐵在加熱條件下的反應(yīng)方程式3.有一定質(zhì)量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，有一定質(zhì)量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將反應(yīng)后的溶

8、液稀釋到同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測的溶液中氫離子的溶度為。求氣體，測的溶液中氫離子的溶度為。求氣體A中各組成成分中各組成成分的體積比的體積比KEY: SO2:H2=1:4第11頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)C、SC + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O請設(shè)計實驗方案：請設(shè)計實驗方案：驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第12頁/共17頁二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅

9、驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳?；詈蟛膨炞C二氧化碳。第13頁/共17頁能力升華能力升華練習(xí)練習(xí)1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，

10、有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體氣體(8)常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化脫水性脫水性吸水性吸水性酸性和氧化性酸性和氧化性酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 2.現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和稀硫酸，分別放在現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和稀硫酸，分別放在兩個相同的試劑瓶中，怎樣識別？（提示利用性質(zhì)兩個相同的試劑瓶中，怎樣識別？（提示利用性質(zhì)區(qū)別比如物理性質(zhì)、脫水性、強(qiáng)氧化性）區(qū)別比如物理性質(zhì)、脫水性、強(qiáng)氧化性）第14頁/共17頁 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣的化工基本、用途最廣的化工基本原料之一，故原料之一，故硫酸的消費(fèi)量被視為一個國家工業(yè)發(fā)硫酸的消費(fèi)量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志水平的標(biāo)志第15頁/共17頁【例【例3】向銅片中加某濃度的硫酸】向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將