第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、第二章第二節(jié)第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)名師課堂一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第二節(jié)離第二節(jié)離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液的水溶液 導(dǎo)電，蔗糖、酒精的水溶液導(dǎo)電，蔗糖、酒精的水溶液 導(dǎo)電。導(dǎo)電。 (2)常見的強(qiáng)酸是常見的強(qiáng)酸是 、 、 、HBr和和HI；強(qiáng)堿是；強(qiáng)堿是 、 、Ba(OH)2和和Ca(OH)2。 (3)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，而屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于屬于 鹽。鹽。能

2、夠能夠HClH2SO4HNO3NaOHKOH不不弱酸弱酸的酸式的酸式一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1概念概念2常見物質(zhì)類別常見物質(zhì)類別 二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離 1概念概念 電解質(zhì)在電解質(zhì)在 中或中或 下離解成下離解成 的過程。的過程。水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子2表示方法表示方法電離方程式電離方程式(1)強(qiáng)酸的電離：如強(qiáng)酸的電離：如H2SO4= 。(2)強(qiáng)堿的電離：如強(qiáng)堿的電離：如NaOH= 。(3)鹽的電離：如鹽的電離：如CuSO4= 。NaOH3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子1

3、將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。A.HNO3 B.Ba( (OH) )2 C.SO2 D.葡萄糖葡萄糖E.K2CO3答案：答案：(1)A、B、E(2)C、D2判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號，錯(cuò)誤的打號，錯(cuò)誤的打“”號號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)質(zhì) ()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f明它們都是電解質(zhì)能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì) ()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行 ()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為Na

4、2SO4=2NaSO ()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故，故NaHSO4屬于屬于酸酸 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2-43思考：思考：(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？相同嗎？答案：答案：(1)不對。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而不對。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故

5、兩者既不是電解質(zhì)，也不鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。4現(xiàn)有下列電解質(zhì)現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號填空用序號填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是其中屬于酸的是_，屬于堿的是，屬于堿的是_，屬，屬于鹽的是于鹽的是_。(2)寫出在水溶液中的電離方程式：寫出在水溶液中的電離方程式：_電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷電解

6、質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)均為化合物均為化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離身能發(fā)生電離在水溶液里和熔在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離不能發(fā)生電離電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)所含物質(zhì)類型類型酸：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、NH3H2O鹽：鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O水水非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：非

7、酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、酒精、CH4 2電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的判斷 (1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì) 導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)

8、只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。 (3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 (4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電，H2CO3是

9、電解質(zhì)，不能說是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 例例1下列說法正確的是下列說法正確的是 () A液態(tài)液態(tài)HCl、固體、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)均不是電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)均是電解質(zhì) C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)所以它們不是電解質(zhì) D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 解析解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水

10、反應(yīng)的產(chǎn)物自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。 答案答案C (1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進(jìn)行歸類，看是哪質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。一類物質(zhì)，最后做出判斷。 (2)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以

11、及電解質(zhì)在任何條件下都能為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的書寫書寫 1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 (1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。下才能導(dǎo)電。 強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電

12、。 酸在固態(tài)或液態(tài)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ姟Ｒ虼?，電離是導(dǎo)電的前提。的離子，因而能夠?qū)щ姟Ｒ虼?，電離是導(dǎo)電的前提。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所

13、帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 2電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號，離子所符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”標(biāo)在離子符號之前。標(biāo)在離子符號之前。 例例2下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () ANaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na和和Cl BNaCl是電解質(zhì)故是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電晶體能導(dǎo)電 C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化

14、氫不能導(dǎo)電 D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 解析解析NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的出自由移動(dòng)的Na和和Cl，而不是電流的作用，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中是電解質(zhì)，但晶體中Na和和Cl不能自由移動(dòng)，故不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；液態(tài)錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移未電離，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和和Cl，

15、故，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案C 比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較 (1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。 (2)看清電解質(zhì)的組成類型，相同濃度看類型，看清電解質(zhì)的組成類型，相同濃度看類型，如同濃度時(shí)如同濃度時(shí)NaOH不如不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相同類型看濃度，如同類型看濃度，如0.1 mol/L的的NaOH溶液的導(dǎo)電性比溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L的的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 (1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娫谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，