粗鹽提純課件(1)

1、食鹽食鹽 粗鹽粗鹽從顏色和顆粒大小對比精鹽與粗鹽，你知道為什從顏色和顆粒大小對比精鹽與粗鹽，你知道為什么二者外觀不同呢？么二者外觀不同呢？粗鹽通常是指含有泥沙等不溶性雜質(zhì)的食鹽學習目標1 初步學會粗鹽提純的實驗技能。初步學會粗鹽提純的實驗技能。 2 能獨立或與同學合作完成實驗。能獨立或與同學合作完成實驗。 3 通過實驗培養(yǎng)學生的興趣和嚴謹?shù)耐ㄟ^實驗培養(yǎng)學生的興趣和嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度實驗態(tài)度。一一 實驗步驟和原理實驗步驟和原理1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾）過濾燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒a.a.折疊過濾紙成四層。折疊過濾紙成四層。b.b.將折疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。將折

2、疊的濾紙打開，一邊三層，一邊一層，成漏斗狀。c.c.將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。將濾紙放入漏斗內(nèi)，使濾紙低于漏斗邊緣。d.d.用水浸濕濾紙。用水浸濕濾紙。e.e.將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。將漏斗放在漏斗架上，使漏斗頸貼著燒杯壁。f.f.斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。斜放玻璃棒于漏斗內(nèi)。g.g.將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿將混濁的水沿著玻璃棒，慢慢倒入漏斗內(nèi)（不要太滿）濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡中間不能留有氣泡 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣邊緣液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣傾倒液體時，燒杯傾倒液體時，燒杯要緊靠玻璃棒。要緊靠玻璃

3、棒。玻璃棒下端要緊靠玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙上。在三層濾紙上。漏斗下端管口緊靠在漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁3）蒸發(fā)）蒸發(fā)1、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌。、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌。2、當有大量固體出現(xiàn)時，停、當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。的水份。儀器：儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈注意問題：注意問題：實驗探究步驟實驗探究步驟：（1）溶解：量?。┤芙猓毫咳?0mL蒸餾水，倒入燒杯中。稱取蒸餾水，倒入燒杯中。稱取3.0g粗鹽，粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，觀察現(xiàn)象。邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2

4、）過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽濁液的過濾。）過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽濁液的過濾。（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，同時用玻璃棒不）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。斷攪拌。 感悟方法，思維升華感悟方法，思維升華 在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常需要分離混合物，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，在海水曬鹽一節(jié)，我們都了解了哪些分離方法，它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？它們的原理是什么？各自的適用范圍是什么？不溶性固體和液體不溶性固體和液體各成分顆粒大小不同各成分顆粒大小不同液體和液體液體和液體各組分沸點不同各

5、組分沸點不同蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶各物質(zhì)溶解度受各物質(zhì)溶解度受溫度影響不同溫度影響不同純化以后得到的食鹽晶體純化以后得到的食鹽晶體可溶性雜質(zhì)的除法：可溶性雜質(zhì)的除法：（1）原則）原則: 除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)。除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)。（2）方法：）方法：加入化學試劑，讓雜質(zhì)離子加入化學試劑，讓雜質(zhì)離子 你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去你轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去 注意：注意：添加的試劑不與原物質(zhì)反應，且添加的試劑不與原物質(zhì)反應，且 通常要過量。通常要過量。 （3） 步驟是：步驟是： 溶解溶解 加入試劑加入試劑 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā)v方案方案v1、BaCl2 、Na2CO3、 N

6、aOH 過濾 鹽酸 2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、過濾 、 鹽酸3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 過濾 、 鹽酸 強調(diào)：強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）過濾之后再加鹽酸。）過濾之后再加鹽酸。v方案方案v1、BaCl2 NaOH，Na2CO3過濾 鹽酸 2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、過濾 、 鹽酸3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 過濾 、 鹽酸 強調(diào)：強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）過濾之后再加鹽酸。）過濾之后再加鹽酸。除去可溶性雜質(zhì)（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案（1）加入過量的氯化鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸（除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉）（6）蒸發(fā)結(jié)晶硫酸鋇碳酸鋇和碳酸鈣氫氧化鎂2、強調(diào)：、強調(diào)：（1）Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）過濾之后再加鹽酸。）