詳解——2010年上海市初三化學(xué)競賽(天原杯)預(yù)賽試卷

1、版權(quán)所有 獨(dú)家提供 2010年上海市初三化學(xué)競賽（天原杯）預(yù)賽試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題（共70分；每小題只有2個正確答案）12345678910DACBDAABCC11121314151617181920BCBCADAADB21222324252627282930CBDDBDCDBC3132333435CDBAA二、多項選擇題（共30分；每小題有1個或2個正確答案；只有1個正確選項的，多選不給分；有2個正確選項的，選對1個給1分，選錯1個該小題不給分）36373839404142434445AACCDBDCDABBDADBCAC2010年上海市初三化學(xué)競賽（天原杯）預(yù)賽試卷詳解相對

2、原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、單項選擇題（共70分，每小題只有1個正確答案） 1下列現(xiàn)象與環(huán)境污染沒有直接關(guān)聯(lián)的是（ ）A赤潮B酸雨C臭氧層空洞D火山爆發(fā)解：A、赤潮是因為N、P元素過剩，導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)，故A錯誤；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關(guān)，故B錯誤；C、含氟冰箱能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關(guān)

3、，故C錯誤；D、火山爆發(fā)是由于熾熱的巖漿在極大的壓力下突破地殼，噴涌而出，屬于自然規(guī)律與環(huán)境污染無關(guān)，故D正確故選D 2運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（ ）A元素B原子C分子D單質(zhì)解：物質(zhì)中的鈣是對所有鈣原子的總稱，意即鈣元素，而不是鈣原子，也不是鈣的單質(zhì)依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在這里的“鈣”是指鈣元素故選A 3用分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象或事實(shí)，錯誤的是（ ）A一滴水中大約有167×1021個水分子，說明分子很小B石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D濕

4、衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān)解：A、一滴水中大約有1.6×l021個水分子，說明分子很小正確B、石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙正確C、水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子之間的間隔隨溫度的變化而變化不正確D、濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān)正確故選C 4下圖為構(gòu)成某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“ ”代表氫原子，“ ”代表硫原子，下列敘述正確的是（ ）A此物質(zhì)屬于混合物B此物質(zhì)的一個分子由4個原子構(gòu)成C此物質(zhì)的分子為HSD此物質(zhì)中氫元素與硫元素的質(zhì)量比是11解：A、該物質(zhì)是由同種分子構(gòu)成的，是純凈物，A錯誤；B、該物質(zhì)的一個分子中含有兩個氫原

5、子兩個氧原子，共4個原子；正確；C、此物質(zhì)的分子符號為H2S2，錯誤；D、此物質(zhì)中氫元素與硫元素的質(zhì)量比1：32，錯誤； 5表中列出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷以下說法正確的是（ ）物質(zhì)名稱汞金銅鐵鎢氧熔點(diǎn)/38.81064108315353410218 A銅球掉入鐵水中不會熔化B在220時，氧呈液態(tài)C水銀溫度計可測量40的溫度D用鎢制成的燈絲不易熔化解：A、銅球掉入鐵水中會熔化故選項錯誤；B、在-220時，氧呈固態(tài)故選項錯誤；C、水銀溫度計不能測量-40的溫度故選項錯誤；D、用鎢制成的燈絲不易熔化故選項正確故選D 6已知R2O是一種酸性氧化物，則R代表的元素可以是下列四種元素中的（ ）A氯B鉀C

6、鈉D硫解：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，酸性氧化物為非金屬氧化物，鉀和鈉形成金屬氧化物；根據(jù)R2O可知，R的化合價為+1，而硫形成氧化物為SO2和SO3，所以只有氯元素形成氧化物為Cl2O故選：B 7下列物質(zhì)可以用作食品抗氧化劑的是（ ）A鐵粉B炭粉C氯化鈣D生石灰解：B、碳在常溫下不能和氧氣反應(yīng)，不能做抗氧化劑的物質(zhì)A、鐵在常溫下能和氧氣與水反應(yīng)生成鐵銹，可以做抗氧化劑的物質(zhì)C、氯化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能做抗氧化劑的物質(zhì)D、生石灰不能和氧氣反應(yīng)，不能做抗氧化劑的物質(zhì)故選A 8下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（ ）A用NaOH除去混在CO2氣體中的HCl：NaOH+HClNa

7、Cl+H2OB正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2OH2CO3C醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH+HClNaCl+H2OD除去氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵，所以A錯誤，B、空氣中的二氧化碳和雨水生成碳酸，故B正確，C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會腐蝕人的食管，故C錯誤，D、除去了碳酸鈉雜質(zhì)又引入了硫酸鈉雜質(zhì)，所以D錯誤，故選B 9下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)合解四種反應(yīng)類型中任一類型的是（ ）A氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)B晶堿（Na2CO3·10H2O）的風(fēng)化C氧化

8、鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)D苛性鈉與氯化銅溶液反應(yīng)解：A、氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)屬于“多變一”，為化合反應(yīng)B、風(fēng)化是在干燥空氣中失去部分結(jié)晶水的過程，反應(yīng)屬于“一變多”，為分解反應(yīng)C、氧化鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)不合題意D、苛性鈉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)故選C淡化膜海水淡水 10淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如下圖所示）。水分子可以透過膜（海水中其它離子不能透過）進(jìn)入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是（ ）A這種膜可用濾紙代替B右側(cè)池中海水的密度不變C右側(cè)池中溶劑的質(zhì)量減少D海水淡化的過程無需外界提供能量解：A、濾紙能阻止不溶性的固體

9、顆粒通過但不能阻止可溶性的固體顆粒通過，故A說法不正確B、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜，說明右邊海水中密度變大，故B說法不正確C、從題中信息知道右邊的水可通過淡化膜進(jìn)入左邊，所以右邊海水中的溶劑質(zhì)量減少，C說法正確D、根據(jù)能量守恒原理水通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)，產(chǎn)生了動能，說明海水淡化需要外界能量，D說法不正確故答案選C 11據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）AN4的摩爾質(zhì)量是56gBN4與N2互為同素異形體CN4比N2穩(wěn)定D等質(zhì)量的N4與N2所含原子個數(shù)比為21解：A、N4的摩爾質(zhì)量是：14×4=56g/mol，A錯誤； B、N4和N2都是由氮元素組成

10、的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確； C、N4與N2無法比較其穩(wěn)定性；C錯誤 D、等質(zhì)量的N4與N2所含氮原子的個數(shù)應(yīng)相等；D錯誤 故選B 12下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法AO2（N2）將氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、過濾解：A、NaOH溶液（Na2CO3），加入適量的稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉也能反應(yīng)，會把原物質(zhì)也除去故所選試劑錯誤；B、CO不能在二氧化碳中被點(diǎn)燃，不滿足燃燒的條件，故不能除去雜質(zhì)此項錯誤；C、Fe（Cu），加入的Cu

11、SO4溶液會與鐵反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜質(zhì)的條件此項錯誤；D、NaCl（泥沙），根據(jù)氯化鈉的可溶性，可采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法此項正確；故選D 13為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還需進(jìn)行的實(shí)驗有（ ） 用無水硫酸銅檢驗是否有水生成 用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成用帶火星的木條檢驗氧氣 測定水和二氧化碳的質(zhì)量ABCD解：硫酸銅是白色粉末遇到水會生成五水硫酸銅，變成藍(lán)色，說明有水生成，即化合物中含有氫元素，通過石灰水變渾濁了說明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判斷要根據(jù)質(zhì)量來計算才能判斷測定出水和二氧化碳的質(zhì)量，根

12、據(jù)水的質(zhì)量算出水中氫元素的質(zhì)量即化合物中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即化合物中碳元素的質(zhì)量，把碳元素的質(zhì)量加上氫元素的質(zhì)量，再與化合物的質(zhì)量比較，如果相等，則化合物中沒有氧元素，如果小于化合物的質(zhì)量，則化合物中含有氧元素故選B14下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?）5% H2O2MnO210% H2O2Fe2O3 比較MnO2和Fe2O3的催化效果水氨氣加有酚酞的水夾子形成藍(lán)色噴泉AB鹽酸NaOH溶液氣球CO2 確認(rèn)CO2和NaOH已發(fā)生反應(yīng)CD制取并收集CO2氣體稀鹽酸石灰石解答：解：A、比較二氧化錳和氧化鐵的催化作用，但所選取的雙氧水的濃度不一樣，所以沒有可比

13、性所以錯誤；B、二氧化碳的密度比空氣密度大，所以不能用向下排空氣法來收集所以錯誤；C、首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，然后滴入鹽酸，會看到溶液中能生成氣泡，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，此項正確；D、氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，會使酚酞變紅，不會變藍(lán)，此項錯誤故選C 15亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由2價變?yōu)?價，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法錯誤的是（ ）A中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)B在中毒過程中血紅蛋白被氧化C藥品美藍(lán)

14、具有還原性D解毒時血紅蛋白被還原解：A、中毒時亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、中毒時將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，故B正確；C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以美藍(lán)是還原劑，具有還原性，故C正確；D、解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，故D正確故選A 16某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種。現(xiàn)將10.6g樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到10克沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（ ）A肯定含有硝酸鉀，可

15、能含有碳酸鈉B肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇C不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含硝酸鉀D不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含碳酸鈉解：假設(shè)10.6克全部是碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀為X，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 106 100 10.6 x10610.6 100 x x=10g假如混合物中有硝酸鋇和硝酸鉀中的一種或兩者都有，碳酸鈉的質(zhì)量將減少，但是兩者又不會生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量將減少，也就得不到10g的沉淀，故兩者都不存在，故選D 17在常溫下，向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氯化鈉溶液里加入5克氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A減小B增大C不變D無法判斷解：所得溶液的溶

16、質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×5%100g+5g×100%4.76%故選A 18欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaCl溶液，下列操作不會導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10的是（ ）A在溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌加速溶解B燒杯先用少量蒸餾水潤洗后再配制溶液C稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)D試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液解：A、玻璃棒能加速固體的溶解速度不能改變配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B、燒杯內(nèi)壁上附著少量的水，從而使配制的溶液中溶劑增多溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C、稱量氯化

17、鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，從而使稱量的氯化鈉少于所需的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%D、試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液，從而使溶液中的溶劑水增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%故選A 19已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系為；甲+乙丙+丁。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A若取10g甲和20g乙反應(yīng)，則生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為30gB若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿C若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D若甲和丁均為單質(zhì)，乙和丙均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)解：A、若取1

18、0g甲和20g乙正好完全反應(yīng)，則生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為30g故A不正確；B、若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙可能是酸和堿，也可能是酸和氧化物；故B不正確；C、若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中不一定有水生成；如一種堿與一種鹽反應(yīng)，生成另一種堿和鹽故C不正確；D、若甲和丁均為單質(zhì)，乙和丙均為化合物，則該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，一定屬于置換反應(yīng)故D正確故選D 20下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的總質(zhì)量減少的是（ ）A氨氣通入稀硝酸中B二氧化碳通入過量石灰水中C鐵粉加入到稀硫酸中D鋅粒加入到硫酸銅溶液中解：A、氨氣通入稀硫酸中的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NH3（NH4）2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的

19、質(zhì)量增加故A不適合；B、二氧化碳通入過量石灰水中的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，由于生成沉淀，溶液的質(zhì)量減少故B適合；C、鐵粉加入到稀硫酸中的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，置換出了氫氣，但Fe的相對原子質(zhì)量56氫氣的相對分子質(zhì)量2，故溶液質(zhì)量增加故C不適合；D、鋅粒加入到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅的相對原子質(zhì)量為65，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，故生成的硫酸鋅溶液質(zhì)量要大于反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量故D不適合故選；B 21已知；2FeCl3+Fe3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100g溶

20、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g氣體，此時溶液中無Fe3。則下列判斷正確的是（ ）A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量之比為113B反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%C混合物里，F(xiàn)eO的質(zhì)量無法確定，但Fe與Fe2O3的質(zhì)量之比大于720D混合物里，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量無法確定，但Fe與FeO的質(zhì)量之比大于79解：A、已知條件放出0.04g氣體，求出和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量無法確定也不能確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量之比，故A不正確B、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都無法確定，故B不正確C、Fe+2FeCl3=

21、3FeCl2反應(yīng)中鐵和氯化鐵的質(zhì)量比為56：325，根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化鐵中的鐵元素來自氧化鐵，因為氯化鐵是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水得到的，故氯化鐵中的鐵元素和氧化鐵中的鐵元素質(zhì)量相等假設(shè)每56g鐵和325g氯化鐵恰好完全反應(yīng)，325g氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量為325g×56 162.5 =112g，所以氧化鐵的質(zhì)量為160，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)中鐵過量所以鐵與氧化鐵的質(zhì)量應(yīng)該大于56：160=7：20，故C正確D、根據(jù)已知條件只能確定和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，不能確定混合物里三種物質(zhì)的質(zhì)量；還能確定鐵和氧化鐵的質(zhì)量比的范圍，但鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比不能確定，故D不正

22、確故答案選C 22下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ ）AHClO4、KClO3BNaClO、KClCKClO、KClDNaCl、KCl 23實(shí)驗室進(jìn)行下列實(shí)驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于?shí)驗安全考慮的是（ ）A實(shí)驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B制備CO2時先對裝置進(jìn)行氣密性檢查C滴管不能交叉使用D可燃性氣體點(diǎn)燃前要驗純解：A、實(shí)驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，防止污染藥品，而非出于實(shí)驗安全考慮，故A錯誤；B、制備CO2時先對裝置進(jìn)行氣密性檢查，防止制取的氣體逸出，浪費(fèi)藥品，而非出于實(shí)驗安全考慮，故B錯誤；C、滴管不能交叉使用，防止污染藥品，而非出于實(shí)驗安全考慮

23、，故C錯誤；D、可燃性氣體點(diǎn)燃前要驗純，防止不純爆炸，出于實(shí)驗安全考慮，故D正確故選D 24有關(guān)專家提出”以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣）。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫。用堿白泥固硫時，下列化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是（ ）S+O2SO2；CaCO3CaO+CO2；CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2；SO2+CO2CaSO3；2NaOH+SO2Na2SO3+H2OA

24、BCD解：煤中含有硫，硫燃燒時產(chǎn)生二氧化硫故能發(fā)生；堿白泥中主要成分CaCO3在高溫條件下能分解，生成氧化鈣和二氧化碳，故能發(fā)生；碳酸鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，因為堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都可溶，故不能發(fā)生；煤燃燒生成的二氧化硫是酸性氧化物，而生石灰是堿性氧化物，二者在高溫條件下反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故能發(fā)生；二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故能發(fā)生故選D 25某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用。配制時所用的濃硫酸與水的體積比最接近于（ ）A13B14C15D16解：設(shè)配制時所用的濃硫酸的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為yx×98

25、%=（x+y）×30%解之得 x：y=30：6898%的濃硫酸密度為1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；則配制時所用的濃硫酸與水的體積比=30 /1.84 ：68/ 1 1：4故選B 26當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)（t=374.3，P=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物。有關(guān)超臨界水的敘述錯誤的是（ ）A超臨界水可處理有機(jī)廢物B水轉(zhuǎn)化為超臨界水時微觀結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化C超

26、臨界水是一種優(yōu)良溶劑D水轉(zhuǎn)化為超臨界水屬于化學(xué)變化解：A、超臨界水可處理有機(jī)廢物，敘述正確；B、水轉(zhuǎn)化為超臨界水時微觀結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，敘述正確；C、超臨界水是一種優(yōu)良溶劑，敘述正確；D、水轉(zhuǎn)化為超臨界水屬于物理變化，敘述錯誤；故選D 27用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入了混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（ ）A一種反應(yīng)物B起導(dǎo)熱作用C催化劑D增大鎂與水分子的接觸機(jī)會解：即熱飯盒的底部裝入了混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物

27、變熱，其中鐵可能是催化劑故選C 28為解決日益加劇的溫室效應(yīng)問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的CO2新循環(huán)體系機(jī)動車尾氣復(fù)合催化劑二氧化碳混合氣分離濃縮燃燒液化石油氣汽油甲醇等氫氣光、催化劑或電解水二氧化碳等二氧化碳等上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有（ ）化學(xué)變化中元素種類是守恒的；燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳也是一種重要的資源A B C D 解：從圖示中可以看出，二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是化學(xué)變化所以符合質(zhì)量守恒定律，液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，同時將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，水的電解又體現(xiàn)

28、了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用，所以二氧化碳也是一種重要的資源故選D 29已知NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。某種混合氣體中可能含有N2、HCl、CO，將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化但是有紅色物質(zhì)生成；再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減??；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設(shè)每步吸收都是完全的），則下列說法中正確的是（ ）A一定有CO和HCl，肯定無N2B一定有CO和N2，可能有HClC一定有CO和HCl，可能有N2D一定有CO和N2，肯定無HCl解：將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱

29、的CuO，氣體體積無變化但是有紅色物質(zhì)生成，說明一定有CO，因CO可以還原CuO，是黑色CuO變成紅色Cu，并生成二氧化碳?xì)怏w可有HCl，因1體積的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)會生成1體積的二氧化碳再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減小，NaOH溶液一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w，使氣體體積明顯減??；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅，說明一定有N2（因前面生成的CO2都被吸收，是木條熄滅的只有N2）所有混合氣體中一定有CO和N2，可能有HCl所以：A、一定有CO和HCl，肯定無N2，錯誤；B、一定有CO和N2，可能有HCl，正確；C、一定有CO和HCl，可能有N2，錯誤；D、一定有C

30、O和N2，肯定無HCl，錯誤故選B 30有一包不純的CaCO3樣品，其中只含有一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3gCO2，則所混雜質(zhì)可能是（ ）AK2CO3BNa2CO3CMgCO3DKHCO3解：設(shè)5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 445g x 100 5g =44 x 解得：x=2.2g；現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應(yīng)符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的CO2更多的要求；結(jié)合選項中四種碳酸鹽的組成特點(diǎn)，即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應(yīng)當(dāng)小于CaCO3；故判斷所混

31、有的雜質(zhì)為碳酸鎂故選Cdba0 V/mLm/g c 31向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是（ ）Aab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇Bab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂Cbc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂Dbc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂解：由題意可知：向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，0a段表示產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2；ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2，是因為H+完全反應(yīng)后，不僅Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，而且OH-與

32、Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有Mg（OH）2沉淀，因為溶液中SO42-反應(yīng)完，只有Mg2+與OH-生成Mg（OH）2沉淀；cd段沒有沉淀，因為溶液中MgSO4溶液已完全反應(yīng)完，不能與加入的Ba（OH）2反應(yīng)，Ba（OH）2是過量的由此可知：A、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是硫酸鋇，故A錯誤；B、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是氫氧化鎂，故B錯誤；C、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，故C正確；D、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，沒有硫酸鋇，故D錯誤故選C 32Y元素1個原子的質(zhì)量是mg，X元素的原子量為A；化合物X2Y3的式量是M，則Wg X2Y3中含有Y的原

33、子數(shù)是（ ）ABCD解：Wg化合物X2Y3中含有元素X的質(zhì)量則Wg化合物x2y3中含有元素Y的質(zhì)量=因此，Wg化合物x2y3中含有元素Y的原子個數(shù)=故選D 33在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）A10%B25%C30%D35%解：假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)，設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，介于20g和28g之間則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2

34、0%-28%之間故選B 34某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將一定量該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素1.2g、鈣元素2g、氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A83.2%B86.3%C88.1%D91.5%解：500g溶液中含氯化鎂的質(zhì)量=1.2g÷24 /95 ×100%=4.75g，則氯化鎂中氯元素的質(zhì)量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=2g÷40 /111 ×100%=5.55g，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量=

35、5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化鈉所含氯元素的質(zhì)量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，則溶液中氯化鈉的質(zhì)量=35.5g÷35.5 /58.5 ×100%=58.5g則1000g溶液中氯化鈉的質(zhì)量=58.5g×2=117g所以，原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=117g /140g ×100%83.6% 35在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀（AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A25.4%B24.6%C21.5%D17.7%解：設(shè)氯化銀的質(zhì)量為143.5g，則原鹽酸溶液

36、的質(zhì)量為143.5g，鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，則HCl+AgNO3AgCl+HNO3， 36.5 143.5 x 143.5g 36.5 /x =143.5/ 143.5g解得x=36.5g，則原鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5g /143.5g ×100%=25.4%，故選A 二、多項選擇題（共30分；每小題有1個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不給分）36食用加碘鹽是為了防止碘缺乏癥。某加碘食鹽配料及說明如下，以下推斷中正確的是（ ）成分含量食用方法氯化鈉（NaCl）98.0%（以NaCl計）菜肴燒熟后加入碘鹽最

37、佳碘酸鉀（KClO3）（35±15）mg/kg（以I計）A碘酸鉀可能受熱易分解B碘鹽往往是以海鹽加工而來的化合物C受熱時碘酸鉀跟氯化鈉會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D將10g這種碘鹽溶于100g水中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.66×104%解：A、根據(jù)食用方法可知菜肴燒熟后加入碘鹽最佳說明該碘鹽加熱較長時間會分解，故正確；B、根據(jù)碘鹽的成分氯化鈉和碘酸鉀可知該碘鹽屬于混合物，故錯誤；C、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷氯化鈉和碘酸鉀不會發(fā)生反應(yīng)，因為鉀鹽和鈉鹽均是可溶于水的物質(zhì)，故正確；D、將10g這種碘鹽溶于100g水中時氯化鈉和碘酸鉀均是溶質(zhì)，其兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和=10g /(100

38、g+10g) ×100%=9%，故錯誤；故選A 37有反應(yīng)：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正確的是（ ）AY中一定含有氫元素BX一定是BaCl2CY可能是HClDX和Y的相對分子質(zhì)量之差為135解：A、根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變，由反應(yīng)X+H2S04=BaS04+2Y，可判斷Y中一定含H元素；故A正確；B、物質(zhì)X可能是BaCl2，也可能為Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B錯誤；C、若物質(zhì)X為Ba（OH）2，則Y為H2O；若物質(zhì)X為BaCl2，則Y為HCl，所以說Y可能是HCl，故C正確；D、若物質(zhì)X為BaCl2，則Y為HCl，X和Y的相對分子質(zhì)量之差為208-36.

39、5=171.5135；故D錯誤；故選AC 38下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（ ）ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClCNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClDAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2解：A、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出藍(lán)色的溶液是硫酸銅，將剩余的四種物質(zhì)分別滴加硫酸銅，會生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，但是剩余的三種物質(zhì)不會鑒別，故A錯誤，B、分別有兩組現(xiàn)象是相同的，不能鑒別，故B錯誤，C、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出黃

40、色的溶液是氯化鐵，然后在剩余的四種溶液中滴加氯化鐵，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的三種溶液中會生成白色沉淀的是硫酸鎂，再將氯化鎂滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是氯化鋇，剩余的就是氯化鉀，故C正確，D、五組中的現(xiàn)象是不同的，可以鑒別，故D正確，故選CD 39在Na2CO3溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生，然后再繼續(xù)加入溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列選項中都有、三種溶液，符合上述變化的選項是（ ）ACaCl2HNO3KClBCaCl2HNO3AgNO3CBaCl2H2SO4CuCl2DBaCl2HNO3Na2SO4解：A、碳酸鈉加入氯化鈣，

41、生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡而加入氯化鉀時，無論是碳酸鈉還是氯化鈉、甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會有沉淀不符合題意B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀符合題意C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解而當(dāng)加入氯化銅時，生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸

42、鋇而加入硫酸鈉時，硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀符合題意故選BD 40氫氧化鈣在80時的溶解度為xg,20時的溶解度為yg。取80時Ca(OH)2的飽和溶液ag蒸發(fā)掉wg水后，再恢復(fù)到20，濾去析出固體，濾液中的Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%,則x、y、z的關(guān)系正確的是（ ）AxyzByzxCxyDyz解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故xy，80時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故選CD 41以下氣體發(fā)生裝置中，與啟普發(fā)生器一樣具有隨開隨停功能的是（ ）A有孔板BC有孔板D解：A、固體放在有孔的塑料板上，通過氣壓差能使固液分離，故選項正確；B、調(diào)整鐵夾的高度，可以使固液分離，故選項正確；C、有孔的塑料板如果放在右邊就可