安徽省馬鞍山二中、安師大附中高三12月聯(lián)考理綜化學試卷有答案

1、一、選擇題.化學與人類關系密切。下列說法不正確的是（）A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D.水泥、玻璃、陶瓷是人們在生產(chǎn)生活中用量最大的無機非金屬材料8.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NaB.0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1Na個HCl分子C.標準狀況下，22.4LC12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NaD.32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于Na9 .如圖所示有機物的一氯取代物有（不含

2、立體異構(gòu)）（）C. 7種5種6種D. 8種.下列實驗方案的設計、結(jié)論正確的是（）A,用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高鎰酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C.除去SO2中少量HCl,將其通入飽和的Na2SO3溶液D.將硝酸俊晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸俊水解是吸熱的 TOC o 1-5 h z .下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）.一一.3+9+-9-A.使甲基橙變紅色的溶液：Al、Cu、I、S2O3B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SO；、S2、SO32+_+lz一_12一、3+2+C.常溫下c(Hyc(

3、OH)=10的溶放：Fe、Mg、NO3、Cl一.一一一.一_9_+_D,不能使酚酬:變紅的無色溶液：Na、CO3、K、ClO、AlO212.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤.的是（）d元素的非金屬性最強a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物，化學鍵均為極性共價鍵13.甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25c時的平衡常數(shù)）設計成原電池（裝置如圖）。ASO43-+2I+2H+口二二A

4、sO33+I2+H2OK1=14.22Fe3+2I二2Fe2+l2K2=1.1AsO4B.與反應比較，反應平衡常數(shù)小，可逆程度大C.左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCh固體，藍色會褪去D.甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨n為負極，AsO3被氧化二、非選擇題（14分）某校化學興趣小組探究SO2與FeCh溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）(1)實驗前，應先檢查裝置的;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入溶液。(2)實驗過程中需要配制100mL1mol/LFeCh溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、(3)該小組同學向5mLlmol/LFeCh溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈

5、淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。(4)該小組同學在(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。2+3+2-.【查閱資料】Fe(HSO3)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe氧化為SO4。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO32+離子的原因是;Fe(HS032+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是。(5)若實3中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL,向已冷卻的

6、A試管溶液中加入4mo1|L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為o(忽略過程中溶液的體積變化)(14分)用鋁土礦(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：(1)若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有。A(2)焙燒除鐵反應：4(NH4ISO4+Fe2O3*2NH4Fe(SO4戶3H2O+6NH3(Al2O3部分發(fā)生類似反應)氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為,用電子式表示氣體I的形成過程。軍化記黜勖4g43酬曷圜C(3)操作包括：加水溶

7、解、。(4)用焦炭還原Si。?、AI2O3會產(chǎn)生中間體SiC、AI4C3,寫一個高溫下中間體與AI2O3反應生成鋁單質(zhì)的化學方程式。(5)鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是。(6)不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=。(15分)在分析化學中常用Na2c2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。(1)若將WgNa2c2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。(2)寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4反應生成Mn(3) 25 c時，用p

8、H計測得0.10mo|_LT草酸鈉溶液的pH=a ,則H 2c2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2= O(4) CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應：CaC2。4(s)UCaO (s)+CO (g)+CO2(g),若前5 min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為16.8g,則該段時間內(nèi)v(CO)=mol_L 1Ls 1 ；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的 一半，則下列說法正確的是 (填答案選項編號)。A .平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變B.平衡發(fā)生移動，當 CO的百分含量不變時達到新的平衡C.平衡發(fā)生移動，但 CO和CO2的

9、濃度都沒有改變D.平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小+和CO2的化學方程式：(15分)鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO1;除去CO的化學反應方程式為：Cu(NH31OOCCH3+CO+NH3=jCu(NH33(COJpOOCCH3。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為。(2)Fe(CO5又名?；F，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是,與CO互為等電子體的分子的分子式為。(3)配合物Cu(NH32iOOCCH3中碳原子的雜化類型是,配體中提供孤對電子的原子是(4)用七u(NH3hOOCCH3除去CO的

10、反應中，肯定有形成。a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.0鍵(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為aapm和bpm,貝U=。b答案一、選擇題711.ADCAC1213.DC二、非選擇題27.【答案】(1)氣密性，NaOH溶液(2)100mL的容量瓶、膠頭滴管(3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀2+Fe3+與亞硫酸電離出的HSO3，結(jié)合生成Fe(HSO3),3+.2+2+.2.十Fe+HzO+Fe(HSO3)=2Fe+SO4+3H18mol_L-128.【答案】(1)

11、Al3+、Fe3+、H+H,1(2)300c；:N*+3H一*II(3)過濾(4)Al4c3+Al2O3=6Al+3CO或3SiC+AI2O3=3Si+2Al+3CO(5)鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕(6)2:129.【答案】(1)酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色2KMnO4+8HzSO4+5Na2c2O4=K2sO4+2MnSO4+5NazSO4+10CO2+8H?O10(13-2a)(4)5M10 bd；C30.答案(1)L；JI=(2)分子晶體；N223(3)sp；sp；N2:1;省N安徽省馬鞍山二中、安師大附中2017屆高三12月聯(lián)考理綜試題

12、化學試卷一、選擇題IW1試題分析:APM2&是指大氣中直往小于或等于25微米的顆粒物膠體微粒直徑在ImnL*(l(n1。射之間的分散系,PMaS分散在空氣中形成分散系不是腹體,故說法錯誤；B、沌氯不阡煤崩關不反應j潼氟盛放在鋼瓶中，鐵手峰底酸發(fā)生鈍化反應，因此濃疏竣盛放在鋼瓶中，故說法正確；C、蠶絲主要成分是蛋日廉，灼燒蛋白所有燒焦羽毛的氣味,，可以鑒別,故說法正碉歹d傳統(tǒng)的無機物非金屬材料是水泥+玻璃、嗨故詡?cè)フ_?？键c：考查膠體、物質(zhì)保存和鑒別、傳統(tǒng)無機非金屬性材料等知識。【解析】試題分析：A.NaN3屬于離子化合物，是由Na+和N3一組成，因此1molNaN3含有陰離子的物質(zhì)的量為1mo

13、l,故錯誤；B.氯化氫溶于水是鹽酸，鹽酸是強酸，完全電離，不含HCl分子，故錯誤；C.Fe2+的還原性強于Br,因為FeB2是足量，因此氯氣只與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故錯誤；D.假設全部是。2,氧氣物質(zhì)的量為32/32mol=1mol,假設全部是。3,。3物質(zhì)的量為32/48mol-0.7mol,因此混合物物質(zhì)的量小于1mol,故正確?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)等知識?！久麕燑c睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，

14、做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率?！窘馕觥吭囶}分析：等效氫：(1)甲基上氫是等效的；(2)對稱線兩端的氫原子是等效的；(3)同一個碳原子上甲基上氫原子是等效的；因此有機物中含有7種不同的氫原子，即一氯代物有7種，故選項C正確。【考點定位】考查等效氫的判斷等知識?！久麕燑c睛】解答本類題注意掌握有機物等效氫原子的判斷方法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是

15、等效的；如CH4中的4個氫原子等同；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；如C(CH3)4中的4個甲基上的12個氫原子等同；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3CC(CH3)3上的18個氫原子等同?！窘馕觥吭囶}分析:A、發(fā)生的反應分另I是NaHCd+HClTJaCl+CQzt+氏5NaOH+NaHCOCOj+HjO；AlO3+3NaHC03=Al(0H)31十3Nad+3mART十HCO;十H2(A1(0H)3J+8#,現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確？鳳黑色物質(zhì)是岫6,加6只跟濃鹽酸反應，因此稀鹽竣

16、不能除去黑色物質(zhì)，故錯誤iC、N由SO#理A2N3HSO箝因此用飽和NaHSQ”除去彳6中的HQ,古好甑吳jD、溫度降低,可能是MNQ$溶解造成的j故錯誤?？键c：考查實驗方案設計的評價等知識?！窘馕觥吭囶}分析：A.甲基橙的變色范圍是3.14.4,4.4為黃色，甲基橙為紅色，溶液顯酸性，S2O32一和川反應生成S和SO2,不能大量共存，故錯誤；B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明溶液具有氧化性，能把S2和SO32一氧化成S和SO42,不能大量共存，故錯誤；C.溶液顯酸性，能夠大量共存，故正確；D.不能使酚血:變紅，溶液可能顯酸性，H+和CO32ClOAIO2不能大量共存，生成CO2.HClO、Al(

17、OH)3,故錯誤。【考點定位】考查離子大量共存等知識?！久麕燑c睛】判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液，Cu2+藍色、Fe3+棕黃色、Fe淺綠色、MnO4一紫紅色、C2O72橙紅色、CO2土粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和Al反應產(chǎn)生H2的溶液、水的電離等；把握四種反應類型：復分解反應(沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還原反應(Fe、MnO4NO3(H*)、Cr2O72一等具有氧化性、S2、SO32等具有還原性)、雙水解(Al3+與AlO2、S2、CO32、HCO3等，F(xiàn)e3+與AlO2、CO32、HCO3一等)、絡合反應(

18、Fe3+與SCN)。12.【解析】試題分析:a的M層有L個電子，a為Na,H的熟卜層電子數(shù)為內(nèi)層電子船的2倍fb為C,匕的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍9H為公。與d同周期pd的原子半徑小于d為a,A、同主族從上到下？非金屬性漏弱，同周期從左向右，非金屬性增強，即。是四種元素中非金屬性最強的j核說法正渤5B、的氧化物是N中。和N中52C的氧優(yōu)物是CO和0C加的氧化物是$6和雙比故說法正確)勒高子化合物含有金屬元素或所有按鹽,只有Na是金屬，因此只有Na與其他元素生成的化合物都是離子化含物J故說法正確J4肥成氯化物分別是運、坨s、HCI,15中有的含有非極性共價鍵如C2%.故說法錯仁陜。考點

19、：考查元素周期表的應用、離子化合物、化學鍵等知識。13.工解析】試題分析二乩當化學平衡常數(shù)說明反應完全西評底,反應KT.1X101051說明反應完全，F(xiàn)的氧化性強干加63故說法正確寧B、根據(jù)選項A的分析，故說法正福亨C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)；乙組中滴加濃FK如溶液，電流表才羽t不偏轉(zhuǎn)沒有電子通過，不反應，籃色不會褪去，故說;去錯誤)D、甲組中加入NaQH,消耗促使平衡向逆反應方向逋??；樂0#的化合價由+3-+5價,化合價升高;失去電子，襁氧化，故說法正確?？键c：考查化學平衡常數(shù)、信息處理、氧化還原反應等知識。二、非選擇題工解析】試題分析：(1)實駿制備E6氣體,因此實蛤前需要檢迨裝置的氣密性，有毒，防

20、止污染空氣，需要吸收處理，$5屬干酸性氣體應通入到、aDH溶液卬；(2)配制反6,；容滿缺少的儀器是100mL答量瓶和膠頭滴管f用+具有強氧化性,能把6氧化成、3一，發(fā)生介，+名6+2理6=率+33一+旬;通A助是足量，因此滴加NaQH溶液,先發(fā)生H-十SO2十NaOH=NaH5O3,NaHSOi+NaOH=NSOj十坨。，F(xiàn)e1+gSd,根據(jù)S元素守恒尸ngSOi)=mSQ0+n(N32SO4)=n(SO2)十MNwQ田=(8丁及10必一4+30X104/2)mol=0,09moLc(ttSQiH).09510-imclr1=18molL-10考點：考查實驗基本操作、溶液配制、物質(zhì)的量濃度的

21、計算等知識?！窘馕觥吭囶}分析:(1)Sig是酸性氧化物,不與酸反應，氧化鋁表現(xiàn)兩性，F(xiàn)ag屬于堿性氧化物,都能與酸反應，因此所得溶液中陽離子是FW+、AT，Hi(2)焙燒的目的是除去氧化鐵，氧化鋁轉(zhuǎn)化率最低，氧化鐵轉(zhuǎn)化：N*+3H*f祖H率高，因此溫度控制在300七，氣體I是N國和H2O,MH；電子式表示的過程：,，;(3)NH+F/Sd為可溶,AbOj和SiOs都不溶于水，因此加水溶解,然后過濾，得到氧化鋁和二氧化硅；(4)根據(jù)信息，化學反應方程式Al4C3+AI2O3=6Al+3COT或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3COf；(5)鋁比鐵活潑，容易形成原電池，加速鋁的腐蝕；(6)根據(jù)Si元素守恒，Si的質(zhì)量為1X30%X28/60t=0.14t=140kg,鋁土礦中鋁的質(zhì)量1X40.8%X54/102t=0.216t=216kg,力口入54kg鋁單質(zhì)，鋁總質(zhì)量為(216+54)kg=270kg,因此m：n=(