2022年山西省忻州市靜樂縣高考化學必刷試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

2、B標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA2、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B正極的電極反應為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC導線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1g D充電時，碳電極與電源的正極相連3、電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池

3、的電極反應式為D右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣4、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大?。築往稀氨水中加水，的值變小CpH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強5、下列屬于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO26、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是()A本草綱目

4、中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO3D蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶昧嘶瘜W工藝7、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶

5、液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O28、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反應不能發(fā)生的是A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I22Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+9、下列有關實驗正確的是A裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B裝置用于灼燒CuSO45H2OC裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯10、不需

6、要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A液溴B精鹽C鈉D燒堿11、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時，Li+由b極向a極遷移B放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時，a極接外電源的正極D該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收12、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3HNO

7、3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A只由這四種元素不能組成有機化合物B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水14、常溫下，現(xiàn)有0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH

8、的關系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32）C向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）15、下列說法正確的是( )A核素的電子數(shù)是2B1H和D互稱為同位素CH+和H2互為同素異形體DH2O和H2O2互為同分異構體16、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確

9、的是（ ）選項現(xiàn)象結論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生AABBCCDD17、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)

10、藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD18、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是( )ACH3CH=C(CH3)CH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH3CCHC(CH3)(CH2)2CH3 DCH3CH=CHCH(CH3)219、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C反應A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應A（g）C（g）的H0且S020、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，

11、不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管21、氰氣(CN)2性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應22、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G

12、，合成路線如下：已知：（1）A的化學名稱是_。（2）B的結構簡式是_，由C生成D的反應類型為_。（3）化合物E的官能團為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學反應方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1mol I發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結構簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。24、（12分）甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調節(jié)劑的藥物中間體K，合成

13、路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結構簡式為_。（2）C中含氧官能團名稱為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）FG的反應條件為_。（5）HI的化學方程式為_。（6）J的結構簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為_。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是_。（2）從

14、綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是_。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點對應物質的化學式為_。已知400時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出MN發(fā)生反應的化學方程式：_。26、（10分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.4103

15、3.01071.5104（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實驗說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實驗：在試管中

16、進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。查閱有關資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（）石墨（s）I（aq）/Ag（a

17、q）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為_。結合信息，解釋實驗中ba的原因：_。實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘

18、并不斷攪拌使其充分反應。將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有_(寫其中一種物質的化學式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽

19、酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）光催化技術是一種在能源和環(huán)境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為_。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是_。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖

20、為_。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有_個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 _，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_。（5）M的晶胞結構如圖2，M 的化學式為_。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有_個C原子。已知石墨烯中C-C鍵

21、長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為_m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。29、（10分）過一硫酸氫鉀復合鹽（KHSO42KHSO5K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：（1）反應的化學方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，HZ，最高價氧化物對應水化物的酸性是WZ，錯誤；C、非金屬性YZ，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。14、C【解析】A當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大?。籅0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4）=c（HCO3）；

22、C該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4和HCO3濃度變化；D碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32），故A正確；BNH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32），故B正確；C.0.1mol/L

23、的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。15、B【解析】A. 核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內有1個質子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同

24、位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子， 1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C. 同素異形體是同種元素形成的不同單質，H+不是單質，故C不選；D. 同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。16、D【解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；Ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D中溶液顏色變淺，是因

25、為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮中的其他試劑，這是易錯點。17、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應；B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二

26、氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。18、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B. 與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D. 加成反應好主鏈C

27、原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。19、B【解析】A. 從圖分析，的能量比高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B. 在該溫度下，反應生成的活化能比生成的活化能低，所以反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；比更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C. 反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D. 反應A（g）C（g）為放熱反應，即H0，但S不為0，故錯誤。故選。20、B【解析】標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯誤，故選：B。2

28、1、D【解析】A(CN)2的結構為NCCN，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；選D。22、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應，故B錯誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質CO2，故C錯誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。二、非

29、選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結合題給信息，B的結構簡式為；結合信息，C的結構簡式為，根據(jù)F的結構以及D生產(chǎn)H的反應條件，可知D為，故由C生成D的反應類型為氧化反應；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應，E的結構簡式為；E中含有的官能團為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個平面內，通過旋轉單鍵，-CH2OH中OH上

30、的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G，其反應方程式為：；（5）H的結構簡式為，I為H的同分異構體且1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結構簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成，在結合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技

31、巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內任意3個原子也不共直線。若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個平面形結構相連，則甲基上

32、的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。24、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據(jù)可知J的結

33、構簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。25、球形干燥管（干燥管） 缺少處理CO尾氣裝置 排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾 E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質 FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O42CO24CO 【解析】裝置

34、A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗鐵

35、離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)草酸亞鐵晶體的物質的量為：0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為144g/mol，過程發(fā)生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全

36、轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此MN發(fā)生反應的化學方程式為3FeC2O4 Fe3O42CO24CO?！军c睛】本題難點在于(6)，根據(jù)質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。26、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動 b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中

37、的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶

38、液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了

39、AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)?！驹斀狻恳驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。實驗是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq

40、)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反

41、應的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(a

42、q)；故答案為：實驗步驟表明Cl本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。27、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應生成CuSO4和

43、水，反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4) 因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的

44、溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結果偏低。答案：偏低。28、 鎳 D 12 H3O+ sp3 Si 甲醇分子間有氫鍵 TiO2 2 a2NA1024 【解析】(1)Ti原子序數(shù)為22，根據(jù)能級圖及能量構造原理可得核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其價層電子排布式為3d24s2，電子排布圖為，故答案為；(2) Ti原子未成對電子數(shù)為2，在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，為鎳元素，故答案為鎳；(3)根據(jù)金屬鈦的原子堆積方式可知，該堆積方式為ABABABAB鎂型堆積，晶胞結構為，金屬鈦晶胞俯視圖為D，故答案為D；(4)與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+，甲硫醇(CH3-SH)中硫原子與2個原子相連，含有2個孤電子對，采取sp3雜化；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第