滬教版第七章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》第二課時(shí)復(fù)習(xí)ppt課件

1、第第7章運(yùn)用廣泛的酸、堿、鹽章運(yùn)用廣泛的酸、堿、鹽 第2課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè) 濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)無(wú)色、有_氣味的液體，密度比水_，具有_性，打開濃鹽酸的瓶塞有_冒出無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度比水_，具有_性、_性和腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱敞口放置后的變化溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，需密封保存 溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，需密封保存第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸 刺激性 大 揮發(fā) 白霧大吸水脫水變小變小變大變小考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)1濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)2.濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿容器壁漸漸注入_里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生

2、的熱量迅速地分散，切不可把_倒入_中。濃硫酸水水濃硫酸第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)【留意】 假設(shè)不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立刻用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。利用濃硫酸的吸水性可以枯燥氣體，但不能枯燥堿性氣體，如氨氣等。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)酸的通性稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成_色，無(wú)色酚酞試液_色酸活潑金屬鹽氫氣(以鋅、鎂為例)_、_、_酸金屬氧化物鹽水(以氧化鐵、氧化銅為例)_、_、_紅 不變 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Mg=

3、MgCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O 3酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸堿鹽水(以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例)_、_、_酸鹽新酸新鹽(以碳酸鈉為例)_性質(zhì)相似的原因溶液中都有_HClNaOH=NaClH2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OCa(O

4、H)2H2SO4=CaSO42H2O 2HClNa2CO3=H2OCO22NaClH2SO4Na2CO3=H2OCO2Na2SO4 H 續(xù)表第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)【留意】 凡在水溶液中解離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物就是酸。酸中由于酸根不同，因此不同的酸在性質(zhì)上有所區(qū)別，在實(shí)驗(yàn)景象上也有所不同。例如，HClAgNO3= AgClHNO3是Cl的特性，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3是SO42的特性，所以實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3和稀硝酸檢驗(yàn)Cl， 用Ba(NO3)2和稀硝酸檢驗(yàn)SO42第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè) NaO

5、HCa(OH)2俗名_、_、_、_物理性質(zhì)及腐蝕性白色固體，_溶于水，溶解時(shí)_熱量，有_性(作干燥劑)，易_，有強(qiáng)烈的_性白色粉末，_溶于水，溶解度隨溫度升高而_，有_性考點(diǎn)2常見(jiàn)的堿的性質(zhì)(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例) 火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰極易放出吸水潮解腐蝕微減小腐蝕1氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè) NaOHCa(OH)2制取(寫化學(xué)方程式)Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO32NaOH_保存密封，因?yàn)闅溲趸c易潮解，且可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)密封，因?yàn)闅溲趸}可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)用途用于制人造絲、造紙、煉油

6、、印染等用于建筑業(yè)，改良酸性土壤和配制波爾多液CaOH2O=Ca(OH)2 續(xù)表第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)【留意】 運(yùn)用NaOH時(shí)必需非常小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)該防止濺到眼睛里。假設(shè)萬(wàn)一將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉固體不能用來(lái)枯燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl等)。生石灰與水反響放出熱量，生石灰可作枯燥劑。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成_色，無(wú)色酚酞試液變成_色堿非金屬氧化物鹽水(以CO2、SO2為例)_、_、_堿鹽新堿新鹽(以CuS

7、O4、FeCl3為例)_、_、_2氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)藍(lán) 紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿酸鹽水(中和反應(yīng))(以HCl、H2SO4為例)_、_、_性質(zhì)相似

8、的原因溶液中都有_OH NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O續(xù)表第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)【留意】 不溶于水的堿 如Cu(OH)2、Fe(OH)3 不能使指示劑變色。凡在水溶液中解離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物就是堿。不同的堿溶液中的金屬離子不同，堿的化學(xué)性質(zhì)有所區(qū)別，與其他物質(zhì)反響的景象也有所不同。如NaOH不能與K2CO3反響，但是Ca(OH)2溶液能與K2CO3溶液反響；NaOH、Ca(OH)2都能與CO2發(fā)生反響，但

9、前者反響時(shí)無(wú)明顯景象，后者有白色沉淀生成?？梢岳眯再|(zhì)或景象上的不同鑒別兩種不同的堿。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)1中和反響_和_作用生成_和_的反響叫作中和反響。中和反響是_反響，其本質(zhì)是酸溶液中的H和堿溶液中的OH結(jié)合生成水：HOH=H2O。2中和反響的運(yùn)用改良土壤的酸堿性；處置工廠的廢水，普通用_中和硫酸廠的污水(污水中含硫酸等雜質(zhì))；用于醫(yī)藥和日常生活中，如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多癥；被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)后，涂一些堿性物質(zhì)(如肥皂、牙膏)，就可減輕痛癢；調(diào)理溶液的酸堿性，把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)?？键c(diǎn)3中和反響 酸堿鹽水放熱(或復(fù)分

10、解)熟石灰第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè) 判斷依據(jù)操作方法及注意事項(xiàng)方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時(shí))先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液；逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌或振蕩；當(dāng)溶液恰好由_色變?yōu)開色時(shí)，恰好完全中和紅 無(wú) 3對(duì)中和反響的探求(1)判別中和反響能否發(fā)生的方法及本卷須知(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響為例)第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè) 判斷依據(jù)操作方法及注意事項(xiàng)方法二借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時(shí))先測(cè)出稀鹽酸的pH；逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液的pH；須保證溶液的pH_7，才能證明中和反應(yīng)發(fā)

11、生了方法三借助中和反應(yīng)放熱將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量混合前后的溫度，若溫度_，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)。不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是_升高固體氫氧化鈉溶于水也放熱第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)類型程度成分pH(1)酸入堿堿過(guò)量NaCl、NaOH7完全中和NaCl7酸過(guò)量NaCl、HCl7(2)堿入酸酸過(guò)量NaCl、HCl7(2)中和反響過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判別(以氫氧化鈉和鹽酸反響為例)(3)中和反響中的特殊景象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過(guò)程中，假設(shè)產(chǎn)生氣泡，那么氫氧化鈉曾經(jīng)蛻變。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探

12、求課堂檢測(cè)_(或_)；_(或_)；_(或_)；化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OMg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H22Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)_(或_)；_(或_)；_(或_)；_(或_)；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4

13、=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)_(或_)；_(或_)。2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 類型1常見(jiàn)的酸 濃 化學(xué) 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)例1根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。 (1)以下圖甲中，用玻璃棒蘸硫酸溶液在白紙上寫字，放置一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)用_(填“濃或“稀“)硫酸在白紙上寫的字變

14、黑，此過(guò)程發(fā)生_(填“物理或“化學(xué))變化。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少B考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)(2)以下圖乙中，將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室平安之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線正確的選項(xiàng)是_(填“A或“B)，此過(guò)程中濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要緣由是_。例2 【2021常州】如圖表示化學(xué)反響中溶液的顏色變化，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()C A. 假設(shè)X是稀硫酸，a能夠是紫色石蕊試液B. 假設(shè)X是稀硫酸，b能夠是氧化物C. 假設(shè)X是稀鹽酸，c不能夠是單質(zhì)D. 假設(shè)X是稀鹽酸，d不能夠是單質(zhì)第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考

15、向探求課堂檢測(cè)解析 稀硫酸和稀鹽酸溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅；都能和金屬鐵反響，生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液均為淺綠色溶液；都能和氧化鐵、氫氧化鐵反響，生成的硫酸鐵或氯化鐵溶液均為黃色溶液；都能和氧化銅、氫氧化銅沉淀反響，生成的硫酸銅或氯化銅溶液均為藍(lán)色；可溶性的銅鹽溶液與鐵反響生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色，所以假設(shè)無(wú)色溶液X是稀硫酸，a能夠是紫色石蕊試液，b能夠是氧化鐵；假設(shè)無(wú)色溶液X是稀鹽酸，c是單質(zhì)鐵，d不能夠是銅單質(zhì)，由于銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能和酸反響。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)例3 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同窗對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)

16、的歸納圖完成以下問(wèn)題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反響的物質(zhì)) (1)堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變_。(2)氫氧化鈉露置在空氣中發(fā)生蛻變的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必需_保管。類型2常見(jiàn)的堿 紅 密封2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完好性質(zhì)3箭頭上方的反響物質(zhì)是_(填“酸“堿或“鹽)。(4)堿溶液有類似的化學(xué)性質(zhì)，是由于堿溶液中都含有_(填化學(xué)符號(hào))。酸 OH第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)例4 【2021黔東】南某校化學(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探求酸堿中和反響時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯

17、中溶液pH的變化圖像如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中D由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響類型3pH變化D 第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)解析 經(jīng)過(guò)圖示可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，此時(shí)氫氧化鉀過(guò)量，所以此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；由圖示可知，開場(chǎng)時(shí)pH大于7，闡明原溶液顯堿性，所以是將稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點(diǎn)到c點(diǎn)是恰好完全反響后繼續(xù)滴加稀硫酸的變化過(guò)程，此過(guò)程中沒(méi)

18、有發(fā)生化學(xué)反響。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)酸和堿的反應(yīng) 堿加入酸中 酸入堿：在0點(diǎn)時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)溶液呈堿性，隨著酸的加入，pH不斷減小，當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，溶液的pH7，繼續(xù)加酸，溶液的pH7，溶液呈酸性，但其pH不會(huì)小于加入的酸的pH堿入酸，跟“酸入堿”時(shí)情況相反【方法點(diǎn)撥】 pH變化的圖像分析酸參與堿中第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)酸、堿的稀釋 堿中加水酸中加水：開始時(shí)溶液的pH7，隨著加水量的增加，pH不斷增加，但不會(huì)7堿中加水：開始時(shí)溶液的pH7，隨著加水量的增加，pH不斷減小，但不會(huì)7酸中加水第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響

19、 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)例5 【2021云南】某同窗發(fā)現(xiàn)上個(gè)月用過(guò)氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對(duì)該溶液能否蛻變，同窗們做了探求。提出猜測(cè) 猜測(cè)：沒(méi)有蛻變；猜測(cè)：_；猜測(cè)：完全蛻變。方案討論 為了驗(yàn)證猜測(cè)或猜測(cè)，甲、乙、丙分別提出了如下方案。實(shí)驗(yàn)突破1氫氧化鈉的蛻變 部分蛻變第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，那么猜測(cè)成立，否那么猜測(cè)成立。同窗們以為此方案不合理，理由是_。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根據(jù)景象不同判別猜測(cè)成立還是猜測(cè)成立，同窗們以為此方案不合理，理由是_。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，

20、再滴入酚酞，根據(jù)景象不同判別猜測(cè)成立還是猜測(cè)成立，同窗們經(jīng)過(guò)分析以為此方案合理。碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性 假設(shè)參與氫氧化鋇，氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，那么不能判別原溶液能否有氫氧化鈉第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想_不成立取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞_猜想_成立 有沉淀生成，參與酚酞后溶液變紅 密封反思與交流 敞口放置的氫氧化鈉溶液容易蛻變，所以要_保管。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)例6【2

21、021菏澤】 實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)展中和反響操作時(shí)，忘記應(yīng)先在氫氧化鈉溶液中參與酚酞試液，為判別反響進(jìn)展的程度，決議對(duì)反響后溶液的性質(zhì)進(jìn)展以下探求：猜測(cè)假設(shè) 猜測(cè)：鹽酸缺乏量；猜測(cè)：恰好完全中和；猜測(cè)：鹽酸過(guò)量。實(shí)驗(yàn)突破2中和反響的實(shí)驗(yàn)探求 第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩溶液變紅色猜想正確方案二用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH7_方案三取適量鋅粒于試管中，加入適量反應(yīng)后的溶液_猜想正確猜測(cè)正確 有氣泡產(chǎn)生

22、方案設(shè)計(jì) 第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)評(píng)價(jià)反思 甲同窗按方案一進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，察看到溶液未變色，那么甲同窗可以得出的結(jié)論是_(填序號(hào))，理由是_。A猜測(cè)正確B猜測(cè)正確C猜測(cè)或正確C 酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，遇堿變藍(lán)色第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)【拓展延伸】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為_。(2)假設(shè)猜測(cè)正確，那么反響后的溶液中溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(3)乙同窗取適量反響后的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，察看到白色沉淀，那么乙同窗以為猜測(cè)正確。他以為乙同窗的結(jié)論能否正確？并闡明理由：_。NaOH+HCl= NaCl+H2O N

23、aOH、NaCl 不正確，反響后的溶液中存在NaCl，滴加硝酸銀溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能驗(yàn)證溶液中有鹽酸第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)解析 評(píng)價(jià)反思 由于酚酞試液遇酸不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿變藍(lán)色，所以假設(shè)參與酚酞試液察看到溶液未變色，那么可證明猜測(cè)或正確。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 1氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是()A小蘇打 B熟石灰C生石灰 D純堿2以下物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量添加的是()A濃硫酸 B燒堿溶液C濃鹽酸 D過(guò)氧化氫溶液B B 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)A 3

24、以下各類物質(zhì)中一定含有氫元素的是()酸堿鹽氧化物A BC D第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)4小王同窗往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)類似，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A白醋里含有氫離子B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D白醋與純堿的反響屬于中和反響D 解析 白醋與純堿的反響是酸與鹽的反響，不是中和反響(酸與堿的反響)。第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)5在一定質(zhì)量外表被氧化的鎂條中，漸漸參與一定濃度的鹽酸，反響中有關(guān)量的變化情況描畫正確的選項(xiàng)是()A 第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿中和反響 考點(diǎn)梳理考向探求課堂檢測(cè)6分析以下反響，回答有關(guān)問(wèn)題。2KOHCO2=K2CO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=