第五單元化學方程式考前練習（無答案）

1、.#:第4頁第五單元 化學方程式練習題相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 選擇題每題只有一個正確答案，請將答案填涂在答題卡上1、以下關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的選項是 A.應符合客觀事實 B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反響，均要注明條件C.應遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要用“標注.化學反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反響前后 A.物質(zhì)的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D.分子的數(shù)目沒有改變3. Ag過氧化氫和Bg二氧化錳充分反響至過氧化氫完全分解，生成水Cg，那么生成氧氣的質(zhì)量為 A. A+

2、B-Cg B. A+C-Bg C. A-B-Cg D. A-Cg4、以下說法中正確并符合質(zhì)量守恒定律解釋的是 A.10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液B.紅磷在氧氣中燃燒，反響后得到30g P2O5，那么參加反響的O2和磷的總質(zhì)量一定為30gC.2L氫氣和1L氧氣反響，生成3L水，這符合質(zhì)量守恒定律D.2g氫氣和8g氧氣恰好完全反響，生成10g水，這符合質(zhì)量守恒定律，5、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，那么關于此反響認識不正確的選項是 物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量g181232反響后質(zhì)量gX26212A該反響的根本反響類型

3、是分解反響 B反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反響中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑6、在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如以下圖。以下說法不正確的是 A.該反響為化合反響 B.丙可能為該反響的催化劑C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3:2 D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍7、酒精監(jiān)測儀中的反響原理為：C2H5OH+4X紅棕色+ 6H2SO4 =2 Cr2 SO43綠色 + 2CO2+ 9H2O,那么物質(zhì)X的化學式為 ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO38、以下化學方程式中，書寫正確的選項是A.2H2O=2H2+O

4、2 B.CuSO42NaOH=Na2SO4CuOH2C.ZnHCl=ZnClH D.SO2SO29、如圖的反響中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1：3：2，那么從圖示中獲得的信息正確的選項是A生成物一定屬于氧化物B原子種類在化學反響中發(fā)生了變化C該反響不可能是分解反響D乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1：210、某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反響，其微觀示意圖如下： 說明：一種小球代表一種原子那么以下說法正確的選項是 A圖示中的反響物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子C該反響屬于分解反響 D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 11.化學反響A+2B=3C，假設15gA與B完全反響生成45gC，那么A與B的相對分

5、子質(zhì)量之比為 A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 2:312、如圖表示某化學反響的微觀過程，以下有關說法正確的選項是 A該反響屬于化合反響B(tài)反響物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C甲和丙均為氧化物D甲的化學式為C2H213、以下關于化學反響2X +Y =2Z的表達，錯誤的選項是AZ一定是化合物 B在反響中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C假設X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，那么Z的相對分子質(zhì)量為M+ND假設ag X完全反響生成bgZ，那么同時消耗bagY14、科學研究說明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反響為 4NH3 + 3O2 = 2X

6、 + 6H2O。以下說法中不正確的是 A氨氣在常壓下液化是物理變化 BX的化學式為N2C液氨具有可燃性屬于化學性質(zhì) D液氨屬于混合物15、根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： A反響中的反響物和生成物 B各反響物、生成物之間的質(zhì)量比C化學反響速率的快慢程度 D反響發(fā)生所需要的條件16、在化學反響MnO2+4HCl濃=MnCl2+2H2O+Cl2中,同種元素的化合價在化學反響前后變化最大的是 A.Mn B.Cl C. H D. O17、將20克甲、5克乙、8克丙三種純潔物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反響，經(jīng)分析可知：反響后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，那么丁物質(zhì)的質(zhì)量是 A.

7、12g B.9g C.4g D. 17g 18、以下驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結論的是19、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反響本質(zhì)的重要理論。在化學反響aA+bB = cC+dD中，以下說法正確的選項是A. 化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B. 假設取xg A和xg B反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC. 反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比20、汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷CO3O4納米棒的催化作用下，低溫即與O2反響生成CO2。以下關于該反響的說法中，不正確的是A.反響類型為化合反響 B.可降低汽車尾氣對大氣的污染C.反響前后CO3O4質(zhì)量改變 D. 反

8、響前后碳元素的化合價改變二、填空題21、科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如下圖，其中“代表碳原子，“代表氫原子請補充該物質(zhì)燃燒的化學方程式： +6O25CO2+ 22、在氫氣和氧氣反響生成水的反響中，反響中氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為 ；氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為 。23、有化學反響A+B=C+2D49gA恰好與29gB完全反響，生成了60gC，那么同時生D_ g現(xiàn)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A為98，B為58，C為120，那么D的相對分子質(zhì)量 。24、現(xiàn)以Fe、Mg 、C、P、O2、S、H2、H2O、KMnO4等為反響物，按以下要求寫出化學方程式。1在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固

9、體。 2兩種非金屬單質(zhì)反響，生成一種常溫下是液態(tài)的物質(zhì)。 3分解反響，生成物中既有單質(zhì)又有化合物 4劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的金屬燃燒： 25、1學校運動會上短跑工程“發(fā)令槍里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當扣動扳機時，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2 并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反響的化學方程式 ； 根本反響類型是 2“84消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉NaClO，制取它的化學方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，那么X的化學式為 求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來 3固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2

10、可以和水反響生成一種氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反響的化學方程式是 4火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源?？茖W家設想，鎂可作為將來火星上的燃料，認為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時生成氧化鎂和碳。該反響的化學方程式為 。5將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣NH3后，生成紅色的銅、水、和氮氣。 26、現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反響，8gA完全反響后生成22g C和18g D。假設現(xiàn)有16g B與足量的A完全反響，生成C和D的總質(zhì)量為 g。27、由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂的衛(wèi)生非常重要。1高鐵酸鈉Na2FeO4是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)

11、保高效消毒劑。 = 1 * GB3 高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ； = 2 * GB3 下面是一種制備高鐵酸鈉的反響原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化學式為 。2某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉Na2O2,它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和氧氣，寫出其化學反響方程式 。28、在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進展如下實驗分析：取23g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成27g水和44g二氧化碳。請你通過計算填空：1該物質(zhì)中含氫元素_g，含碳元素_g。2該物質(zhì)中_填“含或“不含有氧元素；假設含有氧元素，其質(zhì)量為_g假設不含氧元素，此空不填3試著通過計算確定此物質(zhì)的化學式？并寫出此物質(zhì)燃燒的化學方程式： 三、計算題29、現(xiàn)有24.5g氯酸鉀和2g二氧化錳的固體混合物加熱，待反響不再有氣體生成后， 制取氧氣的質(zhì)量。生成化鉀多少克？30