(完整版)高中化學工藝流程題目解題技巧

1、Fe O Al O高考新題型工藝流程題解題技巧點撥化學工藝流程題近幾年是高考的熱點，所占的分值也相當重，但由于此類試題陌生度高， 對學生的能力要求也大， 加上有的試題文字量大， 學生在沒做之前往往就會產(chǎn)生畏懼感， 所 以這類題的得分不是很理想。要解好這一類題，學生最重要的是要克服畏懼心理，認真審題，找到該實驗的目的。一 般來說，流程題只有兩個目的： 一是從混合物中分離、提純某一物質； 另一目的就是利用某 些物質制備另一物質。一、對于實驗目的為一的題目，其實就是對混合物的除雜、分離、提純。當遇到這一類 題時， 要求學生一定要認真在題目中找出要得到的主要物質是什么， 混有的雜質有哪些， 認 真分析

2、當加入某一試劑后， 能與什么物質發(fā)生反應， 生成了什么產(chǎn)物， 要用什么樣的方法才 能將雜質除去。 只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結 晶 。蒸發(fā)與結晶方法都可以將溶液中的溶質以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于 溶質的溶解度。有的物質它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、KNO3 等物質,在蒸發(fā)過程 中比較難析出來， 所以要用冷卻法使它結晶。 而有的物質它的溶解度隨溫度的升高變化比較 小，如 NaCl、KCl 等，有少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH） 2 要使它們 析出較多固體溶質時,則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如NaCl 和 K

3、NO3 混合溶液,如果將混合溶 液蒸發(fā)一段時間,析出的固體主要是 NaCl ,母液中是 KNO3 和少量 NaCl 。如果將混合溶液 加熱后再降溫,則析出的固體主要是 KNO3 ,母液中是 NaCl 和少量 KNO3。如果是除雜，雜 質所含的量比較少，一般是讓主要物質析出來。如 KNO3 溶液中含少量 NaCl，常用升溫冷 卻結晶法， 再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干（不同的物質在烘干時采取的方法不同），就可得到 KNO3 固體了。如果NaCl 溶液中含少量 KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結晶法.，這種方法一般要經(jīng)過趁熱 過濾才能得到主要物質，主要原因是如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來。二、對于目的為制

4、備某一物質的流程題，要求學生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質。只有知道了實驗目的， 才能非常清楚的知道整個流程的意義所在， 題目中的信息往往是 制備該物質的關鍵所在。 而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質 （由題目信息獲得或根據(jù)所學知識判 斷） ，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質。 一般來說主要有如下幾種情 況：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如： 侯德榜制堿中的 NaHCO3；還有如 H2O2、Ca（HCO3）、 KMnO4、AgNO3、HNO3 （濃）等 物質。如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，

5、且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時， 則要加相對應的酸 來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2 等物質時，要蒸干其溶液得到固 體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是2 3 、 2 3 、MgO、CuO；而像 Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3 等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質,在蒸發(fā)時,抑制了 鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。如果產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如： 含 Fe2+、SO32

6、-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2 或水（潮解或發(fā)生反應）而變質的物質（如 NaOH 固體等物質），則要注意防止在制備過程中對 CO2 或水的除去，也要防止空氣中的 CO2 或 水進入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解 度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解 流程圖。從近幾年的高考題目中會發(fā)現(xiàn)， 大多數(shù)題目都會給出制備物質時所需的原料， 但一般會 涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之

7、后，再寫出主要的反應方程式， 觀察有沒有副產(chǎn)品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。工藝流程題解題技巧無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問 題的能力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程： A、反應物是什么 B、發(fā)生了什么反應 C、 該反應造成了什么后果， 對制造產(chǎn)品有什么作用。 抓住一個關鍵點： 一切反應或操作都是為 獲得產(chǎn)品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反應速率有何影響？ 2、對平衡轉化率有何影響？3、對綜合生產(chǎn)效益

8、有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成 本，對設備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）。常見文字敘述套路：1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作 2-3 次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾- （洗滌）。 注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去XX 雜質”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?？辞宄菍懟瘜W反應方程式還是離子方程式，注意配平。2009-2010 學年高考新題型工藝流程題 1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：4 4（1）若在空氣中加熱 MgCl2 6H2O 生成的是 Mg(

9、OH)Cl 或 MgO，寫出相應反應的化 學方程式；用電解法制取金屬鎂時，需要 無 水 氯 化 鎂 。 寫 出 用 電 解 法 制 取 金 屬 鎂 的 化 學 方 程式 。（2） Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應怎樣除去？寫出實驗步驟。_。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要 用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： _；過濾時： _；蒸發(fā)時： _。1、（1） MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl+HCl +5H2O MgCl2 6H2O MgO+2HCl +5H2O 或 Mg(OH)Cl MgO+HCl ； MgCl2

10、 通電 Mg + Cl2 （2）加入 MgCl2 溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。（3）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH 的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1） 在電解過程中， 與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為； 與電源負極相連的電極附近，溶液 PH （選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含 Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為：。（3） 如果精鹽中SO 2-含量較高， 必須添加鋇試劑除去SO 2-，該鋇試劑可以是 （選填： a、b、c

11、）；aBa(OH) bBa(NO ) cBaCl 2 3 2 22 324（4） 為有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為（選填： a、b、c） ；a先加NaOH，后加NaCO ，再加鋇試劑 3c先加鋇試劑，后加 NaOH，再加 NaCOb先加NaOH，后加鋇試劑， 再加Na CO 2 3（5） 脫鹽工序中利用 NaOH 和NaCl在溶解度上的差異， 通過、冷卻、（填 操作名稱）除去NaCl。（6） 在隔膜法電解食鹽水時， 電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)， 防止 Cl2 與 NaOH 反應； 采用無隔膜電解冷的食鹽水時， Cl2 與 NaOH 充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaClO

12、和 H2，相應的化 學方程式為。2、（1） 2Cl-2e-=Cl 升高（3） a、c （4） b、c（2） Ca2+CO32-= CaCO3 ，（5）蒸發(fā)；過濾Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (6) 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2 + Cl2 2 2Cl +2NaOH=2NaClO+H 3、(2006 廣東卷 20)氧化銅有多種用途， 如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 為獲得純凈 的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：（1）制備氧化銅: 工業(yè) CuSO 一 一CuSO4 溶液一CuSO4 5H2O 一一CuO步驟的目的是除不溶性雜質，操

13、作是： 。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加熱；當 Fe2+完全轉化后，慢慢 加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化 濾液至 pH =1。控制溶液 pH =3.5 的原因是： 。步驟的目的是得到 CuSO4 5H2O 固體，操作是： 、過 濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是： 。(2)探究氧化銅的性質:取A、B 兩支試管，往A 中加入適量的CuO 粉末，再分別向A 和B 加入等體積 3% H2O2 溶液，只觀察到 A 中有大量氣泡，結論是： 。為探究試管 A 中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。

14、3、 (1) 稱量、溶解、過濾 促進 Fe3+轉化 Fe (OH)3 沉淀，以防止 Cu2+的水解。蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， 可以控制加熱溫度，且溫度不超過100，加熱均勻。（2）CuO 對 H2O2 的分解有催化作用。 量筒、水槽、秒表、導管。4、 (2006 廣東卷 22)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大 其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型 Mg(OH)2，樹 脂可燃性大大降低，該 Mg(OH)2 的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳 精制鹵水合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥（1）精制鹵水中的 MgCl2 與適量石灰乳反應合成堿式氯

15、化鎂Mg(OH)2nCln mH2O， 反 應 的 化 學 方 程 式 為。（2）合成反應后，繼續(xù)在 393K523K 下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應：Mg(OH)2nCln mH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水 熱 處 理 后 ， 過 濾 、 水 洗 。 水 洗 的 目 的，因 的 因產(chǎn)品濾液 結晶4。是。（3）阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝 流 程 中 與 此 有 關 的 步 驟是（4）已知熱化學方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)； H1 81.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)

16、3/2H2O(g)； H287.7kJ/mol Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起 阻 燃 作是。 等 質 量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相 比 ，是原用 的 主 要 原 阻 燃 效 果 最 好是。（5）常用阻燃劑主要有三類： A鹵系， 如四溴乙烷； B磷系， 如磷酸三苯酯； C無 機類，主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是_ （ 填 代 號 ） ， 理 由 是。4、（ 1） 2MgCl2(2n)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2n Cln mH2O(2n)CaCl2（2）除去附著在 Mg(OH)2 表面的含等雜質MgCl2

17、的濾液。（3）“水熱處理”、“表面處理”。（4）分解時吸收大量的熱量。Mg(OH)2，等質量的 Mg(OH)2 分解時吸收的熱量比 Al(OH)3 大（5） C； A 會破壞臭氧層， B 中的 P 元素會造成藻類生物的大量繁殖。5、(2007 廣東卷 21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉 硫酸銨4NHCl80g 70/度解溶 605040混合 蒸發(fā) 趁熱 2 4NaSO溶解 濃縮 過濾 冷卻濾液4干燥 洗滌 NHCl 過濾氯化銨硫酸鈉302020 30 40 50 60 70 80 90 100溫度/ 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?/p>

18、題：(1)欲制備 10.7g NH Cl，理論上需 NaClg。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl 晶體的合適溫度為。2 3H O2 32高溫 573k33 4(4)不用其它試劑，檢查 NHCl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是(5)若NH Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是 45、 (1)11.7 (2)蒸發(fā)皿 (3)35 (33 -40 均可得分)。 (4)加熱法；銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。取少量氯化(5)重結晶。6、（2008 廣東 19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等

19、行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉 （純度約 98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等雜質，提純工藝路線如下：工業(yè)碳酸鈉趁熱過濾溶解母液Na CO除雜 過濾濾渣 濾液蒸發(fā)濃縮結晶加熱脫水 試劑級 Na CO 檢驗已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的 曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是Na CO H O2 3 2。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出 1 種） 。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.

20、36 kJ mol-1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJ mol-1寫出 Na2CO3 H2O 脫水反應的熱化學方程式 。6、 (1)濾渣的主要成分為 Mg(OH)2、Fe（OH） 3、CaCO3。(2) 使析出的晶體為 Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出 Na2CO3 10H2O 晶體， 令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3 損耗且產(chǎn)物 Na2CO3 混有雜質；原因： “母液”中，含有的離子有 Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當

21、多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成 CaSO4，Ca（OH） 2，CaCO3 等沉淀。(5) Na2CO3H2O（S） = Na2CO3（s） + H2O（g） H= +58.73kJ/mol7、（2008 廣東23）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3 ）還原法是當前制備高 純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：焦炭 HCl石英砂 粗硅SiHCl （粗）精餾SiHCl （純）H21357K高純硅2濾液高溫高溫高溫c(Br-)=33 4。寫出由純 SiHCl 制備高純硅的化學反應方程式 。整個制備過程必須嚴格控

22、制無水無氧。 SiHCl3 遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl 和另 一 種 物 質 ， 寫 出 配 平 的 化 學 反 應 方 程式 ；H2 還原 SiHCl3 過程中若混 O2，可 能引起的后果是 。（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。A、碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E、鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。 取少量硅酸鈉溶液于試管中， 逐滴加入飽和氯化銨溶液， 振蕩。寫出

23、實驗現(xiàn)象并給予解釋1357K7、 (1) SiHCl3+H2 Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；(2)ABCD高溫下， H 遇 O2 發(fā)生爆炸。(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成； SiO 2-與 NH +發(fā)生雙水解反應，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3 H2O + H2SiO3 8、（2008 江蘇 17）工業(yè)上制備 BaCl2 的工藝流程圖如下：重晶石礦炭高溫焙燒鹽酸溶解 過濾 結晶 產(chǎn)物氣體吸收某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4 ）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO

24、(g) + BaS(s) H1 = +571.2BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2kJmol-1kJmol-1（1）氣體用過量 NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉。 Na2S 水解的離子方程式為：。（2）向 BaCl2 溶液中加入AgNO3 和 KBr，當兩種沉淀共存時， c(Cl-) 。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反應 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H= kJmol-1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。8、（ 1） S2- + H2O HS- +O

25、H- ；HS- + H2O H2S +OH-；精鎘30 48 80（2） 2.710-3 ；（3） +172.5 ； （4） 使 BaSO4 得到充分的還原 （或提高 BaS 的產(chǎn)量） ；為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。9、(2008 年上海高考 27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明 礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取濃 氨水（每升含有 250.28g 氨） mL，用規(guī)格為mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得

26、到固液混合體系，過濾，濾液中除 K 、SO42外，還有大量的 NH4 。檢驗 NH4 的方法是。（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式。（4）濾液 I 的成分是水和。（5）為測定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。、 （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。（6）若試樣為 mg，沉淀的物質的量為 nmol，則試樣中 K2SO4 的物質的量為：mol(用含m、n 的代數(shù)式表示)。9、（ 1） 78.0 100（2）取濾液少許，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（3） Al(OH)3 Al

27、2O3 Fe2O3 （4）（5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥 （6）K2SO4 (NH4)2SO4(m 132n)4210、（08 深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642 克/厘米 3。熔點：320.9。沸點765。常見化合價為 +2 價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（ Zn）、鎘（ Cd）、汞（ Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、 Cd、Zn 等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏 料生產(chǎn)，鎘化合物還在 PVC 穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、

28、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：硫 酸銅鎘渣請回答下列問題：銅渣浸出液金屬粉末硫 酸粗鎘溶液 1殘渣溶液 2電 解電解廢液（1）寫出步驟反應的離子方程式 。（2）步驟所加入的金屬的名稱是，為了實現(xiàn)綠色化學的目標，應如 何處理“溶液 1”？ 。（3）步驟用“溶液 2”作電解液，鎘在極析出，該電極反應式是趁熱 過濾濾渣蒸發(fā) 濃縮冷卻 結晶KNO3 產(chǎn)品過濾濾液濾液KNO 3。（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有 兩種， 一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子， 另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁 沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液

29、沉淀鎘離子的離子方程式。10、（1） Zn+2H+ Zn2+H2 Cd+2H+ Cd2+H2 （2）鋅， 電解回收金屬Zn (或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾) （3）陰極 Cd2+ +2e- Cd （4） Cd2+ +S2- CdS 11、（08 廣東六校第三次模擬）某化學興趣小組全體同學進入一家回收含銅電纜廢料 的工廠做社會調查，工廠負責人向同學們展示兩個處理方案，并向同學們提出下列問題：方案甲：含銅廢料方案乙：含銅廢料在空氣中灼燒黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱藍色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑過濾淺綠色溶液及紅色沉淀物 紅色粉末粉碎碎銅、碎電纜皮、其他雜質加入足量稀

30、硫酸 通入空氣并加熱藍色溶液及不溶物過濾 加鐵屑濾液 淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末（1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？。（2）寫出方案甲中的步驟反應的離子方程式：、 。（3）工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略 過量的鐵屑，你認為這么說的道理是： 。（4）用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑 ，如果有， 請你提出合理的處 理 方 案。（5）為了增加經(jīng)濟效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過 、冷卻結晶、 、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。11、（1）乙 ；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2） C

31、uO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （3）確保 Cu 完全置換出來（4）可用磁鐵檢驗是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。（5）蒸發(fā)濃縮 、過濾12、（2008程如下：氯化鉀硝酸鈉水混合 溶解年廣州調研測試題）實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流濾渣 洗滌 干燥解溶200NaNO3100 KClNaCl目 是23硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是：。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上， 用酒精燈加熱

32、。 取用蒸發(fā)皿應使用 （填儀器的名稱） ， 為了防止液滴飛濺，進行的操作是 。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學式） 。（4） “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”， 的。（5）制得的 KNO 產(chǎn)品中常含 NaCl，進一步提純的方法是 。解析： 該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目， 它很好的考察了物質的分離與提純中的一些 基本操作， 也考察了不同性質的物質在分離提純時所采取的不同方法， 特別是考察了溫度這 一外界因素在制備產(chǎn)品時所起的關鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：12、（1）攪拌、加熱； （2）坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾

33、液； （3） NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過程中 NaCl 析出，提高產(chǎn)品的純度； （5）重結晶13、（2009 年廣州調研測試題）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH 的工藝流程如下： （粗鹽中雜質離子為： SO42 、Mg2+ 、Ca2+）粗鹽 H O BaCl2 NaOH Na2CO3化 鹽 精 制HCl中和電 解 10NaOH 脫 鹽16NaCl 溶液NaCl 晶體沉渣 50NaOH 溶液（1）精制過程中反應的離子方程式為_。_（2）電解過程的總反應方程式為_。（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_ （至少寫出兩種用 途）。（4）已知 NaOH、NaCl 在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/NaO

34、H /gNaCl/ g20 30 40 50 60 70 80 90 100109 118 129 146 177 300 313 318 33736 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應為_、 _。脫鹽后的 堿液含NaOH 約 50，含NaCl僅約2左右，NaCl 能夠從溶液中大量析出的原因是_。_13、（1） Ba2+ + SO42 BaSO4Ca2+ + CO32 CaCO3Mg2+ + 2OH Mg(OH)2Ba2+ + CO32 BaCO3（2） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 34 3（3）

35、制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2 種）（4）蒸發(fā)濃縮 過濾蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少， Na+濃度顯著增加促進 NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或： Na+濃度顯著增加抑止了 NaCl 的溶解）14、（09 杭州儒林育英高復學校第三次） 現(xiàn)有含 NaCl、Na2SO4、NaNO3 的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn) Cl、 相應的實驗過程可用下列流程圖表示：溶液溶液混合沉淀 A過量試劑 1操作 過量試劑 2操作沉淀 B過量試劑 3 溶液操作（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑 1 試劑2（2）恰當?shù)乜刂圃噭? 的加入量的

36、方法是（3）加入過量試劑3 的目的是（4）在加入試劑 4 后，獲得固體D 的實驗操作是14、（1）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（2）測定溶液的 pH （或加入 HNO 后不再產(chǎn)生氣泡）（3）除去溶液中過量的Ba2 、Ag （4）蒸發(fā)、冷卻結晶SO 2、NO 的相互分離。沉淀 C溶液適量試劑 4操作； ；固體 D試劑4；（填操作名稱）。15、（2009 年高考廣東 22） 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料， 主要含有MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物PHFe（OH） 3 Al(OH)33.2 5.

37、2Mg(OH)212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表，請回答下列問題：（1） “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（2）濾渣 I 的主要成分有（要求寫出兩條）。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質有（4） Mg(ClO3)2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、 催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3 =Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T） 變化曲線如下圖所示：。CaCO3 23 3 2 4將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3)2 。簡述可制備 Mg(ClO3)2 的原因：。按中條件進行制備實驗。在冷

38、卻降溫析出Mg(ClO3)2 過程中，常伴有 NaCl 析出， 原 因 是： 。 除去產(chǎn)品中該雜質的方法是： 。15、（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2） Fe(OH) Al(OH) (3)Na SO（4）在某一溫度時， NaCl最先達到飽和析出； Mg(ClO ) 的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。 降溫前，溶液中NaCl 已達飽和；降低過程中， NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。【考點分析】對常見金屬元素及其化合物主要性質的掌握，以及對離子反應實質的認識?？疾榭忌\用基礎知識解決簡單化學問題的能力，以及對圖表觀察分

39、析能力。16、（2009 年高考江蘇 15）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工 業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O 的 質量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：鹽酸 氫氧化鈣 鹽酸工業(yè) 3溶解 除雜 過濾 酸化 蒸發(fā)結晶（160）濾渣 CaCl2 2H2O（1） 除雜操作是加入氫氧化鈣， 調節(jié)溶液的 PH 為 8.0-8.5，以出去溶液中的少量 Al3+、Fe3+ 。檢驗 Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的 PHCa(OH)2 轉 化 為 CaCl2 ； 防。

40、約為 4.0，其目的有：將溶液中的少量止 Ca2+ 在 蒸 發(fā) 時 水 解 ；（3）測定樣品中 Cl-含量的方法是： a.稱取 0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定 容； b.量取 25.00mL 待測溶液于錐形瓶中； c.用 0.05000mol/L AgNO3 溶液滴定至終點，消 耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。計算上述樣品中 CaCl2 2H2O 的質量分數(shù)為。若用上述辦法測定的樣品中 CaCl2 2H2O 的質量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差 可忽略） ，其可能原因有；。16、（1）取少量上層清液，滴加 KSCN 溶液

41、，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中 CO2(3)酸式滴定管 99.9%樣品中存在少量的 NaCl； 少量的 CaCl2 2H2O 失水。17、（2009 年高考上海 27）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。 大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：硝酸 A (NH4)2CO3大理石 溶解 操作過濾Fe(OH)3沉淀反應 過濾CaCO 3濾液 B（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是（2） 操作的目的是合物）是 。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：。，溶液 A （溶質是共價化。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方

42、程式： ，寫出濾液 B 的一種用途： 。（5） CaO2 中一般含 CaO。試按下列提示完成 CaO2 含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液 20.00mL 恰好完全反應， 實際操作中過量半滴（ 1mL溶液為 25 滴），則相對誤差為 。17、（1）硫酸鈣微溶于水 （2）除去溶液中 Fe3+ ，氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3 作化肥（合理即給分）（5）稱量 過量的標準鹽酸 （6） 0.1%18、（2009 年高考福建 24）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等雜 質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的離子方程式為；（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為；（3）驗證濾液 B 含 Fe3+，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。（4）濾液 E、K