《混合堿的分析》word版

1、.;混合堿的分析摘要：2.混合堿分析 用差減法準確稱取混合堿試樣1.31.5g于250mL燒杯中,加少量新煮沸的冷蒸餾水,攪拌使其完全溶解,然后轉移,洗滌,定容于250mL容量瓶中,充分混勻.關鍵詞：的分析2.混合堿分析類別：專題技術來源： HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）本文系 HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）根據(jù)用戶的指令自動搜索的結果，文中內(nèi)涉及到的資料均來自互聯(lián)網(wǎng)，用于學習交流經(jīng)驗，作品其著作權歸原作者所有。不代表 HYPERLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）贊成本文的內(nèi)容或立場， HYPE

2、RLINK http:/ 牛檔搜索（Niudown.COM）不對其付相應的法律責任！實驗七 混合堿的分析實驗目的掌握HCl標準溶液的配制和標定方法掌握在同一份溶液中用雙指示劑法判斷混合堿的組成及測定各組分含量的原理和方法實驗原理混合堿是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。欲測定同一份試樣中各組分的含量，可用HCl標準溶液滴定，根據(jù)滴定過程中pH值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示第一、第二終點的到達，即“雙指示劑法”。此方法簡便、快速，在生產(chǎn)實際中應用廣泛。用HCl溶液滴定混合堿，反應如下：NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3+ HCl Na

3、Cl + NaHCO3 NaHCO3+ HCl NaCl + CO2 + H2O分別用酚酞、甲基橙指示第一、第二終點，具體如下： NaOH Na2CO3 NaHCO3 如果V1V2 則為NaOH和Na2CO3混合物 V1 酚酞作指示劑 NaOH消耗HCl體積為：V1V2 終點：紅 無色 Na2CO3消耗HCl體積為：2 V2 如果V1V2則為NaHCO3和Na2CO3的混合物 NaCl NaHCO3 Na2CO3消耗HCl體積為：2 V1 NaHCO3 消耗HCl體積為：V2V1V2 甲基橙作指示劑 終點：黃 橙NaCl CO2 H2O 主要儀器和試劑1.酸式滴定管 50ml2.分析天平3.容

4、量瓶 250mL4.移液管 25mL5.鹽酸 0.1molL-16.酚酞 2gL-1乙醇溶液7.甲基橙 0.2%8.混合堿試樣實驗步驟10.1molL-1鹽酸溶液的配制和標定 用潔凈的量筒量取9mL濃鹽酸，注入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。 差減法稱取無水Na2CO3三份，每份0.150.20g，分別放在250mL錐形瓶中，加50mL水溶解，搖勻，加1滴甲基橙指示劑，用HCl溶液滴定到溶液剛好由黃變橙即為終點。計算HCl溶液的濃度。要求測定的相對平均偏差0.2%。2混合堿分析 用差減法準確稱取混合堿試樣1.31.5g于250mL燒杯中，加少量新煮沸的冷蒸餾水，攪拌使其完全

5、溶解，然后轉移、洗滌、定容于250mL容量瓶中，充分混勻。用25mL定量移液管吸取25.00mL上述溶液三份，分別置于250mL錐形瓶中，加50mL新煮沸的蒸餾水，再加12滴酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由紅色剛變?yōu)闊o色，即為第一終點，記下V1。然后再加入12 滴甲基橙指示劑于此溶液中，此時溶液成黃色，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃變橙即為第二終點，記下為V2。根據(jù)V1和V2的大小判斷組成并計算各組分含量。數(shù)據(jù)記錄及結果計算1鹽酸溶液的標定 次數(shù)項目123M(Na2CO3+稱量瓶)敲前gM(Na2CO3+稱量瓶)敲后gMNa2CO3VHCl 始 mLVHCl 終 mLVHCl mLCHCl mol/LCHCl mol/L相對平均偏差2混合堿分析 次數(shù)項目123M(混合堿+稱量瓶)敲前gM(混合堿+稱量瓶)敲后gM混合堿 gV1HCl 始 mLV1HCl 終 mLV1HCl mLV2HCl 終 mLV2HCL(V2HCL終- V1HCl 終)mLNaOH%Na2CO3%NaOH%平均值Na2CO3%平均值注意事項：稱量無水Na2CO3基準物時，稱量瓶一定要帶蓋，以免吸濕。滴定速度宜慢，近終點時每加一滴后搖勻，至顏色穩(wěn)定后再加