原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)

1、實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法

2、積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點

3、自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點

4、透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講

5、經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示1.1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )( )A A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的

6、金屬構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C C原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D D原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選B B。A A項，構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種項，構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是

7、一種金屬，一種非金屬；不同的金屬，也可以是一種金屬，一種非金屬；B B項，原電項，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置； C C項，原電池中電子流項，原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被氧化；出的一極是負(fù)極，該極被氧化； D D項，原電池放電時，電項，原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極。流的方向是從正極到負(fù)極。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示2.2.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕與防

8、護(hù)的說法不正確的是( )( )A.A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用作用C.C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法極的陰極保護(hù)法D.D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕不受腐蝕實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗

9、驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選B B。銀器在空氣中易形成硫化銀而使銀器變黑，。銀器在空氣中易形成硫化銀而使銀器變黑，為化學(xué)腐蝕，為化學(xué)腐蝕，A A正確；當(dāng)鍍層破損時，正確；當(dāng)鍍層破損時，SnSn-Fe-Fe可形成原電池，可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B B錯；錯；FeFe、ZnZn、海水形成原電、海水形成原電池，池，ZnZn失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了FeFe，C C正確；采用外加正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，電流的陰極保護(hù)法時，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相

10、連，D D正確。正確。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示3.3.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是中一段時間，以下敘述正確的是( )( )實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示A.A.兩燒杯中銅片表

11、面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.C.兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pHpH均增大均增大D.D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【解析【解析】選選C C。因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)。因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)成原電池，成原電池，B B項錯誤；因甲燒杯中鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后項錯誤；因甲燒杯中鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了鋅片的溶解，即加快了反應(yīng)速率，銅構(gòu)成原電池，加快了鋅片的溶解，即加快了反應(yīng)速率，銅片上有氣泡產(chǎn)生，乙中沒有構(gòu)成原電池，銅片上無氣泡產(chǎn)片上有氣泡產(chǎn)生，乙中沒

12、有構(gòu)成原電池，銅片上無氣泡產(chǎn)生，生，A A、D D項錯誤；又因兩燒杯中的鋅片都能與稀硫酸反應(yīng)項錯誤；又因兩燒杯中的鋅片都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2而消耗而消耗H H+ +，故兩燒杯中溶液，故兩燒杯中溶液pHpH均增大。均增大。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示4.4.某原電池總反應(yīng)為：某原電池總反應(yīng)為：Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+，下列能實，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

13、( )( )【解析【解析】選選D D。由原電池總反應(yīng)可知銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，。由原電池總反應(yīng)可知銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，另一電極的活潑性應(yīng)該比銅弱，電解質(zhì)溶為原電池負(fù)極，另一電極的活潑性應(yīng)該比銅弱，電解質(zhì)溶液中應(yīng)該含有液中應(yīng)該含有FeFe3+3+，由此可知，符合題意的為，由此可知，符合題意的為D D。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示5.5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因

14、而得到廣泛應(yīng)用。鋅泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnOZn(s)+2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)=Zn(OH)O(l)=Zn(OH)2 2(s)(s)+Mn+Mn2 2O O3 3(s)(s)。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是( )( )A.A.電池工作時，鋅失去電子電池工作時，鋅失去電子B.B.電池正極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)+2eO(l)+2e- -=Mn=Mn2 2O O3 3(s)+2OH(s)+2OH

15、- -(aq)(aq)C.C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.D.外電路中每通過外電路中每通過0.1 mol0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g3.25 g實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選C C。由電池總反應(yīng)式知，電池工作時，鋅失電子，。由電池總反應(yīng)式知，電池工作時，鋅失電子，MnOMnO2 2得電子；正極的電極反應(yīng)式為：得電子；

16、正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)+2eO(l)+2e- -=Mn=Mn2 2O O3 3(s)+2OH(s)+2OH- -(aq)(aq)；電池工作時，電子由負(fù)極通過外；電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極；外電路中每通過電路流向正極；外電路中每通過0.1 mol0.1 mol電子，鋅就失去電子，鋅就失去0.1 mol0.1 mol電子，理論上消耗鋅電子，理論上消耗鋅3.25 g3.25 g，故選，故選C C項。項。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)Ｄ?/p>

17、擬擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示6.6.由由A A、B B、C C、D D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)(3)裝置丙中溶液的裝置丙中溶液的pH_(pH_(填

18、填“變大變大”、“變小變小”或或“不變不變”) )(4)(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】(1)(1)裝置甲中二價金屬裝置甲中二價金屬A A不斷溶解，不斷溶解，A A極為原電池負(fù)極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式是極，電極反應(yīng)式是A A2e2e- -=A=A2+2+。(2)(2)裝置乙中裝置乙中C C的質(zhì)量增加，則的質(zhì)量增加，則C C極為原電池正極，溶液中的極為原

19、電池正極，溶液中的CuCu2+2+得電子析出，電極反應(yīng)式為得電子析出，電極反應(yīng)式為CuCu2+2+2e2e- -=Cu=Cu。(3)(3)裝置丙中裝置丙中A A上有氣體產(chǎn)生，則析出的氣體為上有氣體產(chǎn)生，則析出的氣體為H H2 2，反應(yīng)一，反應(yīng)一段時間后溶液的段時間后溶液的pHpH變大。變大。(4)(4)三個裝置中關(guān)于金屬活動性的比較分別為：甲中三個裝置中關(guān)于金屬活動性的比較分別為：甲中A AB B，乙中乙中B BC C，丙中，丙中D DA A，綜上所述可知四種金屬的活動性由，綜上所述可知四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是強(qiáng)到弱的順序是D DA AB BC C。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基

20、礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示答案：答案：(1)A(1)A2e2e- -=A=A2+2+(2)Cu(2)Cu2+2+2e2e- -=Cu (3)=Cu (3)變大變大(4)D(4)DA AB BC C 實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析

21、典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典

22、考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【例證【例證1 1】(2010(2010浙江高考浙江高考)Li-Al/FeS)Li-Al/FeS電池是一種正在開電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li2Li+ +FeS+2e+FeS+2e- -=Li=Li2 2S+FeS+Fe。有關(guān)該電池的下列說法中

23、，正。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是確的是A.LiA.Li-Al-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中LiLi的化合價為的化合價為+1+1價價B.B.該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+FeC.C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3eAl-3e- -=Al=Al3+3+D.D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：LiLi2 2S+FeS+Fe- -2e2e- -=2Li=2Li+ +FeS+FeS實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要

24、要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示 【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】(1)(1)兩電極反應(yīng)式的和就是電池的總反應(yīng)兩電極反應(yīng)式的和就是電池的總反應(yīng)式；式；(2)(2)可充電電池充電時，正極接外接電源的正極，負(fù)極接外接可充電電池充電時，正極接外接電源的正極，負(fù)極接外接電源的負(fù)極。電源的負(fù)極?！揪v精析【精講精析】選選B B。由正極的電極反應(yīng)式知，在負(fù)極上。由正極的電極反應(yīng)式知，在負(fù)極上LiLi失去失去電子被氧化，所以電子被氧化，所以Li-AlLi-Al在電池中為負(fù)極材料，該材料中在電池中為負(fù)極材料，該材料中LiLi的

25、的化合價為化合價為0 0價，故價，故A A項錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：項錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li-2e2Li-2e- -=2Li=2Li+ +，故，故C C項錯誤；該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)電極的項錯誤；該電池的電池反應(yīng)式為正、負(fù)電極的電極反應(yīng)式之和：電極反應(yīng)式之和：2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+Fe，故，故B B項正項正確；由于充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極的確；由于充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極的電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：2Li2Li+ +2e+2e- -=2Li=2Li，故，故D D項錯誤。項錯誤。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點

26、自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【互動探究】【互動探究】(1)(1)該電池能否選用酸性電解質(zhì)溶液，為什么？該電池能否選用酸性電解質(zhì)溶液，為什么？提示：提示：不能。因為在酸性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)變?yōu)椴荒堋Ｒ驗樵谒嵝噪娊赓|(zhì)溶液中，正極反應(yīng)變?yōu)?H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2。(2)(2)請寫出充電時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式。請寫出充電時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式。提示提示：LiLi2 2S+Fe-2eS+Fe-2e- -=2Li=2Li+ +FeS+FeS。實實驗驗專專項項方方法法積

27、積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示某燃料電池所用燃料為某燃料電池所用燃料為H H2 2和空氣，電解質(zhì)為熔融的和空氣，電解質(zhì)為熔融的K K2 2COCO3 3。該電池的總反應(yīng)為該電池的總反應(yīng)為2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為H H2 2+CO+CO3 32-2-2e-2e- -=H=H2 2O+COO+CO2 2，下列說法正確的是，下列說法正確的是A.A.放電時放電時COCO3 32-2-向負(fù)極移動向負(fù)極移動B.B.該電池

28、正極反應(yīng)式為：該電池正極反應(yīng)式為：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.電池放電時，電池中電池放電時，電池中COCO3 32-2-數(shù)目逐漸增大數(shù)目逐漸增大D.D.電池放電時，電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的電池放電時，電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K K2 2COCO3 3后再回到后再回到正極，形成閉合回路正極，形成閉合回路實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選A A。原電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動，陽

29、離子向正。原電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，極移動，A A項正確；正極的電極反應(yīng)式為：電池的總反應(yīng)式項正確；正極的電極反應(yīng)式為：電池的總反應(yīng)式減去負(fù)極的電極反應(yīng)式得，減去負(fù)極的電極反應(yīng)式得，O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e- -=2CO=2CO3 32-2-，B B項錯項錯誤；由電池的總反應(yīng)式知，放電時電池中誤；由電池的總反應(yīng)式知，放電時電池中COCO3 32-2-的數(shù)目保持的數(shù)目保持不變，不變，C C項錯誤；放電時電子經(jīng)負(fù)極、負(fù)載、正極、熔融的項錯誤；放電時電子經(jīng)負(fù)極、負(fù)載、正極、熔融的K K2 2COCO3 3后再回到負(fù)極，形成閉合回路，后再回到負(fù)極，形成閉合回路

30、，D D項錯誤。項錯誤。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示

31、實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【例證【例證2 2】已知

32、電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：下列問題：(1)(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，原因：用，原因：_。(2)(2)有有M M、N N兩種純金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相兩種純金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請設(shè)計一個實驗證明近，請設(shè)計一個實驗證明M M、N N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。(3)(3)請運(yùn)用原電池原理設(shè)計實驗，證明氧化性請運(yùn)用原電

33、池原理設(shè)計實驗，證明氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示 【解題關(guān)鍵【解題關(guān)鍵】判斷能否構(gòu)成原電池或設(shè)計原電池時判斷能否構(gòu)成原電池或設(shè)計原電池時要注意構(gòu)成原電池的三個條件：活潑性不同的兩個電極、要注意構(gòu)成原電池的三個條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。電解質(zhì)溶液、閉合回路。【精講精析【精講精析】(1)(1)銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線

34、連接在一起使用，接頭處銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，接頭處在潮濕的空氣中易形成原電池而腐蝕鋁導(dǎo)線。在潮濕的空氣中易形成原電池而腐蝕鋁導(dǎo)線。(2)(2)當(dāng)活動性不同的金屬組成原電池時，相對活潑的金屬失當(dāng)活動性不同的金屬組成原電池時，相對活潑的金屬失電子，氫離子在相對不活潑的金屬上得電子，析出氫氣，電子，氫離子在相對不活潑的金屬上得電子，析出氫氣，所以將所以將M M、N N兩種純金屬以及稀鹽酸設(shè)計成原電池，有氣泡兩種純金屬以及稀鹽酸設(shè)計成原電池，有氣泡逸出的一極是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。逸出的一極是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點

35、自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示(3)(3)首先將已知反應(yīng)首先將已知反應(yīng)CuCu2Fe2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe2Fe2+2+拆成兩個半反拆成兩個半反應(yīng)應(yīng)( (即失電子和得電子的反應(yīng)即失電子和得電子的反應(yīng)) )：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+，2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+；然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點分析可知，該；然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)為銅棒，正極要保證電池的負(fù)極應(yīng)為銅棒，正極要保證FeFe3

36、+3+得到負(fù)極失去的電子，得到負(fù)極失去的電子，一般用不能還原一般用不能還原FeFe3+3+的材料如鉑或碳棒等，電解質(zhì)溶液用的材料如鉑或碳棒等，電解質(zhì)溶液用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示答案：答案：(1)(1)二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中易形二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中易形成原電池而腐蝕鋁導(dǎo)線成原電池而腐蝕鋁導(dǎo)線(2)(2)將將M M、N N兩種金屬片用導(dǎo)線連兩

37、種金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中構(gòu)成原電池，有接放入鹽酸中構(gòu)成原電池，有氣泡逸出的一極是較不活潑的氣泡逸出的一極是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。金屬，另一極即是活潑的金屬。裝置如圖。裝置如圖。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示(3)(3)正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+，負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自

38、自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【互動探究】【互動探究】(1)(1)要保護(hù)船舶外殼，應(yīng)該在船舶外殼上裝備要保護(hù)船舶外殼，應(yīng)該在船舶外殼上裝備上述哪種材料？上述哪種材料？提示：提示：應(yīng)該選擇比鐵活潑的鋅裝在船舶外殼上作為原電應(yīng)該選擇比鐵活潑的鋅裝在船舶外殼上作為原電池負(fù)極，以保護(hù)船舶外殼。池負(fù)極，以保護(hù)船舶外殼。(2)(2)第第(3)(3)問中若正極改為鐵電極，還能否證明氧化性問中若正極改為鐵電極，還能否證明氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+？提示：提示：若正極改為鐵電極，則正極反應(yīng)

39、：若正極改為鐵電極，則正極反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+2e+2e- -=2Fe=2Fe2+2+，負(fù)極反應(yīng)：，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+，總反應(yīng)為，總反應(yīng)為FeFe2Fe2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+，不能證明氧化性，不能證明氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考

40、題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【典例】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為【典例】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的的混合物，燃料為混合物，燃料為COCO，氧化劑是含，氧化劑是含COCO2 2的的O O2 2，在工作過程中，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。負(fù)極

41、反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)為：_，正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：_，工作時熔融體中的工作時熔融體中的_向負(fù)極移動。向負(fù)極移動。 【常見錯誤【常見錯誤】中錯答為中錯答為“COCOCOCO2 22e2e- -=CO=CO3 32-2-”或者或者“COCOCOCO2 2-2e-2e- -=CO=CO3 32-2-”或者不配平。或者不配平。中錯答成中錯答成LiLie e=Li=Li。中錯答成中錯答成LiLi或者或者H H+ +。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示

42、【錯因分析【錯因分析】錯誤原因：燃料電池原理不熟悉，此燃料電池的方程式錯誤原因：燃料電池原理不熟悉，此燃料電池的方程式是：是：2CO2COO O2 2=2CO=2CO2 2 ，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的混合物，的混合物，應(yīng)該是應(yīng)該是COCO作負(fù)極失電子，與作負(fù)極失電子，與COCO3 32-2-一起生成一起生成COCO2 2，不會生成，不會生成COCO3 32-2-。錯誤原因：燃料電池用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)，由于思錯誤原因：燃料電池用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)，由于思維定勢，正極的反應(yīng)應(yīng)為溶液中的陽離子得電子，根據(jù)同維定勢，正極的反應(yīng)應(yīng)為溶液中的陽

43、離子得電子，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變，鋰離子應(yīng)比鈉離子易得電子，所以得主族元素性質(zhì)遞變，鋰離子應(yīng)比鈉離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)為：出正極反應(yīng)為：LiLi+e+e=Li=Li。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示錯誤原因：在原電池中不知陰、陽離子流向哪一極。也錯誤原因：在原電池中不知陰、陽離子流向哪一極。也是由于思維定勢，往往認(rèn)為負(fù)極電子多，陽離子應(yīng)該流向是由于思維定勢，往往認(rèn)為負(fù)極電子多，陽離子應(yīng)該流向負(fù)極，實際上是負(fù)極失電子，但電子不是

44、停留在負(fù)極，而負(fù)極，實際上是負(fù)極失電子，但電子不是停留在負(fù)極，而是由外電路很快流向正極是由外電路很快流向正極( (產(chǎn)生電流，釋放電能產(chǎn)生電流，釋放電能) )，陽離子，陽離子流向正極，在正極放電，生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向流向正極，在正極放電，生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向負(fù)極。負(fù)極。【正確解答【正確解答】2CO2CO2CO2CO3 32-2-4e-4e- -=4CO=4CO2 2 O O2 22CO2CO2 24e4e- -=2CO=2CO3 32-2-COCO3 32-2-實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能

45、檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示1.(20101.(2010廣東高考改編廣東高考改編) )銅鋅原電池工作時，下列敘述正銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是確的是( ) ( ) 實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示A

46、.A.正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+ B.B.電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+CuC.C.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D.D.鹽橋中的鹽橋中的K K+ +移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液 【解析【解析】選選B B。ZnZn是原電池的負(fù)極，故是原電池的負(fù)極，故A A項錯；原電池總反項錯；原電池總反應(yīng)與沒有形成原電池時的氧化還原反應(yīng)相同，故應(yīng)與沒有形成原電池時的氧化還原反應(yīng)相同，故B B項正確；項正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電流由正極流向根據(jù)閉合回路的電流方向

47、，在外電路中，電流由正極流向負(fù)極，因電子流向與電流方向相反，即電子由負(fù)極流向正負(fù)極，因電子流向與電流方向相反，即電子由負(fù)極流向正極，故極，故C C項錯；在溶液中，陽離子向正極移動，故項錯；在溶液中，陽離子向正極移動，故D D項錯。項錯。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示2.(20102.(2010北京高考北京高考) )下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是的是( )( )A.A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保

48、護(hù)鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D.D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3eFe-3e- -=Fe=Fe3+3+實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選B B。A A項中鋼管與電源正極連接，成為電解池的項中鋼管與

49、電源正極連接，成為電解池的陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，故陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，故A A項不正確。鐵遇冷濃項不正確。鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故內(nèi)部不被腐蝕，故B B項正確。鋼管與銅管露天堆放在一起，項正確。鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極，鋼管為負(fù)極，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極，鋼管為負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故C C項不正確。鋼鐵項不正確。鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)是發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式

50、應(yīng)是Fe-2eFe-2e=Fe=Fe2+2+，故，故D D項項不正確。不正確。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示3.(20103.(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷) )根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是程式中錯誤的是( )( )實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析

51、誤誤區(qū)區(qū)警警示示A.2Ag(s)+CdA.2Ag(s)+Cd2+2+(aq)=2Ag(aq)=2Ag+ +(s)+Cd(s)(s)+Cd(s)B.CoB.Co2+2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+2+(aq)(aq)C.2AgC.2Ag+ +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+2+(aq)(aq)D.2AgD.2Ag+ +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+2+(aq)(aq)實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透

52、透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析解析】選選A A。第一個原電池裝置中，。第一個原電池裝置中，CdCd作負(fù)極，作負(fù)極，CoCo作正極，作正極，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是CoCo2+2+(aq)+Cd(s)(aq)+Cd(s) = =Co(s)+CdCo(s)+Cd2+2+(aq)(aq)；第二個原電池裝置中，；第二個原電池裝置中，CoCo作負(fù)極，作負(fù)極，AgAg作正作正極，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是極，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是2Ag2Ag+ +(aq)+Co(s)(aq)+Co(s)=

53、2Ag(s) + Co=2Ag(s) + Co2+2+(aq)(aq)。由以上兩個方程式相加可得。由以上兩個方程式相加可得2Ag2Ag+ +(aq)+Cd(s)=2Ag(s) +Cd(aq)+Cd(s)=2Ag(s) +Cd2+2+(aq)(aq)，因此，因此B B、C C、D D項都項都正確，正確，CdCd2+2+不能氧化不能氧化AgAg，所以，所以A A項錯誤，故選項錯誤，故選A A項。項。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示4.(20

54、104.(2010安徽高考安徽高考) )某固體酸燃料電池以某固體酸燃料電池以CsHSOCsHSO4 4固體為電固體為電解質(zhì)傳遞解質(zhì)傳遞H H+ +，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，下列有關(guān)說法正確的是，下列有關(guān)說法正確的是( )( )實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示A A電子通過外電路從電子通過外電路從b b極流向極流向a a極極B Bb

55、 b極上的電極反應(yīng)式為：極上的電極反應(yīng)式為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -C C每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1 mol0.1 mol電子，消耗電子，消耗1.12 L1.12 L的的H H2 2D DH H+ +由由a a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b b極極【思路點撥【思路點撥】注意審題，電解質(zhì)是固體，在正極參加電極注意審題，電解質(zhì)是固體，在正極參加電極反應(yīng)的是反應(yīng)的是H H+ +而不是而不是H H2 2O O。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)Ｄ?/p>

56、擬擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示【解析【解析】選選D D。由電極反應(yīng)式可知，氫氣通入的一極為負(fù)極，。由電極反應(yīng)式可知，氫氣通入的一極為負(fù)極，氧氣通入的一極為正極，故氧氣通入的一極為正極，故a a為負(fù)極、為負(fù)極、b b為正極，電子應(yīng)該為正極，電子應(yīng)該是通過外電路由是通過外電路由a a極流向極流向b b極，極，A A錯；錯；B B項，項，b b極上的電極反應(yīng)極上的電極反應(yīng)式為式為O O2 2+4e+4e- -+4H+4H+ +=2H=2H2 2O O，B B錯錯 ；C C項，沒有注明此時是否項，沒有注明此時是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算氣體的體積，處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算

57、氣體的體積，C C錯。錯。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示5.(20115.(2011無錫模擬無錫模擬) )根據(jù)氧化還原反應(yīng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag2Ag+ +(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+Cu(s)=Cu2+2+(aq)+2Ag(s)(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂瓊脂- -飽和飽和KNOKNO3 3鹽橋。鹽橋。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)電極電極X X

58、的材料是的材料是_；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y Y是是_。(2)(2)銀電極為電池的銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：銀電極：_；X X電極：電極：_。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示(3)(3)外電路中的電子是從外電路中的電子是從_電極流向電極流向_電極。電極。(4)(4)鹽橋中向鹽橋中向CuSOCuSO4 4溶液中遷移的離子是溶液中遷移的離子是_(_(填序號填序號) )。A.KA.K+ +

59、B.NOB.NO3 3- - C.AgC.Ag+ + D.SOD.SO4 42-2-【解析【解析】由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：正極：2Ag2Ag+ +2e+2e- -=2Ag=2Ag負(fù)極：負(fù)極：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+所以所以X X極的材料應(yīng)為極的材料應(yīng)為CuCu，電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液Y Y應(yīng)為應(yīng)為AgNOAgNO3 3溶液，外電溶液，外電路中的電子從路中的電子從CuCu極流向極流向AgAg極。極。鹽橋中的鹽橋中的K K+ +移向正極移向正極(Ag(Ag極極) )；NONO3 3- -移向負(fù)極移向負(fù)極(Cu(

60、Cu極極) )。實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演練練易易錯錯剖剖析析誤誤區(qū)區(qū)警警示示答案：答案：(1)Cu AgNO(1)Cu AgNO3 3溶液溶液(2)(2)正正 2Ag2Ag+ +2e+2e- -=2Ag Cu-2e=2Ag Cu-2e- -=Cu=Cu2+2+(3)Cu Ag (4)B(3)Cu Ag (4)B實實驗驗專專項項方方法法積積累累基基礎(chǔ)礎(chǔ)盤盤點點自自測測自自評評要要點點透透析析典典例例精精講講經(jīng)經(jīng)典典考考題題知知能能檢檢驗驗?zāi)ＤM擬考考場場實實戰(zhàn)戰(zhàn)演演