魯科版必修1第三章 自然界中的元素測(cè)試題及答案解析

1、PAGE 第3章自然界中的元素檢測(cè)卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1下列敘述正確的是()A目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)解析A項(xiàng)中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確；B項(xiàng)中常用于殺菌消毒的乙醇，也就是醫(yī)用酒精，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，不是無水乙醇，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展的原則，按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門機(jī)構(gòu)認(rèn)證，許可使用綠色食品標(biāo)志，無污染的安全、優(yōu)質(zhì)營養(yǎng)類食品的總稱。它是未來農(nóng)業(yè)和食品發(fā)

2、展的一種新興主導(dǎo)食品。任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物，其中不包括二氧化碳。答案A2N2是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，其原理主要依據(jù)是()A液氮的沸點(diǎn)為195.8，遠(yuǎn)低于常溫BN2在空氣中燃燒放熱CN2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定DN2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%解析液態(tài)氮的沸點(diǎn)低，常溫下易汽化，體積膨脹對(duì)外做功。答案A3能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq o(,sup15(O2)氧化物eq o(,sup15

3、(H2O)酸或堿eq o(,sup15(NaOH或HCl)鹽A鎂 B硫C銅 D鐵解析題給4種單質(zhì)都可與O2反應(yīng)生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反應(yīng)。答案B4在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)又能生成氣體A的化合物是()ANH4HCO3 BK2CO3CNaHCO3 DKClO3解析2NaHCO3eq o(=,sup15()Na2CO3CO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。答案C53.2 g銅與過量HNO3(8 molL1,30 mL)充分反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H為a mol，則此時(shí)溶液中所含的NOeq

4、oal(,3)為()Aa mol B(0.24a)molC(0.1a)mol D(0.14a)mol解析反應(yīng)后溶液中剩余Ha mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NOeq oal(,3)為2eq f(3.2 g,64 gmol1)0.1 mol，故此時(shí)溶液中所含的NOeq oal(,3)為(0.1a)mol。答案C6關(guān)于二氧化硫，下列敘述正確的是()淡黃色的固體易燃燒能使溴水退色具有氧化性和還原性水溶液具有酸性能使品紅溶液退色A BC D解析SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3，錯(cuò)誤，其余正確。答案D7將CO2通入100

5、 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖所示。則石灰水濃度為()A0.03 molL1 B0.015 molL1C0.025 molL1 D0.0125 molL1解析當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2 56 mL，此時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，nCa(OH)2eq f(0.056 L,22.4 Lmol1)eq f(1,2)1.25103mol，則該石灰水的濃度為：cCa(OH)2eq f(1.25103 mol,0.1 L)0.0125 molL1。答案D8為了檢驗(yàn)Na2SO3中是否混有Na2SO4，應(yīng)選用的試劑

6、是()ABaCl2溶液 BBaCl2溶液和稀鹽酸CBaCl2溶液和稀硝酸 DBaCl2溶液和稀硫酸解析A項(xiàng)中BaSO3也不溶于水；C項(xiàng)中HNO3會(huì)把BaSO3氧化生成BaSO4；D項(xiàng)中H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。答案B9物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BC D解析Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O；Cu與FeCl3反應(yīng)時(shí)與濃度無關(guān)；Z

7、n與濃硫酸反應(yīng)時(shí)生成ZnSO4、SO2和水，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成ZnSO4和H2，F(xiàn)e與HCl溶液反應(yīng)與濃度無關(guān)。答案A10下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A項(xiàng)錯(cuò)；硫酸能與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)；Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性，堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體，因而達(dá)不到凈水的作用，

8、D項(xiàng)錯(cuò)。答案C11下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有()在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放A BC D解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的含義是指節(jié)約試劑、操作簡便、安全實(shí)用、減少或避免有害物質(zhì)排放等，因此都符合。答案D12某溶液可能含有I、Cl、SOeq oal(2,3)。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無色，由此可知原溶液中()A肯定不含I B肯定不含ClC肯定含有Cl D肯定含SOeq oal(2,3)解析SOeq oal(2,3)的還原性大于I的還原性，故加入溴水先與SOeq oal(2,

9、3)反應(yīng)生成無色溶液，過量時(shí)才能與I反應(yīng)生成有顏色的單質(zhì)碘，本題沒有說明溴水的量，故無法確定是否含I。答案D13將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。由反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量前者多；前者的還原產(chǎn)物NO2為紅棕色氣體，后者的還原產(chǎn)物NO為無色氣體

10、；而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反應(yīng)過程中兩者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。故選B項(xiàng)。答案B14空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量解析城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質(zhì)等。因此A、B、C項(xiàng)均有利于“藍(lán)天工程”。而D項(xiàng)加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，則會(huì)加劇大氣污染。答案D15某同學(xué)為檢驗(yàn)溶

11、液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B原溶液中一定含有NHeq oal(,4)離子C原溶液中一定含有Cl離子D原溶液中一定含有Fe3離子解析第一步引入了具有強(qiáng)氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)判斷是否一定含有SOeq oal(2,4)和Fe3，也可能含有SOeq oal(2,3)和Fe2，第一步引入了Cl，無法判斷是否一定有Cl，與堿反應(yīng)能生成氣體的一定是NHeq oal(,4)。答案B二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)16(9分)在已經(jīng)提取氯

12、化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。解析反應(yīng)原理為：Ieq o(,sup15(AgNO3),sdo5()AgIeq o(,sup15(Fe),sdo5()FeI2eq o(,sup15(Cl2),sdo5()I2eq o(,sup15(CCl4),sdo5(萃取)提純I2，整個(gè)過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)利用。答案(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2

13、4I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(4)萃取、分液CCl417(10分)下圖為各物質(zhì)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)寫出AD的化學(xué)方程式：_。(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析由題意：固體單質(zhì)G與I的濃溶液，在加熱條件下生成F、B和C。猜測(cè)I為濃H2SO4或HNO3，而AEeq o(,sup15(催化劑),sdo15(加熱)D，又DEF，知D不可能為SO3，即I不為

14、濃H2SO4，應(yīng)為濃HNO3。答案(1)NH3H2OCO2(2)4NH35O2eq o(=,sup15(催化劑),sdo15()4NO6H2O(3)C4HNO3(濃)eq o(=,sup15()CO24NO22H2O18(9分)將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問：(1)若ab，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_mL。(2)若ab，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_mL。解析a mL NO和b mL NO2溶于水后轉(zhuǎn)化成(aeq f(b,3)mL NO，通入a mL氧氣反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3。(1)ab時(shí)，V(NO)eq f(4,

15、3)a，V(O2)a，反應(yīng)后氣體為0 mL。(2)ab時(shí)，O2剩余，V(O2)剩余aeq f(af(b,3),4)3eq f(ab,4)mL。答案(1)0(2)eq f(ba,3)(3)eq f(ab,4)19(13分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是_，其作用是_。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是_(填選項(xiàng)字母)。a水 b酸性KM

16、nO4溶液c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填選項(xiàng)字母)。a鐵粉 bBaCl2溶液c銀 dNa2CO3溶液解析(2)反應(yīng)生成的SO2氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應(yīng)為堿液。(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應(yīng)，選d，由于關(guān)閉K后，瓶內(nèi)氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內(nèi)液面下降，長頸

17、漏斗中液面上升。(4)反應(yīng)開始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；根據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。答案(1)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup15()CuSO4SO22H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)反應(yīng)過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應(yīng)ad20(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。(1)用稀硝酸處理后的不溶物為_(填化學(xué)式)，寫出整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，_，_。(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_。(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。解析(2)最后剩余沉淀為BaSO4n(Na2SO4)n(BaSO4)eq