高三化學(xué)教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、高三化學(xué)教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡【】歡送來到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中聚集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，希望可以給大家的學(xué)習或教學(xué)提供更多的幫助本文題目：高三化學(xué)教案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時【要點掃描】1、能運用平衡挪動原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉(zhuǎn)化問題。2、理解沉淀溶解平衡在消費生活中的應(yīng)用。【知識梳理】1、沉淀的生成探究135滴濃鹽酸 35滴AgNO3溶液4mLNaCl飽和溶液考慮1你認為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么?試用平衡挪動原理解釋?？紤]2 AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001 mol/L NaCl和

2、0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?小結(jié) 1、沉淀的生成當溶液中Qc _ Ksp時，平衡向_的方向挪動有沉淀生成。要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可 能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。練習1、除去括號中的雜質(zhì)寫出離子方程式NaClAlCl3 ;NaClCuCl2 。練習2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是 A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、沉淀的溶解探究2蒸餾水 鹽酸 NH4Cl氫氧化鎂沉淀小結(jié)2沉淀的溶解1沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡挪動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷_溶解平衡體系中

3、的相應(yīng)離子，平衡就向 方向挪動，從而使沉淀 。2溶解沉淀的方法：參加 量的水; 使沉淀轉(zhuǎn)化為 ; 使沉淀轉(zhuǎn)化為 。練習3、試用平衡挪動原理解釋以下事實：FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。AgCl沉淀能溶于氨水分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。3、沉淀的轉(zhuǎn)化探究3步驟 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象探究4步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 靜置現(xiàn)象探究5步驟 向FeCl3溶液中滴加NaO

4、H溶液 向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 靜置現(xiàn)象小結(jié)3、沉淀的轉(zhuǎn)化1沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _ _的過程，其本質(zhì)是_ _ _。2一般說來，溶解才能 相對較強 的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解才能 相對較弱 的物質(zhì)。3應(yīng)用練習4、將AgNO3溶液參加氯化鈉溶液中，再依次參加溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：考慮3為什么氟化物可防治齲齒?練習5、為了除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì),以下物質(zhì)的別離和提純的適宜方法為:混合物 除雜方法 沉淀反響的應(yīng)用NH4Cl FeCl3NaCl CuCl2NaCl Na2CO3BaSO4 CaCO3Mg

5、OH2 MgCO3AgBr AgCl【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的挪動問題，其根本根據(jù)主要有濃度：加水，平衡向溶解方向挪動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向挪動。參加一樣離子，平衡向沉淀方向挪動。參加可與體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向挪動?！镜淅觥坷?.鋁和鎵的性質(zhì)相似，如MOH3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦Al2O3時，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2，得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循環(huán)屢次后成為提取鎵的原料。發(fā)生后一步反響是因為

6、 A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、AlOH3是難溶物例2.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反響為 A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主例3.以BaS為原料制備BaOH28H2O的過程是：BaS與HCl反響，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到BaOH28H2O晶體。據(jù)最新報道，消費效率高、本錢低的BaOH28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反響1.新方法的反響方程式為：2.該反響反響物CuO是不

7、溶物，為什么該反響還能進展：3.簡述新方法消費效率高、本錢低的原因。例4.牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5PO43OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5PO43OH固 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 Ca5PO43F固的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更鞏固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：答案:【典例精析】 1、A 2、B3.1BaS+CuO+9H2O=BaOH28H2O+CuS也可寫B(tài)aOH22CuS的溶度積比CuO小得多更難溶，有利于該反響正向進展。3CuS為難溶物未反響的CuO也不溶，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出BaOH28H2O晶體，故消費效率高;CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用SO2可用于制硫的化合物，因此本錢低。4.H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向挪