高三化學(xué)教案：平衡的計算

1、高三化學(xué)教案：平衡的計算【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：平衡的計算，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：平衡的計算化學(xué)平衡5化學(xué)平衡的計算【歸納與整理】一、化學(xué)平衡常數(shù)-平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達 時，生成物 與反響物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，用符號表示。2.表達式對于可逆反響mAg + nBg pCg + qDg在一定溫度條件下到達平衡時：K=3.平衡濃度只寫濃度可變的溶液相和氣相，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫入濃度視為1：CaCO3s CaOs + C

2、O2g KCr2O72 - aq + H2O l 2 CrO4 2 - aq + 2 H+ aq K4.K的意義平衡常數(shù)是說明化學(xué)反響在一定條件下進展的最大程度即反響限度的特征值，一般可認為，K越大，表示化學(xué)反響到達平衡時生成物濃度對反響物濃度的比值越大，也就是反響進展的程度越大;反之，K越小，表示反響進展的程度越小。一般地說，KK 時，該反響進展得就根本完全了。F2 + H2 2HF K=6.51095Cl2 + H2 2HCl K=2.571033Br2 + H2 2HBr K=1.911019I2 + H2 2HI K=8.671025.影響K的因素濃度 壓強 催化劑 溫度放熱反響,溫度

3、升高,平衡常數(shù)_變大、變小吸熱反響,溫度升高,平衡常數(shù)_變大、變小6.平衡常數(shù)K的表達1 化學(xué) 計量數(shù)擴大 2 倍， KN2 + 3 H2 2 NH3 K=1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K=2互逆反響，其平衡常數(shù)2NO2 N2O4 K=N2O4 2NO2 K=3反響方程式相加 減 ，平衡常數(shù)相NH4I NH3 + HI K1=2HI H2 + I2 K2=2NH4I NH3 + I2 + H2 K3=4用實際參加反響的粒子進展表達Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K=7.平衡常數(shù)K的應(yīng)用1判斷可逆反響進展的限度2判斷一個可逆反響是否到達平衡假設(shè)用起始時各物質(zhì)濃度冪之

4、積的比值用Q表示與K比較，可判斷可逆反響進展的方向。當(dāng)Q=K時，可逆反響 ;當(dāng)QK時，可逆反響 ;當(dāng)Q二、平衡轉(zhuǎn)化率某個指定反響物的轉(zhuǎn)化率=三、化學(xué)平衡計算化學(xué)平衡計算三步曲mAg + nBg pCg + qDgn起始/mol a b c dn變化/mol mx nx px qxn平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx【例1】在800K時，反響：COg + H2Og H2g + CO2g假設(shè)起始濃度cCO = 2molL-1，cH2O = 3molL-1，那么反響達平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，假如將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)

5、化率。【根本練習(xí)】轉(zhuǎn)化率有關(guān)的計算1.將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反響：Ag + 3Bg 2Cg H0。到達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，那么A的轉(zhuǎn)化率為A. 25% B. 30% C. 40% D. 50%2.將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反響：Ag+3Bg 2Cg H0。到達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%，那么A的轉(zhuǎn)化率為A. 25% B. 30% C. 40% D. 50%3.在一定條件下進展的合成氨反響，當(dāng)反響到達平衡時，實驗測得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，而H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。那么起始時N2和H2的物質(zhì)的量之比為：A. 11 B. 12 C. 13 D

6、. 214.在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反響到達平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的1.4倍，那么NO2的分解率為A.20% B.40% C.50% D.80%5.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和B 發(fā)生如下反響：Ag+ 2Bg 2Cg，反響到達平衡時，假設(shè)混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。那么這時A的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%6.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反響：X + 2Y 2Z，到達平衡時，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足nX+ nY= nZ，那么Y的轉(zhuǎn)化率為A.

7、 B. C. D.7.如右以下圖所示兩個等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在一樣溫度下，分別將1 mol N2 和3 mol H2 混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反響：N2g+3 H2 g 2NH3 g; H=-92.4 kJ/mol 。保持溫度不變，A、B容器中的反響均到達平衡狀態(tài)。平衡時，A容器中氣體體積為起始時的4/5，平衡狀態(tài)記為P。試答復(fù)以下問題：1 平衡時A容器中NH3 的體積分數(shù)是 。假設(shè)要使B容器中NH3 的體積分數(shù)與 A容器中一樣，可采取的措施是 。2 假設(shè)保持溫度不變，向B容器中補加c mol NH3 ，再次到達平衡時，A、B兩容器中壓強恰好相等，那么c= 。3

8、假設(shè)保持溫度不變，開場時向容器A中參加a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反響向逆反響方向進展，且到達平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P一樣，那么起始時，c的取值范圍是 。4假設(shè)保持溫度不變，開場時向容器B中參加a mol N2 、b mol H2 和 1 mol NH3 ，平衡時，測得放出的熱量為23.1 kJ，NH3 的體積分數(shù)與A容器平衡狀態(tài)P一樣，那么a + b 的值是 ?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計算1.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，參加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反響：H2g+I2g 2HIg;H0。反響中各物質(zhì)的濃度隨時間

9、變化情況如圖1：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ;2根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反響開場至到達平衡時，平均速率vHI為 ;3反響到達平衡后，第8分鐘時：假設(shè)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K 填寫增大、減小或不變HI濃度的變化正確 ;用圖2中ac的編號答復(fù)假設(shè)參加I2，H2濃度的變化正確的選項是 。用圖2中df的編號答復(fù)4反響到達平衡后，第8分鐘時，假設(shè)反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。2.在一定體積的密閉容器中，進展如下化學(xué)反響：CO2g+ H2gCOg+H2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2

10、.6答復(fù)以下問題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=2該反響H 03能判斷該反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是A.容器內(nèi)壓強不變 B.混合氣體中cCO不變C.v正H2=v逆H2O D.cCO2=cCO4某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2cH2=cCOcH2O，此時t= 3.2019廣東省茂名二模反響Fes+CO2g FeOs+COg的平衡常數(shù)為K1;反響Fes+H2Og FeOs+H2g的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度絕對溫度 K1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.671推導(dǎo)反響CO2氣+H2氣 CO氣+H2O氣的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：

11、。2計算K值：溫度為973開時K= ;1173開時：K= 。通過K值的計算1反響是 反響填吸熱或放熱。3在一體積為10L的密閉容器中，參加一定量的CO2和H2O氣，在1173開時發(fā)生反響并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反響的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：時間/min CO2 H2O CO H20 0.2019 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02603 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c35 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650前2min，用CO表示的該化學(xué)反響的速率是： 。在3

12、4min之間，反響處于 狀態(tài)填平衡或非平衡。第6min時，平衡向 方向挪動，可能的原因是 。4.2019山東省泰安市期末合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識答復(fù)以下問題：N2 g + 3H2 g 2NH3g H =-92.4kJmol-11合成氨工業(yè)采取的以下措施不可用平衡挪動原理解釋的是 填序號;A.采用較高壓強20MPa 50MPaB.采用500的高溫C.用鐵觸媒作催化劑D.將生成的氨液化并及時從體系中別離出來2合成氨工業(yè)中采用了較高壓強20MPa 50MPa，而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由 ;3在容積均為2

13、L容器體積不可變的甲、乙兩個容器中，分別參加2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在一樣溫度、催化劑下使其反響。最終到達平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為甲、乙，那么甲容器中平衡常數(shù)表達式為 用含甲的代數(shù)式表示，此時甲 乙填、=。5.2019上海市調(diào)研甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反響為：CH4g+H2Og COg+3H2g,工業(yè)上可利用此反響消費合成氨原料氣H2。溫度、壓強和水碳比 對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反響的影響如以下圖：圖1水碳比為3 圖2水碳比為3 圖38001該反響平衡常數(shù)K表達式為_。2升高溫度，平衡常數(shù)K_選填增大、減小或不變，下同，降低反響的水碳比，平衡常數(shù)K_。3圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_t2選填、=或在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。4工業(yè)消費中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于510-7%，其目的是_。參考答案:1【解析】D2【解析】A3【解析】B4【解析】D5【解析】A6【解析】B15【解答】125% 增