2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市五校聯(lián)考高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷（含答案）

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 11 11頁第PAGE 頁碼11頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)25頁2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市五校聯(lián)考高二下學(xué)期化學(xué)期末試卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na生產(chǎn)金屬鈉。下列說確的是A反應(yīng)中NaOH是氧化劑B用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離

2、C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉2硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯點燃時產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是A中子數(shù)為8的O原子：B乙醇分子的比例模型：C基態(tài)C原子核外價電子的軌道表達(dá)式：D硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除BAl2O3熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑4下列有關(guān)SO2、SO3的說

3、確的是ASO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)BSO2的鍵角小于SO3的鍵角CSO2、SO3都是極性分子DSO2的水溶液放置在空氣中，pH會增大5在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是ASO2NH4HSO3(aq)BSO3Br2CFeS2SO3D濃H2SO4SO26藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應(yīng)原理為SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJmol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)

4、=SO3(s)+NO(g)H，下列有關(guān)說法沒有正確的是A該反應(yīng)H0，S0B升高溫度，能增加SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率CSO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于26.0210237某化學(xué)興趣小組以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下。下列與流程相關(guān)的原理、裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿“酸浸”中的SO2作還原劑，用裝置甲制取B“酸浸”所需的250 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液用裝置乙配制C“萃取”的目的是除去Zn2+，用裝置丙，振蕩

5、時分液漏斗下端應(yīng)向下傾斜D“沉鈷”時向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過濾所得懸濁液8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2未成對電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說確的是A原子半徑BX的電離能比同周期相鄰元素的大CY的價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DZ的簡單氫化物的熔沸點比W的高9化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說確的是AX在過量NaOH溶液中加熱，所得的有機(jī)產(chǎn)物中含手性碳原子BY分子中碳原子的雜化類型有二種C 分子中，所有原子一定共平面DZ在銅催化作用

6、下加熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10乙酸乙酯的制備實驗過程如下：步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加12滴KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪去。步驟3：向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。下列說確的是A步驟1中使用過量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率B步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑C步驟2中紫紅色變淺說明乙酸乙酯粗品含有乙烯D步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO211鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)

7、理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法沒有正確的是A該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2+H2BH+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生變化D該過程的總反應(yīng)速率由IVI步驟決定12鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說確的是A工作時，室和室溶液的均增大B生成，室溶液質(zhì)量理論上減少C移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)沒有變D電解總反應(yīng)：13已知室溫下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗l：測得0.1molL-1H2S溶液pH=4.1實驗2

8、：向10mL0.1molL-1NaHS溶液中加入5mL水，測得溶液的pH沒有斷減小實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1molL-1NaOH溶液，測得反應(yīng)后溶液pH=12實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1molL-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.lmolL-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說確的是A由實驗1可知：0.1molL-1H2S溶液中c(S2-)Ksp(CuS)14以 CO2、H2為原料合成 CH3OH 涉及的反應(yīng)如下： 反應(yīng)： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49kJmol-1反應(yīng)： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(

9、g) H2=+41kJmol-1反應(yīng)： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H3在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及 CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說確的是 A反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B曲線 n 代表 CH3OH 在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn) CH3OHD圖示 270時，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 20%第II卷（非選一選）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、工業(yè)流程題15以廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，

10、其工藝流程可表示為：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13(1)Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為_。(2)“反應(yīng)I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為_。(3)“反應(yīng)II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。(5)測定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3

11、(難溶于水)將Mn2+完全氧化為，過濾洗滌；_，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320molL-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：+CO2+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作_。計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字)。16Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。已知：KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(

12、OH)2=210-13、KspMg(OH)2=1.210-11、KspAl(OH)3=1.010-33。Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，已完全沉淀。部分物質(zhì)的溶解度曲線。利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90，裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是_。(2)調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH13，過濾，此時的濾渣主要成分為_。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是_。(3)沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的

13、濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入_雜質(zhì)(填化學(xué)式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：_。(5)Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請補充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，_，干燥。(須使用的試劑和儀器有：lmol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)評卷人得分三、有機(jī)推斷題17紫草素類化合物G具有

14、沒有同程度的細(xì)胞毒作用和抗作用，其合成路線如下圖所示：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_，1mol中含有_mol鍵。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)EF的反應(yīng)類型_。(4)A到B的反應(yīng)中生成一種副產(chǎn)物H(C13H20O2)，其同分異構(gòu)體滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。I.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.核磁共振氫譜圖顯示4個吸收峰。(5)請設(shè)計以和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)_。評卷人得分四、原理綜合題18水體中的六價鉻Cr(VI)對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中Cr(VI)常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。(1)“還原沉淀法”常用Na2SO

15、3、FeSO4等處理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。某含Cr(VI)廢水的pH約為3，寫出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：_已知pH=3時，Cr(III)以Cr3+形式存在。其他條件相同，用Na2SO3處理沒有同pH的含Cr(VI)廢水，反應(yīng)相同時間，Cr(VI)的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr(VI)對Na2SO3具有很強(qiáng)的氧化能力，pH2時，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低的原因是_。研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO4處理pH=3的含Cr(VI)廢水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO

16、4還原的理論值。Cr(VI)的去除率大于理論值的原因是_。(2)“微生物法”處理含Cr()廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(VI)廢水。硫酸鹽還原菌能將水中的轉(zhuǎn)化為S2-，S2-與可反應(yīng)生成Cr2S3和S兩種沉淀。寫出S2-與反應(yīng)的離子方程式：_。用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含鉻廢水時，溫度常在30左右，溫度過高，Cr(VI)的去除率低的原因是_。硫酸鹽還原菌(SRB)常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S2-會完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成FeS和Fe(OH

17、)2的物質(zhì)的量之比為_。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 13 13頁答案第 = page 13 13頁，共 = sectionpages 13 13頁參考答案：1A【解析】【詳解】ANaOH中鈉和氫元素化合價降低，所以NaOH是氧化劑 ，故A正確；B用可以將Fe和Fe3O4均可被磁鐵吸出，故B錯誤；C置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)沒有屬于置換反應(yīng) ，故C錯誤；D將生成的氣體在空氣中冷卻，鈉會和空氣中氧氣反應(yīng)，沒有能獲得鈉，故D錯誤。答案選A。2B【解析】【詳解】A中子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16，該核素為，故A錯誤

18、；B乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，并且原子大?。篊OH，則乙醇分子的比例模型為，故B正確；C基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，價電子排布式為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知C原子的價電子的軌道表達(dá)式為，故C錯誤；D硼酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式：，故D錯誤；故選：B。3A【解析】【詳解】ANH3與NO及NO2在催化劑條件下反應(yīng)生成N2和H2O，實現(xiàn)氮氧化物脫除，描述正確，符合題意；B電解鋁選擇Al2O3是因為Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)下是分子結(jié)構(gòu)而沒有是離子結(jié)構(gòu)，AlCl3無法作為電解鋁材料；Al2O3熔點高，所以電解氧化鋁時需加助劑冰晶

19、石來降低固體的熔化溫度，對應(yīng)錯誤，沒有符題意；C濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑是利用濃硫酸的脫水性和吸水性，對應(yīng)錯誤，沒有符題意；D次氯酸具有漂白性，用于有色有機(jī)物質(zhì)的漂白，對應(yīng)錯誤，沒有符題意；綜上，本題選A。4B【解析】【詳解】A電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，水溶液為混合物，沒有是電解質(zhì)，A錯誤；B依據(jù)價層電子對互斥理論模型， 中S為原子，鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，所以的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為；中S為原子，鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，所以的空間結(jié)構(gòu)為V形；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，而中含有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用較大

20、，鍵角減小，B正確；C的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；的空間結(jié)構(gòu)為V形，有1對孤電子對，正負(fù)電荷重心沒有重合，為極性分子，C錯誤；D的水溶液放置在空氣中，溶液中的會被空氣氧化成，酸性增強(qiáng)，pH會減小，D錯誤；故合理選項為B。5D【解析】【詳解】ASO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，因此沒有能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A沒有符合題意；BSO3與HBr沒有能發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Br2，因此沒有能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B沒有符合題意；C反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，只能生成SO2，沒有能反應(yīng)產(chǎn)生SO3，因此沒有能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C沒有符合題意

21、；D濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，會將S氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO2，能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D沒有符合題意；故合理選項是D。6B【解析】【詳解】A氣態(tài)三氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)三氧化硫放熱，故H0，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成固體，氣體分子數(shù)減少，S0，A正確；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)放熱，升高溫度沒有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；CSO2和NO2的計量數(shù)均為1，SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)，每生成1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，故

22、每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于26.021023，D正確；答案選B。7D【解析】【分析】由流程圖可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鈷，可生成CoCO3固體，灼燒生成Co2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖甲沒有能制取得到SO2氣體，A錯誤；B定容時膠頭滴管沒有能伸入容量瓶中，B錯誤；C萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，由流程圖可知：除鋁時把鋁離子除去了，萃取的目的則是除去Zn2+ ，C錯誤；D沉鈷時

23、應(yīng)緩慢滴加碳酸鈉溶液，生成CoCO3沉淀，圖中過濾可分離出CoCO3固體，操作合理，D正確；故合理選項是D。8B【解析】【分析】X原子的K層和M層電子數(shù)相等，故X原子K層、M層均為2個電子，總共含12個電子，故X為Mg，Z的原子序數(shù)比X大且單質(zhì)常溫下為氣體，故Z為Cl，W原子含2個未成對電子，故W電子排布式可能為：1s2s22p2(C)或1s2s22p4(O)，若W為C，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層也為2個電子，則為Mg，沒有符合題意，故W為O，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系推得Y最外層為4個電子，故Y為Si。【詳解】A一般電子層數(shù)多，半徑大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，半徑小，故四種原子半徑順序為：O

24、ClSiMg，A錯誤；BX為Mg元素，價電子排布為3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電離能比相鄰元素大，B正確；CW為O，無正價，則沒有存在價氧化物對應(yīng)水化物，C錯誤；D由于水分子能形成分子間氫鍵，而HCl分子沒有能，故H2O的熔沸點比HCl高，D錯誤；故答案選B。9B【解析】【分析】A中根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，利用產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行判斷；B中根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷；C中根據(jù)氮原子所接化學(xué)鍵進(jìn)行判斷雜化類型，根據(jù)雜化類型判斷分子共面問題；D中根據(jù)醇的官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷；【詳解】AX在過量NaOH溶液中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物為： ，生成的丙三醇分子非常對稱，沒有存在手性碳原子，

25、故A沒有正確；BY分子中苯環(huán)上碳原子采用sp2雜化，環(huán)外碳形成雙鍵的采用sp2雜化，形成四個單鍵的采用sp3雜化，故雜化類型有二種，故B正確；C 分子中，氮原子上的根據(jù)氮原子的雜化sp3判斷氫原子沒有在該平面，故C沒有正確；DZ在銅催化作用下加熱，羥基被氧化為羰基，故沒有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D沒有正確；故選答案B；【點睛】此題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及空間結(jié)構(gòu)；注意共面問題注意利用原子的雜化類型進(jìn)行判斷。10A【解析】【詳解】A乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的用量，可以使平衡正向移動，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A正確；B碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是催化劑，B錯誤；C步驟2中紫紅

26、色變淺也可能是因為溶解在乙酸乙酯中的未反應(yīng)的乙醇，C錯誤；D乙酸為弱酸，沒有能拆，離子方程式應(yīng)為CO+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO-，D錯誤；綜上所述答案為A。11C【解析】【詳解】A由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑，放出二氧化碳，然后又氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2+H2，A正確；B若氫離子濃度過低，則反應(yīng)的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B正確；C由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，做催化劑，化合價沒有發(fā)生變化，

27、C錯誤；D由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)能壘，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，D正確；答案選C。12D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由室向室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2+2e-=Co，室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由室向室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+?！驹斀狻緼由分析可知，放電生成的氫離子通過陽

28、離子交換膜由室向室移動，使室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；B由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤；C若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤；D由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2+2H2O2 Co +O2+4H+，故D正確；故選D。13A【解析】【詳解】A0.1molL-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 molL-1，Ka1(H2S)= =10-7，則，則c(HS-)=10-3.9 molL-1，Ka

29、2(H2S)= =10-12.9，則，則c(S2-)=10-12.7 molL-1，pH=4.1，則pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，則c(S2-)Ksp(CuS)，故D錯誤；答案A。14D【解析】【詳解】A根據(jù)蓋斯定律I-可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-49kJmol-1-41kJmol-1=-90kJmol-1；H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯誤；B根據(jù)反應(yīng)和可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且H1和H3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會逆向移動，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的

30、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個規(guī)律的是曲線m，B錯誤；C由圖可知，溫度在150時有利于反應(yīng)進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并沒有是溫度越低越好，因為反應(yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，C錯誤；D根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為 xmol，反應(yīng)II中生成CO 的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270時CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D。15(1)Ar3d5(2)S6(3)2F

31、e2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O(4)3.209.27(5) 將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并 96%【解析】【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO、Fe2O3等溶于硫酸進(jìn)入溶液，二氧化錳與硫酸沒有反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+，過濾除去沒有溶物，反應(yīng)中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，濾得較純凈的硫酸錳溶液，最終得到硫酸錳晶體。(1)Mn為25號元素，Mn原子失去2個電子生成Mn2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為Ar

32、3d5；(2)“反應(yīng)”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+，Mn元素價態(tài)下降得電子，S元素失電子生成0價單質(zhì)硫，相對分子質(zhì)量為192，故該單質(zhì)含硫原子數(shù)為=6，化學(xué)式為S6；(3)反應(yīng)中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高了1，Mn元素化合價降低了2，由升降守恒，F(xiàn)e2+系數(shù)配2，由電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；(4)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，而Mn2+沒有損失，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.209.27；(5)為減小測量誤差，避免高錳酸根離子

33、損失，洗滌后的實驗操作為將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并；由電子守恒可得反應(yīng)的離子關(guān)系為5C2O2MnO，Na2C2O4固體的物質(zhì)的量為，原溶液中高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.004mol-0.0320molL-10.02L=0.00096mol，由原子守恒可知，樣品中MnSO4的質(zhì)量為0.00096mol151g/mol=0.14496g，產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96%。16(1)吸收HF，防止污染空氣(2) Mg(OH)2、Mn(OH)2 防止鋁元素轉(zhuǎn)化為AlO，無法去除(3)Na2SO4(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(5)在空氣中加熱固體(加熱

34、時鼓入氧氣)，溫度在9001000保持一段時間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒有再減少，過濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象【解析】【分析】本工藝流程題為利用鋰云母礦石制備Li2CO3的操作，“酸浸”時向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90，發(fā)生的反應(yīng)有：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O、 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF，先調(diào)節(jié)pH為6讓Fe3+、Al3+完全沉淀，

35、過濾出Fe(OH)3、Al(OH)3，將濾液的pH繼續(xù)調(diào)節(jié)pH值為12，析出Mg(OH)2和Mn(OH)2沉淀，過濾得到較純凈的Li2SO4溶液，加入飽和Na2CO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4，過濾洗滌干燥得到純凈的Li2CO3，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，“酸浸”是向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90，發(fā)生的反應(yīng)：MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF，HF是一種能揮發(fā)，且有毒的酸性物質(zhì)， 燒杯中試劑的作用是吸收HF，防止污染空氣，故答案為：吸收HF，防止污染空氣；(2)由題干信息可知：KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(

36、OH)2=210-13、KspMg(OH)2=1.210-11、KspAl(OH)3=1.010-33，則當(dāng)pH為6時，c(Fe3+)=4.010-14mol/L，c(Al3+)=1.010-9mol/L，c(Mn2+)=2.0103mol/L，c(Mg2+)=1.2105mol/L，說明此時Al3+、Fe3+已經(jīng)完全沉淀，而Mg2+、Mn2+還未開始沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH13，則此時c(Mn2+)=2.010-11mol/L，c(Mg2+)=1.210-9mol/L，即Mg2+、Mn2+沉淀完全，此時沉淀為Mn(OH)2、Mg(OH)2，由于Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液中，轉(zhuǎn)化為引入新的雜質(zhì)，很

37、難除去，故答案為：Mg(OH)2、Mn(OH)2；防止鋁元素轉(zhuǎn)化為AlO，無法去除；(3)由分析可知，“沉鋰”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4，由題干溶解度隨溫度變化的關(guān)系圖可知，溫度高于40時，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，且溫度高于50時，Na2SO4的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：Na2SO4；(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則可得該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：6Li2CO3+4Co3O4+O212L

38、iCoO2+6CO2，故答案為：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；(5)從題干信息中CoCO3在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系圖示信息可知，有氧比無氧環(huán)境下Co3O4的百分含量要高得多，故選擇在有氧環(huán)境中進(jìn)行，題干信息Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中，則盡量使CoO百分含量越低越好，故選擇溫度為9001000下進(jìn)行，用H2SO4除去CoO，過濾洗滌，并檢驗洗滌干凈后干燥得到較純凈的Co3O4，故由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗：取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，在空氣中加熱固體(加熱時鼓入氧氣)，溫度在9001000保持一段時間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒有再減少，過濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，干燥，故答案為：在空氣中加熱固體(加熱時鼓入氧氣)，溫度在9001000保持一段時間，取出固體，冷卻。向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體沒有再減少，過濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液加B