二十二化學(xué)反應(yīng)方向和限度

1、二十二、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 福建師大附中 鄭巧云2011屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)1 1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）為例，V正V逆tV逆V正t一、化學(xué)平衡狀態(tài)2 2、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡的前提： 實質(zhì)： 標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆不等于0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)進行的最大限度.3練習(xí):在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol

2、X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g) ，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 ：2 ：3D單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.3 mol Z4 練習(xí)：下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ） （1）單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。（5）溫度和體積一定時，混合氣體的 顏色不再變化。2

3、3 5練習(xí)：能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在一定體積的密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2 某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化6練習(xí)3：一定條件下,2NO2 N2O4達到平衡的標(biāo)志( )A、恒壓情況下，容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B、熱效益不隨時間而變化C、體積一定，容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化D、體積一定，容器內(nèi)的顏色不隨時間而變化E、容器內(nèi)的各物質(zhì)的量（的百分含量）不隨時間而變化ABCDE 總結(jié)：見省鋼P1027二、化學(xué)平衡常數(shù)(K)(1)可以說明反應(yīng)進行的程度.K越大,反應(yīng)進行越完全.(2)只與溫度有關(guān).溫度定K就定(3) K的表達式 反應(yīng) mA+nB pC+qD，書寫表達式時應(yīng)注意:1.化學(xué)平衡常數(shù)固體、純液體、水不在表達式中，但水蒸氣可以用濃度表示。相同溫度下，同一個化學(xué)反應(yīng)，計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同；同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。8二、化學(xué)平衡常數(shù)(K)