高一化學知識點必修一：化學反應的速率-高中化學反應速率公式_第1頁
高一化學知識點必修一：化學反應的速率-高中化學反應速率公式_第2頁
高一化學知識點必修一：化學反應的速率-高中化學反應速率公式_第3頁
免費預覽已結束，剩余2頁可下載查看

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁高一化學知識點必修一：化學反響的速率-高中化學反響速率公式【導語】心無旁騖，全力以赴，爭分奪秒，頑強拼搏腳踏實地，不驕不躁，長風破浪，直濟滄海，我們，注定成功！大高一頻道為大家推薦高一化學知識點必修一：化學反響的速率希望對你的學習有幫助！概念：化學反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：=C/t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，假設B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反響速率之間必然存在如下關系

2、：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。影響化學反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構造和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：外界條件對化學反響速率有一定影響溫度：升高溫度，增大速率;催化劑：一般加快反響速率(正催化劑)。濃度：增加反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)。其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反響速率。練習題：1.決定化學反響速率的主要因素是。答案:A2.一定能使反響速率加快的因素是。擴大容器的體積使用催化劑增加反響物的物質(zhì)的量升高溫度縮小體積A.B.C.D.答案

3、:D3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反響按下式進展：_A2#8652;+yB22C(氣)，2s后反響速率如下：A2=0.5mol(L#8226;s)=1.5mol(L#8226;s)c=1mol(L#8226;s)那么_和y的值分別為。答案:D4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反響開場后3s末，=0.3nol(L#8226;s)，那么3s末NH3的濃度為。A.0.45molLB.0.5molLC.0.6moolLD.0.5molL答案:C5.反響N2+3H2#8652;2NH3在2L密閉容器內(nèi)反響，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關反響速率的說法中正確的選項是。A.N2=0.005mol(L#8226;s)B.NH2=0.02mol(L#8226;s)C.H2=vN2/3D.N2=0.01mol(L#8226;s)答案:A6._、y、z三種氣體進展以下反響：3_+y#8652;2z在三種不同情況下測得速率值為：_=lmol(1#8226;min)y=0.5mol(L#8226;

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論