高中化學(xué)選修4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素PPT通用課件

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素回顧：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素影響因素內(nèi)因（主要):反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等碰撞：是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。有效碰撞：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。足夠的能量合適的取向活化分子 某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)活化分子有效碰撞的次數(shù)有關(guān)溫度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)為定值有效碰撞理論普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱 活

2、化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實(shí)驗(yàn)】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O一、 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率也就增大。思考：試用有效碰撞理論解釋濃度對(duì)速率的影響增加不變?cè)黾釉黾幼?意 1、增大固體反應(yīng)物的量（不考慮表面積的影響），

3、只要加入的固體是以固體的形式參加反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。2、增加水的量 （1）若在稀水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，無(wú)論水是否參加反應(yīng)，加水視為對(duì)別的反應(yīng)物的稀釋，速率減小。 （2）以水蒸氣形式參加的反應(yīng)，增加其濃度，可加快反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響P VC v 試用有效碰撞理論來(lái)解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)物濃度 ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率也就 。增大增加不變?cè)黾釉黾釉龃笠欢囟认?，?duì)于有氣體參與的反應(yīng)練習(xí)：100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用

4、的方法是（ ） A換用濃硫酸 B加入適量的水 C. 加入適量醋酸鈉溶液 D加入適量硝酸鈉溶液 E加入適量氯化鈉溶液BCE思 考大理石分別與1mol/L的鹽酸10mL 、 0.1mol/L的鹽酸200mL反應(yīng)，誰(shuí)的速度快？思 考1、向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加入氦氣（1）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率如何變化？（2）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后速率如何變化？不變減小注 意若反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)速率無(wú)影響。氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)改變規(guī)律1.恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大反應(yīng)速率 增大2.恒溫恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大. 充入“無(wú)關(guān)氣體”引起總壓增大,但各

5、反應(yīng)物的濃度不變反應(yīng)速率不變3.恒溫恒壓時(shí):充入“無(wú)關(guān)氣體”引起體積增大 各反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)速率減慢5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實(shí)驗(yàn)】 不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，升高溫度， 一般會(huì)使反應(yīng)速率增大。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（主要因素）次要因素： 溫度升高，運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞頻率提高。 當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)分子能量 ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，

6、化學(xué)反應(yīng)速率也就 。增加增加不變?cè)黾釉龃笤龃笠徊糠址腔罨肿游漳芰哭D(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高 注意：溫度升高10n ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2n4n 倍。 2、 注意：經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。 解釋：當(dāng)使用催化劑時(shí)， ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)大大 ，化學(xué)反應(yīng)速率也就 。不變?cè)龃笤黾釉黾映汕?、萬(wàn)倍地增大 給定條件下反應(yīng)物間有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，理想催化劑可大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物的比例。降低分子活化能四、 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，加入催化劑， 一般會(huì)使反應(yīng)速率增大。外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響歸納對(duì)速率的影響：催化劑 溫度 濃度（壓強(qiáng)）總結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子總數(shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾樱?/p>