高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7-3a（含詳解）

1、板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共72分)12017張家口高三模擬只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是()AK值有變化，平衡一定移動B平衡向正反應(yīng)方向移動時，K值一定增大CK值不變，平衡不可能移動D相同條件下，同一個反應(yīng)其化學(xué)方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，A正確；若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反應(yīng)正向進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，B錯誤；體系溫度不變，則K值不變，但平衡可能發(fā)生移動，C錯誤；相

2、同條件下，同一個反應(yīng)，其化學(xué)方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方，D錯誤。2下列有關(guān)說法中正確的是()A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0，S0D加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變答案A解析該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有S0；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，據(jù)HTS0時反應(yīng)能自發(fā)進行可知，該反應(yīng)H0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，據(jù)HTS0，B錯誤。該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有S0，該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進行，據(jù)HTS0時反應(yīng)能自發(fā)進行

3、可知，該反應(yīng)Hp2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：KcKbCa點：2v(NH3)正3v(H2)逆Da點：NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3答案B解析相同溫度下，壓強越大，N2的體積分數(shù)越小，所以p2p1，A錯誤；由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高，K越大，B正確；a點為平衡點，應(yīng)為3v(NH3)正2v(H2)逆，C錯誤；假設(shè)反應(yīng)后氣體總體積為1 L，則N2為0.1 L、H2為0.3 L，未反應(yīng)的NH3為0.6 L，參加反應(yīng)的NH3為0.2 L，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.2,0.60.2)100%25%，D錯誤。5.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量

4、的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(4c0c12,coal(2,1)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0。62017天津市河西區(qū)質(zhì)檢將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3

5、(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0，A錯誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，則S0，在較低溫度下，HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，B錯誤；25 時，NH3、CO2的平衡濃度分別為3.2103 mol/L、1.6 103 mol/L，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，C正確；NH2COONH4為固體，加入少量NH2COONH4平衡不移動，D錯誤。7下列有關(guān)敘述中正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H0答案B解析該反應(yīng)中固體分解生成氣體和固體，則該反應(yīng)熵增

6、加，且為吸熱反應(yīng)，則有H0，S0，當(dāng)溫度升高時，使HTS0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，A錯誤；該反應(yīng)的H0，當(dāng)H0時，高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，則有H0，D錯誤。82017成都高三質(zhì)檢在兩個固定容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比eq blcrc(avs4alco1(f(nH2,nCO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行B氫碳比：x2.0C氫碳比為2.0時，Q點v逆(H2)小于P點

7、的v逆(H2)D向處于P點狀態(tài)的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后(CO2)減小答案C解析通過圖像可判斷該反應(yīng)的H0，因S2.0，B錯誤；氫碳比為2.0時，P點為平衡點，由Q點到P點，CO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，故Q點v正v逆，v逆逐漸增大至P點時與v正相等，故Q點v逆(H2)小于P點的v逆(H2)，C正確；設(shè)再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相當(dāng)于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，總共相當(dāng)于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氫碳比為52，該比值大于2，故C

8、O2轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。92017江蘇南通高三調(diào)研一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時達到平衡。下列說法中正確的是()A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率：v(CO)0.16 molL1min1B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于80%答案C解析A項，v(CO)v(COCl2)eq f(0.8 mol,0.5 L5 min)0.32 molL1min1，錯誤；B項，容器中COCl2折算成

9、CO和Cl2時，與容器中投料相同，平衡時，高溫下對應(yīng)的COCl2的量小，即升溫平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，、中，溫度相等，所以K相等，中Keq f(c平COCl2,c平COc平Cl2)eq f(f(0.8,0.5),f(0.2,0.5)f(0.2,0.5)10，中Keq f(f(0.5,0.5),f(0.5,0.5)f(a0.5,0.5)10，解得a0.55 mol，正確；D項，容器中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，選項中加入的CO和Cl2比容器中的少，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯誤。二、非選擇題(共28分)102017貴州貴陽高三期末(14分)氨是

10、一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N23H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D混合氣體的密度不再隨時間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.

11、20d100.210.810.190.64請回答下列問題：該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；反應(yīng)在710 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是_(填字母)。A減少CH4的物質(zhì)的量 B降低溫度C升高溫度 D充入H2若保持相同的溫度，向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，當(dāng)a0.2時，上述反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為_。答案(1)C(2)0.0675D正反應(yīng)a0.26解析(1)A項，3v正(H2)2v逆(NH3)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)

12、之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，錯誤；B項，單位時間生成m mol N2是逆反應(yīng)，生成3m mol H2也是逆反應(yīng)，錯誤；C項，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化，說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；D項，密度eq f(m,V)，總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度不變，故混合氣體的密度不再隨時間變化不能作為判斷反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤。(2)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始(mol/L) 0.20 0.50 0 0反應(yīng)(mol/L) 0.10 0.10 0.10 0

13、.30平衡(mol/L) 0.10 0.40 0.10 0.30該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(0.3030.10,0.100.40)0.0675；反應(yīng)在710 min之間，CO的物質(zhì)的量減少，CH4、H2O和H2物質(zhì)的量增加，應(yīng)為加入氫氣使平衡逆向移動，故答案為D。當(dāng)a0.2時，Qceq f(0.10.253,0.10.3)0.0520.0675，故a0.26。11(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJ/molCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ/mol回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為_，圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)；圖2中的壓強由大到小為_。答案(1)Keq f(cCH3OH,cCOc2H2