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文檔簡介

1、專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元 離子鍵 離子晶體一、離子鍵陽離子和陰離子之間的強烈的相互作用 （靜電作用）成鍵微粒存在特點衡量標準影響因素 陽離子和陰離子 離子化合物 （強堿、大部分鹽、部分氧化物） 無方向性和飽和性 晶格能 離子半徑、離子所帶電荷注：電荷的影響半徑的影響 例如：U(NaF) 離子晶體中的陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,在每個陽離子周圍排列一定數(shù)目的陰離子,在每個陰離子周圍排列一定數(shù)目的陽離子,陰陽離子通過離子鍵作用相互結(jié)合.如NaCl、CsCl等。在離子晶體中都不存在單個的分子或原子，其化學(xué)式表示離子晶體中離子個數(shù)比。 二、離子晶體NaCl晶體結(jié)構(gòu)動畫NaCl晶胞正八面

2、體小結(jié)：1、每個Na+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為 化學(xué)式為 2、根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個661：1NaCl4412CsCl晶胞CsCl晶體（注：r(Cs+)r(Cl-)）小結(jié)：1、每個Cs+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為 化學(xué)式為 2、根據(jù)氯化的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個881：1CsCl116CaF2晶體中：每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為 CaF2晶胞4Ca2+F-10電子微粒 分子離子一核10電子的NeN3 O2 F Na+ Mg2+ Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+18電子微粒 分子離子一核18電子的Ar Cl K+ Ca2+ S2二核18電子的F2 HClHS三核18電子的H2S四核18電子

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